高中化学苏教版（2019）-试题列表-第134页

1、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究压强对化学反应速率的影响	在恒容密闭容器中发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，向其中通入氩气，反应速率加快	压强增大，化学反应速率加快
B	探究浓度对化学平衡的影响	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在以下平衡： $\underset{(橙色)}{{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}} + H_{2} O ⇌ \underset{(黄色)}{2 {CrO}_{4}^{2 -}} + 2 H^{+}$ ，往 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化	溶液由橙色变为黄色，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 和 $K_{sp} (AgI)$ 的大小	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，待不再有白色沉淀产生后加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	若产生黄色沉淀，说明 $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	探究 $KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 反应存在一定限度	取 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%的 $KSCN$ 溶液	若溶液颜色变为红色，说明 $KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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2、醋酸溶液中存在电离平衡

{CH}_{3} COOH ⇌ H^{+} + {CH}_{3} {COO}^{-}

，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、稀释过程中，

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({OH}^{-})}

逐渐减小 B、随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C、随着水的加入，溶液的

pH

逐渐减小 D、向

a

点对应的体系中加

{CH}_{3} COONa

固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱

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3、常温下，关于

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCN

溶液，下列说法不正确的是

A、

NaCN

溶液呈碱性的原因：

{CN}^{-} + H_{2} O = HCN + {OH}^{-}

B、

c (HCN) + c ({CN}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、

c (H^{+}) + c (HCN) = c ({OH}^{-})

D、

c ({Na}^{+}) > c ({CN}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

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4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A． ${FeCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ Fe {(OH)}_{3} + 3 HCl$ $Δ H > 0$	B． $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ $Δ H < 0$

向沸水中滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C． ${CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O$	D． $H_{2} + I_{2} ⇌ 2 HI$

实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出	对 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 的平衡体系加压后容器内气体颜色变深

A、A B、B C、C D、D

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5、已知化合物A与

H_{2} O

在一定条件下反应生成化合物B与

{HCOO}^{-}

，其反应历程如图所示，其中

TS

表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A、该历程中的第二步为该反应的决速步 B、A与

H_{2} O

在一定条件下反应生成B与

{HCOO}^{-}

的

Δ H > 0

C、中间体I2比中间体I1更稳定 D、使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热

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6、已知反应①

\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} F_{2} (g) ⇌ HF (g)

K_{1}

，反应②

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)

K_{2}

，则反应③

2 F_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 HF (g) + O_{2} (g)

的平衡常数

K_{3}

为

A、

{4K}_{1} {+2K}_{2}

B、

\frac{{4K}_{1}}{{2K}_{2}}

C、

K_{1}^{4} {-K}_{2}^{2}

D、

\frac{K_{1}^{4}}{K_{2}^{2}}

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7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在

c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

B、使酚酞变红的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、常温下，水电离出的

c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{ClO}^{-}

、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、透明溶液中：

{Cl}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

K^{+}

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8、常温下，关于

pH = 11

的氨水，下列说法不正确的是

A、溶液中

c ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

B、加水稀释100倍后，溶液的

pH = 9

C、与等体积

pH = 3

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液充分混合后，溶液呈碱性 D、此溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

浓度为

1.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}

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9、下列说法中，正确的是

A、能够自发进行的反应一定是放热反应 B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D、反应

2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) = C (s) + 2 MgO (s)

能自发进行，则该反应的

Δ H > 0

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10、下列说法或表示方法正确的是

A、吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B、放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C、

{OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

{CH}_{3} COOH

稀溶液和

NaOH

稀溶液反应生成

1 {molH}_{2} O (l)

时放出的热量等于

57.3 kJ

D、

101 kPa

时，

1 {gH}_{2}

燃烧放热

142.75 kJ

，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)

Δ H = - 285.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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11、化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是

