相关试卷
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1、工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4和明矾，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为MnO2；
Ⅱ.当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1时时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
2.0×10-39
1.0×10-33
2.0×10-13
5.0×10-17
回答下列问题：
(1)、基态Mn原子的价电子轨道表示式为。(2)、“酸浸”时，软锰矿中的Fe2O3与SO2反应的化学方程式为。(3)、加入MnCO3“调pH”时，调节pH的范围为(保留两位有效数字)。(4)、“焙烧”Li2CO3和MnO2混合物。①资料显示Li2CO3的分解温度为723℃，本流程中Li2CO3于515℃开始分解，可能原因是。
②“焙烧”过程中发生的总反应为。
(5)、尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料①充电时，LiMn2O4电极的电势(填“高于”或“低于”)电池的另一极。
②LiMn2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。
图中“●”表示的微粒是(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为NA ， LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为g/cm3(用含有NA和M的计算式表示)。
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2、
某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的相关反应机理。
银氨溶液的制备：向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，生成灰黑色沉淀，继续滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，得到Ag(NH3)浓度为0.1mol/L的银氨溶液(后续实验中“银氨溶液”均为该溶液)。
（1）配离子[Ag(NH3)2]+中不存在的化学键类型为(填标号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键
第一部分：反应条件初探
实验编号
实验步骤
实验现象
I
往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热
无明显现象
II
往20mL银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热
试管壁出现一层光亮的银镜
针对实验I无银镜生成，实验II有银镜生成，甲同学提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。
假设2：Ag(NH3)氧化性强于Ag+。
第二部分：影响因素研究
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
实验编号
溶液A
溶液B
电压表读数
①
AgNO3溶液
NaCl溶液
U1
②
AgNO3溶液
NaOH溶液
U2
③
银氨溶液
NaCl溶液
U3
④
银氨溶液
NaOH溶液
U4
实验测得电压表读数：U2>U4>U1>U3。
（2）实验①和实验③中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是。
（3）由U2>U1，U4>U3可知假设1成立。碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： ， c(OH-)增大，乙醛还原性增强。
（4）由可知假设2不成立。查阅资料得知：银镜反应中，Ag单质由溶液中的得电子生成，银氨溶液中发生反应Ag++2NH3Ag(NH3) ， c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
第三部分：严谨性讨论
（5）根据实验结果U4>U1，甲同学认为“第一部分中实验I无银镜生成，实验II有银镜生成”的原因为：改用银氨溶液后，“Ag+氧化性减小的影响”小于“乙醛还原性增强的影响”，乙同学认为该实验结果无法得出此结论，理由是：。
（6）乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性条件下，NO也可能氧化乙醛；电压表读数U3<U1不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”。
针对该质疑，甲同学增设了一组实验，将实验③中的溶液A改用溶液，测得电压表读数远小于U1，因此实验中NO的影响可忽略。
（7）乙同学查阅资料后提出假设：随c(OH-)增大，银氨溶液中还原性会增强，可能会还原 ， 并设计了以下实验：
实验编号
实验步骤
实验现象
III
往20mL银氨溶液中滴入浓溶液，振荡，水浴加热
试管壁出现一层光亮的银镜
根据实验现象，假设成立。但是甲同学认为该实验不能证明实验II中的银镜也是由还原生成。
请设计实验，验证实验II中生成银镜的还原剂为乙醛；该实验方案及现象是：。
实验结论：银氨溶液与乙醛发生银镜反应时，NH3与NO均不直接参与氧化还原反应，单质Ag由Ag+与乙醛反应生成。
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3、已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A、曲线PJN表示溶液中pOH的变化 B、图中a+b=14 C、水的电离程度：M<J D、交点J对应的V(盐酸)>20.00mL -
4、NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是
A、在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L-1·min-1 B、加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂 C、低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D、在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动 -
5、M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A、简单氢化物的沸点：X>Y B、同周期中第一电离能大于X的元素有3种 C、M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同 D、该物质中元素的化合价为0价 -
6、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明溶液是否含NH
向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口
试纸未变蓝，说明不含NH
B
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
探究KI与FeCl3反应的限度
取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D
比较HClO、H2S的Ka大小
用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和Na2S的pH
Na2S的pH更大，所以Ka(HClO)>Ka(H2S)
A、A B、B C、C D、D -
7、铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+ ， 电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是
A、电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B、电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C、电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol -
8、下列离子方程式书写正确的是A、将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B、溶液与溶液反应至溶液呈中性： C、用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ D、向悬浊液中加入适量氯化铵晶体，浊液变澄清，产生刺激性气体：
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9、部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A、向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B、将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C、将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D、通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 -
10、奎宁(又名金鸡纳碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(下图)。下列有关奎宁的说法中错误的是
A、其中氮原子的杂化方式有两种 B、能发生加成反应和取代反应 C、分子中有3个手性碳原子 D、属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 -
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA B、30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C、0.1mol环氧乙烷(
)中含有的σ键数目为0.3NA
D、常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA
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12、用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．在HCl气流中制取无水MgCl2
B．对氨气进行尾气吸收
C．熔化纯碱
D．准确测定中和反应的反应热
A、A B、B C、C D、D -
13、我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是A、在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B、可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C、在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D、桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
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14、下列化学用语或图示表达正确的是A、H2S的VSEPR模型：
B、BF3的电子式：
C、小苏打的分子式：NaHCO3
D、
的名称：乙二酸二乙酯
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15、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A、雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B、苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C、用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca2+、Mg2+和硬脂酸根形成了沉淀 D、铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱
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16、新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是A、全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B、“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C、“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D、“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
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17、龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是
文物
选项
A．商代夔龙纹青铜壶
B．唐代生肖龙陶俑
文物
选项
C．南宋《墨龙图》卷轴
D．明代白地绿彩龙纹盘
A、A B、B C、C D、D -
18、氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：
已知：ⅰ．
。(1)、A能与Na2CO3溶液反应产生CO2。A的官能团有。(2)、A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为。(3)、B→D的化学方程式是。(4)、G的结构简式为。(5)、推测J→K的过程中，反应物NaBH3CN的作用是。(6)、
可通过如下路线合成：
已知：ⅱ．R—O—R'+H2OROH+R'OH；
ⅲ．
。①反应Ⅰ的化学方程式为。
②M的结构简式为。
③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是。
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19、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)、装置B中试剂为 ， 装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为。(2)、[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下：①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K1 ， 打开K2 ， 向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体时，关闭K2 ， 滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式 ， 制备过程中要不断通入Cl2 ， 其目的是 ， 反应完成后需进行的操作为。
③取装置D中溶液，制得产品。操作为、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
(3)、粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)]①(CNO)3Cl2Na的纯度为%(保留一位小数)。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用洗瓶冲洗内壁
b．若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使测定结果偏大
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
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20、以水钴矿(Co2O3·H2O，含少量Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9 ， Ksp(CaSO4)=7.1×10-7 ， Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Co2+
Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
7.5
2.7
7.6
4.7
完全沉淀时(c=10-5 mol·L-1)的pH
9.0
3.7
9.1
6.2
③萃取Cu2+的反应原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2；氧化性：Co3+>Fe3+。
回答下列问题：
(1)、Cu+价层电子的轨道表示式为。(2)、“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为：。(3)、“滤渣1”的主要成分为。(4)、常温下，“滤液1”中加“氧化铜”调pH不小于 ， “反萃取”步骤中加入的“试剂a”为(填名称)。(5)、常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015 mol·L-1(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+ ， 至少需加入NaF固体的质量为g(忽略溶液体积的变化，保留两位小数)。(6)、采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是。(7)、将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为。