高中化学苏教版（2019）-试题列表-第170页

1、某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3} 、 MgO 、 {Al}_{2} O_{3}

等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备

{CrO}_{3}

的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。

(1)、铁元素在周期表中的位置是。

(2)、“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有（答两条）。

(3)、“氧化浸出”时，

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

发生的化学方程式为。

(4)、滤渣的主要成分是。

(5)、“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为。

(6)、“混合”时，如何进行具体的实验操作？（填字母）。

A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中，边加边搅拌

B、将 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌

C、将 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀

(7)、该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的“操作”包括真空加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体	${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$				${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$			${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$

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2、初始

500 ℃

时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知

{2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

ΔH = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}

）

容器	甲	乙	丙
容器类型	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投入量	$2 {molSO}_{3}$	$2 {molSO}_{2}$ 、 $1 {molO}_{2}$	$2 {molSO}_{3}$
平衡常数	$k_{1}$	$k_{2}$	$k_{3}$
${SO}_{3}$ 体积分数	$φ_{1}$	$φ_{2}$	$φ_{3}$
反应物转化率	$α_{1}$	$α_{2}$	$α_{3}$
反应的能量变化	吸收 $akJ$	放出 $bkJ$	吸收 $ckJ$

下列说法正确的是

A、

k_{1} = k_{2}

B、

φ_{1} > φ_{2}

C、

α_{1} + α_{2} > 1

D、

a > c

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3、二氧化碳制甲醇过程中发生的反应如下：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在一个定容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时， $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、保持其他条件不变，增大压强可提高

{CH}_{3} OH

的产率 B、

270 ℃

时

H_{2}

的平衡转化率低于

24 %

C、

270 ℃

时反应Ⅱ的平衡常数约为0.015 D、

270 ~ 400 ℃

范围内，反应Ⅱ平衡常数增大的幅度小于反应I平衡常数减小的幅度

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4、采用

CO

与

H_{2}

反应合成可再生能源甲醇，反应如下：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

，在一个容积可变的密闭容器中充有

5 molCO

和

10 {molH}_{2}

，在催化剂作用下发生反应。

CO

的平衡转化率

(α)

与温度

(T)

，压强

(p)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A、

A

点的正反应速率大于

C

点的逆反应速率 B、

A 、 B 、 C

三点的平衡常数

K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C}

的大小关系为：

K_{A} = K_{B} < K_{C}

C、若达到平衡状态

A

时，容器的体积为

5 L

，则在平衡状态

B

时容器的体积为

1 L

D、

A

点时，若再充入

5 mol

的

{CH}_{3} OH (g)

，再次平衡时

CO

转化率

(α)

减小

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5、某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中

p

表示压强，

T

表示温度，

n

表示物质的量），下列结论不正确的是

Ⅰ： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$	Ⅱ： $2 A (g) ⇌ C (g)$

Ⅲ： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$	Ⅳ： $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$

A、反应Ⅰ：

p_{1} > p_{2}

B、反应Ⅱ：

T_{1} < T_{2}

C、反应Ⅲ：若

Δ H > 0

，则

T_{1} < T_{2}

D、反应Ⅳ：若

Δ H < 0

，则

T_{1} < T_{2}

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6、一定条件下，

A 、 B 、 C

三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。

0 \sim 2 min

内该反应共吸收了

akJ (a > 0)

热量。下列说法不正确的是

A、达到平衡时，

A

的分压不再变化 B、反应的化学方程式为

5 A (g) ⇌ 3 C (g) + B (g)

C、由图可知，

2 min

内，

C

的反应速率为

0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、该条件下，达到平衡时

A

的转化率为

40 %

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7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	两支试管分别盛有 $4 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $4 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的草酸溶液	盛有 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $1 {molH}_{2} (g)$ 和 $1 {molI}_{2} (g)$ 发生反应	容器内气体压强不再发生变化	反应达到平衡状态
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$
D	向 $1 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $5 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I所发生的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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8、氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：

3 {SiCl}_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {Si}_{3} N_{4} (s) + 12 HCl (g)

