高中化学苏教版（2019）-试题列表-第169页

1、含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1)、实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用（填化学式）溶液吸收。

(2)、工业上，烟气中的

S O_{2}

可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，（填元素符号）被氧化。

(3)、工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：

$C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ （I）

兴趣小组在实验室探究 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。

①用 $N a_{2} C O_{3}$ 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i．该过程中用到的仪器有。A．B．C．D．

ii．滴定数据及处理： $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $V_{0} m L$ ，消耗 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 $V_{1} m L$ （滴定终点时， $C O_{3}^{2 -}$ 转化为 $H C O_{3}^{-}$ ），则 $c (N a_{2} C O_{3}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②实验探究：取①中的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $m_{1} g$ 硫酸钙固体，反应 $t_{1} m i n$ 后，过滤，取 $V_{0} m L$ 滤液，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽略 $C O_{3}^{2 -}$ 水解的影响）。

序号	$V (N a_{2} C O_{3}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$V (滤液) / m L$	$V_{消耗} (盐酸) / m L$
a	100.0	0	$V_{0}$	$2 V_{1} / 5$
b	80.0	x	$V_{0}$	$3 V_{1} / 10$

则 $x =$ ，测得的平均反应速率之比 $v_{a} : v_{b} =$ 。

(4)、兴趣小组继续探究反应（I）平衡的建立，进行实验。

①初步实验将 $1.00 g$ 硫酸钙（ $M = 136 g \cdot m o l^{- 1}$ ）加入到 $100.0 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，在 $25 ° C$ 和搅拌条件下，利用 $p H$ 计测得体系的 $p H$ 随时间：的变化曲线如图。

②分析讨论甲同学根据 $t_{2} m i n$ 后 $p H$ 不改变，认为反应（I）已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：

假设1硫酸钙固体已完全消耗；

假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设乙同学设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离	/
ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加	，沉淀完全溶解
ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加	无白色沉淀生成

④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应（I）平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应（I）平衡已建立的判断依据：。

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2、一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（）

A、阳极反应：

2 C l^{-} - 2 e^{-} =C l_{2} ↑

B、阴极区溶液中

O H^{-}

浓度逐渐升高 C、理论上每消耗

1 m o l F e_{2} O_{3}

，阳极室溶液减少

213 g

D、理论上每消耗

1 m o l F e_{2} O_{3}

，阴极室物质最多增加

138 g

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3、对反应

S (g) ⇌ T (g)

（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，

c_{平} (S) / c_{平} (T)

增大，

c_{平} (S) / c_{平} (I)

减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，为有催化剂）为（）

A、

B、

C、

D、

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4、部分含

M g

或

A l

或

F e

物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）

A、若a在沸水中可生成e，则a-→f的反应一定是化合反应 B、在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C、加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D、若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

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5、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	酸性： $C F_{3} C O O H < C C l_{3} C O O H$	电负性： $F > C l$
B	某冠醚与 $L i^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	$L i^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同
C	由氨制硝酸： $N H_{3} \to N O \to N O_{2} \to H N O_{3}$	$N H_{3}$ 和 $N O_{2}$ 均具有氧化性
D	萃酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂	合成酚醛树脂的反应是加聚反应

A、A B、B C、C D、D

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6、一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则（）

A、沸点：

Z R_{3} < Y R_{3}

B、最高价氧化物的水化物的酸性：

Z < W

C、第一电离能：

Z < X < W

D、

Z X_{3}^{-}

和

W X_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形

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7、按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（）

A、烧瓶壁会变冷，说明存在

Δ H < 0

的反应 B、试纸会变蓝，说明有

N H_{3}

生成，产氨过程熵增 C、滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有

N H_{4} C l

升华 D、实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

26 g H — C \equiv C — H

中含有

σ

键的数目为

3 N_{A}

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}

溶液中含

N H_{4}^{+}

的数目为

N_{A}

C、

1 m o l C O

和

H_{2}

的混合气体含有的分子数目为

3 N_{A}

D、

N a

与

H_{2} O

反应生成

11.2 L H_{2}

，转移电子数目为

N_{A}

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9、从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（下图），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是（）

A、能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、能与氨基酸的氨基发生反应 C、其环系结构中3个五元环共平面 D、其中碳原子的杂化方式有

s p^{2}

和

s p^{3}

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10、1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A、制备

C l_{2}

B、净化、干燥

C l_{2}

C、收集

C l_{2}

D、验证

C l_{2}

的氧化性

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11、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	水质检验员：用滴定法测水中 $C l^{-}$ 含量	$A g^{+} + C l^{-} =A g C l ↓$
B	化学实验员：检验 $N a_{2} O_{2}$ 是否失效	$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O=4 N a O H + O_{2} ↑$
C	化工工程师：进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	考古研究员：通过 $^{14} C$ 测定化石年代	$C_{60}$ 与石墨烯互为同素异形体

A、A B、B C、C D、D

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12、提纯

2.0 g

苯甲酸粗品（含少量

N a C l

和泥沙）的过程如下。其中，操作X为（）

A、加热蒸馏 B、加水稀释 C、冷却结晶 D、萃取分液

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13、我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（）

A、钢铁外壳为负极 B、镶嵌的锌块可永久使用 C、该法为外加电流法 D、锌发生反应：

Z n - 2 e^{-} =Z n^{2 +}

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14、我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（）

A、烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B、新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C、凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D、端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解

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15、嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（）

A、制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B、机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C、基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为

