高中化学苏教版（2019）-试题列表-第146页

1、NO催化O₃分解的反应机理与总反应为：

第一步：O₃(g)＋NO(g)===O₂(g)＋NO₂(g)ΔH₁

第二步：NO₂(g)===NO(g)＋O(g)　ΔH₂

第三步：O(g)＋O₃(g)===2O₂(g)　ΔH₃

总反应：2O₃(g)===3O₂(g)　ΔH₄

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )

A、ΔH₁＞0，ΔH₂＞0 B、ΔH₂＝ΔH₃－ΔH₁ C、ΔH₂＞ΔH₁ ， ΔH₁＞ΔH₃ D、ΔH₃＝ΔH₄－ΔH₂－ΔH₁

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2、向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A、反应HCO

_{3}^{-}

(aq)＋H^＋(aq)===CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应 B、CO

_{3}^{2 -}

(aq)＋2H^＋(aq)===CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃ C、ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₂＜ΔH₃ D、H₂CO₃(aq)===CO₂(g)＋H₂O(l)，若使用催化剂，则ΔH₃变小

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3、备CrCl₃过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )

A、ΔH₂＜ΔH₄ ， ΔH₃＞ΔH₅ B、CCl₄中共价键的键能约为

\frac{1}{6}

ΔH₃ C、ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＝0 D、ΔH₅很小，说明COCl₂沸点很高

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4、已知室温下，将CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是( )

A、ΔH₁＞0 B、ΔH₂＞ΔH₃ C、ΔH₃＞ΔH₁ D、ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

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5、已知25 ℃、101 kPa下，1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.66 kJ·mol^－¹

C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.29 kJ·mol^－¹

则反应C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)===CO(g)的反应热为( )

A、ΔH＝－396.36 kJ·mol^－¹ B、ΔH＝－198.55 kJ·mol^－¹ C、ΔH＝－154.54 kJ·mol^－¹ D、ΔH＝－110.53 kJ·mol^－¹

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6、已知几种离子反应的热化学方程式如下，下列有关判断正确的是( )

①H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₁；

②Ba²^＋(aq)＋SO $_{3}^{2 -}$ (aq)===BaSO₄(s)　ΔH₂；

③NH₃·H₂O(aq)＋H^＋(aq)===NH $_{4}^{+}$ (aq)＋H₂O(l) ΔH₃；

④Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)＋2H^＋(aq)＋SO $_{4}^{2 -}$ (aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH₄。

A、ΔH₂＞0，ΔH₃＜0 B、ΔH₂＜ΔH₄ C、ΔH₄＜ΔH₁＋ΔH₂ D、ΔH₁＞ΔH₃

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7、用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

ⅰ.2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－¹

ⅱ.N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋181 kJ·mol^－¹

ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－747 kJ·mol^－¹

则12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为( )

A、787 kJ B、221 kJ C、393.5 kJ D、442 kJ

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8、航天员呼吸产生的CO₂通过反应CO₂(g)＋2H₂(g)C(s)＋2H₂O(g)　ΔH，再电解水可实现O₂的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(Δ_fH

_{m}^{θ}

)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：Δ_fH

_{m}^{θ}

(CO₂)＝－394 kJ·mol^－¹；Δ_fH

_{m}^{θ}

(H₂)＝0 kJ·mol^－¹；Δ_fH

_{m}^{θ}

(C)＝0

kJ·mol^－¹；Δ_fH $_{m}^{θ}$ (H₂O)＝－242 kJ·mol^－¹。则ΔH的数值为( )

A、－90 kJ·mol^－¹ B、－100 kJ·mol^－¹ C、－120 kJ·mol^－¹ D、－180 kJ·mol^－¹

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9、镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。

已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是( )

A、ΔH₆＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅ B、Ca(g)－2e^－===Ca²^＋(g)　ΔH₇ ，则ΔH₇＞ΔH₃ C、I(g)＋e^－===I^－(g)　ΔH₈ ，则ΔH₈＞ΔH₄ D、MgCl₂(s)===Mg²^＋(aq)＋2Cl^－(aq)　ΔH₉ ，则ΔH₉＞ΔH₅

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10、生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A、ΔH₂＞0 B、若2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄ ，则ΔH₄＜ΔH₁ C、一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下ΔH₃＝－4a kJ/mol D、ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝0

