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相关试卷

1、常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：
化学式
电离平衡常数
${CH}_{3} COOH$
$1.75 \times 10^{- 5}$
HClO
$3.0 \times 10^{- 8}$
$H_{2} {CO}_{3}$
$K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
$1.8 \times 10^{- 5}$

(1)、写出 $H_{2} {CO}_{3}$ 在水溶液中发生的第一步电离方程式。

(2)、 $pH=11$ 的氨水中，由 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离出的 $c ({OH}^{-})$ 约为由 $H_{2} O$ 电离出的 $c ({OH}^{-})$ 的倍。

(3)、将 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液和 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合，混合后的溶液中 $c ({CH}_{3} COOH)$ $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、等体积等pH的盐酸和醋酸溶液：
①加水稀释10倍后，的pH更大；
②分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗的NaOH溶液的体积更大。

(5)、等浓度的① ${CH}_{3} COOH$ 、② ${CH}_{3} COOK$ 、③ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 三种溶液中， $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 由大到小的顺序为(填序号)。

(6)、向 $1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $0 .1mol \cdot L^{-1} {BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，此现象说明 ${Ba}^{2+}$ 可以_____(填标号)。

A、促进 ${HCO}_{3}^{-}$ 电离 B、抑制 ${HCO}_{3}^{-}$ 电离 C、促进 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解 D、抑制 ${HCO}_{3}^{-}$ 水解

(7)、少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为。

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2、常温下， ${CaSO}_{4}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数 $[pM=-lgc (M^{2+})]$ ， pR为阴离子浓度的负对数 $[pR=-lgc (R^{2-})]$ 。下列说法正确的是

A、图中O点可表示 ${CaCO}_{3}$ 的未饱和溶液 B、 ${CaSO}_{4}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 的溶度积常数 $K_{sp}$ 依次增大 C、常温时， ${CaCO}_{3} (s) + {Mn}^{2 +} (aq) ⇌ {MnCO}_{3} (s) + {Ca}^{2 +} (aq)$ 的平衡常数 $K = 0.01$ D、常温下，向物质的量浓度均为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${MnCl}_{2}$ 混合溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液时，当 ${Ca}^{2 +}$ 恰好完全沉淀(浓度等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时，溶液中 $c ({Mn}^{2 +}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$

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3、下列图像与对应的叙述正确的是

A、图甲：表示向硫酸溶液中通入 ${NH}_{3}$ 至过量过程中溶液导电性的变化 B、图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C、图丙：若要除去 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的 ${Fe}^{3 +}$ ，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D、图丁：用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

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4、在常温下，下列说法错误的是

A、向某稀 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ 至 $pH = 7$ ，溶液中存在 $c ({Na}^{+}) =c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ B、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中加入少量水， $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-}) \cdot c (H^{+})}$ 将增大 C、用蒸馏水稀释 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水至 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，随着溶液的稀释， $\frac{c ({OH}^{-})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{3} O)}$ 始终保持增大趋势 D、等物质的量浓度的 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液中存在： $2c ({Na}^{+}) =$ $3 [({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {CO}_{3})]$

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5、不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $H_{2}$ ，发生反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌$ ${CH}_{3} OH (g)$ 　 $Δ H < 0$ 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、正反应速率： $v_{b} > v_{a}$ B、平衡常数： $K_{c} > K_{d}$ C、a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D、当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态

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6、习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将 ${CO}_{2}$ 转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许 $H^{+}$ 通过)，下列说法正确的是

A、工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大 B、N极上的电极反应式为 ${CO}_{2} + 2 e^{-} = CO + O^{2 -}$ C、若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化 $22.4 {L CO}_{2}$ 气体 D、 $H^{+}$ 通过交换膜从M极移向N极

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7、常温下，下列说法正确的是

A、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的 ${PO}_{4}^{3 -}$ 浓度相同 B、1.0×10^-5mol/L的硝酸稀释10³倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1：10 C、已知H₂X电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2 ， K_a2=5.2×10^-5 ，则NaHX溶液pH＜7 D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7

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8、下列对应的离子方程式书写正确的是

A、 ${TiCl}_{4}$ 溶液制备水合二氧化钛： ${Ti}^{4 +} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H^{+}$ B、泡沫灭火器的原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、用铜作电极电解KCl溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \overset{电解}{=} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 {SO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、使甲基橙变黄的溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ B、使酚酞溶液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ C、水电离出的 $c ({OH}^{-}) =1 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、 $lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =-3$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

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10、下列图示实验能达成相应目的的是
实验
目的
A．测定中和反应的反应热
B．蒸干 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液制 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$
实验
目的
C．验证AgCl的溶解度大于AgI
D．制作简单的燃料电池

A、A B、B C、C D、D

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11、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中所含 ${Al}^{3 +}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $1 {mol SO}_{2}$ 与 $1 {mol O}_{2}$ 完全反应转移的电子数为 $4 N_{A}$ C、25℃时， $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中所含阴离子的数目大于 $0.1 N_{A}$ D、电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子

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12、下列现象与电化学腐蚀有关的是

A、金属钠置于空气中表面变暗 B、银质物品久置表面变暗 C、钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D、输油钢管被原油中的硫化物腐蚀

