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相关试卷

1、环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²^＋。已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L^－¹ ， K_a1(H₂S)＝10^－^6.97 ， K_a2(H₂S)＝10^－^12.90 ， K_sp(FeS)＝10^－^17.20 ， K_sp(CdS)＝10^－^26.10。下列说法错误的是( )

A、Na₂S溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S²^－) B、0.01 mol·L^－¹Na₂S溶液中：c(Na^＋)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－) C、向c(Cd²^＋)＝0.01 mol·L^－¹的溶液中加入FeS，可使c(Cd²^＋)＜10^－⁸ mol·L^－¹ D、向c(Cd²^＋)＝0.01 mol·L^－¹的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c(H^＋)＞c(Cd²^＋)

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2、Ⅰ.25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
名称
醋酸
氢氟酸
草酸
化学式
CH₃COOH
HF
H₂C₂O₄
电离平衡常数
1.8×10^－⁵
3.5×10^－⁴
K_a1＝5.9×10^－²；K_a2＝6.5×10^－⁵

(1)、三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)

(2)、将pH和体积均相同的CH₃COOH溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示
①稀释前c $(H F)$ 0.01 mol·L^－¹(填“>”“＝”或“<”)
②a、b两点：c $(C H_{3} C O O^{-})$ c $(F^{-})$ (填“>”“＝”或“<”)

(3)、在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为

(4)、Ⅱ.分别取40 mL的0.50 mol·L^－¹盐酸与40 mL的0.55 mol·L^－¹NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
盐酸
NaOH
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
近似认为0.55 mol·L^－¹的NaOH溶液和0.50 mol·L^－¹的盐酸的密度都是1 g·cm^－³ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－¹·℃^－¹ ，则中和热ΔH＝(取小数点后一位)

(5)、用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值( $⌊ △ H ⌋$ )会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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3、下表是25 ℃时某些弱酸的电离常数。
化学式
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
H₂C₂O₄
K_a
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝3.0×10^－⁸
K_a1＝4.1×10^－⁷；K_a2＝5.6×10^－¹¹
K_a1＝5.9×10^－²；K_a2＝6.4×10^－⁵

(1)、H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(2)、pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH₃COOKNaClO，两溶液中：[c(Na^＋)－c(ClO^－)][c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]。(填“>”“<”或“＝”)

(3)、向0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝

(4)、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

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4、常温下，①100 mL 0.01 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液。用“>”“＝”或“<”填写下列问题。

(1)、c(CH₃COO^－)：①②

(2)、电离程度：①②

(3)、在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①②，反应结束生成相同状况下H₂的体积：①②

(4)、与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①②

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5、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH
1.8×10^－⁵
HNO₂
4.9×10^－⁴
HCN
5×10^－¹⁰
HClO
3×10^－⁸
H₂CO₃
K_a1＝4.3×10^－⁷ ；K_a2＝5.6×10^－¹¹
NH₃·H₂O
1.8×10^－⁵

(1)、上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是

(2)、该温度下，0.10 mol·L^－¹ HNO₂溶液中的c(H^＋)＝ mol·L^－¹

(3)、25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为

(4)、下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____(填序号)

A、升高温度 B、加水稀释 C、加少量CH₃COONa固体 D、加入少量冰醋酸 E、加入少量NaOH固体(温度不变)

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6、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。

(1)、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L^－¹H₃PO₂与20 mL 1 mol·L^－¹的NaOH溶液充分反应后生成NaH₂PO₂ ，回答下列问题：
①NaH₂PO₂属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，K_a(H₃PO₂)＝1×10^－² ，则0.02 mol·L^－¹的H₃PO₂溶液的pH＝
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：、

(2)、亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L^－¹的H₃PO₃溶液的pH为2，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K_a1约为(K_a2＝2×10^－⁷ ， H₃PO₃的第二步电离和水的电离忽略不计)

(3)、亚磷酸的结构式为(结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“－OH”，分子中有两个可电离的H^＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有个“O－H”

(4)、向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成Na₂HPO₃时，所得溶液的pH(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na^＋)c(H₂PO $_{3}^{-}$ )＋2c(HPO $_{3}^{2 -}$ )。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na^＋)c(H₂PO $_{3}^{-}$ )＋2c(HPO $_{3}^{2 -}$ )

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7、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是( )

A、 B、 C、 D、

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8、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K_a＝1.8×10^－⁵)和一氯乙酸(乙，K_a＝1.4×10^－³)在水中的电离度与浓度关系的是( )

A、 B、 C、 D、

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9、下列关于电解质的说法正确的是( )

A、向0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 减小 B、室温下向10 mL 0.1 mol·L^－¹的氨水中加水稀释后，溶液中 $\frac{c (O H^{-}) \cdot c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 不变 C、等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合： $\frac{c (H C {O_{3}}^{-})}{c (H_{2} C {O_{3}}^{})}$ ＜ $\frac{c (C {O_{3}}^{2 -})}{c (H C {O_{3}}^{-})}$ D、将浓度为0.1 mol·L^－¹ HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a(HF)保持不变， $\frac{c (F^{-})}{c (H^{+})}$ 始终增大

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10、常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是( )
化学式
H₂CO₃
HClO
H₂S
电离常数
K_a₁＝4×10^－⁷；K_a₂＝5.6×10^－¹¹
K_a＝4.7×10^－⁸
K_a₁＝1.3×10^－⁷；K_a₂＝7.1×10^－¹⁵

