高中化学沪科版-试题列表-第106页

1、乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。

(1)、M是一种单糖，M的分子式为。

(2)、乙酸的官能团名称为。

(3)、下列试剂中，能用来检验乙醇已被氧化成乙酸的是____。

A、紫色石蕊溶液 B、稀硫酸 C、碳酸钙固体 D、饱和食盐水

(4)、反应IV的化学方程式为，该反应的反应类型为。

(5)、某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液的作用是。

(6)、工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为。

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2、Ⅰ、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂

⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压}

2NH₃中，每生成2molNH₃放出热量kJ。

(2)、电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①正极的电极反应式为。

②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。

(3)、Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为。

(4)、经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L^-1•s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

(5)、在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____(填字母)。

A、降低温度 B、加入催化剂 C、增大容器容积 D、减小容器容积

(6)、反应达到平衡时，B的转化率是。

(7)、能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是。

①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB

②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC

③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c

④混合气体的密度不再改变

⑤气体B的体积分数不变

⑥混合气体的质量不再改变

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3、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

(1)、下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)。

(2)、写出实验室用Cu制备

S O_{2}

的化学方程式：

(3)、下列五种有色溶液与

S O_{2}

作用均能褪色

①品红溶液②酸性 $K M n O_{4}$ 溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液

体现了 $S O_{2}$ 还原性的是(用序号填空)。

(4)、如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)。

①实验室制备并收集NO，制备原理为(用化学方程式表示)；

应选择的装置是(填字母)。

②选用图B制备 $N H_{3}$ 的化学反应方程式：，干燥氨气使用的试剂为（填名称）。

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4、用

C O_{2}

和

H_{2}

催化合成乙烯的反应原理为：

6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

，向1L恒容密闭的催化反应器中充入

3 m o l H_{2}

和

1 m o l C O_{2}

，测得温度对

C O_{2}

的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

A、容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B、生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C、250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内

v (H_{2}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、升高温度，催化剂的催化效率降低

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5、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3 A (g) + B (g) ⇌ x C (g) + 2 D (g)

，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，

c (A) : c (B) = 3 : 5

，以C表示的平均速率

v (C) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，下列说法正确的是（）

A、反应速率

v (B) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、该反应方程式中，

x = 1

C、2min时，A的物质的量为1.5mol D、2min时，A的转化率为60%

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6、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（）

A、图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌，再由锌经电解质溶液流向铜

B、图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为

A g_{2} O + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 A g + H_{2} O

C、图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移2mol电子消耗锌65g

D、图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为

P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}

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7、下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（）

A、

2 C l \to C l_{2}

B、

N a O H (s)

溶解 C、煅烧石灰石 D、乙醇燃烧

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8、一定条件下，下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是（）

A、氨气 B、木炭 C、磁性氧化铁 D、亚硝酸钠

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9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、粗Si

\to_{加 热}^{H C l (g)}

SiHCl₃

\to_{高 温}^{H_{2}}

纯Si B、H₂S

\to_{点 燃}^{过 量 O_{2}}

SO₂

\overset{B a C l_{2} 溶 液}{\to}

BaSO₃ C、NH₃

\to_{催 化 剂, Δ}^{O_{2}}

NO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃ D、S

\to_{点 燃}^{过 量 O_{2}}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄

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10、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）

A、A分子中所有原子均在同一平面内 B、A→B所用试剂为H₂O，该反应可生成一种重要有机溶剂 C、分子式为C₄H₈O₂的酯有3种 D、等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等

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11、抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如下图所示，下列有关它的叙述正确的是（）

A、不能与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳气体 B、能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 C、1mol该物质最多可以与3molH₂反应 D、分子中含有两种官能团

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12、丁苯橡胶的结构简式为

，合成这种橡胶的单体应是（）

① ② $C H_{3} — C H = C H — C H_{3}$ ③ $C H_{2} = C H — C H = C H_{2}$

④ $C H \equiv C — C H_{3}$ ⑤

A、①② B、④⑤ C、③⑤ D、①③

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13、已知

（x）、

（y）、

（z）三种不同的有机物，下列说法不正确的是（）

A、z的二氯代物有3种 B、y的二氯代物超过2种 C、x一氯代物有8种 D、x、y、z中，只有y的所有碳原子均处同一平面

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14、下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（）

A、

C H_{3} C O O H

B、

C H_{3} C H_{2} O H

C、

C H_{3} C H_{2} C l

D、

C H_{2} B r C H_{2} B r

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15、下列化学用语正确的是（）

A、乙醇分子式：C₂H₅OH B、聚丙烯的结构简式：

C、丙烷分子的球棍模型：

D、CCl₄填充模型：

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16、人体摄入的淀粉在酶的催化作用下可以发生逐步水解，最终生成葡萄糖，下列说法正确的是（）

A、淀粉属于二糖 B、淀粉的分子式为

C_{6} H_{10} O_{5}

C、淀粉与纤维素互为同分异构体 D、葡萄糖既不属于高分子化合物也不能发生水解反应

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17、2024年4月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远．下列相关叙述不正确的是（）

A、“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 B、“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 C、我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 D、“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质

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18、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为

2 L

的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间 $/ m i n$	$C H_{4} (m o l)$	$H_{2} O (m o l)$	$C O (m o l)$	$H_{2} (m o l)$
0	0.40	1.00	0	0
5	$a$	0.80	$c$	0.60
7	0.20	$b$	0.20	$d$
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断 $5 m i n$ 时反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，前 $5 m i n$ 反应的平均反应速率 $v (C H_{4}) =$ 。

②反应在 $7 \sim 10 m i n$ 内， $C O$ 的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

a．减少 $C H_{4}$ 的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入 $H_{2}$

(2)、氨的催化氧化：

4 N H_{3} + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)

是工业制硝酸的重要反应。在

1 L

密闭容器中充入

4 m o l N H_{3} (g)

和

5 m o l O_{2} (g)

，在不同的温度下反应相同的时间后测得

c (N O)

与温度的关系如图所示。该反应的

Δ H

(填“

>

”“

<

”或“

=

”)0；

T_{0}

温度下，

N H_{3}

的转化率为。

T_{0}

温度后

N O

下降的原因可能是。

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19、已知

A 、 B 、 C 、 D

为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子

2 p

轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为

3 ： 1

。回答下列问题：

(1)、

B 、 C 、 D

的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2)、简单氢化物的热稳定性：CD(填“

>

”或“

<

”)，原因为。

(3)、分子式为

A B C

的化合物属于(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中

σ

键与

π

键的个数比为。

(4)、桂皮中含有的肉桂醛(

)是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。

序号	参与反应的试剂	反应方程式	反应类型
①	新制的氢氧化铜	此空不填
②	溴的四氯化碳溶液		此空不填

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20、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、CH₂=CH₂是重要的化工原料，CH₂=CH₂的分子构型为， CH₃CH=CH₂分子中C原子的杂化方式为。

(2)、已知相同条件下的沸点CH₂=CH₂＜CH₃CH=CH₂ ，试解释原因。

(3)、CH₂=CH₂→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为、。

(4)、试写出CH₃CH=CH₂的所有同分异构体的结构简式。

(5)、丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合物的结构简式为。

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