高中化学苏教版（2019）-试题列表-第167页

1、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是

A、NaCl(aq)

\overset{{CO}_{2}}{\to}

NaHCO₃(s)

\overset{△}{\to}

Na₂CO₃(s) B、FeCl₃(aq)

\overset{Cu}{\to}

Fe

\to_{高 温}^{H_{2} O}

Fe₃O₄ C、MnO₂

\to_{△}^{浓 盐 酸}

Cl₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HClO D、CH₃CH₂OH

\to_{△}^{{Ag(NH}_{3})_{2} OH}

CH₃CHO

\overset{HCN}{\to}

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2、硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C、二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

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3、甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O₂

\underline{\underline{Pt}}

H₂O+CO₂。下列有关叙述正确的是

A、HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B、¹⁶O原子中的中子数为16 C、H₂O是由极性键构成的非极性分子 D、CO₂的空间构型为直线形

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4、

某小组采用电化学方法处理废气或废水中的污染物。

(一)电解法处理废气中的氨(NH₃)，装置如图所示。

（1）一段时间后，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的总物质的量(填“增大”“减小”或“基本不变”)。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）若要处理8.96LNH₃(标准状况)，理论上消耗O₂mol。

(二)采用纳米铁粉、炭粉的混合物可处理废水中的NO $_{3}^{-}$ ，原理如图1所示。

（4）纳米铁粉中掺杂炭粉的原因是。正极的电极反应式为。

（5）实验表明酸性废水中NO

_{3}^{-}

的浓度与溶液pH的关系如图2所示。pH<a时，pH越低，NO

_{3}^{-}

处理率越低的主要原因可能是。

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5、

Ⅰ．某研究小组利用如图1所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件{已知Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀}。反应一段时间后，分别向①区和②区的Cu电极附近滴加酚酞试液，向①区和②区的Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液。

（1）①区在Cu电极附近，②区Fe电极附近可观察到的现象分别是、， ④区Zn电极的电极反应式为。

（2）上述①③两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为。

Ⅱ．某研究小组又利用图2装置制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Fe $O_{4}^{2 -}$ +3H₂↑。装置通电后，铁电极附近生成紫红色Fe $O_{4}^{2 -}$ ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

（3）电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。

（4）c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图3所示。

M、N两点的c(Na₂FeO₄)均低于最高值的原因是。

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6、能源短缺是人类面临的重大问题之一、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的

H_{2}

与工业尾气中捕集的

{CO}_{2}

制甲醇的总反应可表示为：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应一般通过如下步骤来实现：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO(g) + H_{2} O(g)$ $Δ H_{1}$

② $CO(g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g)$ $Δ H_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应①的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25℃和101 kPa下，1 mol

{CH}_{3} OH (1)

完全燃烧生成

{CO}_{2}

的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式。

(3)、科学家致力于

{CO}_{2}

电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图，b电极与电源的极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式。

(4)、

{CH}_{3} OH

燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题：

①通入 ${CH}_{3} OH$ 电极的电极反应式为。

②乙池总反应式为。

③丙池中工作一段时间后，加入一定量的能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式。

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7、

K_{2} {FeO}_{4}

和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是

A、在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B、在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C、在充电时，石墨电极上的电极反应式为：

Fe {(OH)}_{3} - 3 e^{-} + 5 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连

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8、“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如题图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应：Fe-3e-=Fe³⁺ B、氧化0.2 mol Fe，需消耗3.36 LO₂ C、铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)₃ D、为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

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9、2018年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl₃按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

，其电池如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 B、放电时，铝电极的电极反应式为Al-3e^-＋7AlCl

_{4}^{-}

=4Al₂Cl

_{7}^{-}

C、充电时，Al与电源正极相连 D、放电时，AlCl

_{4}^{-}

、Al₂Cl

_{7}^{-}

向石墨烯移动

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10、下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是

A	${Fe}_{2} O_{3} {+3CO=2Fe+3CO}_{2}$	压力传感器测量反应前后体系压强变化
B	${Mg+2HCl=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$	分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C	${2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$	注射器收集反应后气体体积
D	${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} +S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$	浊度计测量反应前后浊度变化

A、A B、B C、C D、D

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11、用下列装置能达到预期目的的是

A、甲装置可用于电解精炼铝 B、乙装置可得到持续、稳定的电流 C、丙装置为牺牲阳极的阴极保护法 D、丁装置可达到保护钢闸门的目的

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12、下列图示与对应的叙述相符的是

A、图甲表示反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃ ∆H<0在有无催化剂时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C、图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化 D、图丁表示反应2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)和2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(l)的能量变化

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13、有关电化学知识的描述正确的是

A、反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑可设计成原电池实现 B、利用Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ ，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K⁺向FeCl₃溶液移动 C、氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D、在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

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14、下列有关说法正确的是

A、甲烷燃料电池以

KOH

溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为

{CH}_{4} - 8 e^{-} + 10 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O

B、一定条件下，将

0.5 {molN}_{2} (g)

和

1.5 {molH}_{2} (g)

置于密闭的容器中充分反应生成

{NH}_{3} (g)

，放热

19.3 kJ

，其热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热

Δ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

1 mol

稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为

114.6 kJ

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15、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知：v_A=3v_B、2v_A=3v_C ，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

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16、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺ D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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17、PET是一种重要的热塑性聚酯材料，在众多领域有着广泛的应用。下图是PET的合成路线：

已知： $R - X \to_{Δ}^{NaOH / H_{2} O} R - OH (X = F 、 Cl 、 Br 、 I)$

回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的结构简式为。

(2)、A→B的化学方程式是。

(3)、写出D的结构简式。

(4)、下列有关

的说法中，正确的是___________(填序号)。

A、与

互为同系物 B、该化合物中，最多有14个原子在同一平面上 C、其含苯环的同分异构体有2种 D、

\to E

所需试剂及条件可以为

{Br}_{2} (1) / {FeBr}_{3}

(5)、写出F→G的化学方程式。

(6)、G→I的反应类型为。

(7)、将

D + I \to PET

的反应方程式补充完整。

$n D + n I \to_{}^{一定条件}_____+ PET$

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18、

Ⅰ．元素周期律、表的学习具有重要意义。

（1）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是。

A. 陶瓷材料： ${Si}_{3} N_{4}$ 中，N元素化合价为 $- 3$	B. 酸性： $H_{3} {AsO}_{4} > H_{2} {SeO}_{4}$
C. 氢化物的还原性： $H_{2} O > H_{2} S$	D. 稳定性： ${SiH}_{4} > {GeH}_{4}$

（2）用如图装置证明酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$ ，则溶液b为。

（3）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是(填序号)。

A. 最高正化合价 $Cl > C$	B. ${Cl}_{2}$ 与氢气发生化合反应比C更容易
C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高	D. 酸性： $HCl > H_{2} {CO}_{3}$

Ⅱ．我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y {[Z {(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4.

（4）元素W和X形成的阴离子 ${WX}^{-}$ 的电子式为。

（5）Z元素的单质与水反应的化学方程式为。

（6）W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

Ⅲ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I^-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：