高中化学苏教版（2019）-试题列表-第399页

1、某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入

1 {mol O}_{2}

，右侧充入一定量的

{CO}_{2}

时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A、左侧与右侧原子数之比为8：3 B、右侧

{CO}_{2}

的质量为22g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D、保持温度不变，若改变右侧

{CO}_{2}

的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入

0.5 {mol CO}_{2}

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2、利用反应

{CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

可捕集

{CO}_{2}

，下列有关化学用语正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

的俗名：苏打 B、Na原子的结构示意图：

C、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

D、

{NaHCO}_{3}

的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

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3、

原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。

Ⅰ．电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液

（1）实验室中电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液的实验装置如图所示。

①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则 $C_{1}$ 为(填“精铜”或“粗铜”)。

②某同学用下图电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液， $C_{1} 、 C_{2}$ 均为碳棒，写出 $C_{1}$ 的电极反应式：。

③某同学一不小心将一段铜棒掉入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，仍用上图完成电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液实验，发现铜棒(填“A”或“B”)端变粗。

Ⅱ．燃料电池在工业上的应用

（2）利用 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 燃料电池电解，可将雾霾中的 $NO 、 {SO}_{2}$ 分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，下图装置所示。充入 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的一端是(填“甲”或“乙”)。通入 ${SO}_{2}$ 一端的电极反应式为，当电路中转移 $2 .5mol$ 电子时， $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。

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4、

{CO}_{2}

催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{2} = - 11.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O ⇌ HCOOH (g) + 2 H_{2} (g)

的

Δ H =

。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入一定量的

{CO}_{2}

和

H_{2}

发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化

c． $HCOOH (g)$ 与 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度之比为 $1 : 1$ d． ${CO}_{2} (g)$ 的体积分数不再发生变化

(3)、在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，

{CO}_{2}

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为(填“温度”或“压强”)；

L_{1}

(填“>”或“<”)

L_{2}

，理由是。

(4)、一定温度下，向容积为

1L

的恒容密闭容器中充入

0 {.01molCO}_{2} (g)

和

0.03 {molH}_{2} (g)

发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，

HCOOH (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量分别为

0 .004mol

和

0 .002mol

。

①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为。

②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K=$ 。

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5、利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8	5.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	MnF₂	CaF₂	MgF₂
K_sp	$5.3 \times 10^{- 3}$	$1.5 \times 10^{- 10}$	$7.4 \times 10^{- 11}$

回答下列问题：

(1)、除去铁屑表面油污，可采用的方法是；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是。

(2)、“浸取”时，铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为。

(3)、“沉铁、铝”时，加CaCO₃控制溶液pH范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10^-5 mol/L，则常温下K_sp[Al(OH)₃]=。

(4)、深度除杂中加入MnF₂可以除去。

(5)、用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取gMn。

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6、

某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

【实验一】测定HAc的浓度。

（1）用________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (HAc) =$ ________mol·L^-1。

（2）滴定管在洗涤前应先检查________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

（3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。

A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	c	d	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

（4）根据表中信息，补充数据：a=________，d=________。

（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡________向移动(填“正”、“逆”)。

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7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	用 $pH$ 试纸测得： ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} COOH$ 的强
C	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中先滴入几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {ZnSO}_{4}$ 溶液有白色沉淀生成，再滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，又出现黑色沉淀	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
D	常温下，分别测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液和 $NaClO$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 大	酸性： $HClO > {HS}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、室温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中滴加

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，溶液中

pH

变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液中：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

B、b点为中和点，且

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({Na}^{+})

C、c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D、d点溶液中：

2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})]

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9、将

0 .20molNO

和

0 .20molCO

混合气体充入容积为

1 .0L

的恒容密闭容器中，分别在

T_{1}

和

T_{2}

温度下发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

。反应过程中容器内

{CO}_{2}

的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

的

Δ H > 0

B、温度

T_{1}

时，前12分钟

N_{2}

的平均反应速率

v (N_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、温度

T_{2}

时，该反应的平衡常数

K = 0.5

D、温度

T_{2}

时，若起始向容器中通入

0.10 molNO 、 0.30 molCO 、 0.10 {molN}_{2}

和

0.10 {molCO}_{2}

，反应向正方向进行

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10、下列关于实验仪器和操作说法正确的是


A．研究浓度对化学平衡的影响	B．配制溶液时转移溶液

C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝	D．用于制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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11、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：

