相关试卷

1、下列化学用语或表述正确的是

A、H₂S的电子式： B、基态氧原子的核外电子排布图： C、气态二聚氟化氢[(HF)₂]分子结构： D、《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识：

查看解析
2、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B、C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C、一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

查看解析
3、吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯（G）的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
回答下列问题：

(1)、A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为________。

(2)、C的化学名称为。若 $2 molC$ 反应生成 $1 molD$ ，则反应的化学方程式为。

(3)、D中含氧官能团的名称为。D（）转化为 $E$ 的过程中，断裂②处 $C - H$ 键而不断裂①、③和④处 $C - H$ 键的原因为。

(4)、E到F的转化中，试剂X可能是_____（填标号）。

A、 ${MnO}_{2}$ B、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $Zn$

(5)、F的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸（）的结构简式是________（写出1种即可）。

(6)、欲使用类似题中的方法合成 $G^{'}$ （），应在最后一步使用 $D^{'}$ 替代题目路线中的D与F反应。 $D^{'}$ 的结构简式是________。

查看解析
4、硫酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 是重要的化工原料，可通过 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应制备。

(1)、已知： ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ $Δ H_{1} = - 97.3 kJ / mol$ ， ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ $Δ H_{2} = - 29.7 kJ / mol$ ，则 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ ，该反应（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发。

(2)、在恒容密闭容器中，按不同投料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，在催化条件下发生反应生成 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 。 $T_{1}$ 温度下达平衡时， $Δ p$ 随投料比的变化如下图所示。
已知： $Δ p = p_{0}$ (初始) $- p$ (平衡)；本题中 $p_{0} = 240 kPa$ 。
①a点， ${Cl}_{2} (g)$ 的分压为 $kPa$ 。
② $T_{1}$ 温度下， $K_{P} =$ ${kPa}^{- 1}$ 。
③若 $T_{2} > T_{1}$ 且 $n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2}) \geq 1 : 1$ 时，请在图中画出 $Δ p$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的大致图像。

(3)、硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。催化剂表面的催化活性位点。
①催化氯化甲苯的总反应方程式为。
②过程ⅲ（填“吸热”或“放热”），理由是。

查看解析
5、臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦（），某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。
配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为 $2 mL / min$ （体积按照标准状况计算）。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、 $50 min$ 时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。
再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
25
35
50
草甘膦转化率/%
0
18.7
42.8
56.6
81.4
87.2
96.2
回答下列问题：

(1)、水中溶解度： $O_{2}$ ________（填“>”“<”或“=”） $O_{3}$ 。

(2)、锥形瓶中KI溶液（中性）的作用是，发生反应的离子方程式是。

(3)、为使 $O_{3}$ 与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有、。

(4)、若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为________mg/L。（结果保留2位有效数字）

(5)、草甘膦转化速率最快的时间段是（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，该时间段以外速率相对较慢的原因是。

(6)、通气 $50 min$ 后，向反应后的 $KI$ 溶液中加入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。用 $0.1010 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定，发生反应 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $19.80 mL$ 。则 $50 min$ 内， $O_{3}$ 的利用率为________%。（结果保留到小数点后一位） $(O_{3} 利用率 = \frac{草甘膦消耗 O_{3} 的量}{通入 O_{3} 的总量} \times 100 %)$ 。

查看解析
6、钒触媒常用作 ${SO}_{2}$ 转化为 ${SO}_{3}$ 的催化剂。一种从废钒触媒（含 ${VOSO}_{4} 、 V_{2} O_{5} 、 K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）中回收 $V_{2} O_{5}$ 的工艺如下图：
已知：① ${VOSO}_{4}$ 易溶于硫酸；
② $V_{2} O_{5}$ 为两性氧化物，溶于酸生成 ${VO}_{2}^{+}$ ，在高温下易被还原；
③“滤饼”的主要成分为 ${Na}_{2} O \cdot 3 V_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、基态钒原子的简化电子排布式为________。

(2)、“浸取”步骤， $V_{2} O_{5}$ 参与反应的化学方程式为________。

(3)、“氧化”步骤，生成 ${VO}_{2}^{+}$ 的离子方程式为________。

(4)、“碱溶”步骤，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的量不宜过多，原因是________。

(5)、“沉钒”步骤，加 ${NH}_{4} Cl$ 生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}$ 。该步骤需要加入过量的 ${NH}_{4} Cl$ ，请从平衡的角度解释原因________。

(6)、“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是________。

(7)、“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是________。

查看解析
7、常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数 $δ$ 随溶液 $pH$ 的变化关系如下图：
[比如： $δ ({HCO}_{3}^{-}) = \frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})}$ ]，已知： $K_{sp} ({MCO}_{3}) = 2 \times 10^{- 9}$ （ $M^{2^{+}}$ 不水解，不与 ${Cl}^{-}$ 反应）。
下列说法正确的是

A、 $pH = 7.34$ 时， $\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})} = 100$ B、 $pH = 9$ 时， $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({CO}_{2} + H_{2} {CO}_{3})$ 时， $c ({OH}^{-}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c (H^{+})$ D、用 $HCl$ 调节 ${MCO}_{3}$ 浑浊液使其 $pH = 10.34$ 时， $c (M^{2 +}) \approx 2 \times 10^{- 4.5} mol / L$

查看解析
8、单质Li在N₂中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图：
已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li⁺均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是

A、该化合物的化学式为Li₃N B、底面上的Li⁺之间的最小距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$ C、底面上的Li⁺中，与1号N^3-最近的有6个 D、底面上Li⁺的配位数为3，棱上Li⁺的配位数为2

