高中化学苏教版（2019）-试题列表-第144页

1、有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。

下列说法不正确的是

A、X的结构简式是

B、Y和Z中都含有酯基 C、Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同 D、Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构

2、下列实验方案能达到实验目的的是


A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱	B．检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$

C．实验室制取乙酸乙酯	D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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3、某同学做如下实验，对照实验不能达到实验目的的是

A、①、②对照，比较H₂O、C₂H₅OH中羟基氢原子的活泼性 B、②、③对照，说明中C₂H₅OH存在不同于烃分子中的氢原子 C、④、⑤对照，能说明苯环对羟基的化学性质产生影响 D、②和③、④和⑤对照，说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

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4、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
C	溴苯(溴单质)	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	萃取分液

A、A B、B C、C D、D

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5、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A、

B、

C、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH+HBr \overset{△}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {Br+H}_{2} O

D、

{CH}_{3} {CH=CH}_{2} {+H}_{2} \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

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6、下列各组物质中，互为同系物的是

A、

B、乙二醇和丙三醇 C、葡萄糖和果糖 D、CH₃COOCH₃和CH₃COOC（CH₃）₃

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7、下列有机物的名称与结构简式对应关系不正确的是

A	B	C	D

2-甲基丁烷	顺-2-戊烯	2-甲基-1，3-丁二烯	聚乙烯

A、A B、B C、C D、D

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8、下列反应不是取代反应的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr

B、

{CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + NaOH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} COONa + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

C、

+HNO₃

\to_{30 ℃}^{浓 硫 酸}

+H₂O D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O

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9、下列各组表达式意义相同的是

A、﹣NO₂；NO₂ B、﹣OH；

C、﹣C₂H₅；﹣CH₂CH₃ D、HCOOCH₃；HOOCCH₃

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10、HCHO、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷)、

{MgH}_{2}

均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。

(1)、HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：

9molHCHO参加反应，最终释放 $H_{2}$ 的物质的量与反应Ⅰ消耗 $O_{2}$ 的物质的量相同，则释放 $H_{2}$ 的物质的量为。

(2)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

热解或醇解均可释氢。

① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中三种元素电负性大小为 $N > H > B$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解释氢的过程如下：

$\to_{Ⅰ}^{110 ℃} {({BNH}_{4})}_{n} \to_{Ⅱ}^{150 ℃} {({BNH}_{2})}_{n} \to_{Ⅲ}^{1400 ℃} BN$

ⅰ．过程Ⅰ所得物质[分子式： ${({BNH}_{4})}_{n}$ ]为链状结构， ${({BNH}_{4})}_{n}$ 的结构简式为。

ⅱ．过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途(任写一种)。

②一种催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢时的物质转化过程如下：

ⅰ．与 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解相比， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢的优点有。

ⅱ． ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 固体与 ${CH}_{3} OH$ 释氢的总反应化学方程式为。

(3)、

{MgH}_{2}

水解释氢机理如下图所示。

①取 $2.600 {gMgH}_{2}$ 投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下 $H_{2}$ 的体积(写出计算过程)。

② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如下图所示。 ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中水解率明显提高的原因是。

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11、

{CuCl}_{2}

溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多

{CuCl}_{2}

、HCl和氯亚铜酸(

{HCuCl}_{2}

)，可通过多种途径加以利用。

(1)、已知：

{CuCl}_{2} + Cu= 2 CuCl

。CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸生成

{HCuCl}_{2}

， CuCl和

{HCuCl}_{2}

在空气中均易被氧化。用

{CuCl}_{2}

溶液蚀刻铜线路板前，需向其中加入一定量的浓盐酸，其目的是。

(2)、利用蚀刻废液制备CuCl。

步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的 $pH = 4$ 。

步骤2：向溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

步骤3：……

①加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液前需调节溶液pH的原因是。

②步骤2中所得含铜微粒可表示为 ${[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ，写出开始时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 反应的离子方程式：。

③已知： $CuCl + {nCl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ( ${Cl}^{-}$ 浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：，过滤、洗涤、真空干燥。

(3)、利用蚀刻废液制备

{CuCl}_{2}

。

{CuCl}_{2}

的溶解度曲线如图所示，

{CuCl}_{2}

溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出

{CuCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。设计从蚀刻废液获得无水

{CuCl}_{2}

的实验方案：，得到无水

{CuCl}_{2}

。(实验须使用

O_{2}

、高压HCl气体)

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12、化合物G具有延缓衰老、预防心血管疾病等功效，其合成路线如下：

(1)、B的分子式为

C_{7} H_{10} N_{2}

， A→B的反应类型为。

(2)、C的分子式为

C_{7} H_{8} O_{2}

，则C的结构简式为。

(3)、E→F的转化会经过如下过程：

①X中“*”标记的碳原子杂化类型为。

②Y→F时，除F外还有一种生成物，该生成物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：。

不能发生银镜反应；碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物，其中一种产物分子中含两个苯环，且有3种不同化学环境的氢原子，另一种产物分子中有2种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：

+ R^{^{'}^{'}} CHO \to_{Δ}^{{OH}^{-}}

+ H_{2} O

(R、

R^{'}

、

R^{^{'}^{'}}

为烃基或氢原子)。写出以

、

、HCHO、

P {({OC}_{2} H_{5})}_{3}

和NBS为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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13、镓及其化合物在电子工业中应用广泛。从高铝粉煤灰(含

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

和少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Ga}_{2} O_{3}

等)中提取镓的过程如下：

已知粉煤灰中 ${Ga}_{2} O_{3}$ 存在形式有两种：一种存在于非晶质中，易与酸或碱反应；一种存在于由 ${SiO}_{2}$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ 组成的玻璃体结构中，该玻璃体结构难与酸或碱反应。

