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相关试卷

1、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。
反应原理：
制备装置及相关信息：
苯甲酸
相对分子质量
122
熔点
122.4℃
水中溶解度
25℃：0.3g
95℃：6.9g
实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)、制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2)、操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无水Na₂SO₄的作用是，无色液体A是。

(3)、测定白色固体B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4)、提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5)、将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)₂搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6)、称取1.220g产品，配成100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

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2、燃煤电厂锅炉尾气中含有 NO，可通过以下反应除去：
主反应： ${4NH}_{3} (g) +4NO (g) {+O}_{2} (g) {=4N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)$ $ΔH= ﹣ 1627 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
副反应： ${4NH}_{3} (g) {+5O}_{2} (g) =4NO (g) {+6H}_{2} O (g)$ $ΔH= ﹣ 904 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ (300℃ 以上发生)。
在其他条件一定时，反应相同时间内NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A、升高温度可提高主反应中NO的平衡转化率 B、X点条件下，延长反应时间，NO的转化率能达到Y点的值 C、关于 X、Y、Z 三点，主反应平衡常数： ${Kz >K}_{Y} > Kx$ D、W 点对应反应达到平衡状态

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3、用0.1mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、a 点溶液： ${c(CH}_{3} {COO}^{-})>c ({Na}^{+}) >c (H^{+}) {>c(OH}^{-})$ B、b点溶液： $c ({Na}^{+}) {=c(CH}_{3} {COO}^{-})$ ， V₁=20mL C、c点溶液： ${n(CH}_{3} {COO}^{-})$ 大于b点 D、滴定过程中： $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) {=c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(OH}^{-})$

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4、Cu₂O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、M是O，N是Cu B、1个Cu₂O晶胞含4个O^2- C、晶胞中2个O^2-最近距离为a nm D、N点坐标为(0，1，0)

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5、对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体，其合成路线图如下所示。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.94g (a)含有π键数目为 0.03N_A B、N_A个(b)分子完全生成(c)消耗11.2L O₂ C、0.5mol (c)含有的质子数为64N_A D、1mol (d)完全转化为(c)转移的电子数为4N_A

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6、下列实验装置能达到实验目的是
A.装置用乙醇制取乙烯
B.装置验证溴乙烷发生消去反应
C.装置鉴别乙醇和乙醚
D.装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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7、微生物电池可催化还原镀铬工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，且能为乙烯制备HOCH₂CH₂Cl提供能量。下列说法正确的是

A、气体b为O₂ B、X极发生还原反应 C、电解时，K⁺通过阳离子交换膜从右侧移向左侧 D、a极反应式为 CH₃COOH + 2H₂O-8e^-=2CO₂↑+8H⁺

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8、weiss 利用光敏剂 QD 制备 2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A、只有b、c能使溴水褪色 B、1mol b最多能与 4mol H₂加成 C、a分子中碳原子杂化类型为sp和sp³ D、a、b、c均易溶于水

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9、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关说法不正确的是

A、属于芳香族化合物 B、含有2种含氧官能团 C、所有碳原子均处于同一平面 D、1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应

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10、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是

A、可用碘水检验淀粉是否完全水解 B、可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 C、1个谷氨酸分子中含有2个手性碳原子 D、“中和”时需严格控制 Na₂CO₃的用量

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11、几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是

A、冰晶胞内水分子间以共价键结合 B、金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在CCl₄中比水中溶解度更大 D、晶体的熔点大小为： $金刚石 >MgO> 碘单质 > 冰$

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12、在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是

A、 B、 C、 D、

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13、劳动开创未来、奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	公共卫生间摆放酒精免洗手液	酒精能使蛋白质变性
B	苯甲酸钠可作为食品防腐剂	苯甲酸钠溶液显碱性
C	蕉农用塑料薄膜套着树上未成熟的香蕉	乙烯对水果具有催熟作用
D	以粮食为原料酿酒	淀粉 $\overset{酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒曲酶}{\to}$ 酒精

A、A B、B C、C D、D

14、四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
2p能级上有2个电子

A、电负性：Y>X B、X在周期表中位置：第二周期第VA族 C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、最高价含氧酸的酸性：X>Z

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15、化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是

A、BeCl₂分子的空间结构：V形 B、顺-2-丁烯的结构简式： C、基态Ni原子价电子排布式： ${3d}^{10}$ D、P₄分子中的共价键类型：非极性键

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16、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法正确的是

A、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于氧化物 C、利用CO₂合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、革新海水电解制氢工艺：其关键材料聚四氟乙烯可使溴水褪色

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17、有机物H是一种正在研制中的新药物，其合成路线如下：

(1)、基态Cl原子的价层电子轨道表示式为   。

(2)、化合物A分子式为，化合物A可由芳香烃M卤代制得，芳香烃 M的名称为。

(3)、根据化合物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的有机产物结构简式
取代反应
①


水解反应
②


硝化反应

(4)、化合物B的结构简式为，含有官能团名称为。

(5)、1mol D与足量 NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗mol NaOH。

(6)、化合物K是D的同分异构体，满足下列条件的K有种(不考虑立体异构)。
i、 1mol K与足量 NaHCO₃溶液反应最多产生标准状况下气体44.8L
ii、苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置

(7)、反应⑤的化学方程式为。

(8)、下列说法正确的是(填选项编号)
a、化合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp²
b、化合物E能与水分子形成氢键
c、化合物F分子中最多有12个原子共面
d、反应⑥过程中有σ 键与 π键的断裂

(9)、参与反应④的试剂 LiAlH₄(氢化铝锂)在有机合成中提供氢，是非常重要的还原剂。一种新型储氢材料的晶胞结构如下图所示。已知原子团1的坐标为(0，0，0)，原子团2的坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。原子团3的坐标为。比较键角大小：BF₃BH $_{4}^{-}$ (填“<”“>”或“=”)。已知阿伏加德罗常数为 N_A ，该晶体的密度为g▪cm-³(1nm=10-⁷cm，列出计算式)。

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18、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃ )是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 14g丙炔酸、50mL甲醇加2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间(装置见下图 1)。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图 2)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤 4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 6.38g。

(1)、步骤1中的反应方程式为。

(2)、步骤1中加入过量甲醇的目的是。

(3)、图1中仪器a的名称是，其作用是。在仪器b中加入碎瓷片的目的是。

(4)、步骤3中用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是 (填物质名称) ，该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液洗涤的主要原因是。最后用水洗涤主要除去的物质是 (填化学式)。

(5)、步骤3中分离出有机相的实验操作名称是。

(6)、步骤4干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填选项编号)。
A、P₂O₅ 　　　　　　B、碱石灰　　　　　　　C、无水硫酸钠

(7)、步骤4蒸馏收集产品时不能用如图2的水浴加热的原因是。

(8)、本实验中丙炔酸甲酯的产率为 (保留 3位有效数字)。

(9)、若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。

(10)、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃ )的含“-C≡C- ”和“—COO—R”(R 在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有种(不计CH≡C-COOCH₃ )，写出其中能发生银镜反应的结构简式。

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19、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsⁿnpⁿ。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不正确的是

A、晶体最简化学式为 MQX₆Y₆ B、最高正化合价：Y >X >Q >M C、QY₂能与水剧烈反应生成可燃性气体 D、Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4

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20、一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H⁺的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。
下列说法不正确的是

A、分子P转化为超分子Q时，N与H⁺形成配位键 B、增大溶液 pH 并除去 Na⁺ ，可使超分子Q转变为分子P C、K⁺和H⁺的共同作用也可以打开该“分子开关” D、推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度

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