O_{3} + O \cdot = 2 O_{2}

，在有

Cl \cdot

存在时(

Cl \cdot

对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：

O_{3} + Cl \cdot = ClO \cdot + O_{2}

，基元反应②：

ClO \cdot + O \cdot = Cl \cdot + O_{2}

，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、a表示存在

Cl \cdot

时反应过程的能量变化 B、

Cl \cdot

是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了

Δ H

C、决定

O_{3} +O \cdot = {2O}_{2}

反应速率的是基元反应① D、增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数

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12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}

的溶液中能大量存在：

{Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+}

B、水溶液中

H_{2} {CO}_{3}

的电离方程式：

H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、

{NaHSO}_{3}

溶液的水解平衡：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

D、

AgCl

的沉淀溶解平衡：

AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

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13、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：

3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是

A、增加铁粉的质量 B、保持体积不变，充入

N_{2}

，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入

N_{2}

，使容器的体积增大

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14、下列关于化学反应与热量的叙述正确的是

A、

C (s 石 墨) = C (s 金 刚 石) Δ H > 0

，金刚石比石墨稳定 B、

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热为

akJ \cdot {mol}^{- 1}

C、同温同压下，反应

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

相同 D、已知稀溶液中，

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则稀醋酸与稀

NaOH

溶液反应生成

1mol

水时放出

57 .3kJ

的热量

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15、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

A、

22.4 {LCO}_{2}

含有的分子数为

N_{A}

B、

78 {gNa}_{2} O_{2}

中含有阴离子的数目为

N_{A}

C、

5 .6g

铁粉在

0 {.1molCl}_{2}

中燃烧，转移电子数为

0 {.3N}_{A}

D、

1 {molN}_{2}

与足量

H_{2}

充分反应，生成的

{NH}_{3}

分子数为

2 N_{A}

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16、

{Cl}_{2} O

为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备

{Cl}_{2}

，并将其通入潮湿的

{Na}_{2} {CO}_{3}

，制备纯净的

{Cl}_{2} O

。

已知：① ${Cl}_{2} O$ 沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水。

请回答下列问题：

(1)、图中各装置连接顺序为。

a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母)

(2)、仪器P的名称为，装置C中试剂为。

(3)、实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为

3 : 1

的原因是。

(4)、装置B中的化学反应方程式为。

(5)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制

HClO

溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量

KI

溶液反应生成

n (I_{2})

，来测定

n (HClO)

和

n ({Cl}_{2})

两者之和：另一份是把氯元素全部转化为

AgCl

，通过

n (AgCl)

计算氯元素含量。实验结果表明

n (AgCl) : n (I_{2}) = 17 : 16

，则黄绿色溶液中

n (HClO) : n ({Cl}_{2}) =

。(忽略

{Cl}_{2}

与水的反应)

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17、其同学用含结晶水的正盐X(由四种元素组成的纯净物)进行了如下实验。

已知：混合气甲呈无色并被水全部吸收：固体乙为红棕色纯净物：在步骤③中，取 $10.0 mL$ 溶液丙，恰好中和需消耗 $30.00 mL 0 .20 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液：另取一定量溶液丙，加少量 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，产生黄绿色气体。

(1)、X含有的元素有氢、氧、(填元素名称)，X的化学式。

(2)、步骤①的化学反应方程式。

(3)、向溶液丁中加入足量

Fe

粉，检验生成溶液中金属阳离子的方法：。

(4)、溶液丙与

K_{2} {FeO}_{4}

反应的离子反应方程式(已知

K_{2} {FeO}_{4}

参加反应时生成

+ 3

的铁盐)：。

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18、绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：

已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。

请完成下列问题。

(1)、碱浸时发生反应的物质有和(填化学式，下同)，操作I的名称是。

(2)、酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是，其作用是：①消耗过量的酸；②防止

{Fe}^{2 +}

被氧化；③(用离子反应方程式表示)。

(3)、测定所得绿矾中

{Fe}^{2 +}

的含量，步骤如下：

Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。

Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $bmol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液cmL。

①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

②Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式是。

③计算硫酸亚铁晶体样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

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19、已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。

请完成下列问题：

(1)、X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为。

(2)、Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为。

(3)、R元素在周期表中的位置：。

(4)、写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质、。(填化学式)

(5)、化合物XZ₂与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为。

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20、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中

c ({Al}^{3 +}) : c (H^{+}) : c ({Cl}^{-}) = 1 : 3 : 9

，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为

A、

16 : 9

B、

9 : 16

C、

32 : 9

D、

9 : 32

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