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相关试卷

1、电子工业中常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：

(1)、写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式。

(2)、滤渣的成分为(填化学式)。

(3)、加足量氯水后反应的离子方程式为。

(4)、将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是。

(5)、能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、Cl₂等。已知下列四种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：
氧化剂
KMnO₄
KClO₃
H₂O₂
Cl₂
还原产物
Mn²⁺
Cl^-
H₂O
Cl^-
①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是(填化学式)。
②写出KClO₃溶液与酸性FeSO₄溶液反应的离子方程式。

(6)、取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl₂的物质的量浓度为mol/L。

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2、短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

(1)、Y的元素符号是， W在元素周期表中的位置。

(2)、Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A、X₂Z₂和W₂Z₂中都含有非极性共价键 B、X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na⁺[：H]^- C、W₂Z、W₂Z₂溶于X₂Z中时，都发生化合反应 D、W₂Z₂常用于呼吸面具中作为氧气的来源

(4)、M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是。

(5)、由X和Y组成的18电子分子Y₂X₄ ，该分子的结构式为。

(6)、不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。

A、T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B、T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C、T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D、T的单质比碘单质更容易与H₂反应

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3、化学必修一人教版在检验氯离子时有如下操作：在三支试管中分别加入 $2 \sim 3 mL$ 稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，然后各滴入几滴AgNO₃溶液，观察现象；再分别加入足量稀硝酸，观察现象。回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃的电离方程式为。

(2)、滴入AgNO₃溶液后三种溶液中都能观察到的现象是。

(3)、在盛Na₂CO₃溶液的试管中，滴入几滴AgNO₃溶液后，再加入足量稀硝酸的离子方程式有。

(4)、某实验室暂时无Na₂CO₃溶液，可用(填化学式)与NaHCO₃溶液反应制备Na₂CO₃溶液。

(5)、现欲配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液。
①使用托盘天平称量NaCl的质量为g。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的NaCl溶液浓度偏高的是(填序号)。
A．定容时俯视观察容量瓶刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．转移溶液后未洗涤烧杯

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4、某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 B、d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 C、c处褪色，说明Cl₂具有还原性 D、a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl₂具有氧化性

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5、由硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是

A、“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe³⁺和Al³⁺ B、“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉 C、“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D、过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯

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6、高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO^-+Fe³⁺+X $\begin{matrix} \underline{加热} \end{matrix}$ FeO $_{4}^{2 -}$ +Cl^-+H₂O，下列判断正确的是

A、X为H⁺ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C、反应中ClO^-被氧化 D、FeO $_{4}^{2 -}$ 是还原产物

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7、利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是

A、图一可为光照过程中氯水中c(H⁺)的变化情况 B、图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C、图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D、根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱

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8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、OH^-、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、H⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$

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9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色试验呈黄色	X中含 ${Na}^{+}$ 不含 $K^{+}$
B	向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色	Cl₂的氧化性弱于I₂
C	向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色	W中一定含有Fe²⁺
D	向溶液Z中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀	Z中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

10、下列离子方程式书写正确的是

A、Cl₂与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^- B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入少量 $HCl$ ： ${CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量NaOH溶液： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} {= CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} {O+CO}_{3}^{2 -}$ D、 $Na$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： ${2Na+2H}_{2} {O+Cu}^{2+} {=Cu(OH)}_{2} ↓ {+H}_{2} ↑ {+2Na}^{+}$

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11、实验室配制100mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，不需要用到的仪器是
A．小烧杯
B．容量瓶
C．温度计
D．胶头滴管

A、A B、B C、C D、D

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶l B、一定量的Na与水反应生成11.2 LH₂(标准状况下)，转移的电子数为N_A C、某温度和压强下16 g CH₄气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4N_A D、0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中，Na⁺数目为0.1N_A

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13、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A、该“气态冰”具有丁达尔效应 B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D、“气态冰”分散质中存在极性共价键

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14、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、新切开的钠的光亮的表面很快变暗 B、棕黄色FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C、向紫红色酸性KMnO₄溶液中滴入FeCl₂溶液后紫红色消失 D、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

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15、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A、Fe B、NaCl C、CO₂ D、KNO₃溶液

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16、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是

A、食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B、服用NaHCO₃可治疗胃酸过多 C、Cl₂有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D、Fe₂O₃常作为红色涂料

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17、化合物x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。

