相关试卷
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1、己二腈[NC(CH2)4CN]是工业制造尼龙－66的原料，利用丙烯腈(CH2==CH2CN，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵[(CH3)4NBr]为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。请写出电极反应：
a极：
b极：
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2、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。请写出电极反应：
(1)、放电时电极反应负极：；正极：
(2)、充电时电极反应阴极：；阳极：
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3、我国科学家发明了一种以
和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化为
。请写出电极反应：
电极M：
电极N：
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4、利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下。请写出电极反应：
已知：中性红NR：
， ：
a极：；b极：
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5、某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
(1)、放电时电极反应Rh/Cu电极：；钴镍电极：
(2)、充电时电极反应Rh/Cu电极：；钴镍电极：
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6、对氨基苯酚可用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体，利用Al－PbO2电池(其装置如图甲所示)作为电源电解硝基苯制备对氨基苯酚，其装置如图乙所示。已知电池工作过程中R区的K2SO4溶液浓度增大。请写出电极反应：
Al电极：；PbO2电极：
汞齐化电极：；铅合金电极：
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7、新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。请写出电极反应：
电极a：
电极b：
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8、电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(
)，电极材料均为石墨。已知：装置工作时，电极a上有O2生成且能逸出；双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH－ ， 并分别通过其中的阳离子交换膜、阴离子交换膜向两侧发生迁移。请写出电极反应：
a极：；b极：
c极：；d极：
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9、一种电化学法合成甲酸盐和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如图所示。请写出电极反应：
In/In2O3－x电极：；Ni2P极：
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10、利用电解原理可以实现环氧化合物的选择性电氢化(如图所示)。请写出电极反应：
a极：；b极：
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11、利用电化学原理既能合成有机物，又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺，反应进行一段时间，负极质量减轻7.8 g，D出口溶液增重0.19 g
(1)、电流的方向为(填“A→B”或“B→A”)(2)、生成目标产物的电极反应式为(3)、电流效率η＝%。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位) -
12、直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)＋2H2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) ΔH。转化步骤如图所示：
(1)、原料CO2可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作CO2捕捉剂的廉价试剂(2)、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4 ， 则总反应的ΔH＝(用图中焓变以及ΔH4表示) -
13、如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为
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14、1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2 ， 写出该反应的热化学方程式：
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15、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)⇌HCOOH(g)的焓变ΔH＝kJ·mol－1
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16、异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
①C3H8O(g)⇌C3H6(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋52 kJ·mol－1
②2C3H6(g)⇌C6H12(g) ΔH2＝－97 kJ·mol－1
已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g) ΔH＝－3 750 kJ·mol－1 ， 则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
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17、次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq) ΔH＝c kJ·mol－1
反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1
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18、工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。
用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867.0 kJ·mol－1
NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－28.5 kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式
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19、肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1)、液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol N2 ， 放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ， 消耗16 g液态肼放出的热量为(2)、已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－544 kJ·mol－1 ， 键能数据如下表：化学键
N－N
N－H
O==O
O－H
键能/(kJ·mol－1)
193
391
497
463
则氮氮三键的键能为。若H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1 ， 则N2H4(g)的燃烧热为
(3)、已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1 ， 则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 -
20、已知△(g)＋H2(g)→CH3CH2CH3(g) ΔH＝－157 kJ·mol－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092 kJ·mol－1 ， 丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220 kJ·mol－1 ， 1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ·mol－1。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为( )A、－658 B、－482 C、－329 D、－285