高中化学苏教版（2019）-试题列表-第139页

1、物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点：AlF₃>AlCl₃	均存在离子键，且强度：AlF₃>AlCl₃
B	酸性：HCOOH>CH₃COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
C	CO₂在水中的溶解度大于CO	CO₂为非极性分子，CO为极性分子
D	热稳定性：HF大于HCl	HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将

C_{60}

和

C_{70}

的混合物，加入一种空腔大小适配

C_{60}

的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是

A、

C_{60}

和

C_{70}

之间的相互作用是分子间作用力 B、氯仿的化学式为

{CHCl}_{3}

C、“杯酚”与

C_{60}

、

C_{70}

均可形成超分子 D、“杯酚”分子既存在

σ

键，又存在大

π

键

查看解析

3、莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子式为C₇H₆O₅ B、分子中含有2种官能团 C、可发生加成、取代和氧化反应 D、相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比4：4：1

查看解析

4、现代物理分析方法在研究物质结构和性质方面具有不可替代的作用。下列分析方法、仪器分析现象和结论均正确且相互对应的是

选项	分析方法	仪器分析现象	结论
A	红外光谱	分子式为 $C_{2} H_{6} O$ 的有机物吸收峰面积比为 $3:2:1$	该有机物的结构简式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$
B	核磁共振氢谱	太阳光中有H的特征谱线	太阳中含H元素
C	X射线衍射实验	水晶有明锐的衍射峰	水晶是晶体
D	质谱法	测得 $NaCl$ 的相对分子质量为58.5	$NaCl$ 属于分子晶体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是

A、电负性：Y>Z>X B、ZX属于共价化合物 C、Z₂Y₂的阴阳离子数之比为1：1 D、Q元素位于元素周期表的ds区

查看解析

6、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、第一电离能由大到小的顺序：O>N>C>H B、从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水 C、该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键 D、NH₃中H-N-H的键角大于该配合物中H-N-H的键角

查看解析

7、下列说法正确的是

A、

和

互为同系物 B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C、按系统命名法，化合物

的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D、

的一溴代物和

的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

查看解析

8、为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是

选项	有机物(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	丙酸(丙醇)	O₂、Cu	分液
B	丙烷(乙烯)	酸性KMnO₄溶液	洗气
C	丙酸丙酯(丙酸)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
D	苯酚(苯甲酸)	NaOH溶液	过滤

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	C₆₀

A、物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B、SiO₂晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C、石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D、C₆₀晶体堆积属于分子密堆积

查看解析

10、中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是


A．桑蚕丝绸	B．越王勾践剑

C．指南针	D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、以丙烯

({CH}_{2} = {CHCH}_{3})

为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下：

(1)、化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为， (写名称)。

(2)、反应①的反应类型为，化合物ⅱ的结构简式为。

(3)、化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、化合物ⅲ属于烃 C、

1 mol

化合物ⅳ与足量Na反应可得到

11.2 L

氢气(标准状况) D、化合物ⅶ可发生聚合反应

(5)、反应④的化学方程式为。

(6)、已知

和

也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。

查看解析

12、海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。

(1)、“操作I”是(填写实验操作名称)和过滤。

(2)、粗盐中常含有少量泥沙和

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为，， (写化学式)，加入盐酸的目的是。

(3)、“操作Ⅱ”中可以用热空气将

{Br}_{2}

吹出的原因是。

(4)、“

{SO}_{2}

、

H_{2} O

吸收”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“操作Ⅲ”选用的装置是(填标号)。

A．　　　B．　　　　C．

(6)、从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下：

该电池工作时，b处通入(填“ $H_{2}$ ”或“ $O_{2}$ ”)，负极的电极反应式为。

查看解析

13、

运用Fenton化学氧化法降解工业废水的有机污染物p-CP，其做法是在调节好pH和 ${Fe}^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ 。现探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP和 ${Fe}^{2 +}$ 的初始浓度相同，加入 $H_{2} O_{2}$ 的浓度为 $6.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 或 $3.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，恒定实验温度在 $298 K$ 或 $313 K$ ，控制pH在3或10。设计如下对比实验：

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

实验编号	$T / K$	pH	$c / 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$		实验目的
实验编号	$T / K$	pH	$H_{2} O_{2}$	${Fe}^{2 +}$	实验目的
①	298	3	6.0	0.30	(Ⅰ)实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究pH对该降解反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究 $H_{2} O_{2}$ 浓度对该降解反应速率的影响。
②
③
④

【数据处理】

（2）测得实验①～③p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请计算实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)= $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

（3）请在坐标图中，画出实验④曲线(进行相应的标注)。

【解释与结论】

（4）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，可能的原因是。

（5）实验③得出的结论是：pH等于10时，。

【思考与交流】

（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。

查看解析

14、

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。

I．实验室可用以下装置制取氨气。

（1）A中制取氨气的化学方程式为________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ ，在一定条件下进行反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)$ ，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示：

（3）图中X表示的反应物为________(填“ $N_{2}$ ”或“ $H_{2}$ ”)，该条件下，X的最大转化率为________。

（4）M点时，X的消耗速率________X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。

（5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。

A. $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} ({NH}_{3})$	B. $n (N_{2}) : n (H_{2}) : n ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2$
C. ${NH}_{3}$ 的含量保持不变	D. 容器内混合气体的密度保持不变

（6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。

查看解析

15、按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是

A、I中试管内反应的离子方程式为

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

B、Ⅱ中a处变红，说明

{SO}_{2}

是酸性氧化物 C、Ⅱ中b或c处褪色，均体现

{SO}_{2}

的漂白性 D、Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现

{SO}_{2}

的氧化性

查看解析

16、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B、b为红棕色的有毒气体 C、d只具有酸性和氧化性 D、可存在a→b→c→e的转化关系

查看解析

17、火星大气中含有大量

{CO}_{2}

，一种有

{CO}_{2}

参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为

4 Na + 3 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C

。放电时

A、负极上发生还原反应 B、正极反应式为：

3 {CO}_{2} + 4 e^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + C

C、阴离子由负极移向正极 D、当电路中转移

0.1 mol

电子时，正极上消耗

2.3 g Na

查看解析

18、工业制硫酸中的一步重要反应是

{SO}_{2}

在400～500℃下的催化氧化：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3} (g)

。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A、达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B、其他条件不变时，向容器内充入Ne，

{SO}_{3}

的生成速率会增大 C、使用合适的高效催化剂，可以实现

{SO}_{3}

的完全转化 D、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

查看解析

19、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	液氨可用作制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热
B	${SiO}_{2}$ 可用来生产光导纤维	${SiO}_{2}$ 具有导电性
C	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$
D	用铝槽车运送浓硫酸	Al与浓硫酸常温下不反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A、向

NaOH

溶液中通入过量

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} {=SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、铜与稀硝酸反应：

Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、浓硝酸见光分解：

4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 4 NO ↑ + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、灼热的炭与浓硫酸反应：

C + 2 H_{2} {SO}_{4}

(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

查看解析

相关试卷