高中化学沪科版-试题列表-第124页

1、反应

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑

可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

中O的化合价为-1 B、

H_{2} O

中含有极性键 C、NaOH的电子式为

D、

_{8}^{16} O

中O原子中子数为16

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2、新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是

A、C B、Si C、P D、S

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3、二氧化氯常温下为黄绿色气体。

${ClO}_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对 ${ClO}_{2}$ 制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)、安装F中导管时，应选用图2中的。

(2)、打开B的活塞，A中发生反应，生成

{ClO}_{2}

和

{Cl}_{2}

两种气体，请写出相应化学反应方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。

为使 ${ClO}_{2}$ 在D中被稳定剂充分吸收，实验操作中可以采取的措施。

(3)、关闭B的活塞，

{ClO}_{2}

在D中被稳定剂完全吸收生成

{NaClO}_{2}

，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

(4)、已吸收

{ClO}_{2}

气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放

{ClO}_{2}

的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是。

(5)、在

{ClO}_{2}

释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应

5 {NaClO}_{2} + 4 HCl = 4 {ClO}_{2} ↑ + 5 NaCl + 2 H_{2} O

。用蒸馏水吸收释放的

{ClO}_{2}

气体(及少量副产物

{Cl}_{2}

)得到吸收液A．实验室用碘量法测定

{ClO}_{2}

吸收液A中

{ClO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的浓度，主要实验步骤如下：

步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mL ${ClO}_{2}$ 吸收液(发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 Kl = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ ， ${Cl}_{2} + 2 Kl = 2 KCl + I_{2}$ )。

步骤2.用0.1000mol⋅L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定( $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液6.00mL。

步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol⋅L^-1硫酸溶液酸化，发生反应： ${KClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = KCl + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ 。

步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol⋅L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

根据上述数据，计算 ${ClO}_{2}$ 吸收液A中 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的浓度(单位g⋅L^-1 ，写出计算过程)。

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4、物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)、已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

① $4 Na + O_{2} = 2 {Na}_{2} O$ ② $4 Na + {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} O + C$ ③ $2 {NaNO}_{2} + 6 Na = 4 {Na}_{2} O + N_{2} ↑$

在上述三种方法中最好的是(填序号)。

(2)、某同学拟用50mLNaOH溶液吸收

{CO}_{2}

气体制备

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，他设计了如下实验步骤：

①用25mLNaOH溶液吸收过量的 ${CO}_{2}$ 气体，至 ${CO}_{2}$ 气体不再溶解；

②小心加热溶液1~2min；

③…

请补充完整实验步骤③ ，并写出相应化学反应方程式。

(3)、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是我们国家的骄傲

Ⅰ．请用化学方程式表示其反应原理：。

Ⅱ．在将得到的 ${NaHCO}_{3}$ 灼烧制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过程中，若时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全。取加热了 $t_{1}$ min的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图：

①M点的溶质成分是。

②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为。

(4)、过氧化钙(

{CaO}_{2}

)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

，再经脱水制得

{CaO}_{2}

，

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

不溶于水，加热至130℃时逐渐变为无水

{CaO}_{2}

，其制备过程如右图所示：

Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②；

Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：。

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5、氯酸钾和浓盐酸制备的

{Cl}_{2}

中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。

已知：① ${Fe}^{3 +}$ 能与KSCN溶液反应生成血红色溶液；② ${Cl}_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}$ ， HCl不溶于 ${CCl}_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、装置A中发生的化学方程式。

(2)、装置B中所装试剂为。

(3)、结合化学方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因。

(4)、验证

{Cl}_{2}

具有氧化性的现象是。

(5)、H中

{CCl}_{4}

的作用是。

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6、对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。

(1)、下列物质中：①液态氯化氢；②

{CH}_{4}

；③熔融NaOH；④

{NH}_{4} Cl

固体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦铝；⑧纯醋酸；⑨酒精。属于电解质的是、(真序号，下同)，能导电的是。

(2)、①长征系列运载火箭的燃料之一是肼(

N_{2} H_{4}

)。肼在氧气中燃烧只生成

N_{2}

和

H_{2} O

，燃烧后生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是。

②现有11g $^{2} H_{2}^{18} O$ ，其中含中子数为mol，电子数为个。

(3)、①反应

{2FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

中，若转移电子数目为6mol，则生成

{Na}_{2} {FeO}_{4}

mol。

②在100mL0.1mol⋅L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入标况下0.896L ${Cl}_{2}$ 恰好完全反应， ${Cl}_{2}$ 反应后全部转化为 ${Cl}^{-}$ ，则元素S在生成物中的化合价为。

