相关试卷

1、
二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（ $H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}$ ）与 ${Cu}^{2 +}$ 形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。
Ⅰ．制备
（1）反应①的化学方程式为________。深蓝色溶液A中________（填“较难”或“较易”）电离出自由的 ${Cu}^{2 +}$ ，有利于与 ${OH}^{-}$ 生成纯净的 $Cu {(OH)}_{2}$ 。
（2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________。为控制水浴温度保持在 $65 ~ 70 ℃$ ，温度计球泡的合适位置是________（填序号）。
（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化________。
Ⅱ．总纯度分析
准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、 $5 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ （释出 ${Cu}^{2 +}$ ）和1g KI固体。用 $0.06000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至浅黄色，加入 $3 mL 10 % KSCN$ 溶液和 $2 mL 1 %$ 淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：① $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
（4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且 $K_{sp} (CuSCN) < K_{sp} (CuI)$ 。相较于 $CuSCN$ ， $CuI$ 能吸附更多的 $I_{2}$ 。临近滴定终点时加入 $10 % KSCN$ 溶液的作用是________（用离子方程式表示）。
（5）确定滴定终点的依据是________。
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为________％（保留三位有效数字）。

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2、热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系 $pH = 1$ ，同时可以________（填一项合理措施）。

(2)、已知：在 $25 ℃$ 下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 33}$ 。“调pH”时应完全沉淀 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ ，使其浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，应调节 $pH >$ （保留两位小数）。用MgO而不用CaO调节pH的优点是（写一条）。

(3)、“氧化”主要包含：①除铁：将 ${Fe}^{2 +}$ 转化为（写化学式）而除去；②除锰 $({Mn}^{2 +})$ ：（写离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO的用量，否则Mn元素可能会因而无法完全除去。

(4)、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的溶解度（ $g / 100 g$ 水）随温度变化数据如下：

$0 ℃$
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
$65 ℃$
$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
${MgSO}_{4}$
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
滤液中含 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${MgSO}_{4}$ 质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是________。

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3、一定温度下，初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中存在如下平衡：
$H_{2} {CrO}_{4} ⇌ {HCrO}_{4}^{-} + H^{+}$         $K_{a1}$
${HCrO}_{4}^{-} ⇌ {CrO}_{4}^{2 -} + H^{+}$         $K_{a 2}$
$2 {HCrO}_{4}^{-} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$         $K_{3} = 31$
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是

A、物种Y对应 ${HCrO}_{4}^{-}$ B、 $pH = 4.00$ 时， $c ({CrO}_{4}^{2 -}) > c (H_{2} {CrO}_{4})$ C、 $c ({CrO}_{4}^{2 -}) + c ({HCrO}_{4}^{-}) + c (H_{2} {CrO}_{4}) + c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ D、存在 $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O K = 3.1 \times 10^{14}$

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4、钛金合金可制作装甲， $β$ -钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为 $a pm$ 。 $Ti - Ti$ 原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为 $\frac{a}{2} pm$ 。立方体相邻两面上的 $Ti - Ti$ 原子对互相垂直。下列有关说法错误的是

A、这种钛金合金的化学式为 ${Ti}_{3} Au$ B、每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C、最邻近的 $Ti - Au$ 原子间距为 $\frac{\sqrt{5}}{4} a pm$ D、该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大

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5、1-苯基丙炔可以在 ${Al}_{2} O_{3}$ 催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是

A、产物B对应结构是 B、若想获取产物A，应适当缩短反应时间 C、产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分 D、该条件下体系中存在 $A ⇌ B$ ，其平衡常数 $K = 35$

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6、羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 与亚硝酸 $({HNO}_{2})$ 可发生反应生成 $N_{2} O$ 。该反应可能经历如下历程：
下列说法正确的是

A、该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B、键角： $∠ ONH ({NH}_{2} OH) > ∠ NNO (N_{2} O)$ C、酸性： ${NH}_{2} OH > {HNO}_{2}$ D、用 $^{15} N$ 标记的 $H^{15} {NO}_{2}$ 与末标记的 ${NH}_{2} OH$ 反应，可得到 $^{15} NNO$ 和 $N^{15} NO$

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7、黄铜溶解液中主要含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ，也含有少量 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知 ${Zn}^{2 +}$ 溶于过量氨水形成可溶性离子 $Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ 。下列说法错误的是

A、加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 可分离出 ${Pb}^{2 +}$ B、沉淀乙中含有 $CuS$ 、 $FeS$ 和S C、赶尽 $H_{2} S$ 可减少硝酸和氨水的消耗 D、加入稀硝酸的目的是氧化 ${Fe}^{2 +}$

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8、使用如图所示的单池双膜三液装置电解 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是

A、左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力 B、M的电极反应为 ${NH}_{4}^{+} - 8 e^{-} + 3 H_{2} O = {NO}_{3}^{-} + 10 H^{+}$ C、离子交换膜I为阴离子交换膜 D、每当产生22.4L（标准状况）气体A，溶液中有 $4 mol {NH}_{4}^{+}$ 通过离子交换膜Ⅱ

