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相关试卷

1、Bi₄(TiO₄)₃是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为Bi₂La₂(TiO₄)₃ B、若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 C、Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 D、该晶胞在xy平面的投影为

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2、丙烯酸甲酯(CH₂=CHCOOCH₃)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO₂/C₂H₄耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A、LnNi为该反应的催化剂 B、反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C、该历程总反应的原子利用率为100% D、若将②中的CH₃I换成CH₃CHICH₃ ，则可制备丙烯酸异丙酯

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3、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	H₂O的沸点高于HF	H-O^…O的键能大于F-H^…F的键能
B	铍和铝都能与NaOH反应	铍和铝电负性相近，极化能力相似
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	识别K⁺的能力：18-冠-6>12-冠-4	冠醚空腔直径大小不同

A、A B、B C、C D、D

4、某小组探究NH₃的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是

A、①中固体药品可用KClO₃代替，②中固体药品可为NH₄Cl B、③、④中现象说明③中的反应是 ${4NH}_{3} {+7O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} {+6H}_{2} O$ C、④中白烟的主要成分是NH₄Cl D、一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

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5、由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，CH₃COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8	CH₃COOH为弱酸
B	用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”	该有色玻璃是胶体
C	将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液的溶质含有钠元素
D	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	CH₂Cl₂无同分异构体

A、A B、B C、C D、D

6、化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

A、K中氮原子的杂化方式为sp² B、Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 C、形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D、在酸性条件下，M可水解生成CO₂

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7、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是

A、该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 B、简单阴离子半径大小顺序：Z > N > M C、电负性大小顺序：X < Y < Z D、化合物ZN₃的水解产物之一可用于漂白

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8、下列化学反应的方程式正确的是

A、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Fe²⁺恰好完全沉淀：Fe²⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ +2Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓ B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C、K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D、水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：

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9、下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是

A、装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B、装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质 C、装置③可用于加热除去I₂中NaCl D、装置④可用于测CO₂体积前除去含有的HCl

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10、下列化学用语表达正确的是

A、反-2-丁烯的键线式： B、SeO₃的VSEPR模型： C、CaO₂的电子式： D、甲醛中π键的电子云轮廓图：

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11、“劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用含过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)的“爆炸盐”洗涤衣物	该溶液既有碱性又有强氧化性
B	自主探究：腌制咸鸭蛋	半透膜渗析、蛋白质变性原理
C	工厂实践：用氧炔焰切割金属	乙炔具有还原性
D	学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种植	聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和保水性

A、A B、B C、C D、D

12、2024年12月27日076两栖攻击舰“四川舰”在上海下水，舷号为“51”，可以使用电磁弹射无人机，进行制空突击、压制防空等作战任务。下列有关“无人机”说法正确的是

A、其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B、机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料 C、机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料 D、起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高、硬度大

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13、文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：
已知：
I.
Ⅱ.RCH₂Cl $\overset{'_{2}}{\to}$ RCH₂NR₂^'
Ⅲ.ROH $\overset{{PBr}_{3}}{\to}$ RBr
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、请用“*”标出G中所有手性碳原子。

(3)、C中的含氧官能团名称为。写出B→C的化学方程式。

(4)、试剂X的结构简式为。

(5)、D→E的反应类型为。

(6)、同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl₃发生显色反应
其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

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14、无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值

(1)、已知 $NO$ 催化氧化反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ ，机理如下：
ⅰ： $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$     $Δ H_{1} = -akJ / mol$ (a>0)
ⅱ： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2}$     $Δ H_{2} = - bkJ / mol$ (b>0)
反应过程能量变化如图：
①反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ (用含有a和b的代数式表示)
②反应时， $NO$ 与 $N_{2} O_{2}$ 快速平衡。已知温度升高， ${NO}_{2}$ 的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是：。

(2)、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
${CH}_{4} \to_{步骤 Ⅰ}^{H_{2} O} H_{2} \to_{步骤 Ⅱ}^{N_{2}} {NH}_{3} \to_{步骤 Ⅲ}^{O_{2}} NO \to_{步骤 Ⅳ}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{步骤 Ⅴ}^{H_{2} O} {HNO}_{3}$
步骤Ⅰ：制高纯氢
所得 $H_{2}$ 中含有少量 $CO$ 气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收 $CO$ ： $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ [Cu {({NH}_{3})}_{3}] Ac \cdot CO (aq)$     $Δ H < 0$ (注： ${Ac}^{-}$ 代 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ )
①利于 $CO$ 被吸收的反应条件有(填选项)。
a．降低温度             b．减小压强
c．减小 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac$ 浓度       d．增大 ${NH}_{3}$ 浓度
步骤Ⅱ：合成氨
在保持350℃、 $1 MPa$ 和新型催化剂下，将 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$
②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是(填选项)
a． ${NH}_{3}$ 的浓度不再变化       b．容器体积不再变化
c． $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不再变化       d．容器内气体的密度不再变化
e． $N_{2}$ 体积分数不再变化
③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。
步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸
④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量反应物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步骤Ⅴ在反应前需将 ${NO}_{2}$ 冷却。冷却 ${NO}_{2}$ 有利于提高 ${HNO}_{3}$ 产率，原因是(写出一点即可)。

(3)、肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用 $KOH$ 做电解液负极的电极反应：。

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15、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mg(OH)₂
Al(OH)₃
Cr(OH)₃
pH
3.7
9.6
11.1
8
9
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是(填字母，下同)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃C.FeCl₃ D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是；
已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是。
A.Fe^3＋ B.Al^3＋ C.Ca^2＋ D.Mg^2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－20 ，假设溶液的c(Cr^3＋)=0.01mol/L，当pH应为时开始生成沉淀。

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16、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V₂O₅
V₂O₄
K₂SO₄
SiO₂
Fe₂O₃
Al₂O₃
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺ ，反应的离子方程式为，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺ ，则需要氧化剂KClO₃至少为mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V₄O₁₂⁴⁻ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。

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17、某温度下，保持溶液中 $c (HF) = 0.1$ mol·L^-1 ，通过调节pH使 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示 $c (F^{-})$ 、 $c ({Pb}^{2 +})$ 、 $c ({Ba}^{2 +})$ ]的关系如图所示。已知： $pX = - \lg c (X)$ ； $K_{sp} ({BaF}_{2}) > K_{sp} ({PbF}_{2})$ 。下列叙述错误的是

A、①为pH与 $p c (F^{-})$ 的关系 B、 $K_{sp} ({BaF}_{2}) = 1.0 \times 10^{- 5.7}$ C、①与②线的交点的pH为2.3 D、 $pH = 2$ 时， $c (F^{-}) > c ({Pb}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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18、由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物， $Se$ 原子填充在 $Cu$ 与 $Ga$ (或 $In$ )围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为 $90 °$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式： ${CuIn}_{x} {Ga}_{1 - x} {Se}_{2}$ B、C点 $Se$ 原子的分数坐标是 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{7}{8})$ C、距离 $Cu$ 原子最近且等距的 $Se$ 原子有2个 D、若晶胞中 $Ga$ 与 $In$ 原子数相同，晶体密度为 $\frac{1258}{a^{2} {cN}_{A}} \times 10^{30} g / {cm}^{3}$

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19、离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl₄离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e^-+7AlCl $_{4}^{-}$ =4Al₂Cl $_{7}^{-}$ B、放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C、充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 D、充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变

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20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的 $\frac{1}{2}$ 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是

A、沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B、X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C、Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D、基态Y原子核外未成对电子数为3

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