高中化学沪科版-试题列表-第122页

1、下列化学实验事实的结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	将CO₂通入含Ca(ClO)₂的溶液中生成HClO	H₂CO₃的酸性比HClO强
B	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定含钠元素
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含Cl^-
D	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱

A、A B、B C、C D、D

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2、下列各图与对应叙述不相符的是

A、图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B、图乙表示等质量的Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO₃溶于水时温度的变化情况 C、图丙向CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液 D、图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化

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3、对于反应：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄= 2ClO₂＋2NaHSO₄ ，下列说法不正确的是

A、NaClO₃是氧化剂 B、SO₂发生氧化反应 C、还原性：SO₂＜ClO₂ D、每有1mol电子转移将生成1molClO₂

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4、下列说法正确的是

A、金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 B、为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中 C、做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D、可用pH试纸测氯水的酸碱性

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5、下列离子方程式正确的是

A、钠与水反应：

Na + H_{2} {O=Na}^{+} {+OH}^{-} + H_{2} ↑

B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：

{HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {= H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

{Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O

D、Fe与盐酸反应：

{Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑

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6、实验室利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去Cl₂中混有的HCl气体 C、用装置丙验证潮湿的Cl₂具有漂白性 D、用装置丁吸收尾气中的Cl₂

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7、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B、Cl₂能溶于水，可用于工业制盐酸 C、常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、NaHCO₃与盐酸反应，可用作抗酸药

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8、下列有关说法正确的是

A、将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L B、0.1mol/LMgCl₂溶液中含有

0 {.2molCl}^{-}

C、标准状况下18g水的体积约为22.4L D、同温同压下，等质量的CO与CO₂的体积之比为11∶7

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9、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A、

{Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH

B、

Fe \to_{Δ}^{{Cl}_{2} (g)} {FeCl}_{2}

C、

Na \to_{点 燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O

D、

HClO \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2}

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10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、

K^{+} 、 {Ca}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-}

B、

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}

C、

H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}

D、

{Cu}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

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11、下列物质中属于电解质的是

A、蔗糖 B、CO₂ C、K₂SO₄ D、盐酸

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12、化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是

A、用氯气对自来水进行消毒 B、漂白粉失效 C、新切开的钠表面变暗 D、用小苏打蒸制糕点

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13、航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是

A、新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B、光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C、空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D、航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物

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14、化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。Fenton(Fe²⁺/H₂O₂)法能产生Fe³⁺和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)并引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。

(1)、羟基自由基(·OH)的电子式为。

(2)、分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入2 mL H₂O₂ ，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间，测得反应后水样COD随Fe²⁺投加量的关系如图所示。当Fe²⁺投加量超过1 g/L时，反应后水样COD不降反升的原因可能是。

(3)、已知：·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是。

(4)、在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(

\cdot {SO}_{4}^{-}

)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄-GO石墨烯纳米复合材料对催化活化

S_{2} O_{8}^{2 -}

产生

\cdot {SO}_{4}^{-}

具有很好的效果。

S_{2} O_{8}^{2 -}

的结构为

。

① $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中-2价氧原子与-1价氧原子的个数之为。

②一种制取Mn₃O₄-GO石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如图所示(GO表示石墨烯)，在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄-GO，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为。

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15、深共晶溶剂(DESs)是由两种或多种物质通过氢键、范德华力等相互作用形成的低熔点混合物。深共晶溶剂主要由氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混合，其中氢键供体通常包括多元醇、尿素和羧酸等；氢键受体通常有季铵盐类、酰胺、有机酸等。

(1)、将乙二醇(HOCH₂CH₂OH)与氯化胆碱(

)按一定比例混合搅拌至形成均一透明液体，制得DESs。

① 乙二醇分子中氢键供体的数目为。

② 不同配比氯化胆碱与乙二醇混合的二元相图如图所示。相同条件下，氯化胆碱的熔点(填“>”“=”或“<”)乙二醇的熔点。制备熔点达到最低值的DESs时，氯化胆碱与乙二醇的物质的量之比为。

(2)、深共晶溶剂(DESs)可从电池正极材料LiFePO₄中回收锂，将LiFePO₄与DESs按照一定比例混合，再通入O₃ ，能氧化浸出锂。实验装置如图所示。

①冷凝管的作用为。

②LiFePO₄的晶胞结构如图所示。其中“○”表示Li⁺ ， O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

(3)、已知：电负性H−2.1，C−2.5，O−3.5，通常用酯基和NH₃生成酰胺(官能团

)，不用羧基和NH₃直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因。

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16、氮元素是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种化合物。

(1)、NH₃分子的空间结构为， C、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是。

(2)、肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄ ， N₂H₆SO₄与硫酸铵化合物类型相同。

①N₂H₄的结构式为。

②写出肼与硫酸反应生成N₂H₆SO₄的化学方程式。

③N₂H₆SO₄晶体内不存在(填字母)。

a．离子键　　 b．共价键　 c．配位键　d．范德华力

④肼可用作火箭燃料，火箭推进器中装入液态肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知1 g肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.1kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为。

(3)、下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是___________(填字母)。

A、CF₄ B、CH₄ C、

{NH}_{4}^{+}

D、H₂O

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17、铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)、Fe元素在周期表中的位置是，位于元素周期表区。

(2)、铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该合金储满氢后所得晶体的化学式是。

(3)、实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。

①苯酚分子中碳原子的杂化方式为。

②类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C≡N )和异硫氰酸(H—N=C=S )，异硫氰酸分子σ键与π键的个数之比为。

(4)、FeBr₂为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，距一个Fe²⁺最近的所有Br^-为顶点构成的几何形状为。

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18、下列变化中：

①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。

(1)、未破坏化学键的是（填序号，下同）。

(2)、仅离子键被破坏的是。

(3)、仅共价键被破坏的是。

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19、由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}的实验如下：

步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L^-1蓝色CuSO₄溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L^-1氨水，有蓝色沉淀生成；

步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；

步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。

下列说法不正确的是

A、最终所得溶液中大量存在NH

_{4}^{+}

、[Cu(NH₃)₄]²^＋、

{SO}_{4}^{2-}

B、步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)₂＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^- C、步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D、H₂O与Cu²^＋的配位能力大于NH₃

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20、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	用pH试纸测定CH₃COOH和CH₂ClCOOH溶液的酸性	键的极性对羧酸酸性的影响
B	将SO₂气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化	SO₂是否具有漂白性
C	向0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有还原性
D	在饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，观察现象	比较Na₂CO₃和NaHCO₃在水中溶解度大小

A、A B、B C、C D、D

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