相关试卷

1、颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

(1)、写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：、 $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 。

(2)、 ${FeC}_{2} O_{4}$ 固体经灼烧后得到红棕色固体和 $CO 、 {CO}_{2}$ 混合气体，若 $n (CO) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ ，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“还原”中使用的还原剂为 $H_{2}$ ，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是(用化学方程式表示)。

(4)、纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐 $({NO}_{3}^{-})$ 转化为 $N_{2}$ ，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，硝酸盐( $ {NO}_{3}^{-}$ )转化为 $N_{2}$ 的过程可以描述为。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体 $pH$ 为4.2，当 $pH < 4.2$ 时，随 $pH$ 减小， $N_{2}$ 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：。

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2、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：

(1)、①工业制备 ${ClO}_{2}$ 的反应原理为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 NaCl + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，该反应中每生成 $0.5 {molClO}_{2}$ 转移电子为mol。
②现需要用 $36.5 %$ 浓盐酸配制反应所需的 $500 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和。

(2)、将 ${ClO}_{2}$ 气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出 ${ClO}_{2}$ ，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 ${ClO}_{2}$ 的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：。

(3)、用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水时，还可以将水中的 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 ${MnO}_{2}$ 难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同 $pH$ 时 ${Mn}^{2 +}$ 去除率随反应时间的变化如图2所示：
① $pH = 8$ 时水体中 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 ${MnO}_{2} ， {ClO}_{2}$ 转化为 ${ClO}_{2}^{-}$ ，该反应的离子方程式为。
②反应相同时间，水体中 ${Mn}^{2 +}$ 去除率随 $pH$ 增大而增大的原因是。

(4)、国家规定，饮用水中 ${ClO}_{2}$ 的残留量不得高于 $0.8 mg \cdot L^{- 1}$ 。某同学欲利用氧化还原反应测定 ${ClO}_{2}$ 消毒过的自来水中 ${ClO}_{2}$ 的残留量，进行如下实验：
ⅰ．量取自来水样品 $200 mL$ ，调节样品的 $pH \leq 2.0$ ；
ⅱ．加入足量 $KI$ 晶体，振荡后静置片刻；
ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用 $10 mL 0.0010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。
已知： $2 {ClO}_{2} + 8 H^{+} + 10 I^{-} = 5 I_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H_{2} O$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，则样品中 ${ClO}_{2}$ 的质量浓度为 $mg \cdot L^{- 1}$ 。(写出计算过程)

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3、五氧化二钒 $(V_{2} O_{5})$ 广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含 $V_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )为原料制备 $V_{2} O_{5}$ 的流程如下图：
已知： $V_{2} O_{3} 、 MnO$ 都难溶于水和碱，可溶于强酸。

(1)、“碱浸”过程适当加热的目的是。

(2)、“滤液1”中通入过量的 ${CO}_{2}$ 会生成白色的沉淀(填化学式)。

(3)、“烘干灼烧”的目的是。

(4)、“沉锰”时需将温度控制在 $70^{\circ} C$ 左右，温度不能过高的原因为。

(5)、“煅烧”过程中有 ${NH}_{3}$ 生成，实验室检验该气体的方法为。 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 要在流动空气中煅烧的原因可能是。

(6)、已知： ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液呈碱性， $Mn {(OH)}_{2}$ 开始沉淀的 $pH = 7.8$ 。
设计以 ${MnSO}_{4}$ 溶液、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液为原料，制备 ${MnCO}_{3}$ 的实验方案：。(实验中须使用的试剂： ${BaCl}_{2}$ 溶液、稀 $HCl$ 、蒸馏水)

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4、二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。

(1)、石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于 $850^{\circ} C$ 通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少 ${SO}_{2}$ 的排放。该反应的化学方程式为。

(2)、碱性溶液脱硫。氨水、 $ZnO$ 水悬浊液吸收烟气中 ${SO}_{2}$ 后经 $O_{2}$ 催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下， ${ZnSO}_{3}$ 微溶于水， $Zn {({HSO}_{3})}_{2}$ 易溶于水；溶液中 $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数随 $pH$ 的分布如图1所示。
①氨水吸收 ${SO}_{2}$ 。向氨水中通入少量 ${SO}_{2}$ ，主要反应的离子方程式为；当通入 ${SO}_{2}$ 至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。
② $ZnO$ 水悬浊液吸收 ${SO}_{2}$ 。向 $ZnO$ 水悬浊液中匀速缓慢通入 ${SO}_{2}$ ，在开始吸收的阶段内， ${SO}_{2}$ 吸收率、溶液 $pH$ 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液 $pH$ 几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)。