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13、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、使用催化剂，有利于SO₂和O₂转化为SO₃ B、将装有 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C、对于 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D、工业上合成氨反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，反应温度选择500℃

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14、下列说法正确的是

A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B、盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C、C₂H₅OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为： $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 1367.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、若 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ 　 $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ 　 $Δ H = - 114.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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15、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A、相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B、空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C、倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D、使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿

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16、近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用 ${CO}_{2}$ 作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物B的名称是。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率 $100%$ ， X为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
A
取代反应
B
$Cu 、 O_{2}$ ，加热

(4)、芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $3:2:2:1$ ，写出一种符合条件的F的结构简式：。

(5)、下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。

A、化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$ 两种 B、化合物C中所有原子可能共平面 C、化合物D转化为E过程中，有 $C=O$ 双键和 $C-O$ 单键的断裂和形成 D、化合物E自身能发生缩聚反应

(6)、结合题干信息，以为有机原料，制备；
(a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为。
(b)最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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17、银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。

(1)、乙醛的银镜反应a： ${CH}_{3} CHO(aq)+2Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} {(aq)+H}_{2} {O(l)=CH}_{3} {COO}^{-} {(aq)+3NH}_{4}^{+} {(aq)+2Ag(s)+NH}_{3} (aq)$
已知：
①反应a的 $ΔH=$ 。(用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ 表示)
②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。

(2)、实验室现取 $25mL0 .12mol \cdot L^{-1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，边振荡边逐滴加入 $1 .2mol \cdot L^{-1}$ 的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。
①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中 ${Ag}^{+} 、 Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 的物质的量分数 $δ(X)$ 随溶液中 $-lgc ({NH}_{3})$ 变化的关系如图所示。已知：忽略 ${Ag}^{+}$ 的水解，且溶液中的 ${NH}_{3} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的总浓度以 $c ({NH}_{3})$ 表示(下同)； $δ(X)= \frac{c(X)}{c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$
络合物 ${ML}_{n}$ 的累积生成常数 $K_{f} ({ML}_{n})$ 可衡量金属离子M与配体L形成的络合物 ${ML}_{n}$ 的稳定性。
$M+nL ⇌ {ML}_{n} K_{f} ({ML}_{n}) = \frac{c ({ML}_{n})}{c(M) \cdot c^{n} (L)}$
由此分析，计算 $K_{f} [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] =$ 。
②下列说法正确的是。
A. $1molAg {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 中含有 $6molσ$ 键
B. 曲线A表示 $δ ({Ag}^{+})$ 的变化趋势
C. 向银氨溶液中通入 ${NH}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c ({Ag}^{+})}{c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$ 减小
D. 在银氨溶液中， $c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] +c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NO}_{3}^{-})$

(3)、在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液 $pH$ 随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中 $c ({NH}_{3}) =0 .0022mol \cdot L^{-1}$ 。
①此时溶液中 $c ({NO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ 。
②计算此时溶液中的 ${Ag}^{+}$ 的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字， $10^{0 ． 2} \approx 1 ． 6$ )。
③此时溶液中 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的物质的量浓度大小关系为。

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18、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为 ${Bi}_{2} S_{3} 、 ZnO 、 PbO 、 CuO 、 {Ga}_{2} O_{3}$ 等( ${Ga}_{2} O_{3}$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，基态铋原子的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”中采用高压空气的目的是， ${Bi}_{2} S_{3}$ 转化成 ${Bi}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} 、 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该步骤温度不宜过高，其原因是。

(4)、写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为。

(5)、已知常温时， $BiOCl(s)$ 在水溶液中存在平衡： ${BiOCl(s)+H}_{2} {O(l)⇌Bi}^{3+} {(aq)+Cl}^{-} {(aq)+2OH}^{-} (aq)$ ，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液 $pH=13,c ({Cl}^{-}) =0 .04mol/L$ ，则 $K=$ 。

(6)、如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为 $apm$ 。
①该铋氟化物的化学式为。
②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有个。

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19、含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1)、氯化亚铜化学式

CuCl

或

{Cu}_{2} {Cl}_{2}

，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向

{CuCl}_{2}

溶液中通入一定量的

{SO}_{2}

后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2)、将

5mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液与

10mL

同浓度

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3)、用

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

晶体，配制

0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A. B. C. D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $4mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4)、设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： ${NH}_{4}^{+}$ 可以促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

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20、研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是

A、能量转化：太阳能→电能→化学能 B、 ${OH}^{-}$ 通过离子交换膜向Y电极移动 C、X电极发生反应： ${Ni(OH)}_{2} {-e}^{-} {+OH}^{-} {=NiOOH+H}_{2} O$ D、b为电池负极，理论上每产生 ${1molH}_{2}$ ， X电极的质量减少 $2g$

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化学式	电离平衡常数
${CH}_{3} COOH$	$1.75 \times 10^{- 5}$
HClO	$3.0 \times 10^{- 8}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	$1.8 \times 10^{- 5}$

实验
目的	A．测定中和反应的反应热	B．蒸干 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液制 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$
实验
目的	C．验证AgCl的溶解度大于AgI	D．制作简单的燃料电池

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
A			取代反应
B	$Cu 、 O_{2}$ ，加热