查看解析
9、一定条件下，将 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 按物质的量之比为 $3 : 1$ 充入密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数 $(χ_{{NH}_{3}})$ 随温度变化如下图：
下列说法错误的是

A、压强： $p_{1} < 20 MPa$ B、速率： $b < a$ C、a点时， $N_{2}$ 的转化率约为 $33 %$ D、虚线表示 $p_{1}$ 条件下充入 $He$ 后的图像

查看解析

10、物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是

选项	性质差异	主要结构因素
A	密度：干冰 $>$ 冰	分子空间结构
B	硬度：金刚石>石墨	碳原子排列方式
C	沸点：正戊烷>新戊烷	支链数目
D	冠醚识别 ${Na}^{+}$ 的能力：15-冠-5>12-冠-4	冠醚空腔直径

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、我国科学家发明了一种 $Zn - {MnO}_{2}$ 可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是

A、充电时， $K^{+}$ 向 $Zn$ 电极移动 B、充电时，阴极附近溶液的 $pH$ 增大 C、放电时，当电路中转移 $0.2 mol$ 电子时，正极区溶液质量增加 $5.5 g$ D、放电时，电池总反应为 $Zn + 4 {OH}^{-} + {MnO}_{2} + 4 H^{+} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

查看解析
12、邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与 ${Fe}^{2 +}$ 发生如下反应：
产物是橙红色配合物，常用于测定微量 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度。下列说法正确的是

A、配离子中6个氮原子处于同一平面 B、邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C、氮原子用 $p$ 轨道中的孤电子对与 ${Fe}^{2 +}$ 形成配位键 D、形成配合物后 ${Fe}^{2 +}$ 中部分能级之间的能量差发生了变化

查看解析
13、工业上生产 $H_{2} {SO}_{4}$ 涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $2.24 {LSO}_{2}$ 中含原子的数目为 $0.3 N_{A}$ B、反应①中所有元素的化合价均发生变化 C、反应②中使用催化剂可提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率 D、③中常用 $H_{2} O$ 作 ${SO}_{3}$ 的吸收剂

查看解析
14、下列反应的离子方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${NH}_{3}$ 与AgCl悬浊液反应： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 与NaClO溶液反应： ${SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ]溶液与 ${FeCl}_{2}$ 溶液反应： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

查看解析
15、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是
选项
气体
试剂
装置
A
${NH}_{3}$
浓氨水
B
$O_{2}$
${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'
${Cl}_{2}$
${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D
NO
$Cu +$ 浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析
16、甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下：
下列说法错误的是

A、 $M$ 是两性化合物 B、 $N$ 中所有碳原子可能共平面 C、 $Q$ 中采用 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数目为7 D、Q中有2个手性碳原子

查看解析
17、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 下列说法正确的是

A、 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中的配位原子：O B、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： C、 $H_{2} O$ 分子中 $σ$ 键的电子云轮廓图： D、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的轨道表示式：

查看解析
18、川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是

A、维生素C属于高分子化合物 B、淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C、纤维素在人体内可被水解吸收 D、蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析

查看解析
19、奥美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的反应类型是。 $B \to C$ 所用的“混酸”是。

(2)、 $E \to F$ 中， ${CH}_{3} ONa$ 的作用有①将E中 $- {NO}_{2}$ 取代为 $- {OCH}_{3}$ ；②________。

(3)、F与试剂X按等物质的量反应生成G和 ${POCl}_{3}$ ，试剂X为________（填化学式）。

(4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应
②含有苯环且苯环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1

(5)、D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为。
②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式。
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构。

查看解析
20、
减少 ${CO}_{2}$ 的排放、捕集并利用 ${CO}_{2}$ 是我国能源、环保领域的一个重要战略方向。
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇
反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$
反应③： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{3}$
（1）下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓（由稳定态单质生成1mol化合物的焓变），则反应③的 $Δ H_{3} (298 K) =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
物质
$H_{2} (g)$
$CO (g)$
${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
0
$- 111$
$- 200.7$
（2）维持总压 $(p = 8.2 MPa)$ 和投料比 $[n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3]$ 不变，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α ({CO}_{2})$ 和甲醇的选择性 $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的变化关系如图所示。甲醇的选择性 $χ = \frac{转化为甲醇的 n ({CO}_{2})}{消耗的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，忽略温度对催化剂活性造成的影响。
（ⅰ）为同时提高 $α_{平衡}$ $({CO}_{2})$ 和 $χ ({CH}_{3} OH)$ ，应控制的条件是________（填序号）。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温低压 d．低温高压
（ⅱ） $236 ℃$ 之后， $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的增大而减小，可能的原因是________。
（ⅲ） $240 ℃$ 时， $H_{2}$ 的平衡分压为________Mpa。
Ⅱ．金属氢化物催化 ${CO}_{2}$ 合成甲酸盐
近期科学家报道了 ${CO}_{2}$ 可插入锌氢化物的 $Zn - H$ 键，从而制备甲酸盐。能量一反应进程图如下所示：（L为中性配体，TS表示过渡态）
（3）该历程的决速步是第________步；升温会________（填“增大”或“减小”）正反应热力学倾向。
（4）红外光谱中羰基伸缩振动峰波数 ${\tilde{ν}}_{C = O} ({cm}^{- 1})$ 与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较 ${CO}_{2} (O = C = O)$ 和 ${HCOO}^{-}$ （）的 ${\tilde{ν}}_{C = O}$ 大小________（填“>”或“<”）。

查看解析