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7、已知将Cl₂通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO₃三种含氯产物，且c(Cl^-)/c(ClO^-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是

A、改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为

\frac{1}{6}

mol B、若某温度下，反应后

\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(ClO}^{-})}

=16，则溶液中

\frac{{c(ClO}^{-})}{{c(ClO}_{3}^{-})}

=

\frac{1}{3}

C、参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol D、改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e^-)的范围：0.5mol≤n(e^-)≤1mol

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8、实验室有一包白色固体，可能含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A、称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

B、取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的

{CO}_{2}

，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量

{AgNO}_{3}

溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

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9、我国的环境空气质量标准中对空气中SO₂的浓度限值规定如表所示。

标准等级	一级标准	二级标准	三级标准
浓度限值(mg•m^-3)	0~0.15	0.15~0.50	0.50~0.70

测定受污染空气中SO₂含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m³的空气，用稀硫酸调节pH后用I₂溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I₂2.54mg。

已知：(1)SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O

(2)SO $_{3}^{2 -}$ +I₂+H₂O=SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺+2I^-

下列推断中，不正确的是

A、恰好完全反应时消耗

I_{2}

的物质的量为1×10^-5mol B、被吸收的空气中SO₂的质量为0.64mg C、反应完后溶液中I^-的物质的量为2×10^-5mol D、被测空气样品中SO₂的浓度达到了三级标准

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10、根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	${KMnO}_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$	$K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${MnSO}_{4}$ ……
②	${Cl}_{2}$ 、 ${FeBr}_{2}$	${FeCl}_{3}$ 、 ${FeBr}_{3}$
③	${MnO}_{4}^{-}$	${Cl}_{2}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ ……

A、第①组反应的其余产物为

H_{2} O

B、第②组反应中

{Cl}_{2}

与

{FeBr}_{2}

的物质的量之比小于或等于1∶2 C、第③组反应中生成1 mol

{Cl}_{2}

，转移电子5 mol D、氧化性由强到弱顺序为

{MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {Br}_{2}

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11、下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向久置 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加过量稀盐酸	有无色气体	${Na}_{2} O_{2}$ 固体未变质
B	向淀粉KI溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液变蓝	$H_{2} O_{2}$ 有还原性
C	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	该溶液中不一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成白色沉淀	该溶液中含有 ${Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列说法正确的是

A、常温下钠会与氧气反应生成过氧化钠，故钠应保存在煤油中隔绝空气 B、可通过把氯水滴到pH试纸的方式测定氯水的pH值 C、7.8g

{Na}_{2} O_{2}

中含有阴阳离子的总数为0.3mol D、将过氧化钠加入酚酞溶液中，最终溶液为无色，说明未生成NaOH

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13、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为

M_{r} (X) < M_{r} (Y) = 0.5 M_{r} (Z)

，下列说法正确的是

A、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B、相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C、若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D、原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

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14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(明矾)溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水 B、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 D、NaClO具有强氧化性，可用作环境消毒剂

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15、在饱和NaCl溶液中先后通入

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

可以得到

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、中子数为7的碳原子可表示为：

_{6}^{7} C

B、H、D、T为同素异形体 C、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

D、

{NaHCO}_{3}

溶于水的电离方程式为

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

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16、化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 B、节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生有毒的气体氯气

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17、

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 $g \cdot L^{-1}$ 。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的离子反应方程式：。

（2）写出反应④的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。

（3）写出反应③的化学方程式：。

已知高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH

高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。

（4）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为。装置B中盛装的液体是，玻璃管a的作用是。

（5）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入，搅拌至，静置过滤，，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)

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18、某无色溶液中只可能大量含有K⁺、H⁺、Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

回答下列问题：

(1)、无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。

(2)、通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。

(3)、实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。

(4)、通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。

(5)、综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。

(6)、另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl₂溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。

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19、实验室需要0.1mol·L^-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为mL。

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(3)、在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是。(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容时俯视液面

③配制过程中遗漏了(2)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

(4)、如要用Na₂O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na₂O的最少质量。(写出计算过程)

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20、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	相应结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
C	将Fe(OH)₃胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清	胶体粒子具有吸附性
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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