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11、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：

a．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝Q₁ kJ·mol^－¹①

H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₂＝Q₂ kJ·mol^－¹②

CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ·mol^－¹③

b．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₄＝Q₄ kJ·mol^－¹④

下列说法正确的是( )

A、ΔH₃＞0 B、ΔH₂＋ΔH₃＞ΔH₄ C、Q₁＜0 D、Q₁＋Q₂＋Q₃＜－Q₄

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12、根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是( )

A、ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＋ΔH₇＋ΔH₈ B、ΔH₅＜0，ΔH₇＞0，ΔH₈＜0 C、Br(g)的ΔH₆小于Cl(g)的ΔH₆ D、ΔH₅＋ΔH₆＋ΔH₇＋ΔH₈＜ΔH₂

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13、Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

①Mg(s)＋H₂(g)===MgH₂(s)　ΔH₁＝－74.5 kJ·mol^－¹

②Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)　ΔH₂＝－64.4 kJ·mol^－¹

③Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)===2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃ ，则ΔH₃等于( )

A、－84.6 kJ·mol^－¹ B、＋84.6 kJ·mol^－¹ C、－138.9 kJ·mol^－¹ D、＋138.9 kJ·mol^－¹

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14、根据以下H₂和Cl₂反应生成HCl的能量循环图，下列说法正确的是( )

A、ΔH₄＞0 B、ΔH₁＜0 C、ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＝0 D、ΔH₃＞ΔH₄

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15、已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁

C₆H₁₂O₆(g)===C₆H₁₂O₆(s)　ΔH₂

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6H₂O(g)＋6CO₂(g)　ΔH₃

C₆H₁₂O₆(g)＋6O₂(g)===6H₂O(l)＋6CO₂(g)　ΔH₄

下列说法正确的是( )

A、ΔH₁＜0，ΔH₂＜0，ΔH₃＜ΔH₄ B、6ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＝0 C、－6ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＝0 D、－6ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃＋ΔH₄ ＝0

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16、已知：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁

②3H₂(g)＋Fe₂O₃(s)===2Fe(s)＋3H₂O(g)　ΔH₂

③2Fe(s)＋ $\frac{3}{2}$ O₂(g)===Fe₂O₃(s)　ΔH₃

④2Al(s)＋ $\frac{3}{2}$ O₂(g)===Al₂O₃(s)　ΔH₄

⑤2Al(s)＋Fe₂O₃(s)===Al₂O₃(s)＋2Fe(s)　ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A、ΔH₁＜0，ΔH₃＞0 B、ΔH₅＜0，ΔH₄＜ΔH₃ C、ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ D、ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

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17、关于如图所示转化关系(X代表卤素原子)，说法正确的是( )

A、H₂(g)＋X₂(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH₂＜0 B、生成HX(g)的反应热与途径有关，所以ΔH₁≠ΔH₂＋ΔH₃ C、若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多 D、H₂(g)＋X₂(g)===2HX(g)　ΔH₁＜0

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18、化学反应中的能量转化通常主要表现为热量的变化。下列表述正确的是( )

A、一定条件下，将0.5 mol H₂(g)和0.5 mol I₂(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热a kJ，其热化学方程式为H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)　ΔH＝－2a kJ·mol^－¹ B、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂(g)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹ C、S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁ ， S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ D、含1 mol HCl的溶液与含1 mol NaOH的溶液发生中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，则含 0.5 mol H₂SO₄的溶液和足量Ba(OH)₂溶液反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

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19、该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：

I：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹

Ⅱ：C(s)＋H₂(g)＋O₂(g)===HCOOH(g) ΔH₁＝－378.7 kJ·mol^－¹

Ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g) ΔH₃

ΔH₃＝kJ·mol^－¹

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20、石油开采的天然气含有H₂S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH₄和H₂S重整制氢的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH₄(g)＋2H₂S(g)⇌CS₂(g)＋4H₂(g) ΔH₁＝＋260 kJ·mol^－¹

反应Ⅱ：CH₄(g)⇌C(s)＋2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－¹

反应Ⅲ：2H₂S(g)⇌S₂(g)＋2H₂(g) ΔH₃＝＋181 kJ·mol^－¹

反应Ⅳ：CS₂(g)⇌S₂(g)＋C(s)ㅤΔH₄＝kJ·mol^－¹

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