高中化学沪科版-试题列表-第121页

1、下列物质属于电解质的是

A、铜 B、氯化钠溶液 C、熔融态硫酸钾 D、蔗糖

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2、L/mol是哪个物理量的单位

A、摩尔质量 B、体积 C、气体摩尔体积 D、密度

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3、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（

）属于

A、氧化物 B、硫化物 C、无机物 D、有机物

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4、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A、苏打--NaHCO₃ B、醋酸--C₂H₅OH C、明矾—KAl(SO₄)₂ D、生石灰—CaO

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5、自然界含量最多的金属元素是

A、氧 B、镁 C、铝 D、钠

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6、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。

A．

B．

C．

(2)、镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是。

(3)、Al₂O₃的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“

”和“

”代表Na^＋”或“AlF

_{6}^{3 -}

”。图中“

”位于大立方体顶点和面心，“

”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是（填“Na^＋”或“AlF

_{6}^{3 -}

”）；与Na^＋距离相等且最近的Na^＋有个。

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7、

根据物质的结构特点，回答以下问题。

I．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl₃分子的结构式。

（3）苯胺（）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是。相同条件下，苯胺（）在水中的溶解能力（填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。

II．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。

（4）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理。

（5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH₃CHO）发生的银镜反应：CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH $\overset{Δ}{\to}$ 2Ag↓＋CH₃COONH₄＋3NH₃↑＋H₂O。请根据甲醛（HCHO）的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式：。

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8、碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。

(2)、C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______（填编号）。

A、

{CH}_{4}

B、

{CH}_{2} {=CH}_{2}

C、

CH \equiv CH

D、苯

(3)、

{TiO}_{2}

与光气

{COCl}_{2}

反应可用于制取四氯化钛。

{COCl}_{2}

中σ 键和π键的数目比为，其空间构型为。

(4)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(5)、用甲醇作为溶剂，

{Co}^{2 +}

可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有。

(6)、乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能与Mg²^＋、Cu²^＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。

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9、下列关于化学式为[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的配合物的说法正确的是

A、配体是NH₃ ，配位数是4 B、配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl中Co元素的化合价是+2价 C、配合物中的NH₃的H—N—H键角大于游离NH₃的键角 D、在1 mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

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10、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，

S_{8}

环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A、

{SO}_{4}^{2 -}

的空间构型为正四面体 B、

S_{8}

是共价晶体 C、

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

中的键角相等 D、

H_{2} S

的沸点高于

H_{2} O

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11、下列说法正确的是

①Na核外电子存在6种空间运动状态

②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能

③杂化轨道用于形成 $σ$ 键或用来容纳孤电子对

④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳

⑤键角：H₂O<NH₃

A、①③⑤ B、②③⑤ C、③④⑤ D、①②④

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12、芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是

A、芳樟醇存在顺反异构体 B、芳樟醇中含有1个手性碳原子 C、芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D、芳樟醇不能发生消去反应

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13、第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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14、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是

A、

NaOH

的电子式：

B、基态

{Fe}^{2+}

的价电子排布式：3d⁵4s¹ C、H₂O的球棍模型：

D、基态S原子的价层电子的轨道表示式：

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15、一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，

{NaFePO}_{4}

为正极材料，

{Al}_{2} O_{3}

陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是

A、电离能大小：

I_{1} (P) > I_{1} (S)

B、半径大小：

r ({Al}^{3+}) > r ({Na}^{+})

C、电负性大小：

χ (Fe) > χ (O)

D、酸性强弱：

H_{3} {PO}_{4} > H_{2} S O_{4}

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16、

自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。

I．某研究小组用下图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色， $11 ℃$ 时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 。

（1）冰水浴的作用是________。

（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。

（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( ${ClO}_{2}^{-}$ )，需将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去。下列试剂中，可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的是_______(填字母序号)。

A.

{FeSO}_{4}

B.

O_{3}

C.

{Na}_{2} {SO}_{3}

D.

{KMnO}_{4}

（4）ClO₂的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO₂的浓度，进行如下实验：量取 $5.00 mL$ 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 $25.00 mL$ ，再向其中加入过量 $KI$ 溶液，充分振荡，发生反应2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂；再用0.10 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与I₂反应，通过测定消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积可计算出ClO₂与KI反应生成I₂的物质的量为2.75×10^-4mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO₂的物质的量浓度________。(写出计算过程)

Ⅱ．用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： ${2FeSO}_{4} {+6Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Na}_{2} {FeO}_{4} {+2Na}_{2} {O+2Na}_{2} {SO}_{4} {+O}_{2} ↑$ ，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K₂FeO₄。

（5）该反应的还原剂是________。

（6）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为________L。

（7）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是________(用化学方程式表示)。

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17、

某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。

I．制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)：

（1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。该反应中盐酸表现的性质。

（2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是。

（3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为。

II．探究“84”消毒液的性质：

为探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。

实验
现象	混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