高中化学苏教版（2019）-试题列表-第172页

1、某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O，并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、蒸馏水

步骤1．BaCl₂·2H₂O的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O产品。

步骤2．产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定

①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L^-1H₂SO₄溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2)、Ⅱ中b仪器的作用是；

(3)、在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4)、沉淀过程中需加入过量的H₂SO₄溶液，原因是；

(5)、在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)、产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

(7)、同位素示踪实验可证实

S_{2} O_{3}^{2-}

中两个S原子的化学环境不同，实验过程为

{SO}_{3}^{2 -} \to_{ⅰ}^{S} S_{2} O_{3}^{2 -} \to_{ⅱ}^{{Ag}^{+}} {Ag}_{2} S + {SO}_{4}^{2 -}

。过程ⅱ中，

S_{2} O_{3}^{2-}

断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是

{Na}_{2}^{32} {SO}_{3}

和

^{35} S

，过程ⅱ含硫产物是(填化学式)。

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2、

Ⅰ．如图甲是某烃的空间填充模型。请回答下列问题：

（1）甲与氯气生成一氯代物的化学方程式。

（2）碳原子个数为5的甲的同系物有种同分异构体，其中一氯代物为一种的同分异构体结构简式为。

Ⅱ．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

① ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答：

（3）反应

{CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)

的

Δ H =

kJ·mol^-1

（4）甲烷作为一种重要的燃料，已知断裂化学键要吸收的能量见下表：

化学键	C-H	O-H	C=O	O=O
断裂1mol化学键吸收的能量/kJ	412	463	745	498

请写出32g甲烷在氧气中完全燃烧生成气态CO₂和气态水的热化学方程式。

Ⅲ.25℃时，将0.320molCH₄和0.960molCO₂充入2L的密闭容器中，发生反应 ${CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)$

（5）测得CH₄(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min	0	1	2	3	4	5
CH₄/mol·L^-1	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.040

则0-2min内，CH₄的平均反应速率为，设起始压强为p，平衡时压强为p₀ ，则 $p_{0} : p$ 的值为。(填最简比)

（6）可以判断反应已经达到化学平衡状态的是。

a．CH₄(g)、CO₂(g)、CO(g)、H₂O(g)物质的物质的量浓度比为1：3：4：2

b．v(CH₄)：v(CO)=1：4

c．混合气体的密度不再改变

d．混合气体的压强不再改变

e．混合气体的总质量不再改变

f．CO₂(g)的转化率不再改变

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3、下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是

选项	操作	现象	实验结论
A	取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀	不能确定Na₂SO₃是否变质
B	将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池	连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
C	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水	蔗糖膨胀变黑，氯水褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	向某溶液中加入稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液不含 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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4、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是

A、火山口附近的B在温度过高时会被O₂直接氧化为D B、在地表附近，受O₂和H₂O的作用，硫化物可以转化为H C、E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D、C→F→E是造成酸雨的可能途径

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5、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，可以生成1mol SO₂

③(14n+2)g C_nH_2n+2中含有的非极性键数为(n-1)N_A

④1L 1mol·L^-1的氨水中含氮微粒的总数目为N_A

A、①④ B、②③ C、③④ D、②④

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6、下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是

A、稀硝酸与少量的铁粉反应：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O B、制备粗硅的反应方程式为：

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO↑

C、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

D、食醋去除水垢中的CaCO₃：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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7、下列说法正确的是

A、H₂和D₂互为同位素 B、

和

互为同分异构体 C、CH₃(CH₂)₂CH₃与(CH₃)₂CHCH₃互为同系物 D、石墨与富勒烯(C₆₀)互为同素异形体

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8、下列转化通过一步反应就能实现的是

A、N₂→NO₂ B、Fe→FeS C、SiO₂→H₂SiO₃ D、Al→Al(OH)₃

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9、铁、铜都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)、基态Fe原子价电子轨道表示式为。

(2)、已知铜的配合物A的结构简式如图所示。

①该配合物中 ${Cu}^{2 +}$ 的配位数为，该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为。

②配体氨基乙酸根（ $H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}$ ）受热分解可产生 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ， ${CO}_{2}$ 的VSEPR模型名称为。

