高中化学苏教版（2019）-试题列表-第402页

1、某一温度下，向密闭容器中充入一定量的

M(g)

，发生反应：

M(g) ⇌ N(g) (Δ H_{1} >0),N(g) ⇌ P(g) ({ΔH}_{2} <0)

，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，

为有催化剂)为

A、

B、

C、

D、

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2、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	某冠醚空腔直径 $(260~320pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276pm)$ 接近	该冠醚可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度
B	${CO}_{2} 、 HCHO 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	常温下浓硫酸与铁不反应	可用铁罐车运输冷的浓硫酸
D	合成氨需在高温高压下才能进行反应	合成氨反应为吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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3、一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是

A、简单气态氢化物的稳定性：

W<X

B、电解熔融

{YZ}_{3}

可获得Y单质 C、第一电离能：

X>W>Y

D、

{YZ}_{4}^{-}

的空间结构为正四面体形

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4、某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究

{SO}_{2}

的性质。下列说法错误的是

A、①处发生化学反应方程式为

{Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、实验时湿润的

pH

试纸变红但不褪色 C、实验时可观察到鲜花、品红溶液、

{KMnO}_{4}

溶液均褪色，其褪色原理相同 D、

{Na}_{2} S

溶液出现淡黄色沉淀，说明

{SO}_{2}

有氧化性

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5、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如

{NH}_{4} {ClO}_{4} {+2C=NH}_{3} ↑ {+2CO}_{2} ↑ +HCl ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A、

4 {.4gCO}_{2}

中含有

π

键的数目为

0 {.2N}_{A}

B、标准状况下，

11 {.2LNH}_{3}

中含有原子数目为

{2N}_{A}

C、

{1L1mol/LNH}_{4} {ClO}_{4}

溶液中含

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

N_{A}

D、该反应中每转移

6mol

电子生成

HCl

的质量为

36 .5g

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6、某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} {=CH}_{3} {COOH+H}_{2} O

，下列说法错误的是

A、放电时

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

在负极发生氧化反应 B、该电池正极反应为：

O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}

C、该电池反应能自发进行，其焓变

Δ H < 0

D、可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量

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7、华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是

A、含有4个手性碳 B、同分异构体的结构中可能含有苯环 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、可在

120 ° C

条件下烘干样品

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8、某兴趣小组尝试往铁钉上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是


A	B	C	D

A、称量硫酸铜 B、配制

{CuSO}_{4}

溶液 C、铁钉除油污 D、铁钉镀铜

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9、微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是

A、

{Cl}^{-} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {Al}^{3+}

B、

S^{2-} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {Fe}^{3+}

C、

{SO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+}

D、

{SO}_{4}^{2-} 、 {Mg}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cu}^{2+}

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10、劳动创造美好的未来。下列劳动项目与所述化学知识表述正确且存在关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	钢铁工人：降低生铁中碳的含量	含碳量越高的钢铁延展性更好
B	纺织研究员：在纤维素中接入多个 $-OH$	羟基基团越多，纤维素吸水性更好
C	制酒师傅：蒸馏法提升乙醇的浓度	乙醇的浓度越高，灭菌效果越好
D	光纤工程师： ${SiO}_{2}$ 用于制作通信光缆	二氧化硅具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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11、潮汕小吃承载着一代人的记忆，下列有关说法错误的是

老妈宫粽球	朥饼
A.粽叶在一定条件下可水解为葡萄糖	B.包装袋内的活性铁粉可防止油脂被氧化
猪血汤	豆花
C.猪血在加盐慢煮成块时发生蛋白质的变性	D.豆花中撒入的红糖为单糖

A、A B、B C、C D、D

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12、成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是

A、“点石成金”：金的元素符号为

Au, {}_{79}^{198}A u

的中子数为198 B、“火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C、“沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D、“争风吃醋”：醋酸分子中只含有

σ

键

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13、科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是

A、使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B、核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体 C、聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳的烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应 D、玲龙一号核反应堆使用

