相关试卷

1、用于治疗高血压的药物 $Q$ 的合成路线如下。
已知：① $E$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色。
② $W$ 分子中只有一种化学环境的氢原子。
③ $G$ 分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色。
④芳香族化合物与卤代烃在 ${AlCl}_{3}$ 催化下可发生如下可逆反应：。

(1)、 $B \to D$ 反应类型为。

(2)、 $W$ 的名称是， $W$ 的同分异构体中，含一种官能团的结构有种(不考虑立体异构)。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。
a．酸性强弱： $A > B$
b． $E$ 分子中所有原子一定在同一平面上
c． $E$ 能作为缩聚反应的单体
d． $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} CN$ 最多能与 $2 {molH}_{2}$ 发生加成反应

(4)、 $G$ 的结构简式为。

(5)、乙二胺( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )和三甲胺[ $N {({CH}_{3})}_{3}$ ]均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(6)、 $J \to L$ 发生了取代反应，请写出反应的化学方程式。

(7)、已知：，结合药物 $Q$ 的合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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2、以某混合氧化物(由 ${MnO}_{2}$ 、 $ZnO$ 、 $CuO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 组成)为原料制备 ${KMnO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下。
已知： $ZnO$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 的化学性质相似。回答下列问题：

(1)、写出“酸浸”时， $CuO$ 反应的化学方程式：。

(2)、“去铜”时，除了生成 $CuCl$ 外，还有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 生成，该反应的离子方程式为。

(3)、为检验“去铜”后是否含有 ${Fe}^{3 +}$ ，选用的试剂是。

(4)、“熔融”时 ${MnO}_{2}$ 转化为 $K_{2} {MnO}_{4}$ ，该反应中每转移 $1 mol$ 电子，消耗 ${gMnO}_{2}$ 。

(5)、已知“‘歧化”时反应为 $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 2 K_{2} {CO}_{3}$ 。常温下，相关物质的溶解度数据如下。
物质
$K_{2} {CO}_{3}$
${KHCO}_{3}$
$K_{2} {SO}_{4}$
${KMnO}_{4}$
${CH}_{3} COOK$
溶解度( $g / 100 g$ 水)
111
$33.7$
$11.1$
$6.34$
256
通入 ${CO}_{2}$ 至溶液 $pH$ 达 $10 \sim 11$ 时，应停止通 ${CO}_{2}$ ，不能继续通入 ${CO}_{2}$ 的原因是。可以替代 ${CO}_{2}$ 的试剂是(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。

(6)、 ${KMnO}_{4}$ 的纯度测定：称取 $m {gKMnO}_{4}$ 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液滴定3次，平均消耗 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $20.00 mL$ 。 ${KMnO}_{4}$ 样品的纯度为 $%$ (用含 $m$ 的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下 ${KMnO}_{4}$ 与 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 反应，生成 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${CO}_{2}$ 。

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3、某化学小组同学探究 $NaClO$ 溶液与 $KI$ 溶液的反应，实验过程和记录如下。
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $pH = 10$
【资料】：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 ${IO}_{3}^{-}$ 不能氧化 ${Cl}^{-}$ 、可以氧化 $I^{-}$ ， ${ClO}^{-}$ 在 $pH < 4$ 并加热的条件下极不稳定。

(1)、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH = 11$ ，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设 $a$ ： $I_{2}$ 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设 $a$ 成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设 $b$ ： $NaClO$ 可将 $I_{2}$ 氧化为 ${IO}_{3}^{-}$ ，进行实验证实了假设 $b$ 成立。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的 ${IO}_{3}^{-}$ ：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 $pH = 2$ 。再加入 $KI$ 溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。
①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，理由是。
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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4、 $25 ℃$ 时，用 $HCl$ 气体调节 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水的 $pH$ ，系统中微粒浓度的对数值( $lg c$ )与 $pH$ 的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ $t = \frac{n (HCl)}{n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.0$ ]与 $pH$ 的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A、 $P_{1}$ 所示溶液： $c ({Cl}^{-}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $P_{2}$ 所示溶液： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) < c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})$ C、 $P_{3}$ 所示溶液： $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({Cl}^{-}) + c (H^{+})$ D、 $25 ℃$ 时， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数为 $10^{- 9.25}$

