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相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B、火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C、炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D、储氢合金是一类通过物理方法吸附 $H_{2}$ 的新型合金材料

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2、中国的化学工作者已成功研制出碱金属与 $C_{60}$ 形成的球碳盐 $K_{3} C_{60}$ ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A、 $K_{3} C_{60}$ 中只有离子键 B、 $C_{60}$ 与金刚石互为同位素 C、该晶体在熔融状态下能导电 D、1mol $K_{3} C_{60}$ 中含有离子数目为 $63 N_{A}$

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3、下列实验操作或装置正确的是

A、图甲可用于实验室制备 ${Cl}_{2}$ B、图乙装置可用于完成过滤操作 C、图丙可用于验证铁与水蒸气反应能生成 $H_{2}$ D、图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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4、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B、节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质 C、我国成功研制出 ${Zn}_{5} {(OH)}_{8} {({NO}_{3})}_{2}$ 纳米片，该化合物属于盐 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

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5、在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ B、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ C、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ D、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$

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6、在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色，由此得出的结论是（）

A、白色沉淀是BaSO₃ B、白色沉淀是BaSO₄ C、白色沉淀是BaSO₃和S的混合物 D、FeCl₃被SO₂氧化为FeCl₂

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7、下列对科学史的描述不正确的是

A、意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 B、侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C、舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D、门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

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8、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，该反应的氧化剂是

A、ClO^- B、OH^- C、 ${Cl}^{-}$ D、 ${FeO}_{4}^{2 -}$

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9、下列物质中既有离子键又有共价键的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

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10、下列关于实验仪器①~④的说法正确的是

A、除去 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中的 ${FeCl}_{3}$ 需用到仪器① B、从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器② C、仪器③使用前不需要检查是否漏水 D、加热④需要垫石棉网

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11、下列化学用语正确的是

A、熟石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： C、 $F^{-}$ 的结构示意图： D、 ${CO}_{2}$ 的分子结构模型：

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12、按物质的组成进行分类，碳酸氢钠( ${NaHCO}_{3}$ )属于

A、酸 B、盐 C、碱 D、氧化物

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13、下列物质属于纯净物的是

A、赤铁矿 B、盐酸 C、漂白粉 D、氯化钠

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14、利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。

(1)、化合物ii的分子式为，化合物vi的名称为。

(2)、反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x的结构简式为。

(3)、化合物y为v的同分异构体，可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之比为 $6 : 2 : 1 : 1$ ， y的结构简式为(写一种)。

(4)、根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
氧化反应(生成有机产物)

(5)、关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、反应④中有 $C-H$ 键和 $O-H$ 键的断裂 B、反应⑤中有σ键的断裂和形成 C、化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D、化合物vii中碳原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化，分子中仅含1个手性碳原子

(6)、以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，合成化合物viii。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和(写结构简式)。
②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为(注明反应条件)。
③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为(写一个即可，注明反应条件)。

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15、

${CO}_{2}$ 的资源化利用是化学领域关注的热点。

Ⅰ．利用 ${CO}_{2}$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的一种途径。 ${GaZrO}_{x}$ 催化 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制甲醇的化学方程式为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，反应机理如图甲所示(★表示氧空位)，反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注， $TS$ 代表过渡态)。

（1） $Ga$ 与 $Al$ 同主族，则基态 $Ga$ 原子价层电子的轨道表示式为________。

（2）下列说法正确的是_______。

A. 该反应在低温下能自发进行

B.

{GaZrO}_{x}

催化剂能提高甲醇的平衡产率

C. “吸附a”与“氢化”两个步骤消耗

H_{2}

的分子数之比为

1 : 2

D. 降低步骤

{CH}_{3} O * + H * = {CH}_{3} OH *

的能垒，能有效加快甲醇的生成速率

（3）恒容密闭容器中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始浓度分别为 $amol \cdot L^{- 1}$ 和 $3 amol \cdot L^{- 1}$ ，一定温度下只发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g), ts$ 时反应达到平衡，平衡体系中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数为b，则 $ts$ 内 $v (H_{2}) =$ ________ $mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ (用含a、b和t的式子表示)。

（4）恒定总压和碳氢投料比 $[n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3]$ ，在不同温度下反应相同时间后含碳主产物甲醇的产率如图所示。

①图中Q点对应的产率________(填“是”或“不是”)该温度下甲醇的平衡产率，理由为________。

②当温度高于 $520K$ 时，甲醇的产率随温度下降的原因可能为________(写两条)。

Ⅱ．捕获 ${CO}_{2}$ 有助于实现碳中和。海洋是地球上最大的“碳库”，海水中存在的主要碳平衡关系如图所示。

已知：① $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 6.37}, K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 10.33}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.35}$ 。