S i C

D、目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，

_{55}^{135} C s

的质子数为55

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16、“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）

A、“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B、大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C、嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D、神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为

H : O : H

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17、龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（）

A、

红山玉龙 B、

婆金铁芯铜龙 C、

云龙纹丝绸 D、

云龙纹瓷瓶

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18、研究

{SO}_{2}

的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。

${SO}_{2}$ 的催化氧化反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 是硫酸工业中十分重要的反应。

(1)、改变下列条件能增大化学反应速率同时提高

{SO}_{2}

的平衡转化率的是________（填字母）。

A、升高温度 B、增大压强 C、加入催化剂 D、将

{SO}_{3}

液化

(2)、下图表示该反应的速率

(v)

随时间

(t)

变化的关系，

t_{2} 、 t_{3} 、 t_{5}

时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则

t_{5}

时刻改变的外界条件为。

(3)、为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应

{SO}_{2}

转化率

(α)

下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。

A、温度越高，反应速率越大 B、

α = 0.88

的曲线代表平衡转化率 C、

α

越大，反应速率最大值对应温度越高 D、可根据不同

α

下的最大速率，选择最佳生产温度

(4)、研究表明，

{SO}_{2}

催化氧化的反应速率方程为：

v = k {(\frac{a}{a^{'}} - 1)}^{0.8} (1 - n a^{'})

。式中：

k

为反应速率常数，随温度

t

升高而增大；

a

为

{SO}_{2}

平衡转化率，

'

为某时刻

{SO}_{2}

转化率，

n

为常数。在

a^{'} = 0.85

时，将一系列温度下的

k 、 a

值代入上述速率方程，得到

v \sim t

曲线，如图所示。

曲线上 $v$ 最大值所对应温度称为该 $a$ 下反应的最适宜温度 $t_{m}$ 。 ${t<t}_{m}$ 时， $v$ 逐渐提高： $t > t_{m}$ 后， $v$ 逐渐下降。原因是。

(5)、一定温度下，在真空刚性容器中，

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的分解也会产生

{SO}_{2}

和

O_{2}

，其分解过程会发生下列反应：

主反应： $2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (s) ⇌ 2 {Fe}_{2} O_{3} (s) + 6 {SO}_{2} (g) + 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$

副反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H_{2} < 0$

两个反应的平衡常数比值 $\frac{K_{P} (主)}{K_{P} (副)}$ 随反应温度升高而（填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为 $50 kPa$ ， ${SO}_{2}$ 的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数 $K_{P}$ （主） $=$ （列出计算式即可）。

(6)、温度为

T ℃

，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入

1 {molSO}_{3}

，发生反应

2 {SO}_{3} (g) ⇌ O_{2} (g) + 2 {SO}_{2} (g)

，反应相同时间，测得各容器中

{SO}_{3}

转化率与容器体积的关系如图所示

(V_{1} < V_{2} < V_{3})

，则容器内压强

\frac{p_{b}}{p_{a}}

\frac{7}{6}

（填“大于”或“等于”或“小于”）。

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19、亚硝酸钙

[Ca {({NO}_{2})}_{2}]

广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体

Ca {({NO}_{2})}_{2}

。

已知：浓硫酸与 $NO$ 不反应。

(1)、仪器

A

的名称是，装置Ⅲ中试剂是。

(2)、装置Ⅳ 中反应的化学方程式为。

(3)、装置的连接顺序是：

c \to_____\to_____\to_____\to_____\to_____\to h

（填字母，按气体由左到右顺序）。

(4)、装置V的作用是。

(5)、装置VI中氮元素被氧化为

+ 5

价，锰元素被还原为

{Mn}^{2 +}

，则反应的离子方程式为。

(6)、所得亚硝酸钙

[Ca {({NO}_{2})}_{2}]

产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量

13.84 g

产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为

10.00 g

。

①如何洗涤沉淀？（写出具体操作）

②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 $%$ （保留三位有效数字）。

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20、以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇

({CH}_{3} OH)

的反应是碳中和研究热点之一，该反应为：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。回答下列问题：

(1)、该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；由中间产物

T 2

到产物的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；有利于该反应自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。

(2)、关于该反应，下列说法错误的是________（填字母）。

A、混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态 B、

2 {molCO}_{2}

与足量氢气反应，产生

2 {molCH}_{3} OH

C、断裂

2 molC = O

的同时，形成

3 molH - H

，则说明反应已达平衡 D、恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡逆向移动

(3)、一定温度下，向

2 L

恒容密闭容器中充入

2 {molCO}_{2}

和

6 {molH}_{2}

，发生上述反应，经

10 min

达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为

4 : 5

。开始反应至

10 min

时

{CH}_{3} OH

的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数

K =

{mol}^{- 1} \cdot L^{2}

（保留两位有效数字）。

(4)、在三个容积均为

1 L

的恒容密闭容器中以不同的氢碳比

[\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]

充入

H_{2} (g)

和

{CO}_{2} (g)

，发生上述反应，在一定条件下

{CO}_{2} (g)

的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①氢碳比由大到小的顺序是（填序号）。

②已知Ⅲ中氢碳比 $= 2$ ，若向处于 $P$ 点状态的容器中，按 $1 : 1 : 1 : 1$ 的比例再充入 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} 、 {CH}_{3} OH 、 H_{2} O$ ，再次平衡后 ${CO}_{2}$ 的转化率将（填“增大”或“减小”）。

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