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相关试卷

1、丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是

A、产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B、H⁺可提高Y→Z转化的反应速率 C、Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D、Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应

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2、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ C₂H₆(g)＋CO₂(g) ⇌ C₂H₄(g)＋CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁＞0
Ⅱ C₂H₆(g)＋2CO₂(g) ⇌ 4CO(g)＋3H₂(g) ΔH₂＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂ ，不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性＝ $\frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量}$ ×100％

A、反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B、500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C₂H₄)＝2.88×10⁻³ mol·L⁻¹·min⁻¹ C、其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g)可提高乙烯的产率 D、其他条件不变，增大投料比[n(C₂H₆)/n(CO₂)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

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3、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、键角：YX₃⁺＞YX₃^- B、分子的极性：Y₂X₂＞X₂Z₂ C、共价晶体熔点：Y＞M D、热稳定性：YX₄＞MX₄

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4、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

图1质谱图2核磁共振氢谱

A、能发生水解反应 B、能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ C、能与O₂反应生成丙酮 D、能与Na反应生成H₂

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5、下列离子方程式正确的是

A、用CuSO₄溶液除H₂S气体：Cu²⁺＋S²⁻＝CuS↓ B、H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液：H₂SO₃＋Ba²⁺＝BaSO₃↓＋2H⁺ C、NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂：2HCO＋Cl₂＝2CO₂＋Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O D、用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

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6、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨可用作润滑剂
B	SO₂具有氧化性	SO₂可用作漂白剂
C	聚丙烯酸钠（CH₂－）中含有亲水基团	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D	冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K⁺直径（276pm）接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

7、利用CH₃OH可将废水中的NO₃^-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H⁺＋CH₃OH＋NO₃^-→X＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列说法正确的是

A、X表示NO₂ B、可用O₃替换CH₃OH C、氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D、若生成标准状况下的CO₂气体11.2L，则反应转移的电子数为2N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

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8、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

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9、下列说法不正确的是

A、装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②标识表示易燃类物质 C、装置③可用于制取并收集氨气 D、装置④可用于从碘水中萃取碘

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10、下列表示不正确的是（）

A、CO₂的电子式：CO₂的电子式： B、Cl₂中共价键的电子云图： C、NH₃的空间填充模型： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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11、下列说法不正确的是

A、Al(OH)₃呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B、Na₂O₂能与CO₂反应产生O₂ ，可作供氧剂 C、FeO有还原性，能被氧化成Fe₃O₄ D、HNO₃见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

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12、按物质组成分类，KAl(SO₄)₂·12H₂O属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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13、淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH₃)。
回答下列问题：

(1)、淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：nm(填“＞”“＜”或“=”＝。

(2)、检验淀粉是否完全水解的操作为。

(3)、某物质H是A的同系物，分子式为C₄H₁₀O，H有种同分异构体。

(4)、B中含有的官能团为，写出B→D的化学方程式。

(5)、B与D反应生成E的反应类型是，请写出E的结构简式。

(6)、写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式。

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14、煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式：
① $C (s) {+H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO (g) {+H}_{2} (g)$ ② $CO (g) {+2H}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH (g)$

(1)、下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。

A、升高温度 B、增加煤炭的用量 C、及时分离产物 D、加入合适的催化剂

(2)、在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是。
A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol H₂的同时消耗1 mol CH₃OH
②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_av_c（填“＞”、“＜”或“=”）。
③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H₂的化学反应速率是多少？（列三段式求解）

(3)、已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 mol CH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为。

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15、溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（已知：海水中溴元素主要以 ${Br}^{-}$ 形式存在）

(1)、将吹出后的含 ${Br}_{2}$ 的空气按一定速率通入吸收塔，用 ${SO}_{2}$ 和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：。

(2)、吸收后的空气进行循环利用。吹出时， ${Br}_{2}$ 吹出率与吸收塔中 ${SO}_{2}$ 流量的关系如图所示。吸收过程 ${SO}_{2}$ 流量过大， ${Br}_{2}$ 吹出率反而下降的原因是：。

(3)、含 ${Br}_{2}$ 溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置：
①实验时试管A中除加入 ${Br}_{2}$ 溶液外，还需加入少量，其作用是。
②长导管除了导气之外，另一个作用是。
③含 ${Br}_{2}$ 溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过（填试剂名称）溶液，以除去氯气。

(4)、“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：。
②当有3mol ${Br}_{2}$ 参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

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16、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

(1)、废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为。（用离子反应方程式表示）

(2)、溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。

(3)、在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号）

A、 B、 C、 D、

(4)、为测定该明矾晶体样品中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl₂溶液，使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol）
该明矾晶体样品中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的含量为mol/g。（即每克明矾晶体中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量）

(5)、明矾中的Al³⁺在水溶液中能够水解产生Al(OH)₃胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
组别
悬浊液体积
pH
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水t min后浊度
1
15 mL
4
2滴
无
Al
B1
2
15 mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15 mL
2滴
A3
B3
4
15 mL
10
2滴
有
A4
B4
①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是。
②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因：。
③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是。（用表中数据表示）

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17、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	向饱和(NH₄)₂SO₄溶液中滴加鸡蛋清溶液	出现白色沉淀	饱和(NH₄)₂SO₄溶液可使蛋白质变性
C	向较浓的FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色褪去	证明Fe²⁺具有还原性
D	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热	产生了银镜	证明蔗糖水解产物具有还原性

A、A B、B C、C D、D

18、实验小组探究SO₂与Na₂O₂的反应。向盛满SO₂的烧瓶中加入Na₂O₂固体，测得反应体系中O₂含量的变化如图。下列说法不正确的是

A、有O₂生成推测发生了反应：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂ B、bc段O₂含量下降与该反应有关： $O_{2} + {2Na}_{2} {SO}_{3} = {2Na}_{2} {SO}_{4}$ C、可先用HCl酸化，再加BaCl₂溶液检验b点固体中是否含有Na₂SO₄ D、取C点处烧瓶中的气体通入BaCl₂溶液中不产生沉淀

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19、已知还原性： ${SO}_{3}^{2 -}$ >I^－ > Fe²⁺。某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、I^－、Cl^－中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是
实验编号
操作
现象
①
取10mL溶液，先加入稍过量的氯水
生成无色气体、溶液变成棕红色
②
向①的水溶液中加入足量BaCl₂和HCl溶液
可得到白色沉淀4.66g

A、实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了I^－、 Fe²⁺ B、溶液中一定含有Na⁺ C、10mL溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量一定为0.02mol D、实验中不能够确定溶液中是否含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

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20、氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、电极A为原电池的正极，发生还原反应 B、H⁺通过质子交换膜由A极向B极移动 C、该电池正极电极反应为2NO-4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O D、当A电极转移0.6mole^-时，两极共产生2.24LN₂(标况下)

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