②25℃时，海水的 $pH \approx 8$ ，表层海水中 $c (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 4.97} mol \cdot L^{- 1}$ 。

（5） $25 ℃$ 时，表层海水中浓度最大的含碳微粒为________(填“ $H_{2} {CO}_{3}$ ”“ ${HCO}_{3}^{-}$ ”或“ ${CO}_{3}^{2 -}$ ”)。

（6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )可能涉及反应 ${Ca}^{2+} {(aq)+2HCO}_{3}^{-} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} {(s)+H}_{2} {CO}_{3} (aq)$ 。请从化学平衡的角度，通过计算判断该反应进行的趋势大小：________(平衡常数可反映反应的趋势。一般认为 $K > 10^{5}$ 时，反应基本能完全进行； $K < 10^{- 5}$ 时，则反应很难进行)。

16、对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} 、 {MnSO}_{4} 、 {MgSO}_{4} 、 {PbSO}_{4}$ 和 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ ]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。
已知：室温下， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.5 \times 10^{- 8}, K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.5 \times 10^{- 5}, K_{sp} ({Ag}_{2} {CO}_{3}) = 8.5 \times 10^{- 12}$ ； $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 2.1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、气态化合物a的化学式为。

(2)、“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的 $pH$ 调至9.5，得到 $Mn {(OH)}_{2}$ 沉淀，此时浸液中 ${Mn}^{2 +}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、草酸镁晶体 $({MgC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(4)、“浸出2”中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的目的为。

(5)、“浸出3”后，铅元素以 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为；“浸渣3”的主要成分为(填化学式)。

(6)、将“沉淀1”中所得的 $Mn {(OH)}_{2}$ 焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示( $Mn$ 和O原子省略)，晶胞棱长为 $cnm$ 。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。
①该氧化物的化学式为。
②设该氧化物最简式的式量为 $M_{r}$ ，则晶体密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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17、
对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。
Ⅰ．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究
（1）盐酸的配制
配制 $500 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，下列仪器中需要用到的有。
（2）铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究
兴趣小组同学取 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验， $tmin$ 后取出铁片，移取 $V_{0} mL$ 浸出液，加入过量还原剂后，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。记录的数据如下表所示。
实验序号
温度 $T/K$
反应试液
V_消耗 (K₂Cr₂O₇溶液)/mL
V(盐酸)/mL
$V (H_{2} O) / mL$
V(缓蚀剂)/mL
i
303
50.0
55.0
0
$V_{1}$
ii
323
50.0
55.0
0
$V_{2}$
iii
323
x
y
0
$V_{3}$
iv
323
100.0
0
5.0
$V_{4}$
①滴定前若不向浸出液中加过量还原剂，可能会导致测定的铁片酸化腐蚀的速率(填“偏大”或“偏小”)
②表格中 $y =$ ；若 $V_{4} =0 {.2V}_{3}$ ，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比 $v (iii) :v (iv) =$ 。
③实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为(用含 $V_{1} 、 V_{2} 、 V_{3}$ 或 $V_{4}$ 的关系式表示)。
Ⅱ．铁片吸氧腐蚀的探究
兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图甲所示实验：将 $NaCl$ 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。
（3）小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，变红的原因为(用电极反应式表示)；铁锈环(b)形成的过程为。
（4）小组同学设计图乙所示实验装置进一步验证猜想：a、b电极分别为、(填“铁片”“铜片”或“石墨”)；闭合开关K，(填实验操作和现象)，说明金属发生吸氧腐蚀，其他条件相同时，氧气浓度大的一极为正极。

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18、一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、与导电碳布相连的一极为电源的负极 B、反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的 $pH$ 均减小 C、理论上每将 ${2molNH}_{4}^{+}$ 处理为 $N_{2}$ ，阳极区溶液减少 $28g$ D、若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降

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19、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应 $X (g) +2Y (g) ⇌ Z (g)$ 。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 ${0~t}_{1}$ 时，X的物质的量分数逐渐减小 B、 $t_{1}$ 时，X和Y物质的量浓度之比为 $1 : 2$ C、 $v_{正} (X) {=2v}_{逆} (Y)$ 时，体系达到平衡状态 D、其他条件不变， $t_{2}$ 时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点

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20、一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态 $X^{+}$ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $E<M<Z$ B、X单质与M单质加热时反应生成 $X_{2} M_{2}$ C、结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D、 ${EZ}_{4}$ 和 ${YM}_{4}^{3 -}$ 的空间结构均为正四面体形

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