相关试卷

1、反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化剂是

A、NH₃ B、NO₂ C、N₂ D、H₂O

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2、名称为“蒸发皿”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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3、回答下列问题：

(1)、 $147 g H_{3} {PO}_{4}$ 中所含的氧原子的物质的量为mol。

(2)、 $0.2 mol {SO}_{2}$ 在标准状况下的体积约为L。

(3)、22.2g某二价金属氯化物（ ${ACl}_{2}$ ）中含有 $0.4 mol {Cl}^{-}$ ，则A的摩尔质量为。

(4)、含 $0.6 mol {SO}_{4}^{2 -}$ 的 ${Al}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ 中所含的 ${Al}^{3 +}$ 的个数约个。

(5)、标准状况下 $2 .24L {NH}_{3}$ 与g $H_{2} O$ 具有相同的氢原子数。

(6)、标准状况11.2L的CO和 ${CO}_{2}$ 的混合气体，其质量为18g，则CO和 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比。

(7)、含有氧化剂 ${NaClO}_{3}$ 的溶液与亚硫酸钠（ ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ）溶液恰好完全反应， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 被氧化为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ， ${NaClO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是。

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4、某化学兴趣小组设计如下实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质。
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是，装置B的作用是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为。

(4)、装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，写出其离子反应方程式。

(5)、探究新制氯水的成分和性质。
取少量装置E的溶液置于试管中进行下列实验：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验操作

实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
有白色沉淀生成
资料：淀粉的特征反应——遇 $I_{2}$ 变蓝色； ${Cl}_{2} + 2 KI = KCl + I_{2}$ 。
①根据实验1可知，氧化性： ${Cl}_{2}$ （填“ $>$ ”或“ $<$ ”） $I_{2}$ 。
②实验2中证明氯水中含有 $H^{+}$ 和（填化学式）。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，其实验操作为。

(6)、实验过程同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是（用化学方程式表示）。

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5、实验室按如下装置测定某纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。
回答下列问题：

(1)、写出装置②中发生的化学反应方程式。

(2)、滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是。

(3)、装置④的作用是。

(4)、盐酸具有挥发性，所以装置③中的 $Ba {(OH)}_{2}$ 必须过量。则装置③发生反应的离子方程式：、。

(5)、若样品质量为w g，滴入盐酸后装置③增加的质量为m g，则测定纯碱（含少量NaCl）中碳酸钠的质量分数为（忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响，用含w、m的代数式表示）。

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6、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色（部分反应物或生成物已略去）。
回答问题：

(1)、写出下列化学式：A ， D。

(2)、写出反应②的离子反应方程式：。

(3)、写出反应④的化学反应方程式：。

(4)、若取7.8g B与足量水反应，则转移电子的物质的量为mol。

(5)、除去E溶液中混入的D杂质最佳方法是。

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7、回答下列问题：

(1)、化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
$Ca \underset{\cdot}{H_{2}}$ ， $H_{2} {\underset{\cdot}{C}}_{2} O_{4}$ ， ${\underset{\cdot}{N}}_{2} O_{3}$ 。

(2)、根据氧化还原反应的价态变化规律判断以下三个化学方程式（未配平）可能实现的是（填序号）。
① $NO + {NH}_{3} \to N_{2} O_{3} + H_{2} O$ ；② ${NH}_{3} + NO \to HN O_{2} + H_{2} O$ ；③ $N_{2} O_{4} + H_{2} O \to {HNO}_{3} + {HNO}_{2}$

(3)、 $H_{2}$ 是未来的清洁能源。一种可以利用太阳能制氢的方法如下：
i． $3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ ii． ${Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \end{matrix} 3 Fe + 2 O_{2}$
①反应i中的氧化剂是，氧化产物是。
②反应ii在标准状况下制得 ${LO}_{2}$ ，共转移0.3mol电子。
③该方法中循环利用的物质是。

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8、实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸制取氯气时，有7.3g氯化氢被氧化，所得 ${Cl}_{2}$ 全部用冷的石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是

A、14.3g B、12.7g C、25.4g D、50.8g

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9、下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、反应1中氧化剂是 ${Mn}^{2 +}$ B、反应2的还原产物为 ${Fe}^{3 +}$ C、反应 $2 {Mn}^{3 +} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 {Mn}^{2 +}$ 能发生 D、氧化性： ${Mn}^{3 +} > {Ce}^{4 +} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、氧化铜与稀盐酸混合： $CuO + H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} O$ B、锌片插入硝酸银溶液中： $Zn + 2 {Ag}^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 Ag$ C、实验室用大理石和稀醋酸制取 ${CO}_{2} ： {CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$

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11、下列基本概念错误的是

A、物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B、阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 ${mol}^{- 1}$ C、摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 $L / mol$

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12、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A、 $1 mol {NH}_{3}$ 所含有的原子数为 $N_{A}$ B、常温常压下，22.4L氦气所含的原子数为 $2 N_{A}$ C、 $48 g O_{3}$ 中所含的氧原子数为 $3 N_{A}$ D、18g水所含电子数目为 $9 N_{A}$

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13、焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是

A、所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B、可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C、用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D、为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色

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14、下列生活中的物质与其有效成分，用途一一对应关系中，不正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
纯碱
苏打
漂白液
漂白粉
有效成分
${Na}_{2} {CO}_{3}$
${NaHCO}_{3}$
$NaClO$
$Ca {(ClO)}_{2}$
用途
制玻璃
做食用碱
做消毒剂
做漂白剂

A、A B、B C、C D、D

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15、下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是

A、 $Cu \to CuO \to Cu {(OH)}_{2}$ B、 $NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3} \to NaCl$ C、 ${CaCO}_{3} \to CaO \to Ca {(OH)}_{2}$ D、 $H_{2} O \to O_{2} \to {CO}_{2}$

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16、实验室用如下原理制备 ${SO}_{2}$ ： $Cu + 2 H_{2} {SO}_{4}$ (浓) $≜ {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、该反应中氧化产物是 ${CuSO}_{4}$ B、该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C、该反应中每生成 $11.2 L {SO}_{2}$ 转移电子1mol D、随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$

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17、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是
① $8 .96L {CH}_{4}$ （标准状况） ② $6.02 \times 10^{23}$ 个氦气分子 ③ $7.2 g H_{2} O$ ④ $4 .48L {NH}_{3}$ （标准状况）

A、①③②④ B、①②③④ C、③④①② D、④②③①

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18、“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是

A、从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B、从类别的角度分析：a与f反应制取b C、d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D、b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒

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19、在做“氢气在氯气中燃烧”实验时，不需要标识的图标是

A、 B、 C、 D、

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20、下列说法正确的是

A、 $22 .4L {CO}_{2}$ 中含有 $1mol {CO}_{2}$ 分子 B、标准状况下， $36g H_{2} O$ 所占的体积约为44.8L C、 $34 g H_{2} S$ 中含有的氢原子数目约为 $1.204 \times 10^{24}$ D、硫酸溶液中含有 $3.01 \times 10^{23}$ 个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol

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实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

选项	A	B	C	D
生活中的物质	纯碱	苏打	漂白液	漂白粉
有效成分	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	$NaClO$	$Ca {(ClO)}_{2}$
用途	制玻璃	做食用碱	做消毒剂	做漂白剂