相关试卷

1、下列有关实验操作正确的是

A、氨溶于水的喷泉实验中，只要挤压胶头滴管，使水进入烧瓶即可引发喷泉 B、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 C、如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D、将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色

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2、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、能与铝反应生成氢气的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、由水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 12} mol / L$ 的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ C、在 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 10^{- 13}$ 的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、澄清透明溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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3、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的水解常数 $K_{h} = 2 \times 10^{- 4}$ ，则当溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1$ 时，该溶液的 $pH = 10$ B、向 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中加入少量水稀释，溶液中 $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 的值增大 C、将等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S$ 和 $NaHS$ 溶液等体积混合后： $\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)} < \frac{c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}$ D、等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若 $pH : HA > HB$ ，则 $0.1 mol / L$ 的 $NaA$ 溶液和 $0.1 mol / LNaB$ 溶液比较， $NaA$ 溶液的碱性强

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4、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 $X$ ，发生反应 $2X (s) ⇌ Y (s) +Z (g)$ ，一段时间后达平衡。下列说法错误的是

A、加入等物质的量的 $Y$ 和 $Z$ ，达新平衡后 $c (Z)$ 增大 B、加入一定量 $Z$ ，达新平衡后 $m (Y)$ 减小 C、升高温度，若 $c (Z)$ 增大，则 $Δ H > 0$ D、加入一定量氩气，平衡不移动

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5、下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是

A、装置甲用于制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 B、装置乙用于蒸发结晶获得晶体 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ C、装置丙用于收集 $NO$ 气体 D、装置丁用于验证 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对双氧水分解的催化效果

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6、常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是

A、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 的大小顺序为 $c > b > a$ B、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，电离程度最大的是 $b$ 点 C、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，用 $1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液中和，消耗 $NaOH$ 溶液体积： $c > b > a$ D、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的溶液中，电离常数相等

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7、下列判断错误的是

A、非金属性： $O > N > P > Si$ B、酸性： ${HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$ C、还原性： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$ D、碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}$

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8、煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是

A、煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B、天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C、石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D、煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程

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9、关于反应 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、 $N_{2}$ 是氧化产物 B、C发生氧化反应 C、氧化剂只有 $S$ D、生成 $28 {gN}_{2}$ 时，该反应转移 $10 mol$ 电子

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10、下列电离方程式正确的是

A、 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、 $HClO = H^{+} + {ClO}^{-}$ C、 ${CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}$ D、 ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}$

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11、关于溶液的 $pH$ 和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是

A、广泛 $pH$ 试纸的范围是 $1 \sim 14$ (最常用)或 $1 \sim 10$ ，可以识别的 $pH$ 差约为1 B、为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D、在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验

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12、下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是

A、盐酸与碳酸氢钠的反应 B、氢气与氯气的化合反应 C、镁条与盐酸的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧

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13、下列属于强电解质的是

A、 $KOH$ 溶液 B、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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14、从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cu²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
5.2
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
2.8
8.3
8.2
7.2
回答下列问题：

(1)、能提高“溶浸”速率的具体措施为(任写两条)；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)、K_sp[Fe(OH)₂]=；通入氧气的目的是。

(3)、为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为。

(4)、请写出还原除杂步骤中相关离子反应方程式。

(5)、该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为(填化学式)。

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15、
某实验小组为探究Ag⁺和Fe³⁺的氧化能力设计如下实验。
Ⅰ. 探究Ag⁺和Fe³⁺氧化 Cu的速率
向体积均为0.1L、浓度均为0.0100mol·L^-1的Ag₂SO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后经检验，Ag₂SO₄已完全消耗，Fe₂(SO₄)₃还有剩余。该小组同学猜测Ag⁺和Fe³⁺的氧化能力：Ag⁺>Fe³⁺。
（1）检验溶液中还有Fe₂(SO₄)₃剩余的试剂为。
（2）相较于Fe₂(SO₄)₃溶液，Ag₂SO₄溶液和铜反应速率较快的原因除了上述同学的猜测，还有可能是。
Ⅱ. ①探究反应Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag↓+Fe³⁺为可逆反应
将浓度均为0.0100mol·L^-1的Ag₂SO₄溶液和FeSO₄溶液等体积混合一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。
（3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验(填离子符号)的存在。
②测定反应Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag↓+Fe³⁺的平衡常数
取Ⅱ①中反应后的VmL上层清液用c₁mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定上层清液中剩余的Fe²⁺ ，并记录滴定终点所消耗的酸性KMnO₄溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为V₁mL。
（4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是(填字母)。
（5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为。
（6）平衡时c(Fe²⁺)=(用含V、c₁、V₁的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数K=。