Δ H < 0

。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是

A、混合气体的总物质的量不再改变 B、用不同物质表示的反应速率

v (N_{2}) : v (HCl) = 1 : 6

C、反应体系中温度保持不变 D、混合气体密度不变

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9、祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为

X_{a} Y_{a - 1} {({ZW}_{a})}_{6}

。已知

X 、 W 、 R 、 Y 、 Z 、 M

为前三周期元素，原子序数依次增大，

X

原子的L层只有2个电子，

R

没有正化合价，

W

与

R

相邻，

Y

与

X

在周期表上处于对角线位置，

Z

的氧化物可制作光导纤维，

M

可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是

A、离子半径的大小关系：

R > W > Y

B、简单氢化物的稳定性：

R > M > Z

C、

X

的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D、

Y

的单质与

M

的单质化合形成的物质属于离子化合物

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10、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是


A.除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥	B.实验室制 ${NH}_{3}$

C.验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$	D.制备 ${NaHCO}_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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11、下列关于热化学反应的描述正确的是

A、一定条件下，在密闭容器中充入

1 {molSO}_{2}

与

0.5 {molO}_{2}

，充分反应后放出热量

akJ

，则：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H = - 2 akJ / mol

B、已知

NaOH (aq) + \frac{1}{2} H_{2} {SO}_{4} (aq) = \frac{1}{2} {Na}_{2} {SO}_{4} (aq) + H_{2} O

Δ H = - 57.3 kJ / mol

，则

NaOH (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)

Δ H > - 57.3 kJ / mol

C、已知

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O

Δ H = - 57.3 kJ / mol

，则稀溶液中

1 {molH}_{2} {SO}_{4}

与

1 molBa {(OH)}_{2}

反应放热为

114.6 kJ

D、已知在

101 kPa

时，

2 {gH}_{2}

完全燃烧生成液态水，放出

285.8 kJ

热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 571.6 kJ / mol

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12、对于可逆反应

4 A (g) + 3 B (s) ⇌ 5 C (g) + D (g)

，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、

v (A) = 2.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 2.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 1.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、标准状况下，

4.48 {LCO}_{2}

和

N_{2} O

的混合气体中含有的电子数为

4.4 N_{A}

B、用含

0.1 {molFeCl}_{3}

的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为

0.1 N_{A}

C、

1 {molCl}_{2}

和足量的

Fe

反应，转移的电子数为

3 N_{A}

D、

50 mL 18 mol \cdot L^{- 1}

的浓硫酸与足量的铜片共热，生成

{SO}_{2}

的分子数为

0.45 N_{A}

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14、下列化学用语表示正确的是

A、

{CaO}_{2}

的电子式：

B、

{CCl}_{4}

的电子式：

C、

Al

原子的结构示意图：

D、用电子式表示

K_{2} S

的形成：

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15、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A、北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B、三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C、大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D、天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料

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16、以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。

已知：i．

ii．

(1)、生成X的反应类型是。

(2)、

A \to B

的化学方程式是。

(3)、F的结构简式是。

(4)、若D可在

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液中转化为E，则

E \to F

所需的试剂及条件应是。

(5)、

Z \to W

的化学方程式是。

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17、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：

已知：i．水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 具有强还原性，易被氧化为 $N_{2}$ 。

ii． ${Cu}^{2+}$ 形成配合物后，氧化性降低。

(1)、蚀刻

①酸性蚀刻过程中盐酸的作用是。

②将碱性蚀刻铜的离子方程式补充完整：。

☐ ${Cu+O}_{2} +$ ☐_______+☐_______=☐ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ +☐_______

③关于蚀刻的下列说法正确的是（填字母）。

A.用 $H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4} 、 NaCl$ 也可以使 $Cu$ 溶解

B.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了 $O_{2}$ 的氧化性和 $H_{2} O_{2}$ 的还原性

C.在碱性蚀刻和酸性蚀刻中，溶解相同质量的 $Cu$ 转移的电子数之比为 $1:2$

(2)、滤液1的

pH

约为5，其中除少量

{Cu}^{2+}

外，还大量存在的离子是。

(3)、除铜

①利用水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原 ${Cu}^{2+}$ 的离子方程式是。

②已知滤渣中除金属铜外不含其他形式的含 $Cu$ 沉淀。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液 $pH$ 的变化情况如图所示。