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5、铝离子电池常用离子液体 ${AlCl}_{3} / [EMIM] Cl$ 作电解质，其中阴离子有 ${AlCl}_{4}^{-}$ 、 ${Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ ，阳离子为 ${EMIM}^{+}$ ()， ${EMIM}^{+}$ 以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是

A、 ${EMIM}^{+}$ 中存在大 $π$ 键，表示为 $Π_{5}^{6}$ B、 ${Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ 中各原子最外层均达到8电子结构 C、 $1 {molEMIM}^{+}$ 中所含 $σ$ 键数为 $17 N_{A}$ D、为使 ${EMIM}^{+}$ 获得良好的溶解性，不能将与 $N$ 原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 替换为 $H$ 原子

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6、某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是

A、该Fe_xN_y的化学式为Fe₂N B、与N等距且最近的N为8个 C、两个a位置Fe的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ apm D、其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N

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7、短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， $Z$ 是地壳中含量最多的元素， $W$ 的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物 $A$ 是一种重要的脱氢剂，化合物 $A$ 与氢气反应可以生成化合物 $B$ ，其过程如图所示。下列说法不正确的是

A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备 $W$ 的单质 B、第一电离能： $Y > Z > X$ C、 $Y$ 、 $Z$ 与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液可鉴别 $A$ 和 $B$

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8、铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如 ${Cu}^{2 +}$ 与乙二胺( $H_{2} {N-CH}_{2} {-CH}_{2} {-NH}_{2}$ )可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是

A、 $1 mol$ 乙二胺分子中含有 $11 N_{A}$ 个 $σ$ 键 B、乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D、三甲胺[分子式为 $N {({CH}_{3})}_{3}$ ]也属于胺，也能与铜离子形成配合物

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9、下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A、装置①中的a可用于吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$ ， b可用于吸收气体时防倒吸 B、装置②可实现制取 ${CO}_{2}$ 实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C、利用装置③制取 ${SO}_{2}$ ，并验证其还原性 D、利用装置④验证 ${KHCO}_{3}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性，X中应放的物质是 $K_{2} {CO}_{3}$

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10、抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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11、下列化学用语表示正确的是

A、二氧化硅的分子式： ${SiO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 模型： C、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为： D、反 $- 2 -$ 丁烯的结构简式：

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12、国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是

A、墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B、我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低

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13、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)$ $K_{1}$ ${ΔH}_{1}$
② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} OH (l)$ $K_{2}$ ${ΔH}_{2}$
反应③ ${CH}_{4} (g) + O_{3} (g) = {CH}_{3} OH (l) + O_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 表示)，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、把用电喷雾电离等方法得到的 $M^{+}$ ( ${Fe}^{+}$ 、 ${Co}^{+}$ 、 ${Ni}^{+}$ 等)加入 ${CH}_{4}$ 、 $O_{3}$ 混合体系中可产生 ${MO}^{+}$ ， ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应能高选择性地生成甲醇。 ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。
(ⅰ)产生 ${MO}^{+}$ 的反应为， $M^{+}$ 在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是。
(ⅱ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅲ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 ${MO}^{+}$ 与 ${CD}_{4}$ 反应的能量变化(历程与 ${CH}_{4}$ 相似)应为图中曲线(填“c”或“d”)。

(3)、其他反应条件相同，分别在300K和310K下进行反应 ${MO}^{+} + {CH}_{4} = M^{+} + {CH}_{3} OH$ ，结果如图所示。图中300K的曲线是(填“a”或“b”)。300K、60s时 ${MO}^{+}$ 的转化率为(列出计算式)。

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14、甲醇、水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$         $Δ H_{1} = + 49 kJ / mol$
Ⅱ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$         ${ΔH}_{2}$

(1)、已知 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$         $Δ H_{3} = - 41 kJ / mol$ ，则 $Δ H_{2} =$ 。

