高中化学苏教版（2019）-试题列表-第144页

1、对下列装置或操作描述正确的是

A	B	C	D

用于实验室制乙烯	用于实验室制乙炔并检验乙炔	探究乙醇的还原性	A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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2、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是

①②③(CH₃)₃CCH₂Cl④CHCl₂-CHBr₂⑤⑥CH₃Cl

A、①③⑥ B、②③⑤ C、全部 D、②④

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3、工业上可由乙苯生产苯乙烯：

，下列说法正确的是

A、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B、乙苯的一氯代物共有3种 C、该反应的反应类型为消去反应 D、苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个

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4、某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是

A、C₃H₈ B、C₄H₁₀ C、C₅H₁₂ D、C₆H₁₄

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5、下列有机物的系统命名正确的是

A、

{CH}_{2} =C {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}

2-乙基-1-丁烯 B、

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3}

1，4-二甲基丁烷 C、

ClC {({CH}_{3})}_{2} Cl

2-二氯丙烷 D、

{({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} OH

2-甲基-3-丙醇

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6、下列化学用语表示正确的是

A、乙炔的空间填充模型：

B、羟基的电子式：

C、乙醇的分子式：C₂H₅OH D、聚丙烯的结构简式：

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7、下列各组有机化合物与所含官能团对应正确的是

A、甲醇(羧基) B、苯(碳碳双键) C、乙酸(醛基) D、丁烯(碳碳双键)

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8、化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是

A、冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙二醇 B、病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(

{CH}_{3} COOOH

)进行消毒，其消毒原理相同 C、被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D、35%-40%的甲醛溶液俗称为福尔马林，用于浸泡生物标本

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9、化合物K是一种具有抗菌作用的药物，其合成路线如下：

(1)、G分子中所含官能团名称。

(2)、H的分子式为。

(3)、E分子与足量氢气加成后的产物中含有个手性碳原子(酯基不与氢气加成)。

(4)、H→K的反应类型是。

(5)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶2∶1∶1

②苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团

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10、下图中化合物E常用于合成医药、染料、发光材料等原料，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、由A合成B的反应类型是。

(2)、与化合物A同属于芳香族化合物的同分异构体共有种(不包含A本身)。

(3)、化合物D中碳原子的杂化类型是。

(4)、由D合成E时，若温度较高时，会产生一种分子式为

C_{21} H_{22} O_{4} {Br}_{2}

的副产物，该副产物的结构简式是。

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11、

CuCl

用作有机合成催化剂等工业。

CuCl

露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

。

(1)、基态

{Cu}^{+}

核外电子排布式是。

(2)、实验测得：

CuCl

属于共价化合物，气态

CuCl

分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态

CuCl

分子的结构式可能为。

(3)、工业上有多种制备

CuCl

的方法，其中之一为：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60~70℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成

CuCl

沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得

CuCl

产品并真空保存。

①反应温度控制在60~70℃的方法是。

②加入浓盐酸的目的是。

(4)、①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。

② ${CuBr}_{2}$ 溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+},1mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 含有 $σ$ 键的数目为。

③ ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ 的结构式可表示为。

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12、

X 、 Y 、 Z 、 W

是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12、中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素：Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。

(1)、写出下列元素的名称： X、Y、Z。

(2)、X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是 (X、Y用元素符号表示)。

(3)、N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：A、B、C中为N元素的是。

元素	$I_{1} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$I_{2} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$I_{3} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
A	737.7	1450.7	7732.7
B	1313.9	3388.3	5300.5
C	1402.3	2856.0	4578.1