相关试卷

1、重晶石的主要成分是 ${BaSO}_{4}$ ，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“焙烧”反应中转移电子的物质的量为 $8 mol$ B、“操作”过程中需持续通入 $HCl$ C、气体2的主要成分为 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ D、先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率

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2、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是

A、该高分子材料可降解 B、该聚合反应为缩聚反应 C、反应式中化合物X为甲醇 D、异山梨醇分子中有2个手性碳

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3、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

A、1mol ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 含σ键数为6 $N_{A}$ B、1L 0.1moL/L $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ C、1mol硝基( $- {NO}_{2}$ )与46g二氧化氮( ${NO}_{2}$ )所含的电子数均为23 $N_{A}$ D、常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3 $N_{A}$

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4、下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A．灼烧海带制海带灰
B．充分溶解废铁屑
C．分离CH₂Cl₂和CCl₄
D．除去C₂H₂中少量的H₂S

A、A B、B C、C D、D

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5、实验室常用KSCN或 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 来检验溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的存在，下列有关说法正确的是

A、第一电离： $I_{1} (N) < I_{1} (S)$ B、电负性： $χ (C) > χ (N)$ C、离子半径： $r (K^{+}) < r (S^{2 -})$ D、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子排布式： ${3d}^{6} {4s}^{2}$

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6、工业上常用 ${CeO}_{2}$ 催化除去重整气(主要成分为 $H_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $CO$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2} O$ 和少量 $O_{2}$ 等)中含有的少量 $CO$ 。主要反应为 $2 CO + O_{2} = 2 {CO}_{2}$ ； $CO + 3 H_{2} = {CH}_{4} + H_{2} O$ 。

(1)、用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化 $CO$ 效果。
①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷( $C_{4} H_{11} {NO}_{3}$ )和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为。
② ${Al}_{2} O_{3}$ 做载体。 ${Al}_{2} O_{3}$ 导热性差，会导致反应管温度过高 $CO$ 去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有(用化学方程式表示)。

(2)、 ${CeO}_{2}$ (Ce是活泼金属)中添加 $CuO$ 能提高反应催化效果。将 $n (CO) : n (O_{2}) : n (H_{2}) : n ({CO}_{2})$ $: n (H_{2} O) = 1 : 1 : 50 : 15 : 10$ 的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有 $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。
① ${CeO}_{2}$ 中加入少量 $CuO$ 能提高 $CO$ 的去除率，其原因是。
②催化剂 $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低 $CO$ 去除率的原因是。
③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 物质的量相等，则每转化 $1 mol$ $CO$ 产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、 $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 、 $a Cu \cdot b {CeO}_{2}$ 均能催化 $CO$ 反应。重整气通过装有 $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 催化剂的反应管， $CO$ 的转化率和生成 ${CO}_{2}$ 选择性随温度变化的曲线如图-2所示。
①产物 ${CO}_{2}$ 选择性下降的原因可能是。
② $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 相对于 $a Cu \cdot b {CeO}_{2}$ 催化剂，其优点是。

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7、
实验室利用重晶石废料(主要成分为 ${BaSO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等)制备 ${BaCO}_{3}$ 。
Ⅰ．制备粗 ${BaCO}_{3}$ 。制备流程如下：
（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ )溶液浸泡充分浸泡。
①已知： $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ 。浸泡后溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度最高为。
②常温下 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大约是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的5倍，浸泡重晶石废料用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 而不用 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是。
（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，加热后溶解。 ${NH}_{4} Cl$ 溶液溶解 ${BaCO}_{3}$ 的离子方程式为。
Ⅱ．测定粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的含量。
取5.0000g的粗 ${BaCO}_{3}$ 样品，用20% $H_{2} {SO}_{4}$ 充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液 $pH = 6$ ，用 $0.0150 mol \cdot L^{- 1}$ $EDTA$ ( ${Na}_{2} H_{2} Y$ )溶液滴定至终点(滴定反应为 ${Fe}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {FeY}^{2 -} + 2 H^{+}$ )，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
（3）测定过程中，加入足量 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的目的是。
（4）计算粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。
（5）若稀释后滤液用酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是。
Ⅲ．制备。
（6）粗 ${BaCO}_{3}$ 中含有杂质 $Fe {(OH)}_{3}$ 。补充完整由粗 ${BaCO}_{3}$ 制取高纯度 ${BaCO}_{3}$ 的实验方案：取一定量粗 ${BaCO}_{3}$ 固体，，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 ${BaCO}_{3}$ 。[已知： $pH = 3.2$ 时 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀 $HCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液]