(3)、亚铁氰化钾，化学式为

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

，呈黄色结晶性粉末。

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

中配体

{CN}^{-}

的配位原子是（填元素符号），

{CN}^{-}

中C原子的杂化方式为，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

中

σ

键和

π

键的数目之比为。

(4)、

{Cu}_{2} S

呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中

S^{2 -}

的位置如图1所示，

{Cu}^{+}

位于

S^{2 -}

所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。则

S^{2 -}

配位数为。已知图1中A原子的原子分数坐标为

(0, 0, 0)

，则与A原子距离最近的

{Cu}^{+}

的原子分数坐标为。

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10、聚对氯苯乙烯（F）是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下：

已知：

Ⅰ.D的分子式为 $C_{8} H_{8} {Cl}_{2}$ ，且分子中含甲基。

Ⅱ.（R为烃基）。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；E中官能团的名称为。

(2)、写出反应C→D的化学方程式：。

(3)、反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）。

(4)、1mol有机物F与足量的

H_{2}

反应最多能消耗mol

H_{2}

。

(5)、芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为。

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11、某烃M含碳碳双键，相对分子质量为84，经燃烧实验测得其中碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。

(1)、利用法测得M中含有碳碳双键，利用法测定M的相对分子质量。

(2)、M的分子式为，若M的核磁共振氢谱只有一组锋，则M的化学名称为；写出M发生加聚反应的化学方程式：。

(3)、若M与氢气通过加成反应生成2-甲基戊烷，则M的可能结构有种(不考虑立体异构)。

(4)、已知：烯烃(其中

R_{1}

、

R_{2}

、

R_{3}

代表烃基)通过臭氧氧化并经锌和水处理可得到醛或酮，例如：

$\to_{{Zn/H}_{2} O}^{O_{2}}$ +

若M通过臭氧氧化并经锌和水处理得到X、Y，X、Y互为同系物且X的相对分子质量大于Y，X的核磁共振氢谱存在3组峰，且峰面积之比为 $6:1:1$ ，则M的键线式为(不考虑立体异构)。

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12、非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、磷与氯气在一定条件下反应，可以生成

{PCl}_{3}

。

①基态磷原子的核外电子排布式为；基态磷原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

② ${PCl}_{3}$ 分子中磷原子采用的杂化方式是，分子的空间构型为。

(2)、氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（

{NH}_{4}^{+}

）、尿素（

）等，

{NH}_{4}^{+}

中H—N—H键的键角（填“＞”“＜”或“＝”）

中N—C—N键的键角；1mol尿素分子中含有

σ

键的数目为（

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值）。

(3)、C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是（填字母）。

A、该晶体属于分子晶体 B、该晶体的硬度比金刚石还大 C、该晶体的化学式是

C_{4} N_{3}

D、该晶体熔化时共价键被破坏

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13、碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是

A、碳化钼晶体的化学式为MoC B、CO₂分子中，中心原子碳的价层电子对数为2 C、碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个 D、若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为

\frac{432}{V \cdot N_{A}} g \cdot {cm}^{-3}

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14、化合物M经李比希法和质谱法分析得知其分子式为

C_{8} H_{8} O_{2}

， M的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于M的下列说法中，正确的是

A、M有酯基和苯基两种官能团 B、M在一定条件下可以发生加成反应、取代反应 C、符合题中M分子结构特征的有机物只有2种 D、M属于苯的同系物

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15、磷酸氯喹在临床上主要用于治疗疟疾病，据研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCov的感染。已知磷酸氯喹的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能：O＞N＞P B、分子中的化学键全部都是极性键 C、磷酸氯喹分子中C、N原子均存在孤电子对 D、磷酸氯喹分子中C、N原子的杂化方式均有

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化

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16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、简单离半径：X＞Z B、单质Y的熔点高于单质X C、简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D、Z的所有含氧酸均为强酸

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17、化合物

(x)、

(y)、

(z) 的分子式均为

C_{8} H_{8}

，下列说法正确的是

A、z分子中的所有原子处于同一平面 B、x、z均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、x的同分异构体只有y和z两种 D、x、y、z的一氯代物分别有3种、1种、2种

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18、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A、图甲证明乙炔可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、图乙用于实验室制硝基苯 C、图丙除去

{SO}_{2}

中的

C_{2} H_{4}

D、图丁制备溴苯并验证有

HBr

产生

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19、组成和结构可用

表示的有机物(不考虑立体结构)共有

A、3种 B、10种 C、20种 D、32种

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20、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法正确的是

A	B	C	D

步骤①	步骤②	步骤③	步骤④

A、A B、B C、C D、D

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