高中化学苏教版（2019）-试题列表-第174页

1、长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z⁺的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z属于同一周期元素 B、氧化物对应水化物碱性最强的是X C、单质熔点最高的是Y D、原子半径是最大的是Z

2、下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是（）

A、放电时，M为正极 B、放电时，N的电极反应为

A g - e^{-} + C l^{-} = A g C l

C、充电时，消耗4molAg，同时消耗

4 m o l S b_{4} O_{5} C l_{2}

D、充电时，M极的点击反应为

S b_{4} O_{5} C l_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 S b + 2 C l^{-} + 5 H_{2} O

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3、下列实验现象，得到的结论错误的是（）

选项	操作及现象	结论
A	将点燃的Mg条插入充满 $C O_{2}$ 的集气瓶种，有白色和黑色固体生成	说明 $C O_{2}$ 有氧化性
B	用pH计测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和苯酚钠的pH，测出的pH小于苯酚钠	说明酸性： $N a_{2} C O_{3}$ >苯酚
C	将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快	说明腐蚀速率：电化学>化学
D	将葡萄糖加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生	说明：葡萄糖是还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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4、如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（）

A、X种含有

π

键 B、X是混合晶体 C、X的分子式为

C_{3} N_{4}

D、X种C原子有一对孤电子

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5、以下氮氧化合物，

N_{2} O

，

N_{2} O_{3}

，

N_{2} O_{4}

的结构式，有关说法正确的是（）

A、氮氮键的键能：

N_{2} O > N_{2} O_{3}

B、熔点：

N_{2} O_{3} > N_{2} O_{4}

C、分子的极性：

N_{2} O_{4} > N_{2} O

D、

N - N - O

的键角：

a > b

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6、如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）

A、分子式为

C_{15} H_{24} O_{2}

B、手性碳有3个 C、

为加成产物 D、

为缩聚产物

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7、根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）

（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：

（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。

A、Al B、Si C、B D、Be

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8、下列实验操作及装置正确的是（）

A、加热 B、定容 C、稀释 D、滴定

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9、下列有关离子反应错误的是（）

A、亚硫酸氢钠与石灰水反应：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

B、

N a_{2} O_{2}

与水反应：

2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑

C、

N O_{2}

与水反应：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

D、

C l_{2}

与NaBr溶液反应：

C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}

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10、下列实验对应物质性质、现象都正确是（）

选项	性质	现象
A	焰色反应	Na、K火焰都是紫色
B	漂白性	$S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 都可以使物质永久漂白
C	蛋白质变性	醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D	腐蚀印刷电路	用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板

A、A B、B C、C D、D

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11、抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A、用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B、在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C、用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D、用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

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12、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B、N室中：a%>b% C、膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D、理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)

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13、乙烯和乙炔具有相似的化学性质，下列关于乙烷、乙烯及乙炔的说法正确的是

①它们既不是互为同系物，也不是互为同分异构体

②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它们都能燃烧，乙炔燃烧时火焰最明亮，有浓的黑烟产生

⑤它们都能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、①③④ B、①②④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

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14、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是

A、用甲装置制取

Fe {(OH)}_{2}

B、用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C、用丙装置蒸干

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，得到硫酸铁晶体 D、用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物

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15、连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂M的合成路线：

请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；C→D的反应类型是。

(2)、E的同分异构体中符合下列条件的结构简式是。

①能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生 ${CO}_{2}$ ；

②遇到 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；

③核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰的面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 。

(3)、相同温度下，电离平衡常数

{ClCH}_{2} COOH

{CH}_{3} COOH

(填“>”“<”或“=”)。理由是。

(4)、写出

F \to G

的化学方程式。

(5)、J的结构简式为。

(6)、已知

，结合以上合成路线信息，以苯甲醛和丙二酸为原料(无机试剂任选)，合成

的路线。

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16、我国页岩气地质资源丰富，开发潜力巨大。利用页岩气中丰富的丙烷，可直接脱氢或通过逆水煤气变换反应辅助丙烷氧化脱氢制备丙烯。

反应I(丙烷直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 125 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II(逆水煤气变换反应)： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III(二氧化碳氧化丙烷脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