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8、G是合成治疗心血管药物的中间体，其合成路线如下：
已知：在苯环的取代反应中，酰胺基、醚键为邻位、对位定位基，羧基为间位定位基。

(1)、A→B中还可以生成一种与B有互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、C→D的反应类型为；反应中得到的另一种物质是(填化学式)。

(3)、E的分子式为 $C_{9} H_{12} O_{3}$ ，则E的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：。能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ 。分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6.

(5)、已知： $RCOOH + {NH}_{3} \overset{△}{\to} {RCONH}_{2}$ 。写出以、 ${({CH}_{3})}_{3} SiCl$ 、 ${CH}_{3} I$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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9、工业上用锌铜合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取单质Cu和 $ZnO$ 。

(1)、锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为 $CuO$ 、 $ZnO$ 及少量 $PbO$ 等，用硫酸酸浸后过滤得到 ${ZnSO}_{4}$ 溶液和含铜滤渣。Zn、Cu、Pb浸出率随硫酸浓度变化如图1所示。
①用 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸溶解时，Zn浸出率远高于Cu、Pb浸出率的原因是。
②使用 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $5 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为。

(2)、在含有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的Fe粉，后用 $nLorg$ 萃取剂选择性萃取分离锌铁。已知 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 可以存在多种含氯配离子。
离子
常见配离子
${Fe}^{2 +}$
${FeCl}^{+}$
${Fe}^{3 +}$
${FeCl}_{4}^{-}$
${Zn}^{2 +}$
${ZnCl}_{3}^{-}$ 、 ${ZnCl}_{4}^{2 -}$ 、 ${ZnCl}_{2}$ 、 ${ZnCl}^{+}$
萃取原理为 $H^{+} + {ZnCl}_{3}^{-} + nLorg ⇌ {HZnCl}_{3} \cdot nLorg$ ( ${ZnCl}_{4}^{2 -}$ 也可以被萃取)。
①该过程中 $nLorg$ 萃取剂能有效分离锌铁的原因是。
②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是。

(3)、向有机相中加入草酸溶液，将Zn(Ⅱ)转化为草酸锌( ${ZnC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )沉淀，灼烧后得到 $ZnO$ 。已知 $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。
①生成草酸锌( ${ZnC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的化学方程式为。
② $ZnO$ 晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如图-2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿结构晶胞中锌原子的配位数之比为。

(4)、向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁( ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示。220~230℃时，所得固体产物为。 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的摩尔质量为 $180 g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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10、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应(忽略其他副反应)：
反应①： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 178.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应②： $C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 4 CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 　 $Δ H = + 432.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在密闭容器中， $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{起始} (C_{2} H_{6}) : n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 $C_{2} H_{6}$ 转化率、 $C_{2} H_{4}$ 的选择性如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率随温度的变化)。 $C_{2} H_{4}$ 选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、反应过程中， $C_{2} H_{6}$ 的转化率大于 ${CO}_{2}$ 的转化率 B、在300~700℃之间， $C_{2} H_{4}$ 的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动 C、保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂能使 $C_{2} H_{6}$ 的转化率从a点的值升高到b点的值 D、随温度升高， $C_{2} H_{6}$ 转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率

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11、室温下，通过下列实验探究 ${Na}_{2} S$ 溶液的性质。
实验1：用pH计测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S$ 溶液的pH，测得pH为12.65.
实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入 $HCl$ 气体至 $pH = 7$ (忽略溶液体积的变化及 $H_{2} S$ 的挥发)。
实验3：向 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中加入 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S$ 溶液。
已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 9.1 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中： $c (S^{2 -}) < c ({HS}^{-})$ B、实验2所得溶液中： $c ({Cl}^{-}) + c (S^{2 -}) - c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、实验3中：反应 $S^{2 -} + H_{2} S = 2 {HS}^{-}$ 的平衡常数 $K = 9.1 \times 10^{- 20}$ D、向 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式 ${CO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S ↑ + {CO}_{3}^{2 -}$

