高中化学苏教版（2019）-试题列表-第145页

1、下列说法正确的是

A、

H_{2} O_{2}

中既有离子键又有共价键 B、

H_{2} O_{2}

分子结构示意图如图所示，

H_{2} O_{2}

为非极性分子 C、常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低 D、相同条件下，

{CF}_{3} COOH

溶液的酸性比

{CHCl}_{2} COOH

溶液的酸性强

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2、已知O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、SO₂的键角小于120° B、NO

_{3}^{-}

和H₂O中心原子的杂化方式相同 C、N的价电子轨道排布式为

D、

HO \cdot

参与了反应，其电子式为

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3、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得

H_{2}

，

H_{2}

在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

H_{2}

具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、

H_{2} O

分子之间形成氢键，

H_{2} O

的热稳定性比

H_{2} S (g)

的高 D、

N_{2} H_{4}

中的N原子与

H^{+}

形成配位键，

N_{2} H_{4}

具有还原性

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4、一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有

Se 、 Au 、 Ag 、 CuSe 、 {Ag}_{2} Se

等)中提取硒的过程如图所示，下列说法正确的是

A、Se的核外电子排式为

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{4}

B、“焙烧”时，

{Ag}_{2} Se

与

O_{2}

反应只有Ag元素被氧化 C、甲酸还原

H_{2} {SeO}_{3}

反应的化学方程式为：

H_{2} {SeO}_{3} +2HCOOH \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Se ↓ + 2 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

D、用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中

{Ag}^{+}

周围最近且等距离的

{Ag}^{+}

的数目为8

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5、辉铜矿(主要成分

{Cu}_{2} S

)可以用于制铜，化学反应方程式为

{Cu}_{2} {S+O}_{2} \overset{高温}{=} {2Cu+SO}_{2}

制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是

A、

{Cu}^{+}

转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B、硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素 C、上述反应中获得

1mol

单质铜转移电子数为

N_{A}

D、如图所示的

{Cu}_{2} O

晶胞中，黑球表示的是

O^{2}^{-}

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6、

{NH}_{3}

是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如

{NiSO}_{4}

溶于氨水形成

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

，下列有关

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法正确的是

A、Ni元素处于元素周期表ds区 B、

1 mol

{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

中

σ

键的数目为

18 mol

C、

{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

中

H - N - H

的键角大于

{NH}_{3}

中的键角 D、VA族元素单质的晶体类型相同

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7、石灰氨(

{CaCN}_{2}

)是一种氮肥，与土壤中的

H_{2} O

反应生成氰胺

H_{2} N - C \equiv N

)，氰胺可进一步转化为尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

。下列有关说法不正确的是

A、

H_{2} O

是由极性键构成的极性分子 B、尿素中的碳原子的杂化类型为

{sp}^{2}

C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

属于有机化合物 D、1个

H_{2} N - C \equiv N

分子中含3个

σ

键

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8、北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是

A、青铜的硬度小于纯铜 B、两灯实物如图所示，所用燃料均为烃 C、铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 D、镏金层破损后生成铜锈的主要成分为

CuO

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9、回答下列问题。

(1)、现有常温下

pH = 2

的盐酸(甲)和

pH = 2

的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下， $0.1 mol / {L CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． $c (H^{+})$ B． $\frac{c (H^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ C． $c (H^{+}) c ({OH}^{-})$ D． $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

②取10mL乙溶液，加入少量无水 ${CH}_{3} COONa$ 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，分别与 $0.1 mol / L NaOH$ 溶液反应，消耗 $NaOH$ 溶液的体积甲乙(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

(2)、某温度下，测得

0.001 mol / L

的HCl溶液中，水电离出的

c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 9} mol / L

，此温度下，将

V_{a} L pH = 4

的HCl溶液和

V_{b} L pH = 9

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的

pH = 6

，则

V_{a} : V_{b} =

。

(3)、已知：在

25 ° C

，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质

${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

$HClO$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} {SO}_{3}$

电离常数

$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{a} = 4.7 \times 10^{- 8}$

$K_{a 1} = 4.2 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a 1} = 1.54 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$

①将 ${SO}_{2}$ 通入该氨水中，当 $c ({OH}^{-})$ 降至 $1.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中的 $\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =$ (精确值)。

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

a． ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ b． ${ClO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ c． ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ d． $HClO$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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10、

(一)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 $3.5 g / 100 mL$ 。某研究小组用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。

Ⅰ．实验步骤

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL白醋溶液。

B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 标准 $NaOH$ 溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

E．继续滴定至终点，记下最终读数。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入 $NaOH$ 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．用干燥的酸式滴定管量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H．重复以上实验。

（1）以上步骤的正确顺序为 $G \to A \to$ ___ $\to$ ___ $\to D \to$ ___ $\to$ __ $\to H$ ， ________，________(用编号字母填写)

