高中化学沪科版-试题列表-第125页

1、下列物质属于电解质的是

A、

NaCl

溶液 B、盐酸 C、

{BaSO}_{4}

D、金属铁

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2、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是

A、

{CH}_{4}

B、

H_{2}

C、

HCl

D、

{Cl}_{2}

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3、下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是

A、

B、

C、

D、

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4、属于碱性氧化物的是

A、

MgO

B、

{CO}_{2}

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

{Al}_{2} O_{3}

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5、辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。

请回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、D的分子式为， F的结构简式为。

(3)、辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、和。

(4)、D→E过程中反应(i)的化学方程式为。

(5)、F→G的反应中，不能使用氯水代替

{SOCl}_{2}

，原因是。

(6)、

的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；

②红外光谱测得，其分子结构中含有 $- {NH}_{2}$ 和—OH；

③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。

(7)、参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸(

)的合成路线。

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6、氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题：

(1)、已知有关化学键的键能数据如下表：

化学键	H—H	N≡O	N≡N	H—O
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	436	632	x	464

①氢气转化NO的热化学方程式为 $2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 666 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=。

②将等物质的量的NO、 $H_{2}$ 充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应 $2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2$ $H_{2} O (g)$ 。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．容器内 $N_{2}$ 的分压不再改变

B． $n (H_{2}) : n (NO) : n (N_{2}) : n (H_{2} O) = 2 : 2 : 1 : 2$

C．容器内混合气体的密度不再变化

D．容器内体系的混乱度不再变化

(2)、目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为；金属铑晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

(3)、研究表明，反应

2 H_{2} (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

按如下机理进行(a、b、c均为正数)：

① $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 快平衡

② $N_{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + H_{2} O_{2} (g)$ $Δ H = + b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 慢平衡

③ $H_{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - c kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 快平衡

上述反应机理中，速率控制步骤为(填步骤前的标号)， $(a + c)$ b(填“>”“=”或“<”)。

(4)、向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol

H_{2}

和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应

2 H_{2} (g) + 2

NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

。容器中

H_{2} O

的物质的量随时间的变化关系如图所示。

该反应的 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 1}$ (化为最简式)。

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7、碳酸锰(

{MnCO}_{3}

)是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。

已知：

①25℃时， $K_{sp} (ZnS) = 2.9 \times 10^{- 25}$ ， $K_{sp} (NiS) = 1.0 \times 10^{- 21}$ ；

②相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子 $M^{n +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.5	6.3	6.2	6.9	8.1
沉淀完全的pH	4.7	2.8	8.3	8.2	8.9	10.1

回答下列问题：

(1)、基态锰原子的价层电子排布式为。

(2)、硫化锰矿预先粉碎的目的是。

(3)、“氧化”中

{MnO}_{2}

将

{Fe}^{2 +}

氧化成

{Fe}^{3 +}

的离子方程式为。

(4)、“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(5)、“除杂”的目的是除去

{Zn}^{2 +}

和

{Ni}^{2 +}

，若“除杂”后滤液中

c ({Ni}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({Zn}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、“沉锰”中发生反应的离子方程式为。

(7)、锰可与CO形成金属羰基配合物

{Mn}_{2} {(CO)}_{10}

(熔点154℃)。其结构如图所示。则

{Mn}_{2} {(CO)}_{10}

晶体中微粒间作用力有(填标号)。

a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键

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8、

连二亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ )易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 的原理为 $HCOONa + 2 {SO}_{2} + NaOH = {Na}_{2} S_{2} O_{4} + {CO}_{2} + H_{2} O$ ，装置如图1.回答下列问题：

（1）实验开始时先打开________(填“ $K_{1}$ ”或“ $K_{2}$ ”)，原因为________。

（2）装置丙的作用除了防倒吸还有________。

Ⅱ．亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备 ${NaNO}_{2}$ (A中加热装置已略去， $NO$ 可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ )。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。

A. 浓硫酸

B.

