高中化学沪科版-试题列表-第106页

1、下列事实不能用键能的大小来解释的是

A、N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定 B、稀有气体一般难发生反应 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D、O₂比N₂更容易与H₂反应

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2、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

①CuSO₄　②FeSO₄　③K₂CO₃　④Ca(HCO₃)₂⑤NH₄HCO₃　⑥KMnO₄　⑦FeCl₃

A、全部都可以 B、仅①②③ C、仅①③⑥ D、仅①③

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3、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A、

3 p

轨道上有2个未成对电子的原子和

4 p

轨道上有2个未成对电子的原子 B、

3 p

轨道上只有1个空轨道的原子和

4 p

轨道上只有1个空轨道的原子 C、最外层电子排布为

1 s^{2}

的原子和最外层电子排布为

2 s^{2}

的原子 D、最外层电子排布为

3 s^{2}

的原子和最外层电子排布为

4 s^{2}

的原子

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4、下列有关光谱的说法中不正确的是

A、原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B、霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 C、通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D、同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同

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5、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。

(1)、原混合物中碳酸氢钠的物质的量是。

(2)、原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程)

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6、回答下列问题。

(1)、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为

1.19 {g/cm}^{3}

的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有、。

(2)、盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是(填图中相应仪器的序号)。

(4)、根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒(填选项)。

A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL

(5)、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(填选项)。

A．使用容量瓶前检查是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀

(6)、假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A．容量瓶中有少量蒸馏水：；

B．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：；

C．定容时俯视：。

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7、某校化学兴趣小组为研究

{Cl}_{2}

的性质，设计如图装置进行实验(夹持装置已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：

(1)、装置Ⅰ中仪器c的名称是。装置Ⅱ的作用是。

(2)、Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(3)、若产生

{Cl}_{2}

足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为。

(4)、写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式。

(5)、实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置(填序号)。

(6)、已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：

{2KMnO}_{4} {+16HCl=2MnCl}_{2} {+5Cl}_{2} ↑ {+2KCl+8H}_{2} O

。

①标明上述化学方程式电子转移方向和数目

②若产生 $0 {.1mol Cl}_{2}$ ，则被氧化的 $HCl$ 物质的量为。

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8、下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：

(1)、G的化学式：；气体A的颜色为。

(2)、写出反应②的化学方程式：。

(3)、C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：。

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9、按要求填空。

(1)、以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu B．熔融NaCl C．

{NaHSO}_{4}

D．

{CO}_{2}

E．

H_{2} {SO}_{4}

F．酒精 G．

{KHCO}_{3}

溶液 H．

{BaSO}_{4}

。请按下列分类标准回答问题。

①属于电解质的是(填标号，下同)；

②属于酸的是；

③写出E与G反应的离子方程式。

(2)、①写出纯碱的化学式；

②写出次氯酸钠在水中的电离方程式。

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10、下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将干燥的 ${Cl}_{2}$ 通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，观察到有色布条的颜色逐渐褪去	${Cl}_{2}$ 有漂白性
B	Na投入水中会熔成光亮的小球	Na与水反应放热且Na的熔点低
C	同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察到红色较深的是 ${NaHCO}_{3}$	碱性 ${NaHCO}_{3}$ 大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	向25mL沸水中滴加5-6滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热	该实验得到了 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