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相关试卷

1、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HSO}_{4}^{-}$ )生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是

A、在第I阶段中体现了 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的氧化性 B、 $1 {molSO}_{3}^{-}$ 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C、NO₂是反应转化过程中的催化剂 D、硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HSO}_{4}^{-} + {NO}_{2}^{-} + {HNO}_{2}$

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2、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH $_{4}^{+}$
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中可能有K^＋
D	将0.2mol·L^-1FeCl₃溶液与0.1mol·L^-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I^-的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

3、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、硫酸工业： ${FeS}_{2} \begin{matrix} O_{2} \\ \underset{高温}{\to} \end{matrix} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、工业制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、纯碱工业：NaCl溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、HCl制备：NaCl溶液 $\overset{电解}{\to} H_{2}$ 和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} HCl$

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4、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b B、a只能被氧化，不能被还原 C、c溶于水能同时生成b和d D、自然界中可存在a→b→c→d→e的转化

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5、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、电池工作时，MnO₂发生还原反应 B、电池工作时，OH^-通过隔膜向负极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为2×6.02×10²³

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6、阅读下列材料，完成下列3个小题：
VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼 $(N_{2} H_{4})$ 是常用的火箭燃料；羟胺(NH₂OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸 $(H_{3} P O_{4})$ 是三元酸，次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一元弱酸。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、 $N_{2}$ 化学性质很稳定 $， N_{2}$ 可用于工业合成氨 B、NH₂OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、肼具有还原性，可作为火箭燃料 D、NH₃易与酸反应，可用于制取硝酸

(2)、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是

A、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 B、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为NH₃ C、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D、氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、铜与浓硝酸反应的离子方程式： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = [A l (O H)_{4}]^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、 $H_{3} P O_{2}$ 与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O D、氨水吸收过量 $S O_{2}$ 的化学方程式： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = (N H_{4})_{2} S O_{3} + H_{2} O$

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7、硫酸氢氯吡格雷片 $(C_{16} H_{10} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})$ 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、半径： $r (N^{3 -}) > r (O^{2 -})$ B、沸点： ${NH}_{3} > H_{2} O$ C、热稳定性： ${CH}_{4} > {NH}_{3}$ D、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$

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8、氨是重要的化工原料，能与 ${CaCl}_{2}$ 结合生成 ${CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}$ ，加热条件下 ${NH}_{3}$ 能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量 ${NH}_{3}$ ，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥 ${NH}_{3}$ C、用装置丙探究 ${NH}_{3}$ 的还原性 D、用装置丁吸收多余的 ${NH}_{3}$

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9、我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3}$ (OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是

A、H B、P C、O D、Ca

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10、有机化合物K是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
Ⅰ.(R：烃基)
Ⅱ.(R₁、R₂：烃基)
Ⅲ.(R：烃基)
请回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称是。

(2)、E→F的反应类型是；G+J→K的反应类型是。

(3)、G的结构简式是。

(4)、若H中只含有一种官能团，则H→I的化学方程式是。

(5)、C→D转化的路线如图，X的分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱只有一组峰，
C $\to_{高温}^{{AlCl}_{3}}$ 中间产物M $\to_{加成}^{X}$ 中间产物N $\overset{{-H}_{2} O}{\to}$ D
①中间产物N的结构简式为。
②中间产物M的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有种，
a.能与NaHCO₃反应放出CO₂
b.硝基与苯环直接相连
其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为。

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11、瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下：
回答下列问题：

(1)、E的名称为(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、D中所含官能团的名称为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：。

(5)、写出F的结构简式：。

(6)、满足下列条件的H的同分异构体有种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：。
①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③ $-Cl$ 和 $-OH$ 不连在同一个碳原子上，且 $Cl$ 与O不相连。