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16、

I.常温下，有浓度均为0.1mol·L^-1的下列6种溶液：

①NaOH溶液、(②CH₃COONa溶液、③NaCN溶液、(④NH₃· H₂O溶液、⑤NH₄Cl溶液、⑥HCN溶液

已知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

NH₃·H₂O

Kₐ=4.9×10^-10

K_a1=4.0×10^-7

Kₐ₂=5.6×10^-11

Kₐ=1.7×10^-5

K_b=1.4×10^-5

（1）某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当________时，反应到达滴定终点。

（2）关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是_______。

A. NaOH为强电解质，加热①NaOH溶液， c(OH^-)不变， pH不变

B. ②CH₃COONa溶液和③NaCN溶液的pH大小： ②<③

C. ⑤NH₄Cl溶液的微粒浓度大小：c(Cl^-)>c(

{NH}_{4}^{+}

)>c(NH₃·H₂O)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. 取同体积的④NH₃·H₂O溶液与⑥HCN溶液充分混合后：c(

{NH}_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)=c(CN^-)+c(HCN)

（3）取④NH₃·H₂O溶液、⑤NH₄Cl溶液、⑥HCN溶液稀释10倍后，溶液的导电性由大到小的顺序是________(填序号)。

（4）25℃时，向③NaCN溶液中通入少量CO₂ ，发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ.

（5）室温下向10mL0.1mol/LH₃PO₃溶液中加入蒸馏水稀释，说法正确的是_______(填标号)。

A. H₃PO₃的电离程度减小	B. 由水电离出的c(H⁺)增大
C. $\frac{{c(HPO}_{3}^{2-})}{{c(H}_{3} {PO}_{3})}$ 比值增大	D. 溶液中所有离子浓度均减小

（6）P与 As属于同主族元素，亚砷酸((H₃AsO₃)是三元弱酸，其溶液中含砷元素的微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。回答下列问题：

H₃AsO₃的一级电离平衡常数K_a1=________(填数值)。在0.1mol/L的)H₃AsO₃中，溶液的pH约为________。(以第一步电离为主计算)

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17、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、使甲基橙显黄色的溶液： Fe²⁺、Cl^-、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})} = 1.0 \times 10^{- 12}$ 的溶液： Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、S^2-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、c( ${NH}_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)的NH₄Cl-NH₃⋅H₂O混合液：Al³⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、常温下，由水电离产生(c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中： Na⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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18、化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是

A、CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=283kJ·mol^-1 B、醋酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH=-57.3kJ·mol^-1 C、用FeS除去废水中的重金属Hg²⁺：FeS(s)+Hg²⁺(aq)⇌Fe²⁺(aq)+HgS(s) D、加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色；[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-(黄)+4H₂O ΔH<0

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19、化学与社会、科学技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D、氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，使用含氟牙膏刷牙有利于增强牙齿抗龋能力

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20、
Ⅰ．利用 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH$ 的主要反应如下。
① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 43.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{2}$
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 $K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}$ ，写出反应③的热化学方程式。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气体， ${CO}_{2}$ 平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性[ $\frac{n (生成的 {CH}_{3} OH)}{n (消耗的 {CO}_{2})} \times 100%$ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线是(填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”)， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。
②生成 ${CH}_{3} OH$ 的最佳条件是(填标号)。
a． $220 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$        b． $220 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$
c． $320 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$        d． $320 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$
（3）一定温度下，向压强恒为 $pMPa$ 的密闭容器中通入 ${lmolCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ ，充分反应后，测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率为 $a$ ， ${CH}_{3} OH$ 选择性为 $b$ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$
Ⅱ．乙二胺四乙酸( $EDTA$ )是一种是一种重要的络合剂，常温常压下为白色粉末。它是一种能与 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要 ${Mg}^{2 +}$ ，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题：
（4） $EDTA$ 中碳原子的杂化方式为， $EDTA$ 分子中键角 $∠ HCH$ $∠ CNC$ (填“>”“=”或“<”)。
（5） $EDTA$ 中能与 ${Fe}^{3 +}$ 形成配位键的原子是(填元素符号)，原因为。
（6）某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中 $A$ 、 $B$ 原子分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，晶胞参数为 $apm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
$C$ 原子的分数坐标为；该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	5.2
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH	2.8	8.3	8.2	7.2