请回答下列问题：

(1)、

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，相对于丙烷直接脱氢，

{CO}_{2}

氧化丙烷脱氢的优点为。

(2)、某温度时，在锆基催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示(

*

表示催化剂表面吸附位点)：

①该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

②该历程中速率最慢的一步反应方程式为。

(3)、对于反应I，总压恒定为

100 kPa

，在温度为

T ℃

时，在密闭容器中进入按

n (C_{3} H_{8}) : n (N_{2})

为

2 : 3

充入密闭容器中(

N_{2}

不参与反应)，平衡时

C_{3} H_{8}

的转化率为

50 %

。

①从平衡移动的角度分析“通入 $N_{2}$ ”的作用是。平面上的角位数是

②反应I的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ (以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，保留一位小数)。

(4)、科学家成功开发出以丙烷气体为燃料便携式固体氧化物燃料电池，工作原理如图所示：

① $Pd$ 电极为电池的(填“正极”或“负极”)。

②写出 $NiO$ 电极的电极反应方程式。

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17、金属Ti、W和V及其化合物用途广泛，工业上利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有

{TiO}_{2}

、

{WO}_{3}

、

V_{2} O_{5}

、少量

{SiO}_{2}

和烟尘颗粒物等)回收

{TiO}_{2}

、

{WO}_{3}

和生产

{NH}_{4} {VO}_{3}

的一种工艺流程如下。

已知： $H_{2} {WO}_{4}$ 不溶于水； $T ℃$ 时， ${CaWO}_{4}$ 的 $K_{sp} = 8.8 \times 10^{- 9}$ ；离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子已完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)、空气吹扫清洗的目的是；酸浸时，提高钛元素浸出率的方法有(填一种即可)。

(2)、写出焙烧时，生成

{NaVO}_{3}

的化学方程式：。

(3)、沉硅时需加盐酸调节

pH

至10~11，滤渣1主要成分是(填化学式)。

(4)、

T ℃

时进行沉钨，若

{WO}_{4}^{2 -}

已完全沉淀，则溶液中

{Ca}^{2 +}

浓度至少为

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、产生滤渣2的离子方程式为。

(6)、

{CaTiO}_{3}

的晶胞如图所示，图A中沿体对角线原子

1 \to 3

方向投影图如图B所示，原子2在图B中的位置为处，当晶胞参数为

a pm

，则该晶胞的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)

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18、环己酮(

)微溶于水，易溶于乙醚，是制造尼龙、己二酸的主要中间体。实验室常用环己醇(

)和过量

NaClO

溶液制备环己酮，具体步骤如下：

I．环己酮的制备

①向 $250 mL$ 三颈烧瓶中加入 $8.00 g$ 环己醇和 $20 mL$ 冰醋酸，在 $35 ℃$ 恒温条件下边搅拌边逐滴加入足量的 $NaClO$ 溶液。

②充分反应后，加入适量的饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，再加入 $50 mL$ 水，进行水蒸气蒸馏，收集馏出液，装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。

II．环己酮的纯化

③在搅拌条件下，向馏出液中分批加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体后，加入精盐，静置，用分液漏斗分离出有机相。

④水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液。

⑤加入无水硫酸镁，静置，过滤，将滤液分离提纯，获得 $5.88 g$ 产品。

已知：

名称	环己酮	环己醇	冰醋酸	乙醚
相对分子质量	98	100	60	74
沸点/℃	155	161	118	34.6

请回答下列问题：

(1)、图中仪器a的名称为，制备环己酮时采用的加热方法为。

(2)、写出步骤①中生成环己酮的化学方程式。

(3)、水蒸气蒸馏时，直形玻璃管的作用是。

(4)、向馏出液中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体的目的是。

(5)、若缺失步骤④，对实验结果产生的影响是。

(6)、步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为，环己酮的产率为。

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19、某温度下，

AgCl

和

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑

{CrO}_{4}^{2 -}

的水解)。下列说法正确的是

A、曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡图像 B、图中A点处只能生成

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀 C、

2 AgCl (s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

的平衡常数为

10^{7.75}

D、向浓度相同的

KCl

、

K_{2} {CrO}_{4}

混合溶液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，先生成

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀

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20、某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是

A、

V_{2} O_{5} \cdot {SO}_{2}

是反应的中间体 B、第II步反应中钒元素被还原 C、第Ⅳ步反应方程式为V₂O₄+O₂+2SO₂=2VOSO₄ D、第Ⅴ步反应生成的

{SO}_{2}

能全部参与第Ⅳ步反应

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