相关试卷

1、甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是

A、稀HCl B、NaOH溶液 C、 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液 D、 $H_{2} O$

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2、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、碱性强弱： $Al {(OH)}_{3} < NaOH$ B、原子半径： $r (N) < r (C)$ C、气态氢化物的热稳定性： $H_{2} O < H_{2} S$ D、非金属性： $S < Cl$

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3、下列四种物质属于有机物的是

A、 ${CaCO}_{3}$ B、 $C_{2} H_{5} OH$ C、 ${CO}_{2}$ D、 $O_{3}$

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4、某温度下在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

(1)、该反应的化学方程式是，

(2)、达到平衡状态时X的浓度为mol/L，0~5min内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)。

(3)、5min时，Y的消耗速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。

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5、
I．图为 $H_{2}$ 与 $F_{2}$ 发生反应生成 $HF$ 过程中的能量变化示意图。请回答下列问题。
（1）完成转化I、Ⅱ(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ能量。
（2） $H_{2}$ 和 $F_{2}$ 反应的能量变化图可用(填“A”或“B”)表示。
Ⅱ．铜、锌和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。请回答下列问题。
（3）Zn作(填“正极”或“负极”)，铜电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。Zn电极反应式为。

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6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是， ⑤和⑥两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(2)、①和⑧形成的化合物所含的化学键类型为。

(3)、②、③的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是。

(4)、④在元素周期表中的位置为。

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7、现有下列7组物质：① ${}_{17}^{37}C l 、 {}_{17}^{35}C l$ ；②金刚石、石墨；③ $O_{2} 、 O_{3}$ ；④ $H_{2} 、 D_{2} 、 T_{2}$ ；⑤ ${}_{19}^{40}K 、 {}_{20}^{40}C a 、 {}_{18}^{40}A r$ ；⑥ $H 、 D 、 T$ ；⑦ $H_{2} {}_{8}^{16}O 、 D_{2} {}_{8}^{16}O$

(1)、①⑤⑥中共有种核素；共种元素。

(2)、①~⑦中互为同位素的是(填序号)；互为同素异形体是(填序号)。

(3)、相同物质的量的水( $H_{2} {}_{8}^{16}O$ )与重水( $D_{2} {}_{8}^{16}O$ )所含中子数之比为；相同质量的水( $H_{2} {}_{8}^{16}O$ )与重水( $D_{2} {}_{8}^{16}O$ )所含分子数之比为。

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8、工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是

A、“浓缩”过程提高了Br^-的浓度 B、“吹出”过程利用了Br₂的挥发性 C、“吸收”过程体现了Br₂的还原性 D、“氧化”过程发生的反应为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

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9、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A、用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B、用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C、用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D、用图④所示装置分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体

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10、 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 反应生成 $H_{2} O$ 和 ${CH}_{4}$ 的化学方程式为 ${4H}_{2} + {CO}_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 H_{2} O + {CH}_{4}$ 下列关于该反应的说法不正确的是

A、合适的催化剂能加快反应速率 B、达到化学平衡时，H₂能全部转化为H₂O C、缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D、适当升高温度会加快化学反应速率

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11、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
铁的状态
片状
粉状
片状
粉状
温度/℃
20
20
30
30

A、A B、B C、C D、D

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12、工业制硫酸的一步重要反应是 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，若用 $^{18} O$ 标记 $O_{2}$ ，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是

A、SO₂、O₂和SO₃共存在体系中 B、达到化学平衡状态时，SO₂、O₂和SO₃中均存在 $^{18} O$ C、SO₃的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D、SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为2：1：2时，说明该反应达到化学平衡状态

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13、用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是

A、降低温度 B、加入少量浓硝酸 C、用锌粉代替锌粒 D、加入少量硫酸钠溶液

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14、下列物质属于共价化合物的是

A、H₂O₂ B、N₂ C、NaOH D、KBr

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15、“侯氏制碱法”的反应原理是 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓$ 。其中含有离子键的物质是

A、 ${NH}_{3}$ B、 ${CO}_{2}$ C、 $H_{2} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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16、下列关于说法不正确的是

A、CO₂和SiO₂均能和水反应生成相应的酸 B、CO₂与SiO₂均能和氢氧化钠溶液反应 C、光导纤维的主要成分是SiO₂ D、SiO₂是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应

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17、下列叙述正确的是

A、最高正化合价：F > N B、非金属性：Br₂> Cl₂ C、酸性：H₂SiO₃ >H₂CO₃ D、碱性：KOH > NaOH

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18、下列微粒中，与 ${NH}_{4}^{+}$ 具有相同的质子数和电子数的是

A、 ${NH}_{3}$ B、HF C、 ${OH}^{-}$ D、 $H_{3} O^{+}$

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19、下列关于元素周期表说法错误的是

A、元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B、周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C、元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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20、下列说法不正确的是

A、同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 B、元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 C、离子化合物中可能含有共价键 D、原电池是将电能转化为化学能的装置

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选项	A	B	C	D
铁的状态	片状	粉状	片状	粉状
温度/℃	20	20	30	30