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相关试卷

1、25℃时，用0.1000mol-L^-1AgNO₃溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K₂CrO₄溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点， $c (X^{-})$ 表示Cl^-或Br^-的浓度[已知：Ag₂CrO₄为砖红色；25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ ]。下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}$ B、到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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2、一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为NaBr溶液(已知：溴酸HBrO₃为强酸)。下列说法不正确的是

A、a为电源负极 B、N极的电极反应为 ${Br}^{-} + 3 H_{2} O - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+}$ C、一段时间后，电解池内溶液的pH减小 D、理论上，每产生3molO₂ ，可再生2molBr^-

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3、下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置	验证溴与苯可发生取代反应
B	向NaOH溶液中加入少量CuSO₄溶液，再加入葡萄糖溶液，加热	验证葡萄糖为还原糖
C	分别向等体积等浓度的FeCl₃和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加少量KSCN溶液	探究简单离子和配离子性质的区别
D	将FeCl₃晶体加入浓盐酸中，再加水稀释	配制FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

4、已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Z是电负性最大的元素；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A、第一电离能：R>W B、简单离子的半径：Y>W C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、XZ₃分子的空间结构为三角锥形

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5、在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应： $2CO (g) + 2NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {2CO}_{2} (g)$ 。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中 $c (CO)$ 随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、实验I， $t_{1}$ 时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B、其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C、实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D、实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高

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6、科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下O₂氧化CH₄制CH₃OH(H₂Q、Q代表有机物)。下列说法不正确的是

A、CF₃COOH的酸性比乙酸的强 B、反应②为 $Pd + {2H}^{+} + Q = H_{2} Q + {Pd}^{2 +}$ C、总反应中，参与反应的CH₄与O₂的物质的量之比为1：2 D、CF₃COOCH₃水解后可获得最终产品甲醇

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7、向Cu与H₂O₂溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应： $Cu + H_{2} O_{2} + {4NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol基态Cu原子的最外层电子数为 $2 N_{A}$ B、每消耗17gH₂O₂ ，该反应转移的电子数为 $N_{A}$ C、11.2L氨气所含分子数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有的共价键数目为 $3 N_{A}$

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8、土壤中的微生物可将 ${SO}_{4}^{2 -}$ 转化为S^2- ， S^2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、土壤中的微生物起还原作用 B、电子由ZnS流向CdS C、ZnS表面发生的电极反应为 $ZnS - {8e}^{-} + {4OH}^{-} = {Zn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {4H}^{+}$ D、作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解

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9、实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入 B、增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率 C、试剂X为饱和Na₂CO₃溶液 D、反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体

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10、在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量小于生成物的总能量 B、活化能：反应ii→iii>反应i→ii C、升高温度可提高反应物的平衡转化率 D、使用催化剂可提高活化分子百分数

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11、在实验室进行乙炔的制备、净化、收集及检验实验(“→”表示气流方向)。下列装置难以达到实验目的的是
A．制备乙炔
B．除去乙炔中混有的H₂S
C．收集乙炔
D．验证乙炔分子中存在不饱和键

A、A B、B C、C D、D

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12、在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是

A、化合物I可发生加聚反应 B、化合物I中所有碳原子共平面 C、化合物Ⅱ中有3种官能团 D、化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应

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13、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用活性炭去除室内甲醛	活性炭具有还原性
B	用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题	柠檬酸具有酸性
C	用84消毒液对洗手池消毒	NaClO可使蛋白质变性
D	用植物油作原料制肥皂	油脂可发生皂化反应

A、A B、B C、C D、D

14、“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是

A、CH₄分子为含有极性键的非极性分子 B、O₂分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C、H₂O分子的VSEPR模型为V形 D、CO₂分子的电子式为

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15、科学技术是第一生产力。下列说法正确的是

A、福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体 B、嫦娥六号月球车核动力电池中的 ${}_{94}^{238}P u$ 与 ${}_{92}^{238}U$ 互为同位素 C、电动汽车中的锂离子电池工作时将化学能转化为电能 D、深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的d区

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16、中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是
A．红木雕刻灯
B．珐琅玻璃灯
C．翡翠龙纹灯
D．青铜长信宫灯

A、A B、B C、C D、D

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17、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列关于 $N_{A}$ 说法正确的是

A、标准状况下22.4L HF含有分子的个数为 $N_{A}$ B、1mol液态冰醋酸中含s-p $σ$ 键的数目为4 $N_{A}$ C、往 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入氯气，若有1mol ${Br}_{2}$ 生成时，转移电子的数目可能为4 $N_{A}$ D、常温下已知 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 9 \times 10^{- 6}$ ，则该温度下 ${CaSO}_{4}$ 饱和溶液中含有 $3 \times 10^{- 3} N_{A}$ 个 ${Ca}^{2 +}$

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18、近来有报道，碘代化合物F与化合物Ⅰ在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下：

(1)、指出D中的含氧官能团，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
官能团名称
可反应试剂
反应类型

(2)、物质G的名称。

(3)、E→F的反应方程式。

(4)、J的分子式。

(5)、下列说法错误的是_______。

A、一定条件下G能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀 B、1mol H最多能与5mol H₂发生加成反应 C、试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D、物质J不能使酸性 KMnO₄溶液褪色

(6)、满足下列条件H的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。
①遇FeCl₃ 发生显色反应；②苯环上有三个取代基。

(7)、结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛。

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19、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)、光催化可实现 ${NO}_{x}$ 的净化
①比较N、O元素第一电离能：NO(填“>”或“小于”)。
②光催化还原 ${NO}_{x}$ 可得到 $N_{2}$ ，从结构角度分析 $N_{2}$ 性质稳定的原因。
③光催化氧化 ${NO}_{x}$ 最终产物为硝酸盐， ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构是形。

(2)、光催化 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因。

(3)、光催化可降解苯酚( $C_{6} H_{5} OH$ )。在紫外光的作用下催化剂表面有 $\cdot OH$ (羟基自由基)生成， $\cdot OH$ 可将苯酚氧化为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ ，该反应的方程式为。

(4)、某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为 $a nm (1 nm = 10^{- 7} cm)$ 。
①基态钛原子的价层电子轨道表示式为。
②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是。
③ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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20、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${Cr}_{2} O_{4}^{2-}$ 存在；最高价钒酸根在酸性介质中以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在，在碱性介质中以 ${VO}_{3}^{-}$ 存在。回答下列问题：

(1)、铬的基态价电子轨道表示式为。

(2)、“煅烧”步骤钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其化学式分别为、。

(3)、水浸渣中主要成分为， “沉淀”步骤调pH到弱碱性，所得滤渣Ⅰ为。

(4)、“除硅磷”步骤所得滤渣Ⅱ成分为MgSiO₃、MgNH₄PO₄ ，该步骤需控制溶液pH≈9以达到最好的除杂效果，原因是。

(5)、“分离钒”步骤调pH 到弱酸性，若酸性太强，V₂O₅可溶于稀硫酸，反应的化学方程式为。

(6)、“还原”步骤中加入 Na₂S₂O₅溶液还原 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，反应的离子方程式为。已知 25℃时，Cr(OH)₃的 $K_{sp} =1 .0 \times 10^{-32}$ ，为了使 Cr³⁺沉淀完全，溶液的 pH 应调至。

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