高中化学苏教版（2019）-试题列表-第166页

1、将

{SO}_{2}

气体通入

{BaCl}_{2}

溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是

A、

{CO}_{2}

B、

{Cl}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

H_{2} O_{2}

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2、同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳

C_{10}

和

C_{14}

（如图所示）。下列说法不正确的是

A、

_{6}^{12} C

与

_{6}^{14} C

互为同位素 B、

C_{10}

与

C_{14}

互为同素异形体 C、

C_{10}

与

C_{14}

的性质完全相同 D、由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化

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3、下列有关

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的说法正确的是

A、相同条件下在水中的溶解度，

{NaHCO}_{3}

更大 B、相同物质的量浓度的两种溶液，

{NaHCO}_{3}

溶液碱性更强 C、相同条件下分别加热两种固体，

{Na}_{2} {CO}_{3}

的热稳定性更好 D、相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同

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4、下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是

A	B	C	D

用生铁铸造的下水井盖	用不锈钢制造的地铁列车车体	用硬铝制造的飞机外壳	用储氢合金装配的以H₂为燃料的汽车

A、A B、B C、C D、D

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5、化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A、2023年杭州亚运火炬燃料甲醇(

{CH}_{3} OH

)，其摩尔质量为32g B、以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 C、我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和” D、工业上可采取“钙基固硫”的方式将二氧化硫转化为石膏，实现变废为宝

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6、下列化学用语表示不正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式：

B、甲烷的分子结构模型：

C、

^{18} O^{2 -}

的离子结构示意图：

D、质量数为44、中子数为24的钙原子：

{}_{24}^{44}C a

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7、下列对科学史的描述不正确的是

A、卢瑟福通过

α

粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B、侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C、舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D、门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

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8、反应

4 H_{2} O_{2} + PbS = {PbSO}_{4} + 4 H_{2} O

可用于油画翻新，下列说法正确的是

A、

H_{2} O_{2}

中O的化合价：

- 2

B、标况下，若有22.4mL的

H_{2} O_{2}

参加反应，则转移电子数约为

4.82 \times 10^{20}

C、氧化性比较：

H_{2} O_{2} > {PbSO}_{4}

D、

{PbSO}_{4}

是还原产物

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9、香茅醛是一种无色至淡黄色液体，具有强烈的柠檬香气，常用于调制柠檬味的香水和香薰产品，其结构简式为

，关于该物质的说法错误的是

A、分子中有手性碳原子 B、分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液发生反应 C、能用溴水来检验分子中碳碳双键的存在 D、分子中的碳原子有两种杂化方式

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10、mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生

H_{2}

体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL 1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。

(1)、m=g

(2)、V=L。

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11、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 能与 $K_{3} Fe {(CN)}_{6}$ 生成蓝色沉淀 ${Fe}_{3} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{2}$ 。

试回答下列问题：

(1)、“酸溶”过程中发生主要反应有：①

Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑

；②

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

；③。(用离子方程式表示)

(2)、“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是。

(3)、“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有。

(4)、“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中 ${KMnO}_{4}$ 与浓盐酸反应生成 ${MnCl}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，其离子方程式为。

②请写出表示装置C的作用的离子方程式。

③证明装置B溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 部分被氧化成 ${Fe}^{3 +}$ 的实验方案是。

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12、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎

步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解

步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

请回答下列问题。

(1)、实验室用密度为

1.18 {g/cm}^{3}

质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。

(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。

A、转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B、配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C、摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D、溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$V [NaOH (aq)] /mL$	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。

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13、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(

{CuSO}_{4} \cdot {xH}_{2} O

)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。

已知： ${Cu}_{2} O$ 在酸性条件下不稳定，发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$ 。

(1)、装有无水硫酸铜的仪器名称为。

(2)、C中产生的沉淀的化学式为， D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。

(3)、E中

{Fe}^{2 +}

发生反应的离子方程式为。

(4)、为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有

+ 2

、

+ 1

价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有

{Cu}_{2} O

的实验方案为。

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14、X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.089	0.074	0.037
主要化合价	$+ 1$	$+ 3$	$+ 6$ ， $- 2$	$+ 7$ ， $- 1$	$+ 2$	$- 2$	$+ 1$

(1)、X在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(2)、X与Y相比，金属性较强的是(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为。

(3)、下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是(填字母)。

a．M单质与 $H_{2} Z$ 溶液反应，溶液变浑浊

b．M和Z两元素的氧化物的水化物的酸性，前者酸性更强

c．M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

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15、按要求回答下列问题：

(1)、黄铁矿的化学式：；氨气的电子式：。

(2)、铝与烧碱溶液反应的化学方程式：。

(3)、铜与浓硫酸反应的化学方程式：。

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16、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	待测液中含 ${SO}_{3}^{-}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$
B	向同浓度等体积的 ${MgCl}_{2}$ ， ${AlCl}_{3}$ 溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液	${MgCl}_{2}$ 溶液中有白色沉淀生成且不溶解， ${AlCl}_{3}$ 溶液中有白色沉淀生成后溶解	金属性： $Mg < Al$
C	在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、KSCN溶液	滴入的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色	铁的氧化物粉末为 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	取少许疑似变质的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有气泡和白色沉淀产生	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末部分变质

A、A B、B C、C D、D

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、常温常压下，22.4L

{CO}_{2}

中含有的分子数小于

N_{A}

B、过氧化钠与水反应，消耗0.2mol

{Na}_{2} O_{2}

，生成0.1mol

O_{2}

，转移的电子数为

0.2 N_{A}

C、浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中，含有的

{SO}_{4}^{2 -}

数目为

1.5 N_{A}

D、常温常压下，14gCO和

N_{2}

混合气所含原子总数为

N_{A}

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18、下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是

选项	物质(杂质)	除杂试剂	操作
A	${Fe}_{2} O_{3}$ 固体( ${Al}_{2} O_{3}$ )	NaOH溶液	加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B	${BaSO}_{4}$ 固体( ${BaCO}_{3}$ )	稀盐酸	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
C	${SO}_{2}$ (HCl)	饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	通入饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，洗气
D	${FeCl}_{2}$ ( ${CuCl}_{2}$ )	Fe粉	加入过量Fe粉，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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19、下列离子方程式正确的是

A、氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、制印刷电路板常用

{FeCl}_{3}

溶液作为“腐蚀液”：

{Fe}^{3 +} + 2 Cu = {Fe}^{2 +} + 2 {Cu}^{2 +}

C、饱和碳酸钠溶液中通入足量

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、将

{SO}_{2}

通入NaClO溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = HClO + {HSO}_{3}^{-}

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20、对于某些离子的检验及结论正确的是

A、加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有

{Cl}^{-}

B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有

{SO}_{4}^{2 -}

C、某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有

{Ca}^{2 +}

D、加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有

{CaCO}_{3}

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