P_{2} O_{5}

C. 无水

{CaCl}_{2}

D. 碱石灰

（4）F中发生反应的离子方程式为________。

（5）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？________。

（6）已知： ${NO}_{2}^{-} + {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = NO ↑ + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ ；为测定得到产品中 ${NaNO}_{2} (M : 69 g \cdot {mol}^{- 1})$ 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。

①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为________(填百分式，保留三位有效数字)。

②下列操作可能会导致测定结果偏高的是________(填字母)

a．整个滴定操作过慢，用时过长

b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视

d．滴定终点时未等30秒立即读数

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9、某温度下，向10mL0.1mol/L

{CuCl}_{2}

溶液中滴加0.1mol/L的

{Na}_{2} S

溶液，滴加过程中溶液里的

-lg c ({Cu}^{2+})

与所滴加的

{Na}_{2} S

溶液体积[

V ({Na}_{2} S)

]关系如图所示。已知：

K_{sp} (ZnS) = 3.1 \times 10^{- 25}

，下列有关说法正确

A、a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B、该温度下，b点

c (S^{2 -})

为

1.0 \times 10^{- 18} mol/L

C、如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：

2 [c (S^{2 -}) + c ({HS}^{-}) + c (H_{2} S)] = c ({Na}^{+})

D、该温度下

{ZnS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Zn}^{2+} (aq)

的平衡常数为

3.0 \times 10^{- 11}

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10、由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm³ ，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、该晶体的化学式为CaCN₂ B、

1 mol

该晶胞中含2molσ键 C、阴离子团的配位数为6 D、该晶体的密度

ρ = \frac{240}{N_{A} V} g / {cm}^{3}

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11、空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、热空气吹出Br₂ ，利用了溴的挥发性 B、通Cl₂发生的主要反应均为Cl₂+2Br^-=2Cl^—+Br₂ C、该流程体现出氧化性强弱：Cl₂＞SO₂＞Br₂ D、溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素

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12、某矿石的成分为：

CoS 、 {CuFeS}_{2} 、 CaS 、 {SiO}_{2}

，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：

已知 $Co$ 的金属性大于 $Cu$ 、小于 $Fe$ 。下列说法正确的是

A、上述流程中至少有4种元素被氧化 B、“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率 C、分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中 D、用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有

{Fe}^{2 +}

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13、香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是

A、香豆素-3-羧酸的分子式为

C_{10} H_{8} O_{4}

B、米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C、可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D、等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

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14、下列实验能达到相应实验目的的是

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响	C．验证乙烯具有还原性	D．制备FeSO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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15、下列有关化学用语表示正确的是

A、NaClO的电子式：

B、C原子的一种激发态：

C、

O^{2-}

的结构示意图：

D、

K^{+}

的基态电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {4s}^{2}

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16、有机化合物

P

是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。

(1)、A属于芳香烃，试剂

a

是。

(2)、

E

既有酸性又有碱性，E的名称为，

D

含有的官能团是。

(3)、

G \to J

的反应类型是。

(4)、

J \to K

的化学方程式是。

(5)、溴单质与

K

中苯环侧链上的

C - H

发生取代反应的原因是。

(6)、同时满足下列条件的

F

的同分异构体有种。

ⅰ．含有3种官能团(其中两种为碳碳三键和硝基)

ⅱ．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色

ⅱi．核磁共振氢谱有5组峰

(7)、由

M

和F生成

P

经三步反应过程：

。写出

M

(含有五元环)与中间体2的结构简式、。

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17、

CO₂资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。

I． CO₂与H₂在固载金属催化剂上可发生以下反应：

反应i． ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) {ΔH}_{1}$

反应ii． ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) +CO (g) {ΔH}_{2} >0$