A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO $_{3}^{2 -}$ ＋2Cl₂＋H₂O=CO₂↑＋2HClO＋2Cl^－ B、向Na₂S溶液中通入过量CO₂：S²^－＋2H₂O＋2CO₂=H₂S↑＋2CO $_{3}^{2 -}$ C、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂＋ClO^－＋H₂O=HCO $_{3}^{-}$ ＋HClO D、向NaClO溶液中通入过量H₂S：H₂S＋ClO^－=HS^－＋HClO

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11、部分弱电解质的电离常数如表，下列说法错误的是( )
弱电解质
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离常数(25 ℃)
K_a＝1.8×10^－⁴
K_a＝4.9×10^－¹⁰
K_a1＝4.3×10^－⁷
K_a2＝5.6×10^－¹¹

A、结合H^＋的能力：CO $_{3}^{2 -}$ ＞CN^－＞HCO $_{3}^{-}$ ＞HCOO^－ B、2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO $_{3}^{2 -}$ C、中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D、25 ℃时，反应HCOOH＋CN^－HCN＋HCOO^－的化学平衡常数约为3.67×10⁵

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12、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L^－¹)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K_a1
K_a2
K_a3
K_a4
K_a5

A、从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K_a1>K_a2>K_a3＝0.01 B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则 $\frac{c (Z^{-})}{c (H Z) \cdot c (O H^{-})}$ 变小，若加少量盐酸，则 $\frac{c (Z^{-})}{c (H Z) \cdot c (O H^{-})}$ 变大 C、含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z^－)＜c(Y^－)＜c(X^－) D、K_a5＞K_a4＞K_a3

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13、下列用来判断CH₃COOH是一种弱酸的说法正确的是( )
①向pH＝3的HCl溶液中加入CH₃COONa固体，溶液pH增大
②pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大
③常温下，0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液的pH＞1
④0.1 mol·L^－¹的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH₃COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
⑥常温下，pH＝4的CH₃COOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
⑦CH₃COOH溶液中有两种分子存在
⑧常温下，醋酸钠溶液的pH大于7

A、②③④⑤⑥⑦ B、①②③④⑥⑦⑧ C、②③⑤⑥⑧ D、全部

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14、根据酸碱质子理论，给出质子(H^＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N₂H $_{5}^{+}$ ＋NH₃=NH $_{4}^{+}$ ＋N₂H₄ ， N₂H₄＋CH₃COOH=N₂H $_{5}^{+}$ ＋CH₃COO^－，下列酸性强弱顺序正确的是( )

A、N₂H $_{5}^{+}$ ＞N₂H₄＞NH $_{4}^{+}$ B、N₂H $_{5}^{+}$ ＞CH₃COOH＞NH $_{4}^{+}$ C、NH₃＞N₂H₄＞CH₃COO^－ D、CH₃COOH＞N₂H $_{5}^{+}$ ＞NH $_{4}^{+}$

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15、乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数K_a＝1.4×10^－⁴。下列有关说法正确的是( )

A、乳酸稀溶液加少量水稀释的过程中，溶液中c(OH^－)减小 B、在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H^＋)变小 C、恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数K_a＞1.4×10^－⁴ D、常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸＜乳酸，则电离常数：醋酸＜乳酸

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16、下列叙述不正确的是( )

A、向0.1 mol·L^－¹的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 减小 B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a＋1，则c₁＞10c₂ C、pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO $_{4}^{2 -}$ )＝2c(NH $_{4}^{+}$ )

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17、谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看作三元弱酸(简写为H₃A^＋)，逐级电离常数为K₁、K₂、K₃。已知常温下pK₁＝2.19、pK₂＝4.25、pK₃＝9.67。下列说法不正确的是( )

A、水溶液中K₁对应基团可以看作—NH $_{3}^{+}$ ， K₂、K₃对应基团分别可以看作αCOOH和γCOOH B、当谷氨酸所带净电荷为0(即H₃A^＋与HA^－数目相等)时，溶液pH为3.22 C、2H₂A⇌H₃A^＋＋HA^－的平衡常数K＝10^－^2.06 D、常温下，A²^－＋H₂O⇌HA^－＋OH^－的平衡常数K_b的数量级为10^－⁵

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18、一定温度下，在某体系中，H^＋与A^－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。溶液①中HA的平衡浓度c(HA)＝1 mol·L^－¹ ， A^－的平衡浓度为0.01 mol·L^－¹ ，溶液②中表达方式类似。下列叙述错误的是( )

A、溶液②中c(HA)＝1 mol·L^－¹ B、一元酸HA的pK_a＝5.4 C、溶液①和②中的lg $\frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 均为2 D、溶液①和②中的c(A^－)之比为10^－⁴

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19、室温时，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^－⁴和1.75×10^－^5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH₃COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A、曲线X代表HCOOH B、当pH＝6时，c点所对应的溶液中c $(H C O O^{-})$ ＋c $(C H_{3} C O O^{-})$ ＝9.9×10^－⁷ mol·L^－¹ C、稀释过程中， $\frac{c (H C O O^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ 逐渐减小 D、溶液中水电离出的H^＋物质的量浓度：a＝b＞c

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20、常温下，一元碱BOH的K_b(BOH)＝1.0×10^－⁵。在某体系中，B^＋与OH^－不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c_总(BOH)＝c(BOH)＋c(B^＋)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )

A、溶液Ⅱ中c(B^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) B、溶液Ⅰ中BOH的电离度[ $\frac{c (B^{+})}{c_{总} (B O H)}$ ]为 $\frac{1}{1001}$ C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)不相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c_总(BOH)之比为10^－⁴∶1

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