^{235} U

为核原料，

^{235} U

与

^{234} U

为不同核素

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14、化学用语能提升学科学习兴趣，下列有关化学用语说法正确的是

A、氯离子的结构示意图：

B、

NaCl

溶液中的水合离子：

C、正丙基的结构简式：

{-CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

D、

NaClO

的电子式：

{Na}^{+} {[ClO]}^{-}

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15、凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，主要材质为合金的是

A、商代玉凤 B、东汉鎏金铜凤鸟形饰 C、明成化青花凤纹碗 D、清朝百鸟朝凤卷

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16、常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1)、下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。

A、HCN B、H₂CO₃ C、H₃PO₂ D、HF

(2)、甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH₃NH₂+H₂O

⇌_{}^{}

CH₃NH

_{3}^{+}

+OH^- ，则乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第一步电离方程式为。

(3)、已知：HF(aq)

⇌_{}^{}

H⁺(aq)+F^-(aq) ∆H<0

①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4)、用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O

_{3}^{2 -}

=2I^-+S₄O

_{6}^{2 -}

)，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 被还原成Cr³⁺ ，写出该反应的离子方程式。

②粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

③若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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17、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)、若A、B是惰性电极

①b电极是极。

②写出乙池中D电极的电极反应式。

③写出甲中总反应的离子方程式。

(2)、已知苯酚的分子式为

C_{6} H_{6} O

①离子交换膜A为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a电极的电极反应式为。

③理论上每消除 $1 m o l$ 苯酚，同时消除 $mol$ $N O_{3}^{-}$ ；当电路中转移 $0.1 m o l$ 电子时，模拟海水理论上除盐( $NaCl$ )g。

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18、氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1)、

{NH}_{3}

与

O_{2}

在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 905 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1268 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①该条件下 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成NO的热化学方程式为。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。

A． $5 v_{正} (O_{2}) = 4 v_{逆} (NO)$

B．n个 $N - H$ 键断裂的同时，有n个 $O - H$ 键形成

C．混合气体的密度不变

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。

A．氨催化氧化生成 $N_{2}$ 时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比 $\frac{n (O_{2})}{n ({NH}_{3})}$ 的值，主要目的的是提高反应速率

D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2)、在两个恒压密闭容器中分别充入

2.0 {molNH}_{3}

、

3.7 {molO}_{2}

，仅发生反应ii，测得

{NH}_{3}

的平衡转化率随温度的变化如图所示。

① $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”或“<”)，理由是。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 $c ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③B点的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用分压表示，气体分压=气体总压 $\times$ 气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为 $T_{1}$ ，压强为 $p_{1}$ ，容器的初始体积为2.0L时，分别充入 $1.8 {molNH}_{3}$ 、 $3.7 {molO}_{2}$ 、0.2molAr发生反应ii，此时 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率为图中的点(选填“E”、“B”或“F”)。

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19、电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Ca}^{2 +}

等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

金属阳离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.3	1.5	6.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	8.9

②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。

③室温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 4 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、粗硫酸镍晶体水浸后通入

H_{2} S

的主要目的是。

(2)、滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为。

(3)、反应II加入

H_{2} O_{2}

反应的离子方程式为。

(4)、加入的试剂X可以是，调整溶液

pH

的范围为。

(5)、若反应III中

{Ca}^{2 +}

的浓度为

0.001 mol \cdot L^{- 1}

，取等体积的

{NiF}_{2}

溶液与该溶液混合，要使反应结束时

{Ca}^{2 +}

完全沉淀，所加

{NiF}_{2}

溶液的浓度至少为

mol \cdot L^{- 1}

。

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20、常温下，将等浓度的

NaOH

溶液分别逐滴滴加到等体积、等

pH

的

HA

、

HB

两种酸溶液中，等体积、等

pH

的

HA

和

HB

的稀释图像和溶液的

pH

与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是

A、

HB

的酸性比

HA

强 B、b点处存在：

c ({Na}^{+}) > c (B^{-})

C、从图中数据可知

K_{a} (HB) = 10^{- 4.5}

D、用

NaOH

滴定

HA

时使用酚酞作为指示剂

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