高中化学苏教版（2019）-试题列表-第132页

1、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝1.54×10^－²

K_a2＝1.02×10^－⁷

A、CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO

_{3}^{2 -}

＋2HClO B、2CH₃COOH＋CO

_{3}^{2 -}

===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O C、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、SO₂＋CO

_{3}^{2 -}

===CO₂＋SO

_{3}^{2 -}

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2、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列反应不能发生的是( )

弱酸

HClO

H₂CO₃

CH₃COOH

电离平衡常数(25℃)

K_a＝2.4×10^－⁹

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K＝1.8×10^－⁵

①CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O ②ClO^－＋CH₃COOH===CH₃COO^－＋HClO

③CO＋2HClO===CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－④2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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3、运用电离常数判断可以发生的反应是( )

弱酸	HBrO	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a＝2.4×10^－⁹	K_a1＝4.30×10^－⁷ ， K_a2＝5.61×10^－¹¹

①HBrO＋Na₂CO₃===NaBrO＋NaHCO₃②2HBrO＋Na₂CO₃===2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

③HBrO＋NaHCO₃===NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ ④NaBrO＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃＋HBrO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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4、由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是( )

电离平衡常数(25℃)	K₁	K₂
H₂CO₃	4.3×10^－⁷	5.6×10^－¹¹
H₂SO₃	1.54×10^－²	1.02×10^－⁷

A、SO₂＋H₂O＋2CO

_{3}^{2 -}

===2HCO

_{3}^{-}

＋SO

_{3}^{2 -}

B、SO₂＋2HCO

_{3}^{-}

===2CO₂＋SO

_{3}^{2 -}

＋H₂O C、2SO₂＋H₂O＋CO

_{3}^{2 -}

===CO₂＋2HSO

_{3}^{-}

D、SO₂＋H₂O＋CO

_{3}^{2 -}

===HCO

_{3}^{-}

＋HSO

_{3}^{-}

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5、已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如表，下列反应不能成立的是( )

H₂CO₃	CH₃COOH	HClO	HCN	C₆H₅OH(苯酚)
K₁＝4.3×10^－⁷ ， K₂＝5.6×10^－¹¹	K＝1.8×10^－⁵	K＝3.0×10^－⁸	K＝4.9×10^－¹⁰	K＝1.0×10^－¹⁰

A、CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO B、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO C、CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa===NaHCO₃＋C₆H₅OH D、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

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6、H₂CO₃和H₂S在25 ℃时的电离常数如下，则下列反应可能发生的是( )

弱酸

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数(25℃)

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝5.7×10^－⁸

K_a2＝1.2×10^－¹⁵

A、NaHCO₃＋NaHS===Na₂CO₃＋H₂S B、H₂S＋Na₂CO₃===NaHS＋NaHCO₃ C、Na₂S＋H₂O＋CO₂===H₂S＋Na₂CO₃ D、H₂S＋NaHCO₃===NaHS＋H₂CO₃

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7、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，则以下方程式不正确的是( )

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝4.9×10^－¹⁰

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

A、HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B、Na₂CO₃＋HCN===NaHCO₃＋NaCN C、2NaCN＋H₂O＋CO₂===2HCN＋Na₂CO₃ D、2HCOOH＋CO

_{3}^{2 -}

===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

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8、室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L^－¹的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、NaHCO₃－Na₂CO₃混合溶液(pH＝10.30)：c(Na^＋)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(CO

_{3}^{2 -}

)＞c(OH^－) B、氨水－NH₄Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH

_{4}^{+}

)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) C、CH₃COOH－CH₃COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na^＋)>＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) D、H₂C₂O₄－NaHC₂O₄混合溶液(pH＝1.68)：c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(Na^＋)＋c(OH^－)＋2c(C₂O

_{4}^{2 -}

)

