高中化学苏教版（2019）-试题列表-第136页

1、物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点： ${SiO}_{2} > {SiH}_{4}$	晶体类型
B	在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度： $I_{2} > HI$	分子极性
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	氢键类型
D	电离常数 $K_{3} : {CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	范德华力

A、A B、B C、C D、D

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2、下列实验方法选择错误的是

选项	实验目的	方法
A	分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	选用空腔大小适配的“杯酚”
B	探定青铜器的微观晶体结构	X射线衍射法
C	鉴定元素	原子光谱
D	确定有机物的实验式	质谱法

A、A B、B C、C D、D

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3、侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+

{CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列有关化学用语或说法正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的空间结构：直线形 C、

{NH}_{4} Cl

的晶体类型：离子晶体 D、溶解度：

{NaHCO}_{3} > {NH}_{4} {HCO}_{3}

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4、Fe₃O₄是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为

F e_{2} O_{3} 、 F e_{3} O_{4} ，

含少量的

Si O_{2} 、 A l_{2} O_{3}

等)，生产

{Fe}_{3} O_{4}

的过程如下。

资料： $i ． 0.1mol/LF e^{2+}$ 生成 $Fe {(OH)}_{2} ，$ 开始沉淀时 $pH=6.3 ，$ 沉淀完全时 $pH=8.3$

ii.0.1 mol/L Fe³⁺生成 $Fe {(OH)}_{3} ，$ 开始沉淀时 $pH=1.5 ，$ 沉淀完全时 $pH=2.8$

(1)、碱浸

① 烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。

② NaOH溶解： $Si O_{2}$ 的化学方程式是。

(2)、酸浸

取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。

浓度低于 $c_{1} mol ⋅ L^{-1} ，$ 随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。

(3)、还原

用离子方程式表示 $Fe S_{2}$ 的作用：。

(4)、用

{FeSO}_{4}

溶液制备

{Fe}_{3} O_{4}

保持反应温度不变，将NaOH 溶液加入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化(如下图)。

经检测， $t_{1} - t_{3}$ 时段产生 $F e_{3} O_{4} 。$

① 白色沉淀是。0 - t₁时段， $c (F e^{2+})$ 减小，有红褐色物质产生。

$② c (F e^{2+})$ 减小，促进 $Fe {(OH)}_{2} =F e^{2+} +2O H^{-}$ 正向移动，pH应增大，但 $t_{1} {-t}_{2}$ 时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因：。

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5、

NH₃是一种重要的化工原料。

Ⅰ.实验室常用图所示装置制取NH₃(尾气处理装置省略)。

（1）A中反应的化学方程式是。

（2）将C中氨气收集装置的导管补充完整。

Ⅱ．人工固氮对于农业生产有重要意义。

（3）根据表中信息，写出N₂和H₂合成氨的热化学方程式。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能 $/ (kJ·mol⁻¹)$	436	391	946

（4）在773K时，分别将2molN₂和 $6mol H_{2}$ 充入一个固定容积为2L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 $n (H_{2}) 、 n (N H_{3})$ 与反应时间t的关系如下表：

t/ min	0	5	10	15	20	25	30
$n (H₂) /mol$	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
$n (NH₃) /mol$	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

计算由反应开始到10分钟时，氮气的平均反应速率mol/(L·min)。

（5）下列措施中，既能使合成氨反应平衡正移又有利于增大其反应速率的是。

a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂

Ⅲ．一种利用 MgO热分解 NH₄Cl的工艺，在制取 NH₃的同时产生Mg(OH)Cl。

（6）写出反应的化学方程式：。

（7）相同投料比 $[n (MgO) ： n (N H_{4} Cl) =1 ： 1]$ 相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。

