高中化学苏教版（2019）-试题列表-第177页

1、“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列说法错误的是

A、青铜的熔点低于纯铜 B、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C、

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

都属于盐类 D、可用

{FeCl}_{3}

溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

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2、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A、“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B、“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C、我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D、“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

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3、化学反应的原子经济能够将反应物的原子最大限度地转化为目标产物，实现资源的高效利用和环境友好。一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下：

(1)、化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅲ的官能团名称为。

(2)、化合物Ⅰ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且峰面积之比为

6 : 3 : 2 : 3

，其结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅳ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			加成反应
②	${CH}_{3} OH$ ，浓硫酸，加热

(4)、下列说法正确的有_____(填标号)。

A、化合物Ⅲ中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

两种 B、化合物Ⅲ中所有碳原子可能共平面 C、化合物Ⅳ分子中不存在手性碳原子 D、化合物Ⅲ→Ⅳ的转化中，有

C - O

的断裂和

C - C

的形成

(5)、以

为唯一有机原料合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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4、利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。

(1)、基态氮原子中电子的空间运动状态有种。

(2)、

{NH}_{3}

是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。我国科学家提出合成氨的机理如下：

① $3 LiH (s) + N_{2} (g) = {Li}_{2} NH (s) + {LiNH}_{2} (s)$ 　 ${ΔH}_{1} = + 32.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${Li}_{2} NH (s) + 2 H_{2} (g) = 2 LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{2} = - 78 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${LiNH}_{2} (s) + H_{2} (g) = LiH (s) + {NH}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{3} = - 47.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则合成氨的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 　 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、关于工业合成氨反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，下列说法正确的有_____(填标号)。

A、增大

N_{2}

浓度可以使

N_{2}

转化率增大 B、降低体系温度有利于平衡向正反应方向移动 C、使用合适的催化剂可以提高

H_{2}

的平衡转化率 D、加压有利于提高平衡混合物中氨的含量

(4)、合成氨反应的历程和能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。

在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(5)、

{NH}_{3}

催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。向2L的密闭容器中充入

2 {molNH}_{3} 、 3 molNO

和一定量的

O_{2}

，在

{Ag}_{2} O

催化剂表面发生反应

4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

ΔH < 0

， NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在15min内将温度从

420 ℃

升高到

580 ℃

，此时间段内NO的平均反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

。

(6)、汽车尾气中的

{NO}_{x}

是大气污染物。活性炭对尾气中NO处理的原理为

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

。在恒压

(1.1 \times 10^{6} Pa)

密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间内，测得NO的转化率

α (NO)

随温度的变化关系如图所示。

①由图可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，可能的原因为(写一条)。

②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 $K_{P}$ )。在1050K、 $1.1 \times 10^{6} Pa$ 时，该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ (已知：气体分压=气体总压×气体体积分数，写出计算过程)。

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5、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含

{ZnFe}_{2} O_{4} 、 {CaSO}_{4}

，另含少量ZnS、

{SiO}_{2}

以及

{GeS}_{2}

)提取Ge和

{ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的工艺流程如图所示。

已知：①锗在硫酸中的存在形式： $pH < 2.0$ 时主要为 ${Ge}^{4 +}$ ， $pH = 2 ~ 7$ 时主要为 $Ge {(OH)}_{4}$ 。

②常温下， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 4.0 \times 10^{- 46}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 。

(1)、Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“氧化酸浸”工序中，溶液

pH \approx 1.5

，浸渣的主要成分为

{CaSO}_{4}

、S和(填化学式)；

{GeS}_{2}

被双氧水氧化的离子方程式为。

(3)、“中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填“

{NH}_{3}

”“ZnO”或“NaOH”)；室温下，调节溶液

pH = 5

， Ge和Fe共沉淀，此时滤液中

c ({Ge}^{4 +}) : c ({Fe}^{3 +}) =

。

(4)、①

{ZnSO}_{4}

在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收

{ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的操作为蒸发浓缩结晶、、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解 ${ZnSO}_{4}$ 溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。

