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相关试卷

1、某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
净含量：400g／袋
配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3)
氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5g／100g
碘酸钾含量(以I计)：18～38mg／kg
回答下列问题：

(1)、每袋海藻加碘盐中KIO₃的物质的量不超过mol(保留两位有效数字)。

(2)、实验室需要460mL0.5mol/L KIO₃溶液，现用KIO₃固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量gKIO₃固体。
阶段II．将称量的KIO₃固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入(填仪器名称)中，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO₃溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有(填标号)。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③取5mL配制完成的KIO₃溶液与10mL 1.0mol∙L⁻¹K₂SO₄溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中 $c (K^{+})$ mol∙L⁻¹。

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2、现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO₄固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na₂O₂；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。N_A表示阿伏加德罗常数的值。

(1)、上述物质属于电解质的有(填序号)。

(2)、10g质量分数为46％的酒精(C₂HsOH)溶液中所含氧原子的数目为 $N_{A} 。$

(3)、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²^＋、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂ ，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是___________。

A、 B、 C、 D、

(4)、已知(未配平)： $N a C l O_{3} + H_{2} S O_{4} - N a H S O_{4} + C l O_{2} ↑ + H C l O_{4} + H_{2} O$ 。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

(5)、某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：依据实验现象推测红色褪去的原因是。

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3、汽车安全气囊内含KClO₄、NaN₃、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、NaHCO₃等物质，当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生Na和N₂ ，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)、NaHCO₃的俗名是；KClO₄是由K^＋和(填离子符号)构成。

(2)、Na可与Fe₂O₃发生反应生成Na₂O和Fe，该反应属于(填基本反应类型)，反应中，Na是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、NaHCO₃是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。
①NaHCO₃属于(填字母)。
a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．电解质 g．有机物 h．非电解质 i．单质
②NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为。

(4)、若一个安全气囊里装有65gNaN₃ ，且在碰撞时完全分解。
①反应过程中转移mol电子。
②所释放的N₂在标准状况下的体积为L。

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4、以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A、生成Ca(ClO)₂的化学方程式为Cl₂+ Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂+ H₂ B、加快通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率 C、步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl₂]∶n[Ca(ClO₃)₂]>5∶1 D、25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小

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5、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是

A、反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1 B、反应①中NaClO₃是氧化剂，NaHS $O_{4}$ 是氧化产物 C、反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替 D、反应②条件下，ClO₂的氧化性大于 $H_{2} O_{2}$

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6、下列化学反应表示正确的是

A、氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： $M g O + 2 H S O_{4}^{-} = M g^{2 +} + H_{2} O + 2 S O_{4}^{2 .}$ B、酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 {OH}^{-}$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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7、现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L^-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L^-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L^-1MgCl₂溶液，④600mL 1.0 mol·L^-1CuCl₂溶液，下列说法正确的是

A、溶液的导电能力：①=② B、Cl^-的物质的量：③>④ C、②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D、标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①

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8、离子化合物CaO₂和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法不正确的是

A、CaO₂不是碱性氧化物 B、过氧化钙在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，有效预防鱼虾浮头现象 C、二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数不相同 D、CaO₂与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂

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9、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是

A、 $H^{+} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ B、K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^- C、 $C u^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、Na+、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、OH^-

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10、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、28 g $N_{2}$ 和 $N_{4}$ 组成的混合气体中含有的原子数为 $2 N_{A}$ C、0.2 mol⋅L $^{- 1}$ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液含有 $0.4 N_{A}$ 个 ${Na}^{+}$ D、56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 $N_{A}$

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11、下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是

A、金属钠导热性良好，可用作传热介质 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多 C、维生素C很难被氧化，可用作抗氧化剂 D、次氯酸钠放置在空气中可分解出氯气，用作漂白剂

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12、化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是

A、我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D、“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当

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13、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $pH=10$
【资料】：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 ${IO}_{3}^{-}$ 不能氧化 ${Cl}^{-}$ ，可以氧化 $I^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 在 $pH < 4$ 并加热的条件下极不稳定。

(1)、0.5mol⋅L^-1NaClO溶液的 $pH = 11$ ，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a： $I_{2}$ 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设b：NaClO可将 $I_{2}$ 氧化为 ${IO}_{3}^{-}$ ，进行实验证实了假设b成立。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的 ${IO}_{3}^{-}$ ：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 $pH = 2$ 。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。
①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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14、回答下列问题：

(1)、某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子
K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
阴离子
Cl^-、Br^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
①由气体B可确定待测液中含有的离子是。
②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是。
③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式。
④综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为。

(2)、该小组将26.3gNiSO₄•nH₂O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
①n的值是。
②固体Q的化学式为。

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15、Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y、 Z的元素名称分别为、
(2)X在周期表中的位置是，其离子结构示意图为
(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号
(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是(用化学式表示)

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16、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：

(1)、A的化学式为，每反应1molA转移的电子数为mol。

(2)、F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式。

(3)、N是氯化物，与F具有相同的阳离子。少量N的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
分散系③与①、②的本质区别是：。

(4)、化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。

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17、高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟 ${SiHCl}_{3}$ 制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是
已知：电负性 $Cl > H > Si$ ， ${SiHCl}_{3}$ 的沸点为31.8℃，熔点为：-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。

A、实验过程中，加热石英管前应先对 $H_{2}$ 进行验纯 B、实验开始时，排尽装置中的空气只是为了防止 ${SiHCl}_{3}$ 自燃 C、尾气通入NaOH溶液中， ${SiHCl}_{3}$ 发生反应的化学方程式为： ${SiHCl}_{3} + 5 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + 3 NaCl + 2 H_{2} O + H_{2} ↑$ D、为提高装置Ⅳ中 ${SiHCl}_{3}$ 的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴

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18、城市污水中含有一定量的 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ ，向污水中加入菌体和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ 的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程Ⅰ”中 ${Fe}^{3 +}$ 为催化剂 B、 ${NO}_{2}^{-}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$ C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D、“过程Ⅰ”中 $N_{2}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1

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19、实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 ${Ce}^{3}^{＋} (水层) ＋ 3HA(有机层) \overset{}{⇌} Ce {(A)}_{3} (有机层) ＋ {3H}^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为 ${2Ce}^{3+} ＋ {3HCO}_{3}^{-} ＝ {Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓ ＋ {3H}^{＋}$

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、萤石与浓硫酸共热制备HF： ${Ca}^{2 +} + 2 F^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {CaSO}_{4} + 2 HF$ B、氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{2} + 2 F^{-} + 2 H^{+} = {SiF}_{4} + 2 H_{2} O$ C、过量的 ${NaHSO}_{4}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} + 3 {ClO}^{-} = {CaSO}_{4} ↓ + 2 HClO + {Cl}^{-}$

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