高中化学苏教版（2019）-试题列表-第143页

1、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业用电解熔融NaCl制备金属钠	金属钠的还原性很强
B	装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	NO₂转化为N₂O₄的反应吸热
C	高温，高压下，H₂和N₂在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D	1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强	NaCl溶液的pH比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

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2、

Ni

可活化

C_{2} H_{6}

制得

{CH}_{4}

，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是

A、总反应为

Ni (s) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ {NiCH}_{2} (s) + {CH}_{4} (g)

B、总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C、选用高效催化剂、可以降低反应的

Δ H

D、降低温度可增大乙烷的平衡转化率

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3、在

2 A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + D (g)

反应中，表示反应速率最快的是

A、

v (A) = 0.5

mol⋅L^-1⋅min^-1 B、

v (B) = 0.6

mol⋅L^-1⋅min^-1 C、

v (C) = 0.45

mol⋅L^-1⋅s^-1 D、

v (D) = 0.3

mol⋅L^-1⋅min^-1

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4、在蒸发皿中蒸干并灼烧下列溶液，可以获得原溶液溶质固体的是

A、

{NH}_{4} Cl

溶液 B、

{NaHCO}_{3}

溶液 C、

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液 D、

{FeSO}_{4}

溶液

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5、常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点：c(CO

_{3}^{2 -}

)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(Cl^－) B、b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO

_{3}^{-}

)＋4c(CO

_{3}^{2 -}

) C、c点：c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(H₂CO₃) D、d点：c(H^＋)=c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(OH^－)

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6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应

A (s) +3B (g) \overset{}{⇌} 2C (g) +D (g)

已经达到化学平衡状态的有

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤ ${3v}_{正} (B) {=2v}_{逆} (C)$

⑥ $v (C)$ 与 $v (D)$ 的比值为2：1

⑦单位时间内生成 $n mol D$ 的同时生成 $3n mol$ 的B

⑧混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑦⑧ B、①③④⑦ C、③⑥⑦⑧ D、①③⑥⑧

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7、下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、用生铁炼钢 B、用活性炭除去冰箱中的异味 C、用热碱水清洗餐具上残留的油污 D、用食醋除去热水壶内壁的水垢

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8、NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为N_A ，下列说法正确的是

A、Nb的配位数是6 B、Nb和O最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2}

anm C、晶体密度

ρ = \frac{6 \times (93 + 16)}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 21}} g / {cm}^{3}

D、M的分数坐标为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})

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9、某新材料阳离子为W₃₆X₁₈Y₂Z₆M⁺。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X₆W₆分子含有大π键(

\prod_{6}^{6}

)，XZ₂分子呈直线形。下列说法正确的是

A、WYZ₂是强酸 B、MZW是强碱 C、M₂Z₂是共价化合物 D、X₂W₂是离子化合物

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10、蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是

A、含有4种官能团，8个手性碳原子 B、1mol X最多可以和3mol H₂发生加成反应 C、只有1种消去产物 D、可与新制的Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

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11、二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) $⇌_{}^{}$ CH₃COOCH₃(g)　ΔH₁=a kJ/mol；

反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)　ΔH₂=b kJ/mol。

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK₁、lgK₂与温度的关系如图甲所示；固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A、a>0 B、测得X点CH₃CH₂OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v_正<v_逆 C、由CH₃COOCH₃的曲线知，600 K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ D、曲线B表示CO或CH₃OCH₃的物质的量分数随温度的变化

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12、已知：

。

参照上述合成路线，以丙醛和为原料，设计制备的合成路线。

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13、已知：醛在一定条件下可以两分子间反应

{RCH}_{2} {CHO+RCH}_{2} CHO \overset{一 定 条 件}{\to}

，兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗醛(

)合成兔耳草醛的路线如下：

(1)、枯茗醛的核磁共振氢谱有组峰；A→B的反应类型是。

(2)、B中含有的官能团是(写结构式)；检验B中含氧官能团的试剂是。

(3)、写出C→兔耳草醛的化学方程式：。

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14、苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题：

(1)、苹果酸分子中所含官能团的名称是。

(2)、苹果酸不能发生的反应有(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(3)、B的结构简式：；C的结构简式：；F的分子式：。

(4)、写出A→D的化学方程式：。

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15、1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO₂和4molH₂O，F的结构简式为

。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)A的化学式， A的结构简式。

(2)上述反应中，①是反应，⑦是反应(填反应类型)。

(3)写出下列物质的结构简式：

C ， D ， E ， H。

(4)写出D→F反应的化学方程式：。

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16、1，4-环己二醇可通过下图所示路线合成(某些反应的反应物和反应条件未标出)：

(1)、A的结构简式是。

(2)、写出反应④、⑦的化学方程式。

反应④：。

反应⑦：。

(3)、属于取代反应的是，属于加成反应的是。(填序号)

(4)、环己烷的二氯取代产物有种。

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17、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法不正确的是

A、过程①发生了加成反应 B、过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成 C、该反应的副产物可能有间二甲苯 D、M的结构简式为

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18、化合物

M

（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物

M

的说法中正确的是

A、分子中含有三种官能团 B、可与乙醇、乙酸反应 C、所有碳原子一定处于同一平面 D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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19、格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下：

下列说法不正确的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2}

中碳负离子的杂化轨道类型为

{sp}^{3}

B、Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C、Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D、以

{CH}_{3} {COCH}_{3}

、

{CH}_{3} MgBr

和水为原料也可制得Z

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20、某二元醇的键线式为

，下列关于该有机物的说法不正确的是

A、系统命名：5-甲基-2，5-庚二醇 B、该有机物可通过催化氧化得到含有酮羰基官能团的物质 C、1mol该有机物能与足量金属

Na

反应产生22.4L

H_{2}

D、该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃(不包括立体异构)

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