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相关试卷

  • 1、将Na2O2投入水中发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、1molNa2O2中所含阴离子数目为NA B、32gO2的体积为22.4L C、1mol⋅L-1NaOH溶液中所含Na+的数目为NA D、每消耗1molNa2O2 ， 转移的电子数为2NA

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  • 2、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、该装置实现把电能转变成化学能 B、电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C、电池工作时，O2-向电极乙移动。 D、电子的流向：电极甲→负载→电极乙

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  • 3、某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是（ ）

    A、品红溶液褪色，说明SO2有强氧化性 B、紫色石蕊溶液先变红后褪色 C、若有0.1molCu参与反应，则被还原的H2SO4为0.1mol D、反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝

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  • 4、抗坏血酸(维生素C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法不正确的是（ ）

    A、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 B、抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 C、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色 D、抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用

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  • 5、下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是（ ）

    选项

    物质用途

    化学知识


    A

    铝罐车可用于运输浓硝酸

    常温时，铝与浓硝酸不反应


    B

    油脂可用于制肥皂

    油脂在碱性条件下发生水解反应


    C

    液氨可用作制冷剂

    氨气极易溶于水


    D

    Si用作光导纤维

    Si是良好的半导体

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向) ， 所需装置和试剂均正确的是（ ）

    A、制备Cl2 B、除去Cl2中HCl气体 C、干燥Cl2 D、尾气处理

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  • 7、下列有关化学用语或模型正确的是（ ）
    A、乙醇的结构式：C2H5OH B、H2O2的电子式： C、丙烯的球棍模型： D、甲烷的空间填充模型：

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  • 8、从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是（ ）
    A、利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化 B、海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物 C、海水中存在的 12H、 13H互为同素异形体 D、潮汐能属于新能源

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  • 9、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是（ ）

    A.“神舟十八号”应用的铼合金

    B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板

    C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳

    D.中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10、CO2的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。

    I．CO2合成甲醇(CH3OH)

    该反应包括下列两步：

    反应ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ/mol

    反应ⅡCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ/mol

    (1)、由CO与H2合成CH3OH(g)的热化学方程式为。
    (2)、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2 ， 控制条件仅发生反应Ⅱ，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

    ①0~3min内，用H2(g)表示的化学反应速率v(H2)=。

    ②在平衡后，再向容器中加入2molCO2(g)和2molCH3OH(g)则平衡向移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

    (3)、在光电催化下CO2可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为。

    (4)、II．CO2合成二甲醚(CH3OCH3)

    控制反应条件，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ，可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

    反应Ⅲ2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.5kJ/mol

    在压强30MPa、n(H2)n(CO2)=4时，CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性=转化成X消耗CO2的物质的量CO2消耗的总物质的量)

    图中，代表CH3OCH3选择性的是曲线(填“A”、“B”或“C”)。

    (5)、当温度超过290℃，曲线B随温度升高而增大的原因是。

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  • 11、硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：

    步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。

    步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3 ， 然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4 ， 实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)

    (1)、(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为。
    (2)、步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
    (3)、若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质(填

    化学式)。

    (4)、步骤Ⅱ利用装置B制得SO2 ， 发生反应的化学方程式为。
    (5)、装置A的名称是 ， 随SO2通入，装置A中溶液的pH(填“增大”或“减

    小”)。

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  • 12、化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下：

    (1)、B分子中碳原子的杂化方式为；F中官能团名称是；
    (2)、B→C的化学反应类型是；
    (3)、在催化剂作用下，烃X和CO、H2化合生成A，则X的结构简式是；
    (4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式（只写一种）

    ；

    ①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；

    ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：1。

    (5)、3-苯基丙烯酸乙酯()是一种重要的医药中间体。请设计以CH2(COOH)2、CH3CH2OH和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)

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  • 13、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：

    已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1

    ②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    1.9

    4.2

    6.2

    沉淀完全的pH

    9.6

    3.2

    6.7

    8.2

    (1)、“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。
    (2)、已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。
    (3)、“调pH”时需控制的pH范围是。
    (4)、“过滤1”所得固体X主要成分是。
    (5)、经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。
    (6)、粗铜中铜含量的测定

    步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3 ， 冷却；

    步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    已知：Cu2++I−-CuI+I2 ， I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)

    粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。

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  • 14、在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol

    反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol

    反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-122.7kJ/mol

    为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ， 测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A、CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+115.5kJ/mol B、其他条件不变，增大H2用量，反应Ⅰ速率增大，平衡常数增大 C、一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡 D、温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低

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  • 15、实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室温时，KSP(CaSO4)=9.0×10-6 ， KSP(CaCO3)=3.0×10-9。下列说法正确的是（ ）
    A、(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) B、CaSO4悬浊液中存在：c(Ca2+)<10-5mol·L−1 C、反应CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-正向进行，需满足c(SO42−)c(CO32−)<3.0×103 D、过滤后所得滤液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)

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  • 16、根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作与现象

    结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色

    氧化性：H2O2>Fe3+

    B

    向4mL0.1mol·L−1K2CrO4溶液中缓慢滴加1mol·L−1稀硝酸，溶液由黄色变为橙色

    增大c(H+)有利于CrO42-转化为Cr2O72-

    C

    室温下，用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者

    Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)

    D

    室温下，向浓度均为0.05mol·L−1的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17、为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（ ）

    A、O2-在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线流向b电极 B、报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能 C、当电路中有0.008mol电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应 D、多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

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  • 18、水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是（ ）
    A、分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团 B、能发生取代反应、加成反应、消去反应 C、1mol水仙环素最多可以和5molNaOH反应 D、分子中含有4个手性碳原子

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  • 19、工业上吸收含氟烟气中的HF并制备Na3AlF6的流程如下：（ ）

    已知Ka(HF)=6.6×10−4；H2CO3的Ka1=4.3×10−7 ， Ka2=5.6×10−11。下列说法不正确的是

    A、“吸收”时发生反应的离子方程式为HF+CO32-=HCO3-+F- B、“吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收 C、“合成”过程中溶液的碱性减弱 D、“过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用

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  • 20、下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
    A、Al2O3熔点高，可用作电解制铝 B、明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 C、Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 D、铝具有导热性，可用于制备铝热剂

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