高中化学苏教版（2019）-试题列表-第170页

1、一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A、NH₃和

{NH}_{4}^{+}

的中心原子杂化方式相同 B、“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮 C、该合成氨过程中，参加反应的N₂与H₂O的物质的量之比为3∶1 D、该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应

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2、下列说法正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6N_A D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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3、由CO₂合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。

下列说法不正确的是

A、转化过程中涉及极性键的断裂与形成 B、根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp²和sp³ C、化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态 D、

可按照该反应机理与CO₂反应生成

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4、下列实验不能获得成功的是

①将水和溴乙烷混合加热制乙醇

②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯

③用电石和水制取乙炔

④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯

⑤将乙醇和3 mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170 ℃制乙烯

A、只有②④⑤ B、只有①②④ C、只有②④ D、只有①②④⑤

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5、下列说法不正确的是

A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应 C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应

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6、下列说法正确的是

A、仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷 B、糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解 C、以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸 D、分子式为

C_{4} H_{10} O

的有机物一定能和钠反应产生

H_{2}

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7、

碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：

I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。

①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。

② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)

II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。

（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。

①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。

②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。

③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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8、茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。

已知：(3+2)环加成反应为 ${CH}_{3} C \equiv C - E^{1} + E^{2} - CH = {CH}_{2} \overset{催化剂}{\to}$ 、( $E^{1}$ 、 $E^{2}$ 可以是—COR或—COOR)。

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、写出由D生成E的反应方程式：。

(4)、F中所含官能团的名称为。

(5)、每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环

②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(7)、参考以上合成路线及条件，以

{CH}_{3} C \equiv {CCOOCH}_{3}

和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物

。M、N的结构简式分别为、。

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9、镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(

{GeFe}_{2} O_{5}

)，铁酸镓[

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

]，铁酸锌(

{ZnFe}_{2} O_{4}

)}中回收镓、锗的工艺流程如下：

已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 35}$ 、 $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ $= 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $\lg 2 = 0.3$ 、 $\lg 5 = 0.7$ 。

(1)、Ga属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时

{ZnFe}_{2} O_{4}

(不溶于水)与硫酸和

{SO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、

25 ℃

时，“沉镓”过程中，若溶液中的

c ({Fe}^{2 +}) = 5.0 mol \cdot L^{- 1}

、

c ({Zn}^{2 +}) = 2.0 mol \cdot L^{- 1}

，当

{Ga}^{3 +}

沉淀完全(离子浓度小于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，可认为沉淀完全)时，

{Fe}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

是否开始沉淀，判断并说明理由：；使

{Fe}^{2 +}

和

{Zn}^{2 +}

分离的方法为。

(4)、以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到工序循环使用。

(5)、“蒸馏”提纯

{GeCl}_{4}

时，下列图示中温度计位置正确的是(填标号)。

(6)、

{GeCl}_{4}

水解生成

{GeO}_{2}

时，要加入大量的水，其目的是。

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10、硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备

Mn {({NO}_{3})}_{2}

并测定其纯度。已知：

K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}

、

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}

、

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}

。回答下列问题：

(1)、制备

Mn {({NO}_{3})}_{2}

。

①装置B中反应需控制温度为 $60 ~ 80 ℃$ 。实验时向装置B的(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为。

②硝酸与Mn反应时生成NO和 ${NO}_{2}$ ， $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。

③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 ${NaNO}_{3}$ ，可采取的措施为。

④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为。

(2)、测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取

25.00 mL c mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。

①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成 ${MnO}_{2}$ )。

②达到滴定终点的标志是。

③产品中 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。

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11、卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用

0.100 mol \cdot L^{- 1}

{AgNO}_{3}

溶液滴定

50.0 mL 0.050 mol \cdot L^{- 1} NaX

(

X = Cl

、

Br

、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下，

AgCl

、

AgBr

、

AgI

的溶度积常数(

K_{sp}

)依次为

1.8 \times 10^{- 10}

、

4.9 \times 10^{- 13}

、

8.3 \times 10^{- 17}

；②

{Ag}^{+}

在氨水中能生成

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

K_{1} = 1.1 \times 10^{7}

。下列有关描述正确的是

A、

AgCl

、

AgBr

、

AgI

均易溶于氨水 B、M点对应的溶液中

c (X^{-}) = c ({Ag}^{+})

C、X为Br时，a的数值大于

10^{- 6}

D、将

AgCl

、

AgI

的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓

{AgNO}_{3}

溶液，析出的沉淀中，

n (AgCl) >

n (AgI)

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12、在恒容密闭容器中充入

1mol {BaSO}_{4}

和

4 mol H_{2}

，发生反应

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) +

4 H_{2} O (g)

，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B、a为

BaS (s)

的物质的量随温度的变化曲线 C、加入高效催化剂，

H_{2}

的平衡转化率不变 D、向M点的体系中再充入

1mol {BaSO}_{4}

和

4 mol H_{2}

，再次平衡后，

H_{2}

的百分含量增大

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13、砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为

a nm

，

p

原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

，

r

原子的分数坐标为

(1, 1, 1)

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、Ga原子的配位数为2 B、位于晶胞内的As围成正方形 C、q原子的分数坐标为

(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

D、晶体密度为

\frac{5.80 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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14、通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是

A、用

{HNO}_{3}

代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B、氨气可循环使用 C、“溶解”发生的反应为

AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

D、“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5

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15、铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

，

H_{3} {BO}_{3}

、

H_{2} {SO}_{4}

的混合溶液］。下列说法正确的是

A、M与电源的正极相连 B、膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C、电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的

H_{2} O

D、每生成1mol气体B，缓冲室就生成

4 mol H_{2} {SO}_{4}

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16、下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HI$ 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	溶液出现蓝色	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
B	用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH	测 ${CH}_{3} COONa$ 溶液pH的试纸颜色更深	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色	溶度积： $K_{sp} (AgCl) >$ $K_{sp} ({Ag}_{2} S)$