高中化学苏教版（2019）-试题列表-第134页

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、标准状况下，11.2LCH₄含有的分子数为0.5N_A B、

1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

中存在的配位键数目为3N_A C、

1 mol - OH

中含有的电子数为9N_A D、

100 {gCaCO}_{3}

和

{KHCO}_{3}

晶体混合物中含有的阳离子数为N_A

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2、下列实验装置不能实现实验目的的是


A．实验室制取乙炔并检验乙炔的性质	B．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯

C．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	D．制取乙烯并验证乙烯的还原性

A、A B、B C、C D、D

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3、已知18-冠-6的空腔直径为

260 ~ 320 pm

，部分粒子直径如下表。

粒子	${Li}^{+}$	${Na}^{+}$	$K^{+}$	${Cs}^{+}$
直径／pm	152	204	276	334

下列说法正确的是

A、冠醚与阳离子作用跟冠醚的空腔直径有关 B、利用

18 -

冠-6不能分离

K^{+}

和

{Na}^{+}

C、18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D、18-冠-6与金属阳离子作用反映了超分子的“自组装”特征

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4、已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X

的s能级电子数是p能级的两倍，

Z

原子核外有8种不同运动状态的电子，

M

是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

Y>Z

B、最简单氢化物的键角：

X<Z

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

X < Y

D、Z与M形成的化合物中可能含有非极性共价键

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5、下列离子反应方程式书写正确的是

A、用醋酸除水垢：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-}

：

I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + H_{2} O

C、乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {CH}_{3} {CH}_{2} OH

D、苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：2

{+CO}_{2} {+H}_{2} O \to {CO}_{3}^{2-} +2

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6、对于有机物A(

)的说法正确的是

A、A分子易溶于水 B、A分子中所有原子均在同一平面上 C、

和

互为同分异构体 D、

与

互为同系物

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7、下列说法正确的是

A、直馏汽油和裂化汽油成分完全相同 B、生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作为香料 C、质谱仪常用于检验有机物分子中的化学键或官能团 D、糖类化合物的分子组成均可用通式

C_{m} {(H_{2} O)}_{n}

表示

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8、下列化学用语表达正确的是

A、乙醛的结构简式：

{CH}_{3} COH

B、

{Cl}_{2} O

的球棍模型：

C、乙烯的空间填充模型：

D、

{SO}_{3}

的VSEPR模型：

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9、化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是

A、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料 B、导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C、甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料 D、

75 %

的乙醇溶液和双氧水均可用于消毒，其消毒原理相同

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10、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制250 mL 0.100 0 mol·L^-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水；

③加入25 mL 0.100 0 mol·L^-1稀盐酸；

④用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；

请回答下列问题：

(1)、容量瓶使用前需要进行的操作是。

(2)、欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到、、。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→→转移→→→摇匀→装瓶贴标签。

(3)、这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO₃)=。

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11、完成下列问题。

(1)、1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。

(2)、8.4 g N₂与9.6 g R₂ ，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是。

(3)、相同物质的量的CO和CO₂相比较，所含的电子数目之比为。

(4)、1.204×10²³个

{NH}_{4}^{+}

的质量为g。

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12、现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH₃COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO₃　⑦盐酸　⑧酒精

(1)、以上物质能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、写出①在水溶液中的电离方程式：。

(3)、写出④与⑦反应的化学方程式：。

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13、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A、0.3 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

_{4}^{2 -}

的总物质的量为0.9 mol B、106 g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1 C、标准状况下22.4 L NH₃溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L^-1 D、要配制100 mL 1 mol·L^-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g

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14、下列关于0.10 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液的描述中，正确的是

A、1L该溶液中含有Ba²⁺的质量为1.71g B、该溶液中c(OH)=0.10 mol·L^-1 C、1L该溶液中含有0.10 mol Ba²⁺ D、该溶液就是将17.1 g Ba(OH)₂溶于1 L水中所得到的溶液

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15、下列说法正确的是

A、将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L^-1 B、从1 L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 C、0.1 L 2.0 mol·L^-1的氨水中n(NH₃)=0.2 mol D、100 mL溶液中含有28.4 g Na₂SO₄ ，则溶液中c(Na⁺)=4.0 mol·L^-1

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16、用浓硫酸配制

250 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1}

稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是

A、移液时有液滴洒落瓶外 B、容量瓶没有干燥 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容

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17、偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量约为60 g B、偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1 C、1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol^-1 D、6 g偏二甲肼含有N_A个偏二甲肼分子

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18、下列关于水的说法正确的是

A、2 mol水的摩尔质量是36 g·mol^-1 B、在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C、1 mol水中含有2 mol氢 D、1个水分子的质量约是18/(6.02×10²³) g

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19、下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A、Ca(OH)₂→NaOH B、BaCl₂→HCl C、CuSO₄→CuO D、Fe→FeCl₂

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20、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是

A、硫酸、纯碱、石膏 B、硫酸、烧碱、绿矾 C、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠

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