反应iii．……

可能的反应机理如图所示(M为催化剂)。

（1）反应iii的化学方程式为。

（2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)：

物质	CO₂(g)	H₂(g)	HCOOH(g)
标准摩尔生成焓 $/kJ \cdot {mol}^{-1}$	-393.51	0	-362.3

依据以上信息，ΔH₁= ，反应ii在较(填“高”、“低”或“任意”) 温度下能自发进行。

（3）在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性随温度变化曲线如下图所示。(甲酸选择性= $\frac{甲酸的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %)$

①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。

②若M点反应已达到平衡状态，体系中H₂的分压为a MPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式K_p= ${MPa}^{-1}$ MPa^-1。

③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii中CO₂的变化量相比，增加更显著的是反应(填“ i”或“ii”)，判断的依据是。

Ⅱ．利用电化学装置可实现CO₂和CH₄两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。

（4）装置工作时，电极A应连接电源的(填“正”或“负”)极，电极A的电极反应式为。

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18、

已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃(Mr=267.5g/mol)为橙黄色晶体易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备，制备装置如图所示。已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性。

I．制备产品，步骤如下：

①称取1.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到三颈烧瓶中。

②分批加入1.5 g CoCl₂后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水和双氧水。

③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。

④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。

⑤向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

（1）写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式。

（2）向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55-60℃左右，温度不宜过高的原因是；干燥管中试剂为。

（3）步骤④中趁热过滤的目的是。

（4）步骤⑤中关于甲、乙溶液的选择合理的是(填标号)。

A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇

Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：

①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。

②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知： $K_{sp} （ AgCl ） =1 .8 \times 10^{-10}$ ， $K_{sp} （ AgSCN ） =1 .0 \times 10^{-12}$ )

（5）产品的质量分数为。(列出计算式)

（6）加入硝基苯的目的是。

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19、钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为

{Co}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

MgO

、

CaO

、

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备

{LiCoO}_{2}

的工艺流程如图所示：

已知：① ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${Co}^{3 +}$ 具有强氧化性；② ${[Co {(SCN)}_{4}]}^{2 -}$ 在水中不稳定，易溶于有机溶剂；③常温下， $K_{s p} ({MgF}_{2}) \approx 4.0 \times 10^{- 11}$ ， $K_{s p} ({CaF}_{2}) \approx 4.0 \times 10^{- 9}$ 。回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分为。

(2)、“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因，除了盐酸可能会挥发，腐蚀设备以外，还有可能的原因是，该过程中

{Co}_{2} O_{3}

发生的反应的离子方程式为：

(3)、室温下，若金属离子浓度低于

1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{-1}

时，可视为沉淀完全，假设在酸浸溶液中Mg²⁺和Ca²⁺浓度均为0.1mol/L，则溶液中

{Mg}^{2 +}

恰好沉淀完全时，溶液中

{Ca}^{2 +}

的浓度为。

(4)、在水中的稳定性：

Fe {(SCN)}_{3}

{[{FeF}_{6}]}^{3-}

(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”包含的实验操作名称为。

(5)、“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为。

(6)、钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)的晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与

{Li}^{+}

层交替排列。该晶胞中O的个数为；充电过程中晶胞高度c变大，原因是

{Li}^{+}

会从八面体层间脱出，导致。

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20、室温下，含有MCO₃(s)的0.01 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和含有MSO₄(s)的0.01mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M²⁺)]以及含碳微粒分布分数δ如

{δ(CO}_{3}^{2 -})= \frac{c {(CO}_{3}^{2 -})}{c {(CO}_{3}^{2 -}) + c {(HCO}_{3}^{-}) + c {(H}_{2} {CO}_{3}^{})}

随pH变化关系如图所示。已知：M²^＋不水解；10^0.6=4。

下列说法正确的是

A、曲线①表示MCO₃的变化曲线 B、x=6.97 C、MSO₄(s)的溶度积常数K_sp的数量级为10^-6 D、当pH=10.25，溶液中一定存在

c ({Na}^{+}) +2c (M^{2+}) >3c ({CO}_{3}^{2-})

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