$氯元素收率 = \frac{产品中氯元素的质量}{原料中氯元素的质量} \times 100 %$

氮元素质量分数的测定方法如下。

$样品 \to_{操作 a}^{试剂 X} {NH}_{3} \to_{吸收}^{过量硫酸溶液} \to_{测定 H^{+}}^{标准氢氧化钠溶液} 计算样品中氮元素质量分数$

i．试剂X 与操作a分别是、。

ii．用离子方程式表示 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的作用。

② $38 0^{∘} C-48 0^{∘} C ，$ 氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因：

i． Mg(OH) Cl不稳定， 380 ℃~480 ℃时分解产生HCl。

ⅱ． NH₄Cl分解速率过快，来不及与MgO 反应，产生 HCl 逸出体系。

设计实验方案，证明原因 i 成立；。

③ 不考虑其他反应，分析400 ℃时固体的成分及其物质的量之比：。

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6、

乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

【应用一】合成聚氯乙烯 (PVC)和用作汽油抗震剂的 $C H_{3} C H_{2} Cl$

（1）A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是。

（2）B →D 的反应类型是。

（3）E的结构简式是。

（4）关于聚氯乙烯，以下说法正确的是(填入序号)

①与高锰酸钾反应褪色 ②与溴水发生加成反应 ③ 属于高分子化合物

【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H₂)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸，等物质。

（5）写出上述流程中由 $C H_{3} C H_{2} OH$ 生成N的反应方程式。

（6）下列说法正确的是。

$①C H_{3} OH$ 可循环利用

② 乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料

③ 用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

（7） ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 加氢生成 $C H_{3} C H_{2} OH$ 和 $C H_{3} OH ，$ 反应的 $n (H_{2}) ： n (C H_{3} COOC H_{3}) =$ 。

（8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式。

（9）甲醇(CH₃OH)的一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：

①电池的正极反应式为；。

②该电池工作时，理论上每消耗 $1molC H_{3} OH$ 有molH⁺通过质子交换膜。

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7、元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)、Ge的最高正价为， Bi的最高价氧化物为(填化学式)。

(2)、用电子式表示H₂O 的形成过程。

(3)、C单质与S的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为：。

(4)、根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。

A、阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是O₂ B、酸性：

H_{3} {AsO}_{4} {>H}_{2} {SeO}_{4}

C、氢化物的还原性：

H_{2} {O>H}_{2} S

D、稳定性：

{AsH}_{3} {<NH}_{3}

(5)、①CS₂常用作溶剂，其结构式为。

②镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是(填序号)。

A．原子半径： Ga < N B． N的非金属性比O强

C．Ga的金属性比 Al弱 D． As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

(6)、DNA双螺旋结构的形成与氢键密切相关，氢键是一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个非金属性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力(如图所示…表示氢键)。

①下列分子间还能存在氢键的有(填序号)

A．CH₄ B．NH₃ C． NaH D． HI

②卤族元素氢化物可以表示为HX，气态氯化氢中是HCl 分子，而气态氟化氢中存在(HF)₂ ，请解释原因：。

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8、从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A、可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、可与金属钠反应产生H₂ C、分子中含有3种官能团 D、可发生取代反应和加成反应

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9、由化合物M合成某化工原料P的路线如下。

下列说法不正确的是

A、M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、每生成1mol N 需消耗 1mol O₂ C、N→P的反应类型为取代反应 D、N和P 互为同分异构体

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10、苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(C₆D₆)进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是

已知：C-D键能大于C-H键能。

A、苯和氘代苯的相对分子质量相同 B、硝基苯中含有3条碳碳双键 C、用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 D、图示过程的反应速率主要由i决定

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11、关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是

A、NO₂与N₂O₄的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 B、

Ba {(OH)}_{2} ⋅ 8 H_{2} O

与NH₄Cl混合后产生NH₃ ，说明反应的△H<0 C、羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D、浓硫酸溶解铜制备SO₂气体，体现了浓硫酸的氧化性

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12、下列实验不能达到对应目的的是

选项	A	B
实验
目的	探究浓度对反应速率的影响	证明非金属性S>C>Si
选项	C	D
实验
目的	证明化学反应存在一定的限度	除去CO₂气体中的HCl气体