（2）步骤D中的读数为________mL。

Ⅱ．实验记录

实验数据	滴定次数
实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
滴定前 $V(NaOH) /mL$	0.00	0.10	0.20	1.00
滴定后 $V(NaOH) /mL$	15.95	15.10	15.25	15.95

Ⅲ．数据处理与讨论

（3）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量 $=$ ________ $g \cdot {100mL}^{- 1}$ (保留四位有效数字)。

（4）若测定结果偏低，其原因可能是___________。

A. 滴定过程中振摇时有液滴溅出

B. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Ⅳ．实验讨论：

（5）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\frac{{c(CH}_{3} COOH)}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}$ ，则此时溶液中的 $pH =$ ________。(已知室温下醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ )。

(二)某同学欲利用下图装置及相关药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：

Ⅰ．配制 $0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液各250mL。

Ⅱ．测定中和反应的反应热

（6）该同学组装简易量热计需要的仪器还缺少的仪器是________。

（7）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做四次平行实验(每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液)。

①四次平行实验所测的温度差数据如表所示，请填写下表中的空白：

	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{1} / ° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
	$\begin{array}{l} HCl \end{array}$	$NaOH$	平均值	终止温度 $t_{1} / ° C$	________
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

A．实验装置保温，隔热效果差

B．量取 $NaOH$ 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

（8）写出用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )：________。

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11、合成氨技术是人类科学技术领域的一大进步，合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，促进了国民经济和国防工业的发展，也丰富了我国的能源结构。哈伯因此获得了诺贝尔化学奖，近年来，中国化学家也取得了重要突破。其反应原理：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ / mol

。工业合成氨生产流程示意图如图：

回答下列问题：

(1)、合成氨反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(2)、“干燥净化”是为了除去原料气(

N_{2}

、

H_{2}

及少量的CO，

{NH}_{3}

的混合气)中的CO，高压，低温条件有利于醋酸亚铜氨溶液(含有

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

的溶液)更好地吸收CO，生成含

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

的溶液，其原理为：(用离子方程式解释)，吸收CO后的溶液经过加热，减压处理能再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。

(3)、流程中“干燥净化”除去原料气中CO的作用是：；“冷却”分离X的目的是：。

(4)、工业上

N_{2}

和

H_{2}

混合气反应后经过图1中的过程再及时补充

N_{2}

和

H_{2}

进入合成塔反应，以一定量的

N_{2}

和

H_{2}

为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的

N_{2}

和

H_{2}

，循环过程中转化率随温度变化曲线如图所示，图中所示进程中表示热交换过程的是。

A． $a_{1} \to b_{1}$ B． $b_{1} \to c_{1}$ C． $c_{1} \to a_{2}$ D． $a_{2} \to c_{1}$

E． $c_{1} \to b_{2}$ F． $b_{2} \to c_{2}$ G． $c_{2} \to a_{3}$ H． $a_{3} \to c_{2}$

(5)、某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入

{1mol N}_{2}

和

2.6 {mol H}_{2}

发生反应。

①下列能说明反应已达到平衡状态的是(填字母标号)。

a．容器内的压强保持不变 b．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

c． $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 的浓度之比为 $1 : 3 : 2$ d．混合气体的平均摩尔质量不再变化

e．气体的密度不再发生改变 f．断裂 $3 mol H - H$ 键的同时生成 $6 mol N - H$ 键

②已知 $v_{正} ({NH}_{3}) = 1.25 \times 10^{- 3} p^{0.5} (N_{2}) \cdot p^{1.5} (H_{2}) (kPa \cdot s^{- 1})$ ， $p (N_{2})$ 、 $p (H_{2})$ 表示组分的分压(分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。反应达到平衡时， $p (总) = 160 kPa$ ，此时 $N_{2}$ 的转化率为80%。通过上述信息可知： $v_{正} (H_{2}) =$ $kPa \cdot s^{- 1}$ 。

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12、研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1)、下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

(2)、该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐(填“加快”“减慢”或“不变”)。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)、为探究(2)题图中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

实验操作	实验现象
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液	a点附近溶液出现红色
一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀

根据以上实验探究，试判断(填a或b)为负极，该点腐蚀更严重。

(4)、设计下左图装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从下右图中可分析，

t_{1} ~ t_{2} s

之间主要发生(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是。

(5)、金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于

H_{2} {SO}_{4}

溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密

{Fe}_{3} O_{4}

氧化膜，试写出该阳极的电极反应式。

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13、回答下列问题：

(1)、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

(2)、查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	$H - H$ 键	$N \equiv N$ 键	$N - H$ 键
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	946	391

氨分解反应 ${NH}_{3} (g) = \frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g)$ 的活化能 $E_{a 1} = 300 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则合成氨反应 $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) = {NH}_{3} (g)$ 的活化能 $E_{a 2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ． $2 {NO}_{2} (g) + NaCl (s) = {NaNO}_{3} (s) + ClNO (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． $2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 ClNO (g)$ $Δ H_{2} < 0$