A、用纯碱溶液去油污 B、用明矾净水 C、用

75 %

的酒精溶液消毒 D、草木灰不与铵态氮肥混合施用

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12、

{Ag}_{3} {PO}_{4}

是高效光催化剂，可用于降解有机污染物、去除水体中的氨氮等。

(1)、制备

已知：ⅰ． ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 难溶于水；

ⅱ． ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

①已知 ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数为 $K_{稳} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}$ ，银氨溶液与 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液反应的化学方程式为 $3 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {HPO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-} ⇌ 6 {NH}_{3} + {Ag}_{3} {PO}_{4} ↓ + H_{2} O$ ，其平衡常数K与 $K_{w}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4})$ 、 $K_{sp} ({Ag}_{3} {PO}_{4})$ 、 $K_{稳} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}$ 代数关系式为 $K =$ 。

②相同条件下，实验室不用 ${AgNO}_{3}$ 和 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 反应制备 ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 。其可能原因为。

(2)、降解有机物

${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 光催化剂与 ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ (质量比1：0.3：3)复合光催化剂降解双酚A(BPA)的实验探究。相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验， ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 与 ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 对BPA的降解率如图1， ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如图2所示。

根据图1、图2中信息，循环3次后，催化降解BPA效果比较好的催化剂是导致循环后 ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 催化剂对BPA的降解率减小的原因为。

(3)、除氨氮

$AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 可见光催化除氨氮的机理是生成具有氧化性的活性物质：羟基自由基(·OH)、空穴( $h^{+}$ )、超氧自由基( $\cdot O_{2}^{-}$ )，其过程如下：

$AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4} + h ν \to AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4} + h^{+} + e^{-}$ ； $h^{+} + {OH}^{-} \to \cdot OH$ ； $h^{+} + H_{2} O \to \cdot OH + H^{+}$ ；

$O_{2} + e^{-} \to \cdot O_{2}^{-}$ ； $H_{2} O + \cdot O_{2}^{-} \to \cdot OOH + {OH}^{-}$ ； $2 \cdot OOH \to O_{2} + H_{2} O_{2}$ ；

$\cdot OOH + H_{2} O + e^{-} \to {OH}^{-} + H_{2} O_{2}$ ； $H_{2} O_{2} + e^{-} \to \cdot OH + {OH}^{-}$

已知：

ⅰ、甲醇、EDTA-2Na、对苯醌作为捕获剂可分别捕获羟基自由基(·OH)、空穴( $h^{+}$ )、超氧自由基( $\cdot O_{2}^{-}$ )，不同捕获剂对光催化除氨氮反应的影响如图3所示：

ⅱ、光照条件下， $AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 表面的价带(VB端)失去的 $e^{-}$ 激发至导带(CB端)，价带形成电子空穴( $h^{+}$ )， $h^{+}$ 、 $e^{-}$ 分离及转移与电势能的关系如图4所示。

①直接参与光催化除氨氮的主要活性基团为。

②加入不同捕获剂后，氨氮去除率均降低，但EDTA-2Na、对苯醌对氨氮去除率影响程度远小于甲醇，请简要说明：。

③空穴( $h^{+}$ )与光生电子 $e^{-}$ 容易重新复合， $AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 复合催化剂能有效的抑制 $h^{+}$ 与 $e^{-}$ 的复合，分析可能原因是：。

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13、实验室以

{FeCl}_{2}

溶液为原料制备高密度磁记录材料

Fe / {Fe}_{3} O_{4}

复合物。

(1)、在氩气气氛下，向装有

50 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液的三颈烧瓶(装置下图)中逐滴加入

100 mL 14.00 mol \cdot L^{- 1} KOH

溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和

{Fe}_{3} O_{4}

的黑色沉淀。

①图中盛装KOH的仪器名称：。

②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为：。

③检验反应是否进行完全的操作是：。

(2)、待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到

Fe / {Fe}_{3} O_{4}

复合物产品3.24g。

①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。

②计算实验所得产品产率。(写出计算过程)

(3)、利用反应

{FeSO}_{4} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} ↓ + 4 {Na}_{2} {SO}_{4} + 4 H_{2} O

也可以制备

{Fe}_{3} O_{4}

。请补充完整以

{FeSO}_{4}

溶液为原料制备

{Fe}_{3} O_{4}

的实验方案：取

40 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液，(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、