(1)、焙烧。向高铝粉煤灰中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

焙烧，得到

{Na}_{2} {SiO}_{3}

、

{NaAlO}_{2}

、

{NaGaO}_{2}

等。

①写出焙烧过程中 ${Ga}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式：。

②焙烧过程中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的作用除与 ${Ga}_{2} O_{3}$ 反应外，还有。

(2)、浸取。向焙烧所得固体中加入NaOH溶液可浸取镓元素。浸取时选用NaOH溶液而不用水的原因是。

(3)、除硅铝。先除去浸取液中的硅，得到主要含

Na [Al {(OH)}_{4}]

和

Na [Ga {(OH)}_{4}]

的溶液，向其中通入

{CO}_{2}

至

pH = 10

，过滤。溶液中镓元素含量随pH变化如下图所示。pH由11降到10的过程中，溶液中镓元素含量降低的原因是。[已知：

pH = 11

时，溶液中开始析出

Al {(OH)}_{3}

，

pH = 10

时，开始析出

Ga {(OH)}_{3}

。]

(4)、富集镓。除硅铝所得滤液中的镓元素可利用某种树脂[分子中含有氨基(

- {NH}_{2}

)、肟基(

= N - OH

)]进行吸附，再通过解吸附后富集。吸附前

Ga {(OH)}_{4}^{-}

首先与树脂中的

H^{+}

反应得到

Ga {(OH)}_{3}

、

Ga {(OH)}_{2}^{+}

、

Ga {(OH)}^{2 +}

，从结构角度解释生成的这些含镓微粒能被吸附的原因：。

(5)、电解。利用电解法制取镓的装置如下左图所示(电解时不锈钢电极不发生反应)。电解时阳极溶液中

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的浓度与时间的关系如下右图所示。

①0~2h，当铜基镀镓电极增重280g，理论上阳极生成气体的物质的量为。

②8~11h， ${NaHCO}_{3}$ 浓度基本不变的主要原因是。

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14、甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为：

{CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g)   ΔH=49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

；

{CH}_{3} {OH(g)=CO(g)+2H}_{2} (g)  ΔH=90 .7kJ \cdot {mol}^{-1}

。在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa

、

n_{起 始} ({CH}_{3} OH) : n_{起 始} (H_{2} O) = 1 : 1

，平衡时

{CH}_{3} OH

的转化率和CO的选择性[

\frac{n_{生 成} (CO)}{n_{反 应} ({CH}_{3} OH)} \times 100 %

]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、其他条件不变，制取

H_{2}

的最佳温度范围约为200~220℃ B、200~300℃达到平衡时，

{CO}_{2}

的物质的量随温度升高而减小 C、其他条件不变，增大起始时

n ({CH}_{3} OH) /n (H_{2} O)

，可提高甲醇的平衡转化率 D、240~300℃达到平衡时，

\frac{n (H_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} < 3

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15、室温下，中和法生产

{Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O

的工艺流程如下：

已知： $K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-})

B、“中和”时若加入过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，可发生反应：

2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = 2 {PO}_{4}^{3 -} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、“调pH”至9.7时所得溶液中：

c ({PO}_{4}^{3 -}) > c (H_{3} {PO}_{4})

D、“过滤”所得滤液中：

c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = 3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})

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16、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	检验溶液是否变质	向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
B	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 水解平衡常数和电离平衡常数大小	用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C	溶液是否具有漂白性	向2mL溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 还原性强弱	向2mL溶液中加入过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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17、化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X与足量

H_{2}

加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 B、Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1molY最多能与2molNaOH发生反应 D、一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应

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18、铅蓄电池放电时正极反应为

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是

A、放电时，负极反应为

Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}

B、放电时，电池将电能转化为化学能 C、充电时，正极应与外接电源负极相连 D、充电时，每生成

1 {mol H}_{2} {SO}_{4}

，电路中转移1mol电子

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19、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是

A、制漂白粉：饱和NaCl溶液

\overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石 灰 乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

B、海水提溴：

{Br}_{2} \overset{{SO}_{2} 、 H_{2} O}{\to} HBr (aq) \overset{I_{2}}{\to} {Br}_{2}

C、冶炼铝：

{Al}_{2} O_{3} \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电 解}{\to} Al

D、硫酸工业：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

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20、阅读下列材料，完成下面小题：

氮的化合物应用广泛。 ${NH}_{3}$ 可通过反应 $2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 释放氢气，也可与光气( ${COCl}_{2}$ )反应制备尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺( ${NH}_{2} OH$ )常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、关于氨的释氢反应

2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c (H_{2}) \cdot c (N_{2})}{c ({NH}_{3})}

B、增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C、用E表示键能，

6 E (N - H) - E (N \equiv N) - 3 E (H - H) = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、使用高效催化剂能降低反应的焓变

(2)、下列说法正确的是

A、

N {({CH}_{3})}_{3}

能与盐酸反应 B、

{NH}_{2} OH

易潮解的原因是

{NH}_{2} OH

分子间会形成氢键 C、

{COCl}_{2}

分子的空间结构为三角锥形 D、

1 mol CO {({NH}_{2})}_{2}

中含

6 molσ

键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下

N_{2} H_{4}

与

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

反应：

N_{2} H_{4} + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} = 2 Ag ↓ + 2 N_{2} ↑ + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、

{COCl}_{2}

与过量

{NH}_{3}

反应制尿素：

{COCl}_{2} + 2 {NH}_{3} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 HCl

C、氨水中通入足量

{CO}_{2}

：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液加到

{MnSO}_{4}

溶液中：

{Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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