高中化学苏教版（2019）-试题列表-第403页

1、常温下，

H_{2} {CO}_{3}

溶液中含碳微粒的物质的量百分数

α

与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：

pH = 6.2 + \lg \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})}

。下列说法正确的是

A、曲线b表示

c ({CO}_{3}^{2 -})

随溶液pH变化的曲线 B、人体中的血浆和常温下溶液中

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a1}

均为

10^{- 6.2}

C、当血浆中

c ({HCO}_{3}^{-})

增大时，pH一定增大 D、当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时

c ({HCO}_{3}^{-})

是

c (H_{2} {CO}_{3})

的10倍

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2、中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO₂电池，实现了CO₂和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为H⁺和OH^- ，并实现其定向通过。下列说法中错误的是

A、当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2mol B、CO₂转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势 C、充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e^-=CO₂+2H⁺ D、充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接

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3、在容积恒为

1 L

的密闭容器中通入一定量

N_{2} O_{4}

，发生反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Δ H > 0

。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是

$t / s$	0	20	40	60	80
$c (N_{2} O_{4}) / (mol / L)$	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
$c (N O_{2}) / (mol / L)$	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A、0~40s，

N_{2} O_{4}

的平均反应速率为

0.078 m o l / (L \cdot min)

B、80s时，再充入

N_{2} O_{4}

、

N O_{2}

各

0.12 m o l

，平衡逆向移动 C、升高温度，反应的化学平衡常数增大 D、若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

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4、已知：298 K时，K_sp[Mn(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]。Mn(OH)₂和Cu(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²^＋表示Mn²^＋或Cu²^＋)。下列说法正确的是

A、a表示Mn(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线 B、K_sp[Cu(OH)₂]=10^-21 C、N点为Mn(OH)₂的不饱和溶液 D、向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动

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5、化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是

A、向二元弱酸H₃PO₃溶液中滴入足量烧碱溶液：H₃PO₃+2OH^-=2H₂O+HPO

_{3}^{-}

B、Al₂S₃只能在干态下制备的原因：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ C、CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1 D、工业废水中的Pb²⁺用FeS去除：Pb²⁺+S^2-=PbS↓

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6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、对于反应体系

CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)

，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B、在

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中存在如下平衡，

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {Cr}_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

，若向

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中滴入

5 ~ 15

滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C、氯水中存在的平衡：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {Cl}^{-} + HClO

，当加入适当的

{NaHCO}_{3} (s)

后，溶液颜色变浅 D、对于反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，平衡体系升高温度颜色变深

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目约为0.01N_A B、常温下，1LpH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^-5N_A C、在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A D、向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中通氨气至中性，NH

_{4}^{+}

数目为0.1N_A

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8、可逆反应

aX(g)+bY(s) ⇌ cZ(g)+dW(g)

进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数

[φ(Z)]

与温度

(T)

、压强

(p)

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动 B、达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C、

p_{2} {>p}_{1}

，且

a<c+d

D、达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

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9、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A、用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH B、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强 C、用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱 D、将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊

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10、对下列图像的解释正确的是


A.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线	B. $8 Al + 3 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 9 Fe + 4 {Al}_{2} O_{3}$ 该反应类型属于图中阴影部分

C.光照过程中氯水的 $pH$ 随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大， $pH$ 越小)	D.氯化钠溶液能够导电的示意图

A、A B、B C、C D、D

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11、利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	除 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 杂质	观察钾的焰色试验	沉淀的过滤

A、A B、B C、C D、D

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12、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C、钠燃烧生成氧化钠 D、焰色式验，火焰呈黄色，说明含有钠元素

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13、2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇

({CH}_{3} OH)

，从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是

A、属于有机物 B、属于碱 C、属于氧化物 D、属于混合物

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14、下列实验操作不合理的是

A、

切割金属钠 B、

过氧化钠与水反应 C、

铜丝在氯气中燃烧 D、

收集

{Cl}_{2}

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15、实验室欲配制

100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

溶液．下列操作及误差分析正确的是

A、用托盘天平称取

5.85 gNaCl

固体 B、定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C、加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D、使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低

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16、有机物G的合成流程图如图：

已知：

(1)、化合物D中官能团的名称， A生成B的反应类型为。

(2)、B与C反应生成D的化学方程式为。

(3)、G的核磁共振氢谱共有组吸收峰。

(4)、某烃的分子式为

C_{6} H_{12}

，能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)；该烃与A(填“是”或“不是”)同系物。

(5)、流程中物质B的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

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17、科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)、基态Li原子核外电子有种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、咔唑(

)的沸点比芴(

)高的主要原因是。

(3)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷，熔点104℃)与(写出一种烃类分子)互为等电子体，

{NH}_{3} {BH}_{3}

中B的杂化轨道类型为。

(4)、一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，则密度ρ为

g / {cm}^{3}

(用

N_{A}

和a的代数式表示)

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18、

实验小组制备 ${NaNO}_{2}$ ，并探究其性质。

Ⅰ．制备 ${NaNO}_{2}$

（1）仪器a的名称是；气体b是空气的组成成分，其化学式为。

（2）为检验B中制得 ${NaNO}_{2}$ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mL $H_{2} O$	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