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12、阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［ ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ ］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH₃CO)₂O $\to_{浓硫酸}^{80 ~ 90 ° C}$ +CH₃COOH
制备基本操作流程为：
$醋酸酐 + 水杨酸 \to_{}^{浓硫酸} \to_{}^{摇匀} \to_{}^{85 ~ 90 ℃} \to_{}^{冷却} \to_{洗涤}^{减压过滤} 粗产品$
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称
相对分子质量
熔点或者沸点(℃)
水溶性
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139(沸点)
易水解
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
回答下列问题：

(1)、1mol阿司匹林最多能消耗mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林的反应类型是。

(2)、减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是。

(3)、提纯粗产品流程如下：
$粗产品 \to_{沸石}^{乙酸乙酯} \to_{}^{加热回流} \to_{}^{步骤 a} \to_{过滤}^{冷却} \to_{干燥}^{洗涤} 乙酰水杨酸$
加热回流装置如图所示。
①“步骤a”的名称是(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。
②仪器M的名称为。图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。
③下列说法不正确的是(填字母)。
A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)、在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐( $ρ = 1.08 g \cdot {cm}^{- 3}$ )，最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为。

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13、以菱锰矿(主要成分) ${MnCO}_{3}$ ，还含有 ${FeCO}_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、CaO、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知： ${SiO}_{2}$ 不能与硫酸反应；
电解时反应为： ${Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {MnO}_{2} ↓ + 2 H^{+} + H_{2} ↑$

(1)、①要提高“酸浸”的速率，可以采取的方法(写一种即可)。
②“酸浸”时 ${MnCO}_{3}$ 发生反应的化学方程式为。
③“酸浸”时得到的滤渣成分。

(2)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(3)、用1mol·L^-1NaOH溶液“调节pH”，将 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0不是4.5的原因为。

(4)、实验室需要1mol·L^-1NaOH溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(5)、“电解”后的滤液经处理得，循环利用。

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14、苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O $_{2}^{-}$ )。
下列有关叙述正确的是

A、超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同 B、该过程的总反应方程式为2+O₂→2+2H₂O C、苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面 D、上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应

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15、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

	实验过程及现象	实验结论
A	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.01mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
B	在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖水解产物有还原性
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性更强
D	将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红	反应后固体中不存在Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

16、下列离子方程式书写错误的是

A、将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO₃溶液中：5I^－＋IO $_{3}^{-}$ ＋6H^＋=3I₂＋3H₂O B、向含等物质的量的 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 的溶液中通入等物质的量的氯气： ${2Fe}^{2+} {+2I}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+I}_{2} {+4Cl}^{-}$ C、NaHCO₃溶液与少量的Ba(OH)₂溶液混合：2HCO $_{3}^{-}$ ＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋CO $_{3}^{2 -}$ ＋2H₂O D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 和过量 $NaOH$ 溶液相混合： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$

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17、2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
下列说法错误的是

A、化合物甲的一氯代物有6种 B、苯炔的分子式为C₆H₄ C、化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团 D、苯炔不属于芳香烃

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18、利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A
B

验证乙醇脱水生成乙烯
利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率
C
D


验证苯与液溴发生取代反应
实验室制备乙炔

A、A B、B C、C D、D

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19、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH₃OCH₃)可发生反应： ${3K}_{2} S_{2} O_{8} {+CH}_{3} {OCH}_{3} {+H}_{2} {O=6KHSO}_{4} {+2CO}_{2} ↑$ 。下列有关化学用语或表述正确的是

A、用电子式表示H₂O的形成： B、1molKHSO₄固体含有离子总数为3N_A C、K₂S₂O₈和CO₂中均有极性共价键 D、甲醚的红外光谱图如下：

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20、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、23gC₂H₆O物质中所含C-H键数可能为2.5N_A或3N_A B、标准状况下，11.2L ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 含有的共用电子对的数目为 ${2N}_{A}$ C、78g苯分子中含有的碳碳双键的数目为3N_A D、0.1molCH₃CH₂OH与足量CH₃COOH充分反应生成CH₃COOCH₂CH₃的分子数为0.1N_A

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