高中化学沪科版-试题列表-第125页

1、硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO₄溶液催化脱除烟气中SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A、“反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B、“反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O= 2Fe²⁺+

{SO}_{4}^{2 -}

+ 4H⁺ C、反应一段时间后，溶液中c (H₂SO₄)保持不变 D、反应中每脱除 11.2L SO₂(标准状况)，转移 2 mol 电子

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、物质的量浓度为

1 mol / L

的

K_{2} {SO}_{4}

溶液中，含

2 N_{A}

个

K^{+}

B、标准状况下，

22.4 L

水所含分子数为

N_{A}

C、常温常压下，71gCl₂含有

2 N_{A}

个Cl原子 D、常温常压下，11.2LN₂中含有的分子数为

0.5 N_{A}

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3、某溶液中含有大量的下列离子：Ca²⁺、NO

_{3}^{-}

、K⁺和M离子，经测定Ca²⁺、NO

_{3}^{-}

、K⁺离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的

A、Na⁺ B、CO

_{3}^{2 -}

C、Mg²⁺ D、Cl^-

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4、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A、燃烧一定要有氧气参加 B、钠着火，可以用水灭火 C、可燃物可以和过氧化钠堆放在一起 D、防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、钠在水中的反应：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^-＋H₂↑ C、氯气溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

D、用醋酸(CH₃COOH)除去水壶水垢(CaCO₃)：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

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6、某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是

A、H⁺、HCO

_{3}^{-}

、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

B、Fe³⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NH

_{4}^{+}

、Cl^— C、Cl^—、Ca²⁺、CO

_{3}^{2 -}

、K⁺ D、Na⁺、Cl^—、Ba²⁺、OH^—

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7、Na₂O₂是常用的供氧剂，下列说法不正确的是

A、Na₂O₂可由Na在空气中加热而生成 B、Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶1 C、Na₂O₂与水反应生成O₂的化学方程式为：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ D、Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

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8、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C=2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的

A、反应中SnO₂被还原 B、a的值为3 C、反应后元素化合价升高的物质有两种 D、还原性：C＞Sn

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9、下列说法中正确的是

A、焰色试验是化学变化 B、用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、利用焰色试验不能区分NaCl与Na₂CO₃固体

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10、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ B、2KClO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix}

2KCl+3O₂↑ C、H₂+Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}

2HCl D、CH₄+2O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}

CO₂+2H₂O

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11、下列物质属于电解质的是

A、Fe B、CO₂ C、NaOH溶液 D、熔融的NaCl

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12、下列物质中，属于纯净物的是

A、氯水 B、液氯 C、盐酸 D、漂白粉

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13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 C、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 D、漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂

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14、某课外小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应需要与水接触。

(1)、装置①中反应的离子方程式是。

(2)、装置②中的试剂是（填序号）。

a.饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 b.饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 c.浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(3)、装置③中的试剂是（填名称）。

(4)、过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，每转移1mol电子消耗过氧化钠的质量为。

(5)、展开实验：

步骤1：打开弹簧夹 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：不复燃、复燃。

有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。

(6)、要证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，。

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15、某小组设计如下图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的

{Cl}_{2}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应得到固体物质的成分。

(1)、A中制取

{Cl}_{2}

的化学方程式为。

(2)、试剂Y的名称为，目的是。

(3)、通入一定量潮湿的

{Cl}_{2}

反应后，经检测，D中只有

{Cl}_{2} O

一种气体，C中除含一种含氯盐外，同时含有

{NaHCO}_{3}

等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分， ${NaHCO}_{3}$ 和。

假设2：存在三种成分， ${NaHCO}_{3} 、$ 和。

②设计方案，进行实验。完成表中实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、澄清石灰水、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期的现象和结论
步骤 $1$ ：取 $C$ 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于 $A$ 、 $B$ 试管中
步骤 $2$ ：向 $A$ 试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液。	溶液变浑浊
步骤 $3$ ：向 $B$ 试管中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若无明显现象，证明，则假设（填“ $1$ ”或“ $2$ ”）成立

(4)、已知

{Cl}_{2} O

与水反应生成次氯酸，则D中

{Cl}_{2} O

进入E反应的化学方程式为。

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16、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、填写二维图中缺失的化学式：①、②。

(2)、从化合价角度看，HClO具有（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液反应有

{Na}_{2} {SO}_{4}

生成，该反应的离子方程式为。

(3)、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，标准状况下生成

4480 {mLH}_{2}

转移电子的物质的量是

(4)、二氧化氯

({ClO}_{2})

是一种新型自来水消毒剂，用

{ClO}_{2}

代替

{Cl}_{2}

对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。

{ClO}_{2}

能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为

{ClO}_{2}

具有（填“强还原性”或“强氧化性”）。

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17、现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸

(H_{3} {PO}_{2})

④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：

(1)、以上物质属于电解质的是（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是。

(2)、已知次磷酸是一种一元中强酸，在工业上次磷酸

(H_{3} {PO}_{2})

常用于化学镀银，发生的反应如下：

{Ag}^{+} + H_{3} {PO}_{2} + H_{2} O \to Ag ↓ + H_{3} {PO}_{4} + H^{+}

①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：。

②该反应中 $H_{3} {PO}_{2}$ 表现性；该反应的还原产物是。

③ $H_{3} {PO}_{2}$ 与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。

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18、实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种，下列说法正确的是

A、取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO₂ ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ B、取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO₃ C、取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO₃的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCO₃ D、已知固体样品同时含有NaHCO₃和Na₂CO₃。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na₂CO₃的含量

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19、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

选项	物质（杂质）	除杂试剂	除杂操作
$A$	${Cl}_{2} (HCl)$	饱和 $NaCl$ 溶液	通入足量饱和 $NaCl$ 溶液洗气后干燥
$B$	$NaCl$ 固体（ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）	盐酸	加入足量盐酸，充分反应后蒸发结晶
$C$	${FeCl}_{2}$ 溶液（ ${CuCl}_{2}$ ）	$Fe$ 粉	加入过量 $Fe$ 粉，充分反应后过滤
$D$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $({NaHCO}_{3})$	${CO}_{2}$	通入过量 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A、

{NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}

B、

{Mg}^{2 +} 、 {Ag}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、

{Fe}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

D、

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

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