高中化学苏教版（2019）-试题列表-第168页

1、布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法错误的是

A、布洛芬属于芳香酸 B、布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子 C、该做法使布洛芬水溶性增强 D、

1 mol

布洛芬与足量

H_{2}

反应，可消耗

3 {molH}_{2}

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2、硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、工业上用NaClO₃和X制备1 mol ClO₂时，消耗X分子数为0.5N_A B、标准状况下，22.4 L Y的分子数目为N_A C、1 L 1 mol/L H₂S水溶液中粒子关系存在：N(HS^-)＋N(S^2-)=N_A D、“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成

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3、下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A、古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸 B、往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性 C、将

{Fe}_{3} O_{4}

产品溶于足量稀硫酸后，再滴入

{KMnO}_{4}

溶液，若

{KMnO}_{4}

溶液褪色，则证明

{Fe}_{3} O_{4}

产品中含有

FeO

D、铵根离子在溶液中水解产生

H^{+}

，则所有铵盐溶液都呈酸性

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4、为探究

HCHO

和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在

59 ~ 62 ℃

下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。

已知：①在酸性条件下， ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$ 。

② $HCOOH \to_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} CO ↑ + H_{2} O$ 。

③常温下， $CO$ 能将 ${PdCl}_{2}$ 还原成单质钯。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、实验过程中采用的加热方式为，长直导管的作用为。

(3)、实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：

假设 $i$ ：只有 $Cu$ ；

假设ii：只有 ${Cu}_{2} O$ ；

假设iii：由 $Cu$ 和 ${Cu}_{2} O$ 组成。

小组成员使用电子天平称量 $0.360 g$ 红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到 $0.352 g$ 红色固体。实验中可观察到的现象为，说明假设正确。

(4)、实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。

①观察到 $b$ 中，证明无色溶液中不含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。

② $c$ 中出现黑色颗粒，则 $c$ 中发生反应的化学方程式为。

(5)、该条件下，

HCHO

和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为。

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5、联合国教科文组织将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表格中是元素周期表的一部分。

项目	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

结合材料，回答问题。

(1)、某原子结构示意图为

，其对应的元素符号是

A、Na B、Mg C、F D、Cl

(2)、下列说法不正确的是

A、N的最简单氢化物与Cl的最简单氢化物混合后可产生白烟 B、O的一种单质和ClO₂均可用于自来水消毒 C、CH₄的稳定性强于H₂O D、CH₄的沸点低于H₂O

(3)、Cl₂与水反应可生成盐酸和次氯酸，下列有关说法不正确的是

A、具有消毒作用的是次氯酸 B、Cl₂与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O

⇌

H⁺+Cl^-+HClO C、次氯酸的电子式为

D、新制的氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处保存

(4)、下列说法错误的是

A、N的最高价氧化物的水化物是强酸 B、Al的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种 C、O和H两种元素组成的化合物中，仅含有极性共价键 D、Mg的最高价氧化物的水化物能和Na的最高价氧化物的水化物反应

(5)、Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为

A、HClO B、HClO₃ C、HClO₄ D、HCl

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6、在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)处理和资源回收很有意义，如图所示是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图：

结合材料，回答问题。

(1)、沉淀A中含有的单质的化学式是

A、Fe B、Cu C、Al D、Zn

(2)、下列试剂可用于检验刻蚀液中阳离子的有

A、KMnO₄ B、KSCN C、H₂O₂ D、HNO₃

(3)、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是

A、赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C、除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D、Fe³⁺与KSCN产生红色沉淀

(4)、下列有关实验的操作正确的是

选项	实验	操作
A	稀释浓硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B	除去FeCl₃溶液中的FeCl₂	向溶液中通入足量的氯气
C	制备Fe(OH)₃胶体	向饱和FeCl₃溶液中加入NaOH溶液
D	检验溶液中是否含有Fe²⁺	取少量溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入少量氯水，观察现象