(5)、“

{CsGeBr}_{3}

”是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Ge周围与其距离最近的Br的个数为。

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6、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ． ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制及浓度的标定

（1） ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

①配制100mL一定浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液不需用到的仪器有(填字母)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

（2） ${FeCl}_{3}$ 溶液浓度的标定

量取 $10.00 {mLFeCl}_{3}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用 $0.18 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为20.00mL。则该 ${FeCl}_{3}$ 溶液的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(已知： $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

Ⅱ． ${FeCl}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 反应的探究

（3）预测现象1：向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，现象为。

作出该预测的原因为 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液发生了氧化还原反应： $2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+}$ 。

预测现象2：向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，生成红褐色沉淀。

（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中： ${FeCl}_{3}$ 浓度相同时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的加入量对反应的影响，其中 ${FeCl}_{3}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液浓度为 $0.04 mol \cdot L^{- 1}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$V ({FeCl}_{3}) / mL$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
$V ({Na}_{2} {SO}_{3}) / mL$	0	1.0	2.0	a	15.0	20.0	26.0
$V (H_{2} O) / mL$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现红褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据： $a =$ 。

②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 ${FeCl}_{3}$ 的水解与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。

③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， ${FeCl}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。

（5）请写出一种水解反应在生产或生活中的应用：。

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7、在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于

H_{2} O_{2}

同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、该电池表明

H_{2} O_{2}

在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B、离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C、理论上，当外电路通过

0.2 {mole}^{-}

时，中间室

K_{2} {SO}_{4}

的质量增加34.8g D、电池的总反应为

2 H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} = 4 H_{2} O + O_{2} ↑

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8、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、d与e反应只能生成1种盐 B、酸雨的形成过程可以为a→e→f→g C、若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应 D、g的浓溶液与a反应可能有e生成

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9、

{WXYZ}_{3}

常用作食品膨松剂，WR常用作腌制食品的防腐剂。X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素且原子序数依次增大，X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

W > Z

B、工业上常电解熔融

W_{2} Z

制备W单质 C、简单氢化物的沸点：

Z > Y > R

D、电负性：

Z > Y > X

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

44.8 {LCH}_{2} = {CH}_{2}

中

π

键的数目为

2 N_{A}

B、

1 {molO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的混合气体含有的原子数目为

2 N_{A}

C、64gCu与足量浓硝酸反应，生成

{NO}_{2}

分子的数目为

4 N_{A}

D、

100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目为

0.02 N_{A}

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11、青杞可清热解毒，其化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、含有三种官能团 B、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 C、可发生加聚反应和消去反应 D、1mol白英素B完全反应最多消耗1molNaOH

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12、下列方程式与所给事实不相符的是

A、实验室制

{NH}_{3} : 2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} ↑ + {CaCl}_{2} + 2 H_{2} O

B、实验室制

{Cl}_{2} : {MnO}_{2} + 4 HCl

(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、工业制

NaOH : {Na}_{2} O + H_{2} O = 2 NaOH

D、工业冶炼铝：

2 {Al}_{2} O_{3}

(熔融)

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{matrix} 4 Al + 3 O_{2} ↑

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13、下列实验的对应操作中不合理的是


A．倾倒液体药品	B．制备氢氧化铁胶体

C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物	D．萃取后放出下层液体

A、A B、B C、C D、D

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14、锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是

A、

Zn

作电池的负极 B、电池工作时，

{OH}^{-}

向正极移动 C、正极的电极反应：

{Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}

D、金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性

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15、民以食为天。下列说法不正确的是

A、料酒烧鱼去腥增鲜，料酒中的乙醇为极性分子 B、春笋炒肉香脆开胃，竹笋中的纤维素是多糖 C、猪油拌饭鲜香可口，猪油属于有机高分子化合物 D、潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性