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12、室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，有白色沉淀产生	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > HClO$
B	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KCl$ 溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，出现黄色沉淀	溶度积常数： $AgCl > AgI$
C	用pH计分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaClO$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{3}$ 溶液pH， $NaClO$ 溶液pH大	结合 $H^{+}$ 能力： ${ClO}^{-} > {ClO}_{3}^{-}$
D	向 ${NaClO}_{3}$ 溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、利用电解可以将气态苯()转化为环己烷()，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、电解时，电极A与电源的正极相连 B、电解时，电极B上产生的气体为 $H_{2}$ C、反应中每生成 $1 mol$ ，转移电子数为 $6 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、电解的总反应方程式：

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14、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、Y分子不存在顺反异构体 C、Z不能与 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液反应 D、X、Y、Z均能与 $NaOH$ 溶液反应

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15、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是

A、金属铝制备： ${Al}_{2} O_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电解}{\to} Al (s)$ B、锅炉除垢： ${CaSO}_{4} (s) \overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to} {CaCO}_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {CaCl}_{2} (aq)$ C、酸雨形成： ${SO}_{2} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} {SO}_{3} (aq) \overset{O_{2} (aq)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)$ D、检验葡萄糖： ${CuSO}_{4} (aq) \overset{过量 NaOH (aq)}{\to} Cu {(OH)}_{2} 悬浊液 \to_{△}^{葡萄糖溶液} {Cu}_{2} O$

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16、阅读下列材料，完成下面小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜作催化剂可以将 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 ${Cu}_{2} S$ 高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物 $Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O$ ，结构如图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} CHO$ 中碳原子杂化类型均为 ${sp}^{3}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ， ${Cu}^{2 +}$ 提供孤对电子 C、 $1 mol$ $Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $7 mol$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 三者晶体的类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $Cu$ 、 $O_{2}$ 和氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ： $Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被 $O_{2}$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ ： $2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \to_{△}^{Cu} 2 {CH}_{3} CHO + 2 H_{2} O$ C、 ${Cu}_{2} O$ 中加入稀硫酸： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = 2 {Cu}^{+} + H_{2} O$ D、电解精炼铜阴极上电极反应： $Cu - 2 e^{-} = {Cu}^{2 +}$

(3)、下列说法正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 中，单质铜能降低反应的焓变 B、 ${Cu}_{2} O$ 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C、 ${Cu}_{2} S$ 高温下被 $O_{2}$ 氧化反应中， ${Cu}_{2} S$ 既是氧化剂又是还原剂 D、 $CuCl$ 的盐酸溶液可用于吸收 $CO$ ，是利用了 $CuCl$ 的氧化性

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17、摩尔盐 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是

A、半径： $r (O^{2 -}) > r (S^{2 -})$ B、第一电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (O)$ C、电负性： $χ (Fe) > χ (H)$ D、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$

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18、实验室利用废旧干电池废料(主要成分 $Zn$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、碳粉等)回收 ${MnO}_{2}$ 。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲配制稀硫酸 B、用装置乙溶解废料 C、用装置丙过滤分离混合物 D、用装置丁灼烧获得 ${MnO}_{2}$

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19、反应 $2 LiOH + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 可用于航天器中吸收 ${CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${Li}^{+}$ 的结构示意图为 B、中子数为8的氧原子： $_{8}^{8} O$ C、 ${CO}_{2}$ 为极性分子 D、 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 中既含离子键又含极性键

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20、侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是

A、 $NaOH$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$

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A．灼烧海带制海带灰	B．充分溶解废铁屑

C．分离CH₂Cl₂和CCl₄	D．除去C₂H₂中少量的H₂S

离子	常见配离子
${Fe}^{2 +}$	${FeCl}^{+}$
${Fe}^{3 +}$	${FeCl}_{4}^{-}$
${Zn}^{2 +}$	${ZnCl}_{3}^{-}$ 、 ${ZnCl}_{4}^{2 -}$ 、 ${ZnCl}_{2}$ 、 ${ZnCl}^{+}$