1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液)。

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14、某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。

已知：① $R - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R - COCl \overset{{RNH}_{2}}{\to} R - CONHR$

②

③

请回答：

(1)、利喘贝中含氧官能团为羧基、(写名称)。

(2)、化合物D转化为E的过程涉及、两步反应。

(3)、化合物F的结构简式是；由G与

C_{7} H_{7} {NO}_{2}

制备利喘贝，

C_{7} H_{7} {NO}_{2}

的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件化合物D的一种同分异构体X的结构简式：。

①1mol X在碱性条件下完全水解需消耗3mol NaOH；

②X中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、写出以

和

{CH}_{2} {({COOCH}_{3})}_{2}

为原料制备

的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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15、稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳铈矿(含

{CeFCO}_{3}

)为原料制备

{CeO}_{2}

的工艺流程可表示为

(1)、“硫酸酸浸”时不能使用硅酸盐容器，原因是

(2)、“复盐分离”时先加入硫脲(

)还原酸浸液中

{CeF}_{2}^{2+}

等离子，生成二硫甲脒(

)和

{Ce}^{3+}

，再加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

生成难溶的复盐

NaCe {({SO}_{4})}_{2} \cdot {nH}_{2} O

，硫脲和

{CeF}_{2}^{2 +}

反应的离子方程式为。

(3)、在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯(

)萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取

{CeO}_{2}

的流程如下：……

①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为。

②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下 $D [Ce (Ⅳ)] = 16$ 。向20mL含 $0.09 mol \cdot L^{- 1} Ce (Ⅳ)$ 的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 $c [Ce (Ⅳ)] =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③反萃取时有机层加 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、铈的价电子排布式为

4 f^{1} 5 d^{1} 6 s^{2}

，

{Ce}^{4 +}

和

{Ce}^{3 +}

之间可进行可逆电荷转移。

{CeO}_{2}

通常具有面心立方晶体结构，高温下，

{CeO}_{2}

失去氧形成氧空位，结构如图。每失去

x {mol O}^{2 -}

，理论上有

{mol Ce}^{4 +}

转化为

{Ce}^{3 +}

。

{CeO}_{2}

晶体中，每个O原子周围紧邻的四个

{Ce}^{4 +}

组成了一个正四面体，在答题卡的图中将O原子周围紧邻的

{Ce}^{4 +}

连成一个四面体。

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16、基于单簇催化剂(SCC)的NO还原反应(NORR)的主要反应如下：

(Ⅰ) $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

(Ⅱ) $2 NO (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

(Ⅲ) $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3}$

在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和 $6 {mol H}_{2}$ ，发生上述反应，测得含氮元素占比[如 $N_{2}$ 的含氮元素占比 $= \frac{n (N_{2}) \times 2}{n (NO) + n ({NH}_{3}) + n (N_{2}) \times 2} \times 100 %$ ]与时间的关系如图所示。

已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是

A、反应Ⅱ的

Δ H_{2} > 0

B、曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 C、若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点 D、若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为

\frac{{(\frac{0.16}{6.9})}^{2}}{\frac{0.86}{6.9} \times {(\frac{3.88}{6.9})}^{3}}

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17、常温下，向某浓度草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数(

δ

)与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4})

负对数随温度变化曲线如题图2示，已知

K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 4}

，

10^{- 8.6} = 2.5 \times 10^{- 9}

。下列说法错误的是

A、P点时，

\frac{c^{2} ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})} = 10^{2}

B、加入NaOH至

pH = 4.2

时发生的反应：

2 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 {OH}^{-} = {HC}_{2} O_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、F点存在，

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 3 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})

D、30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入

0.5 L 2.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}

溶液，无

{CaSO}_{4}

沉淀生成

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18、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	将等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B	将 ${BaSO}_{4}$ 固体加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) > K_{sp} ({BaCO}_{3})$
C	取少量 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 样品溶于水，加入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	无法判断原样品是否变质
D	将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去	HClO具有漂白性