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16、下列化学用语表示不正确的是

A、苯的实验式为CH B、中子数为20的Cl原子的核素符号为

_{17}^{37} Cl

C、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为

D、基态Si原子的价层电子轨道表示式为

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17、工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为

NO 、 {NO}_{2}

)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：

(1)、NaOH溶液处理法。

主要发生反应： $2 NaOH + 2 {NO}_{2} = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O;$ $2 NaOH + {NO}_{2} + NO = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ ，若反应后尾气无残留，则参加反应的 $NO 、 {NO}_{2}$ 物质的量比值为(填字母)。

a. $\geq 1$ 　　　b. $\leq 1$ 　　c.任意值

反应后，可使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液，将溶液中的 ${NO}_{2}^{-}$ 全部氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，该反应的离子方程式为。

(2)、氨转化法。若8mol氨气恰好能将含NO和

{NO}_{2}

共7mol的混合气体完全转化为

N_{2}

，则混合气体中NO和

{NO}_{2}

的物质的量之比为

n (NO) : n ({NO}_{2}) =

。

(3)、活性炭处理法。经查阅，活性炭和NO可以发生反应：

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

。该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间

{CO}_{2}

的浓度变化如下表：

$t / min$	0	5	9	10	12
$c ({CO}_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	0	0.09	0.14	0.16	0.16

不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为。

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18、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和

H_{2}

)的重要方法，主要反应有：

① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{l} = + 247 kJ / mol$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$

③ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{3}$

(1)、反应③的

△ H_{3} =

，该反应在条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度下”)。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的

{CH}_{4} (g)

和

{CO}_{2} (g)

，下列说法中能表明反应③达到平衡状态的是_______。

A、气体密度不变 B、体系总压强不变 C、

H_{2} O (g)

的浓度不变 D、CO和

{CO}_{2}

的物质的量相等

(3)、对于反应①，一定条件下

{CH}_{4}

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则

T_{1}

T_{2}

(填“>”或“＜”)，A、B、C三点处对应平衡常数

(K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C})

的大小关系为。

(4)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的

{CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar

混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如图。

i.投料组成中 $Ar$ 含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii.若平衡时Ar的分压为pkPa，根据 $a 、 b$ 两点计算反应③的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

(5)、某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的

K_{2} {CO}_{3}

为电解质，请写出该燃料电池负极的电极反应式。

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19、

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。

I.用无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体配制 $90 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液。请回答：

（1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量________g无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为________(填序号)。

（2）下列操作会使配制的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高的是_______。

A. 称取相同质量的

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

固体进行配制

B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作

C. 定容时仰视容量瓶的刻度线

D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的 ${CO}_{2}$ 的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（3）写出加热样品时发生的化学反应方程式________。

（4）装置a的作用是________。

（5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。

A. 样品分解不完全

B. 装置

B 、 C

之间缺少干燥装置

C. 产生

{CO}_{2}

气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气

III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。

（6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。

编号	1	2	3	4	5	6
所加物质	无	$1 {gNa}_{2} {CO}_{3}$	$1 {gNaHCO}_{3}$	$2 {gNaHCO}_{3}$	lg ${NaHCO}_{3}$ 和适量食醋	适量酵母

A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

不能单独做膨松剂

B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深

C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的

{NaHCO}_{3}

受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质

D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

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20、巴豆酸乙酯有水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯。

根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)、反应②的反应类型为。E分子中含氧官能团的名称是。

(2)、反应④的化学方程式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、纤维素可被人体吸收和利用 B、B→A的转化过程被广泛应用于酿酒 C、反应①②的原子利用率为

100 %

D、物质B能发生银镜反应

(4)、反应④的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______。

A、反应可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 B、实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C、溶液X可以选择饱和NaOH溶液，一段时间后，观察到液面上方有一层无色有香味的油状液体 D、实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生

(5)、巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为。

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