(3)、海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐( $CO _{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ )，呈微碱性 $(8.0 \leq pH \leq 8.3)$ 。海水脱硫过程如图2所示：
①在 ${SO}_{2}$ 吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是
②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是。

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5、发蓝工艺是将钢铁浸入热的 ${NaNO}_{2}$ 碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设 ${NaNO}_{2}$ 的还原产物均为 ${NH}_{3}, N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。)
下列说法中，不正确的是

A、反应①为 $3 Fe + {NaNO}_{2} + 5 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 3 {Na}_{2} {FeO}_{2} + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ B、当反应②转移的电子数目为 $3 N_{A}$ 时，该反应需要消耗 ${NaNO}_{2} 1 mol$ C、反应③中 ${Na}_{2} {FeO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {Fe}_{2} O_{4}$ 的物质的量之比为 $1 : 1$ D、上述工艺过程中，生成 $69.6 g$ 四氧化三铁薄膜的同时产生 $8.96 {LNH}_{3}$ (标准状况下)

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6、下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作实验现象	实验结论
A	将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 ${NO}_{2}$
B	加热盛有 ${NH}_{4} Cl$ 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	${NH}_{4} Cl$ 固体受热升华
C	向表面皿中加入少量 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ，再加入约 $3 mL$ 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。	浓硫酸具有吸水性
D	向试管中加入 $2 mL$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，通入足量 ${SO}_{2}$ 气体，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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7、阅读下列材料，完成下列小题：
氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。

(1)、下列化学反应表示正确的是

A、雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： $N_{2} + 2 O_{2}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix}$ $2 {NO}_{2}$ B、用水吸收二氧化氮制硝酸： $2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3} + NO$ C、用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： $NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ D、铜粉和稀硝酸反应： $4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

(2)、煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是

A、煤燃烧不影响自然界氮循环 B、燃煤过程没有发生氮的固定 C、含氧量越高越不易生成NO D、燃煤温度越高 ${NO}_{x}$ 污染越重

(3)、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是

A、若煅烧时隔绝空气，得到的气体 $X$ 可能为 ${SO}_{2}$ B、煅烧生成的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 可用作红色的油漆和涂料 C、由蒸馏过程发生的反应可推测 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性比 ${HNO}_{3}$ 的强 D、上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应

(4)、 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 可用于烟气中的大量氮氧化物 ${NO}_{x}$ 转化为无害物质。将 $NO$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是

A、反应前后溶液中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的总物质的量浓度始终不变 B、参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 2$ C、反应II的离子方程式为 $4 {Ce}^{3 +} + 2 NO + 2 H_{2} O = 4 {Ce}^{4 +} + N_{2} + 4 {OH}^{-}$ D、反应过程中消耗的 $H_{2}$ 与 $NO$ 的物质的量相等

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8、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业盐酸的制备： $NaCl$ 溶液 $\to_{}^{电解}$ $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ $\to_{}^{点燃}$ $HCl$ B、漂白粉的制备：浓盐酸 $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2}$ $\overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉 C、纯碱工业： $NaCl$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \to_{}^{△} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、硫酸工业： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} {SO}_{4}$

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9、下列说法正确的是

A、 $100 g$ 质量分数为 $17 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，氧原子总数为 $1 mol$ B、 $50 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生 ${SO}_{2}$ 的物质的量为 $0.45 mol$ C、 $0.2 mol / {LAlCl}_{3}$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 物质的量为 $0.6 mol$ D、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有阴阳离子的总数为 $0.3 mol$

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10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、0.1 mol·L^-1NaOH溶液： Na⁺、 K⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ B、0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液： Mg²⁺、 Na⁺、 ClO^-、Cl^- C、0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液： Na⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、OH^- D、0.1 mol·L^-1 NaCl溶液： NH $_{4}^{+}$ 、 K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$

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11、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D、氨气极易溶于水，可用作烟气中 ${NO}_{x}$ 的脱除剂

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12、亚硫酸可被H₂O₂氧化生成硫酸H₂SO₃+ H₂O₂= H₂SO₄+ H₂O。下列说法不正确的是

A、H₂O₂中O的化合价：-1 B、硫原子结构示意图： C、H₂O的摩尔质量：18 g D、硫酸电离：H₂SO₄= 2H⁺+ SO $_{4}^{2 -}$

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13、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成 ${CuSO}_{4} \to CuO \to {Cu}_{2} O \to Cu$ ，现称取 $10.000 {gCuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 在敞口容器加热一定时间后，气体全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g，测得生成的 ${SO}_{2}$ 的体积为 $0.448 L$ (已折算为标准标况)，回答下列问题：