(1)、化合物iv的官能团名称为，化合物ii的结构简式为。

(2)、反应⑤的化学方程式为。

(3)、根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构(有机产物)
反应类型
a
浓氢溴酸、加热
取代反应
b

(4)、关于反应⑦的说法中，正确的有___________(填标号)。

A、反应过程中，有C=O键的断裂和C-N键的形成 B、该反应的原子利用率为100% C、化合物x中碳原子均采用sp²杂化 D、化合物x中存在手性碳原子

(5)、芳香族化合物M为vii的同分异构体，满足以下条件的M的结构简式为(任写一种)。
条件：a)含有-NH₂且直接与苯环相连；b)1molM能与2molNaHCO₃反应；c)核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2。

(6)、以和CH₃NH₂为原料，参考上述信息，设计化合物的合成路线(不用注明反应条件)。

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18、在催化剂作用下，X与Y的反应体系中主要存在以下平衡：
反应i： $X (aq) + Y (aq) ⇌ M (aq)$     $△ H_{1} = - 260.10 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： $M (aq) ⇌ X (aq) + N (aq)$     $△ H_{2} = + 330.53 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅲ： $Y (aq) ⇌ N (aq)$     $△ H_{3}$

(1)、根据盖斯定律， $△ H_{3} =$ 。

(2)、一定温度下，起始浓度均为0.1mol·L^-1的X、Y发生上述反应，测得部分物质的浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①反应体系中， $c (M) + c (X) =$ mol·L^-1^。
②在0~5h内，平均反应速率 $v (M) =$ 。

(3)、已知： $c_{0}$ 为起始浓度。其他条件不变时，研究不同温度、不同 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 对上述平衡的影响。当 $c_{0} (Y) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 时，不同 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 条件下，反应体系达平衡时 $c (M)$ 随温度(T)变化的曲线如图所示。
①两条曲线对应的 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 的大小为P1(填“>”“<”或“=”)；图中点a、b对应的反应i的正反应速率大小： $v {(M)}_{a}$ $v {(M)}_{b}$ (填“>”“<”或“=”)。
②当 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 定时，平衡体系中 $c (M)$ 随温度升高而减小的原因是。
③当温度为60℃、 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)} = 1$ 时，平衡体系中 $c (X) =$ ；若此平衡体系中 $c (Y) = c (N)$ ，则该温度下反应i的平衡常数为。

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19、钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣(主要成分为TiO₂ ，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、MgO及CaO等)中回收钛的工艺流程如下：
已知：i．焙烧中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO均转化为相应的硫酸盐；
ii．“滤液2”中Ti元素以TiO²⁺形式存在。

(1)、基态钛原子价电子的轨道表示式为。

(2)、“焙烧”时，MgO发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣2”的主要成分为、。

(4)、“水解”中加入“热水”的目的是。

(5)、TiO₂常用于降解有机物。在光催化作用下，含TiO₂的水溶液体系可产生羟基自由基(·OH)，·OH可与HCHO等有机物反应生成CO₂和H₂O。
①写出·OH与HCHO反应的化学方程式：。
②HCHO分子的H-C-H键角H₂O分子的H-O-H键角(填“>”“<”或“=”)。

(6)、一种TiO₂的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示：
①设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
②上述晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。
A． B．
C． D．

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20、
某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。
I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。
（1）仪器X的名称为， B中试剂为。
（2）C中发生反应的化学方程式为。
（3）当观察到A中(填实验现象，下同)且固体溶解，C中时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。
Ⅱ.利用0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液探究浓度、温度对CH₃COOH电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。
（4）小组同学按下表进行实验(已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。
序号
$V ({CH}_{3} COOH) /mL$
$V (H_{2} O) /mL$
温度/℃
pH
i
10.0
0
25
a₁
ⅱ
1.0
$V_{1}$
25
a₂
…
…
…
…
…
①根据表中信息，补充数据 $V_{1} =$ ；
②证明CH₃COOH是弱电解质的依据是：a₁>1，或a₂<(用含a₁的代数式表示)。
（5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH₃COOH溶液的pH，并计算出电离度(电离度= $\frac{已电离的溶质分子数}{原有溶质分子总数}$ ×100%)，得到CH₃COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。
对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H⁺、CH₃COO^-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。
①水合离子的形成使溶液中CH₃COO^-的浓度(填“增大”或“减小”)，该过程(填“促进”或“抑制”)乙酸的电离。
②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：(不考虑水的电离平衡产生的影响)。
（6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：。

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