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9、 $Z {(XY)}_{4}$ 是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在 $Z {(XY)}_{4}$ 中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是

A、Z位于ds区 B、第二电离能： $X > Y$ C、单质熔点： $Z > Y$ D、电负性： $X > Y$

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10、在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的 $N_{2} O_{4}$ 气体，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，随温度升高，混合气体的颜色变深。在 $100 ℃$ 时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是

A、反应的 $Δ H > 0$ B、在 $0 ~ 60 s$ 时段，反应速率 $v ({NO}_{2}) = 0.0020 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动

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11、利用下图装置，下列实验现象或作用正确的是

选项	试管①	试管②	试管②中现象或作用
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体	澄清石灰水	大量白色浑浊
B	${NH}_{4} Cl$ 晶体	饱和食盐水	除去 ${NH}_{3}$ 中的HCl
C	潮湿还原铁粉	空气	收集 $H_{2}$
D	CuO与过量碳粉	NaOH溶液	有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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12、氘代甲醛与HCN发生加成反应如下：
下列说法错误的是

A、产物Ⅱ含有三种官能团 B、氘代甲醛中 $σ$ 键与 $π$ 键数目比为3：1 C、产物Ⅰ可发生水解反应 D、产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子

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13、下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质 $X_{2}$ 可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是

A、反应①中HX是还原剂 B、HXO的结构式为H—O—X C、 $X^{-}$ 水解显碱性 D、 ${XO}_{3}^{-}$ 的空间构型为三角锥形

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14、下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是

A、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铅酸蓄电池放电的正极反应： ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液在空气中放置变质： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-}$

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15、实验室中下列操作规范或方法正确的是
A．除去溶解在 ${CCl}_{4}$ 中的 ${Br}_{2}$
B．过滤
C．转移洗涤液
D．量取 ${KMnO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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16、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： B、水合钠、氯离子： C、 ${NH}_{3}$ 的球棍模型： D、：1，3，5-三硝基甲苯

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17、古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的是
三星堆青铜面具
蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜
B．蛋白质
酿造白酒
广都井盐
C．乙醇、水
D．氯化钠

A、A B、B C、C D、D

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18、常见有机原料可发生如下转化(部分反应条件省略)，请完成下列问题。
已知： $\to_{催化剂}^{H_{2} C = {CH}_{2}}$

(1)、写出E的分子式，写出D的结构简式；

(2)、已知F不能发生催化氧化反应，写出F→C的化学方程式________；

(3)、写出B→F的化学方程式________；

(4)、苯甲醛()是一种工业中常用的芳香醛，请以甲苯为主要原料设计合成苯甲醛的路线________(其他无机试剂任选，用流程图表示：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

(5)、写出满足下列条件的B的同分异构体________。
①存在苯环；
②存在4种化学环境的H原子。

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19、某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料合成苯甲酸开进行纯度测定，按如下流程进行实验：
苯甲酸的制备与提纯：
已知： $+ 2 {KMnO}_{4} \to$ $+ 2 {MnO}_{2} + H_{2} O + KOH$

(1)、仪器A的名称为；冷凝水应从口流入(填“a”或“b”)。

(2)、写出滤液C加入浓盐酸反应的化学方程式并写出检验苯甲酸粗产品是否洗净的实验操作：________；

(3)、苯甲酸粗产品重结晶按先后顺序的步骤为________。
(______)→(______)→(______)→(______)；
a．加入适量水，加热溶解       b．加入适量乙醇，加热溶解
c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)       d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体
e．冷却结晶，过滤       f．趁热过滤       g．洗涤、干燥

(4)、下列说法正确的是______；

A、步骤Ⅵ操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 B、步骤Ⅵ中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 C、加入溴化四丁基铵 $[N {({CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}] Br$ 的作用是增大 ${KMnO}_{4}$ 在甲苯中的溶解度，加快反应 D、步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热

(5)、重结晶后得到苯甲酸( $M = 122 g / mol$ )3.05g，该实验苯甲酸总产率为％(保留一位小数)。

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20、物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：

(1)、三氟乙酸的 ${pK}_{a}$ 小于三氯乙酸，请简要解释原因________。

(2)、画出邻羟基苯甲醛分子内氢键的结构示意图________。

(3)、已知 ${AlF}_{3}$ (熔点1290℃)与 ${AlCl}_{3}$ (熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释 ${AlF}_{3}$ 熔点远高于 ${AlCl}_{3}$ 的原因________。

(4)、已知吡啶()中含有与苯类似的 $π_{6}^{6}$ 大 $π$ 键。
①吡啶中N原子的价层孤电子对占据(填标号)。
A.2s轨道 B.2p轨道 C．sp杂化轨道 D． ${sp}^{2}$ 杂化轨道
②吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是(写出两点) ，。
③、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

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	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$65 ℃$	$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234
${MgSO}_{4}$	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8


A．除去溶解在 ${CCl}_{4}$ 中的 ${Br}_{2}$	B．过滤

C．转移洗涤液	D．量取 ${KMnO}_{4}$ 溶液

三星堆青铜面具	蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜	B．蛋白质
酿造白酒	广都井盐
C．乙醇、水	D．氯化钠