(2)、将物质的量分数组成为25% ${CH}_{3} OH$ (g)、35% $H_{2} O$ (g)和40% $N_{2}$ (g)(不参与反应)的混合气体通入恒容容器中反应相同时间，测得 ${CH}_{3} OH$ 转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。
①曲线a和b分别代表产物和。
②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的是。
A．反应物断裂2mol O-H共价键的同时生成物断裂3mol H—H共价键，则反应Ⅰ达到平衡
B．移除 ${CO}_{2}$ 能提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率
C．升高温度， $N_{2}$ 的物质的量分数保持不变
D.440℃～460℃时，升高温度， $H_{2}$ 的产率增大
③反应Ⅰ活化能(填“大于”或“小于”)反应Ⅱ，结合图中信息写出推断依据。

(3)、一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1mol ${CH}_{3} OH$ (g)和1mol $H_{2} O$ (g)发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CO}_{2}$ 为0.8mol，CO为0.1mol，计算反应Ⅰ的平衡常数K(写出计算过程，计算结果列计算式即可)。

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15、西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。根据A的结构特征，完成下表。
序号
反应试剂、条件
生成物结构简式
反应类型
a
催化剂、加热
加聚反应
b
${CH}_{2} = CHCOONa$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$
水解反应

(2)、B的结构简式为。

(3)、某同学新制氢氧化铜检验化合物F中的醛基，请写出相应的化学方程式。

(4)、同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有种。
①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9：1：1；②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色。

(5)、化合物M( $C_{13} H_{13} {NO}_{4}$ )是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：
①K的结构简式为。
②L→M的方程式为。

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16、为保证使用效果汽油中会添加抗爆剂，抗爆剂中约含17%的1，2-二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷。(1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)
实验步骤：
①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。
②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。
③装置D试管中装有6.0mL 10mol/L ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液，待 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2—二溴乙烷7.896g。

(1)、仪器A的名称；反应一段时间后C溶液碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)、B装置中玻璃长导管的作用是。

(3)、装置A中发生的反应方程式是。

(4)、反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能
过度冷却(如用冰水)，其原因是。

(5)、流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液目的，请用离子反应方程式说明：。

(6)、根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为。

(7)、下列操作中，会导致产物产率降低的是___________。

A、去掉装置C B、装置E中的NaOH溶液用水代替 C、去掉装置D烧杯中的冷水 D、装置D中试管内物质换成液溴

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17、咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图：
(1)放入适量咖啡粉
(2)倒入适量的热水
(3)静置3分钟按压滤网
(4)倒入烧杯中
下列说法不正确的是

A、咖啡因的分子式为 $C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ B、步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C、咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D、将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁

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18、有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是

A、Y分子存在顺反异构现象 B、1mol X与足量NaOH反应，最多可以消耗2mol NaOH C、Z与氢气加成后的产物中含有6个手性碳原子 D、可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验Z中是否存在X

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19、实验室用叔丁醇 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ (沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，路线如下图。下列说法不正确的是

A、两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐 B、无水CaCl₂的作用是除去有机相中残存的少量水 C、用5% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层 D、蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系

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20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色	碳碳双键能被溴水氧化
B	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
C	向浑浊的苯酚试液中滴加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，试液变澄清且无气体产生	说明苯酚的酸性强于碳酸
D	向蛋白质溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解	蛋白质的盐析过程是可逆的

A、A B、B C、C D、D

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物质	$K_{2} {CO}_{3}$	${KHCO}_{3}$	$K_{2} {SO}_{4}$	${KMnO}_{4}$	${CH}_{3} COOK$
溶解度( $g / 100 g$ 水)	111	$33.7$	$11.1$	$6.34$	256

序号	反应试剂、条件	生成物结构简式	反应类型
a	催化剂、加热		加聚反应
b		${CH}_{2} = CHCOONa$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$	水解反应


(1)放入适量咖啡粉	(2)倒入适量的热水

(3)静置3分钟按压滤网	(4)倒入烧杯中