则反应 $4 {NO}_{2} (g) + 2 NaCl (s) = 2 {NaNO}_{3} (s) + 2 NO (g) + {Cl}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 表示)。

(4)、写出氢硫酸的第二步电离平衡常数表达式

K_{a 2} =

。

(5)、298K时，将

20 mL 3 x mol / {L Na}_{3} {AsO}_{3}

，

20 mL 3 x mol / {L I}_{2}

和

20mL NaOH

溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，发生反应：

{AsO}_{3}^{3 -} (aq) + I_{2} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) ⇌ {AsO}_{4}^{3 -} (aq) + 2 I^{-} (aq) + H_{2} O (l)

。溶液中

c ({AsO}_{4}^{3 -})

与反应时间(t)的关系如图所示。

若平衡时溶液的 $pH = 14$ ，则该反应的平衡常数K为。

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14、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释不正确的是

	实验操作	预测实验现象	实验结论或解释
A	相同温度下，同时向① $4 mL 0.1 mol / L$ ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液② $4 mL 0.2 mol / L$ ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液中分别加入 $4 mL 0.2 mol / {L H}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	②中溶液先褪色	该实验条件下， ${KMnO}_{4}$ 浓度越大，反应速率越快
B	将 $0.1 mol / L$ 的氨水稀释为 $0.01 mol / L$ ，测量稀释前后溶液pH	稀释后pH减小不到1	稀释后氨水的电离程度增大
C	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在经过酸化的3%食盐水中，一段时间后滴入几滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	无明显现象	不能说明该过程未发生原电池反应
D	分别测定 $20 ° C$ 和 $80 ° C$ 蒸馏水的电导率	$80 ° C$ 蒸馏水的电导率大于 $20 ° C$ 的	温度升高， $H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}$ 平衡正移

A、A B、B C、C D、D

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15、如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法不正确的是(　　)

A、a极连接外接电源的负极 B、电解过程中Na^＋从右池移向左池 C、b极的电极反应式为Cl^－－2e^－＋H₂O=ClO^－＋2H^＋ D、外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO₂气体11.2 L

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16、某小组实验验证“

{Ag}^{+} + {Fe}^{2 +} ⇌_{}^{} {Fe}^{3 +} + Ag ↓

”为可逆反应，并通过测定

{Ag}^{+}

浓度计算其平衡常数。

实验Ⅰ．将 $0.0100 mol \cdot L^{- 1} {Ag}_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $0.0400 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 1)$ 等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验Ⅱ．将少量 $Ag$ 粉中与 $0.0100 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 $(pH = 1)$ 混合，固体完全溶解。

下列说法错误的是

A、Ⅰ中反应的平衡常数

K = \frac{c ({Fe}^{3 +})}{c ({Fe}^{2 +}) \times c ({Ag}^{+})}

B、实验Ⅰ、Ⅱ说明

{Ag}^{+} + {Fe}^{2 +} ⇌_{}^{} {Fe}^{3 +} + Ag

为可逆反应 C、通过测定实验Ⅱ清液中的

{Ag}^{+}

浓度计算其平衡常数 D、实验Ⅱ中，不宜用

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液代替

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液

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17、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有

0.45 {mol H}^{+}

通过质子交换膜 B、该电池在高温条件下效率更高 C、如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D、

{HS}^{-}

在硫氧化菌作用下转化为

{SO}_{4}^{2 -}

的反应式：

{HS}^{-} {-8e}^{-} {+4H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+9H}^{+}

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18、

25 ° C

时，下列说法不正确的是

A、氢硫酸的电离平衡常数为：

K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}

。

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氢硫酸中：

c (H_{2} S) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})

B、pH相等的盐酸、

{CH}_{3} COOH

溶液，

c ({Cl}^{-}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})

， C、

pH = 4.5

的番茄汁中

c (H^{+})

是

pH = 6.5

的牛奶中

c (H^{+})

的

\frac{13}{9}

倍 D、

pH = 2

的

HCOOH

溶液加水稀释至

pH = 3

，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍

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19、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

A、电极a为粗铜，电极b为精铜 B、甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C、乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D、当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

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20、

{KClO}_{3}

受热分解是实验室制取氧气的一种方法。

1 {mol KClO}_{3} (s)

受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为

400 ° C

，第二放热峰温度为

480 ° C

。下列说法正确的是

A、

2 {KClO}_{3} (s) = 2 KCl (s) + 3 O_{2} (g)

Δ H = - 78 kJ / mol

B、

400 ° C

时

{KClO}_{3}

热分解的产物是KCl和

O_{2}

C、若用

{MnO}_{2}

作催化剂

{KClO}_{3}

热分解温度大于

480 ° C

D、曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以

{KClO}_{3}

比

{KClO}_{4}

稳定

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