(1)、写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式。

(2)、固体的成分。

(3)、标准状况下生成 $O_{2}$ 的体积。

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14、 ${Cl}_{2} O$ 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略，连接处用的是乳胶管和橡胶塞)。
已知： ${Cl}_{2} O$ 熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。 ${Cl}_{2}$ 沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。

(1)、装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制 $0.6 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸 $80 mL$ ，需要用量筒量取质量分数为36.5% $(1.16 g \cdot {cm}^{- 3})$ 浓盐酸约 $mL$ 。

(2)、写出装置A中发生反应的离子方程式：。

(3)、检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。

(4)、下列有关该实验的说法中不正确的是_______。

A、实验室也可用 ${KMnO}_{4}$ 与浓盐酸反应制备氯气 B、B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C、氮气的作用之一是稀释生成的 ${Cl}_{2} O$ ，减少实验爆炸危险 D、从装置D中逸出气体的主要成分是 ${Cl}_{2} O$

(5)、装置C中潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以等物质的量反应，生成 ${NaHCO}_{3}$ 、气体 ${Cl}_{2} O$ 和另一种盐 $X$ ，试写出该反应化学方程式。

(6)、该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。

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15、黄铜矿的主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ ，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D是白色沉淀，只含两种元素，其摩尔质量为99.5g/mol。忽略黄铜矿中其他杂质成分。请回答：

(1)、尾气中 ${SO}_{2}$ 经过充分综合利用可以得到生石膏，请写出生石膏的化学式：。

(2)、判断溶液B中的溶质为。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤Ⅰ前需将黄铜矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B、步骤Ⅱ中使用催化剂，能使 ${SO}_{2}$ 的转化率达到100% C、硫酸工业中步骤Ⅱ产生的 ${SO}_{3}$ 用水吸收 D、图中步骤Ⅰ和Ⅳ中含硫物质均发生氧化反应

(4)、生成沉淀D的离子反应方程式。

(5)、请设计实验检验溶液C中的阳离子。

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16、结合元素周期表回答下列问题：

(1)、请在图中用实线画出元素周期表的边界。

(2)、写出M在元素周期表中的位置。

(3)、D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。

(4)、下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。

A、简单氢化物的稳定性： $E > K$ B、含氧酸的酸性： $E > K$ C、简单阴离子的还原性： $E < K$ D、单质的熔点： $E < K$

(5)、分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是。

(6)、由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。

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17、请回答：

(1)、 ${SCl}_{2}$ 的电子式是；84消毒液有效成分的化学式。

(2)、 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中久置的化学方程式是。

(3)、 $Al$ 粉与强碱性 ${NaNO}_{3}$ 溶液反应，还原产物为 ${NH}_{3}$ ，写出该反应的离子方程式。

(4)、下列事实与氢键有关的是(填序号)
① ${NH}_{3}$ 的熔、沸点比 ${PH}_{3}$ 的熔、沸点高　　②稳定性： $HF > HCl$
③冰的密度比液态水的密度小　　　　　　　④水加热到很高温度都难以分解

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18、下列实验操作、现象和得出的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向 ${MgCl}_{2}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 溶液中分别加入过量 $NaOH$ 溶液	${MgCl}_{2}$ 的试管中出现白色沉淀， ${AlCl}_{3}$ 的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解。	金属性： $Mg > Al$
B	将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液	滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀	说明该固体中含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 ${Fe}^{3 +}$ 可将 ${SO}_{2}$ 氧化
D	向盛有少量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体、 $NaBr$ 固体的两支试管中分别加入等量浓 $H_{2} {SO}_{4}$	分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体	氧化性： ${Br}_{2} > {SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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19、检验某溶液X中是否含有 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A、溶液 $X$ 中一定有 $I^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、试剂②一定为盐酸 C、通过焰色试验，可进一步确定溶液 $X$ 中阳离子的种类 D、通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ${Cl}^{-}$

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20、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、向饱和碳酸钠溶液通入过量 ${CO}_{2} : 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ B、 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至 ${SO}_{4}^{2-}$ 恰好沉淀： ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{4}^{-} + 2 {BaSO}_{4} ↓$ C、将少量氯气通入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中： ${SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、用 ${CH}_{3} COOH$ 溶解 ${CaCO}_{3} : {CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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