高中化学苏教版（2019）-试题列表-第147页

1、下列化学用语表达正确的是

A、基态

{Fe}^{2 +}

离子的价电子排布图为

B、N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：

C、

O_{3}

分子的球棍模型：

D、

{CaO}_{2}

的电子式：

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2、

N a C l

在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中

X 、 Y

分别接电源的两电极

下列说法正确的是

A、图

a

为固态

N a C l

的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B、图

b

为液态

N a C l

的导电实验装置，在通电条件下，

N a C l

发生了电离，故可以导电 C、图

b

也可表示为液态

H C l

的导电实验装置 D、图

c

为

N a C l

溶液的导电实验装置，其中

表示水合氯离子

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3、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，

{CO}_{2}

与

C_{2} H_{6}

在催化剂表面发生如下反应：

Ⅰ. $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$

Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{4} (g)$

已知部分共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	413	436	464	799

回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应的反应物和生成物中，属于

{sp}^{3}

杂化的原子种类有种。

(2)、用惰性气体与

C_{2} H_{6}

混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将

n (C_{2} H_{6}) : n (Ar) = 1 : a

的混合气体进行

C_{2} H_{6}

脱氢反应，平衡时

C_{2} H_{6}

的转化率为b，则该反应平衡常数

K_{p} =

kpa（用含a、b的代数式表示）。

(3)、在一定条件下

C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)

ΔH>0

反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A、正反应速率先增大后减小 B、混合气体密度增大 C、反应物的体积百分数增大 D、化学平衡常数K值增大

(4)、反应Ⅱ：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

ΔH>0

是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。

①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

②基于上述反应，在催化剂表面 $C_{2} H_{6}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生脱氢制乙烯的总反应为： $16 C_{2} H_{6} (g) + 9 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 C_{2} H_{4} (g) + 12 H_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g) + 12 CO (g)$ ，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是。

(5)、乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为，离子交换膜为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

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4、工业上可用如下反应：

C_{4} H_{10} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) {+C}_{2} H_{6} (g)

将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(

N_{A}

为阿伏伽德罗常数的值)

A、乙烷中

C

的

2 p

轨道与

H

的

1 s

轨道相互重叠形成

C-H

键 B、室温，

101 kPa

下，

11.2 L

乙烯中的

π

键数目为

0 {.5N}_{A}

C、

0.1 mol

丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为

3 {.4N}_{A}

D、每生成

1 mol

乙烯，转移的电子数为

0 {.5N}_{A}

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5、以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗

{LiNiO}_{2}

的部分工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2.2 \times 10^{- 20}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] =4 . 9 \times 10^{- 17}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子价层电子轨道表示式是；Cu原子位于周期表中区。

(2)、“酸溶”时Ni转化为

{NiSO}_{4}

，该过程中温度控制在70~80℃的原因是。

(3)、“氧化”时

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分

{Ni}^{2 +}

也产生沉淀，当常温时溶液中

Cu {(OH)}_{2}

、

Ni {(OH)}_{2}

沉淀同时存在时，溶液中

c ({Cu}^{2 +}) : c ({Ni}^{2 +}) =

。

(5)、“沉镍”时得到碳酸镍

{NiCO}_{3}

沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得

{LiNiO}_{2}

，该反应的化学方程式是。

(6)、金属镍的配合物

Ni {(CO)}_{n}

用途广泛，其中配体CO与

N_{2}

结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。

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6、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成新官能团的名称	反应类型
①	H₂/催化剂，加热
②			消去反应

(2)、化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为，化合物B中手性碳原子有个。

(3)、化合物D生成E的化学方程式为。

(4)、在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(5)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物

，基于你的合成路线，回答下列问题：

①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。

②第二步生成有机产物的结构简式为。

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7、

某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。

已知：① ${Ag}^{+} + I^{-} = AgI ↓ K_{1} = 1.2 \times 10^{16}$ ；

$② 2 {Ag}^{+} + 2 I^{-} = 2 Ag ↓ + I_{2} K_{2} = 8.7 \times 10^{8}$

I．溶液准备

（1）配制

100 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、，测得该溶液的pH≈4。

II．通过置换反应比较

（2）向

1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性

{Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。

写出该反应的化学方程式是。

Ⅲ．通过 ${Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L^-1AgNO₃溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂ ，则该反应产生的黄色沉淀是。

②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。

b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

（4）分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^- ，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。

①结合K值分析：因， Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；

②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I^-。

IV．通过设计原电池装置进行比较

电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1} ，$ d中是 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

（5）①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。

②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。

小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

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8、

SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：

I．制备SO₂

（1）①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂ ，反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的SO₂ ，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ．探究焦亚硫酸钠的性质

（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。

已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入		样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡		样品未完全氧化变质

（3）为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅ ，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验，乙同学认为该方案不可行，乙同学的理由是。

Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

（4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；

②若空气流速为 ${am}^{3} \cdot {min}^{- 1} ，$ 当观察到时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂ ，的含量为mg·m^-3。

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9、科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、K⁺向电极 a移动 B、电极b的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、理论上，当电极a释放出

22.4 {LO}_{2}

(标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D、“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能

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10、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、条件②，降冰片烯起始浓度为

3 .0mol \cdot L^{-1}

时，半衰期为

62.5 \min

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11、某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B、a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ C、c处褪色，说明 Cl₂具有还原性 D、d处褪色，说明Cl₂具有漂白性

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12、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	使用纯碱溶液去油污	Na₂CO₃水解使溶液显碱性
B	丙三醇用于配制化妆品	丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
C	液氨可用作制冷剂	氨气易溶于水
D	工业用电解熔融AlCl₃制取金属铝	金属铝的还原性很强

A、A B、B C、C D、D

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13、反应

{NH}_{4} Cl + {NaNO}_{2} = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1mol NH₄Cl含有共价键目为 5N_A B、1.8gH₂O 含有的质子数目为 N_A C、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

和 NaNO₂混合溶液中，Na⁺数目为0.1NA D、上述反应中，每生成0.1mol N₂转移的电子数目为0.6N_A

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14、下列实验装置(部分夹持装置已略去) 可以达到对应实验目的是

目的	A．制备氢氧化铁胶体	B．实验室制备氨气	C．推断 Cl、C、Si的非金属性强弱	D．制备并收集NO
装置

A、A B、B C、C D、D

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15、科学家合成出了一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A、Q的氧化物对应水化物均为强酸 B、元素非金属性的顺序为Z>Y>X C、W和X形成的化合物溶于水呈碱性 D、该电解质的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

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16、部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是

A、转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现 B、b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性 C、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D、经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁

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17、山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、分子中所有碳原子一定共平面 C、不能使溴水和酸性 KMnO₄溶液褪色 D、1mol 山奈酚最多与 3molNaOH 反应

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18、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师用盐卤(主要成分MgCl₂)点豆腐	豆浆中的蛋白质发生聚沉
B	工人用 FeCl₃溶液作腐蚀液制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	检测员用AgNO₃滴定法测定水样中 Cl^－的含量	Ag^＋与Cl^－反应生成AgCl沉淀

A、A B、B C、C D、D

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19、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B、茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的 C、烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致 D、甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等

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20、下列说法或化学用语表述正确的是

A、N₂的电子式： N⋮⋮N B、CH₂Cl₂中的共价键类型：非极性键和极性键 C、CO₂的空间结构： V形 D、反-2-丁烯的结构简式：

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