由图可知，当溶液 $pH>6 .3$ 时，铜去除率随 $pH$ 增大而减小，结合图给信，息和已知信息分析其原因：。

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18、有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。

(1)、常见的有机反应装置示意图，如下所示：

①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置（填上图装置序号）。

②装置C可以做1-溴丙烷的水解反应实验，该反应的化学方程式为。

③实验室可用装置D制溴苯，下列有关说法不正确的是（填字母）。

a．圆底烧瓶中所装试剂为苯和浓溴水

b．冷凝管的作用是导气和冷凝回流，可以提高原料利用率

c．停止反应后，可直接通过分液将溴苯与苯分离

④写出上述①~③实验中消去反应的化学方程式：。

(2)、检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于1-溴丙烷的实验及产物检验。

步骤I：向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入 $1mL5%NaOH$ 溶液，充分振荡，观察到溶液分为两层。

步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴 $2%$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液。

步骤Ⅲ：将下层液体取出，分离主要得到两种物质。经核磁共报氢谱验证，物质1分子中含有四种不同化学环境的H原子，其个数比为 $1:2:2:3$ ，物质2分子中含有三种不同化学环境的H原子，其个数比为 $2:2:3$ 。

①步骤I中，1-溴丙烷主要存在于溶液的层（填“上”或“下”）。

②步骤Ⅱ中，试剂a为，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液后观察到的现象为。

Ⅲ③写出步骤中物质2的结构简式：。

④综合分析上述实验，实验中发生了取代反应，判断的理由是。

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19、研究物质的结构对理解其性质有重要的作用。

(1)、原子结构与元素的性质

①四种元 $Na 、 Mg 、 Al 、 Ca$ 中，第一电离能最大的是。

②工业上常通过 ${PI}_{3}$ 的水解来制备 $HI$ 和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为；由该反应可知，电负性PI（填“>”、“<”或“=”）。

③ ${CH}_{3} I$ 与 ${CF}_{3} I$ 发生水解时的主要反应分别是： ${CH}_{3} {I+H}_{2} O \to {CH}_{3} OH+HI$ 和 ${CF}_{3} {I+H}_{2} O \to {CF}_{3} H+HIO$ 。

结合电负性解释 ${CF}_{3} I$ 水解生成 $HIO$ 而非 $HI$ 的原因：。

(2)、微粒间相互作用与物质性质

丁二酮肟（）可选择性地与 ${Ni}^{2+}$ 配位，因而常用于溶液中 ${Ni}^{2+}$ 的检验及分离。在丁二酮肟与 ${Ni}^{2+}$ 形成的配合物中，配位原子只有N，通过配位键与氢键可以形成2个五元环和2个六元环。

①请在图中补全该配合物结构中的配位键和氢键。

②推测上述氢键的形成（填“增大”或“减小”）了该配合物在水中的溶解性。

(3)、有机物的结构与性质

分析以下有机物的结构，回答相应的问题：

a． ${CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}$ b． ${CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{3}$ c．

d． e． f．

①其中属于酯类的是（填字母）；属于苯酚的同系物的是（填字母）。

②c的系统命名是；f中所含官能团的名称是。

③写出d与溴水反应的化学方程式：。

④写出同时满足下列条件的所有e的同分异构体的结构简式：。

i．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液可呈紫色

ⅱ．苯环上有2种化学环境的氢

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20、

一碳化学是 ${CO}_{2}$ 资源化利用中的重要部分。

I． ${CO}_{2}$ 合成甲醇是一种有效利用 ${CO}_{2}$ 的方式。研究发现，用钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子可在低压下较好地催化该反应。

（1） $Mn$ 元素位于周期表的第周期、第族、（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。

（2）基态 $Co$ 原子的价电子排布式为，其所含的未成对电子数为。

II．甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生的反应为：

（3） $HCHO$ 的空间结构为，它是一个（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）甲醇氯化生成 $HCHO$ 时，会产生 $CO 、 {CO}_{2}$ 等副产物。相间条件下， ${CO}_{2}$ 的沸点比 $CO$ 的高，主要原因为。

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