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9、常温下，亚硫酸(H₂SO₃)的K_a₁＝1.54×10^－²、K_a₂＝1.02×10^－⁷ ， NH₃·H₂O的K_b＝1.77×10^－⁵。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液：c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(HSO)＞c(OH^－) B、向0.1 mol·L^－¹ NH₄HSO₃溶液中滴加0.1 mol·L^－¹氨水过程中，不可能存在：c(NH)＝c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(SO) C、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.3 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)－c(SO

_{3}^{2 -}

)＝0.1 mol·L^－¹＋c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) D、0.2 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.2 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：

c(NH₃·H₂O)＋c(NH $_{4}^{+}$ )＝c(HSO $_{3}^{-}$ )＋2c(SO $_{3}^{2 -}$ )＋c(H₂SO₃)

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10、已知H₂S溶于水得到二元弱酸氢硫酸，现将H₂S气体通入NaOH溶液中反应结束后，溶液含等物质的量的Na₂S和NaOH，下列表达式正确的是( )

A、c(Na^＋)＞c(S²^－)Vc(OH^－)＞c(H^＋) B、c(Na^＋)＝3[c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)] C、c(OH^－)＜c(H^＋)＋c(S²^－)＋2c(HS^－) D、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

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11、常温下，下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是( )

A、pH＝3的H₂SO₃溶液：c(H^＋)＝c(HSO

_{3}^{-}

)＝1×10^－³ mol·L^－¹ B、0.1 mol·L^－¹的Na₂S溶液：c(Na^＋)＝2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S) C、0.1 mol·L^－¹的CH₃COONa溶液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) D、pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH

_{4}^{+}

)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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12、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L^－¹ 的NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol·L^－¹的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A、未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)＝c(NH₃·H₂O) B、加入10 mL盐酸时：c(NH

_{4}^{+}

)＋c(H^＋)＝c(OH^－) C、加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl^－)＝c(Na^＋) D、加入20 mL盐酸时： c(Cl^－)＝c(NH

_{4}^{+}

)＋c(Na^＋)

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13、已知：常温下，CN^－的水解常数K_h＝1.6×10^－⁵。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L^－¹的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )

A、混合溶液的pH＜7 B、混合溶液中水的电离程度小于纯水的 C、混合溶液中存在c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(HCN)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D、若c mol·L^－¹盐酸与0.6 mol·L^－¹NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝

\frac{4.8}{8.05}

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14、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、氨水中，c(NH

_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＝0.1 mol·L^－¹ B、NH₄Cl溶液中，c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－) C、Na₂SO₄溶液中，c(Na^＋)＞c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(OH^－)＝c(H^＋) D、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋c(H₂SO₃)

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15、已知H₂R为二元弱酸，K_a1(H₂R)＝5.4×10^－² ， K_a2(H₂R)＝5.4×10^－⁵。室温下，下列说法不正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹NaHR溶液pH＜7 B、用NaOH溶液中和一定量的H₂R溶液至呈中性时，溶液中c(HR^－)＜c(R²^－) C、0.1 mol·L^－¹ H₂R溶液：0.2 mol·L^－¹＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(H₂R)＋c(HR^－) D、将0.01 mol·L^－¹的H₂R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积较大

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16、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A、某物质的溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－^a mol·L^－¹ ，若a＞7时，则该溶液的pH定为14－a B、常温下，0.1 mol·L^－¹ NaB溶液的pH＝8，将该溶液与0.06 mol·L^－¹盐酸等体积混合(忽略体积变化)后

c(B^－)＋c(HB)＝0.05 mol·L^－¹

C、pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D、在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在关系：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

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17、HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是( )

A、pH＝4的HCOOH溶液中，c(H^＋)＝c(HCOO^－) B、pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO^－)＞c(Na^＋) C、0.1 mol·L^－¹ HCOONa溶液中，c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCOO^－)＞c(H^＋) D、0.1 mol·L^－¹ HCOONa溶液中，c(Na^＋)＝c(HCOO^－)＋c(OH^－)

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18、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、氨水中，c(NH

_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＝0.1 mol·L^－¹ B、NH₄Cl溶液中，c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－) C、Na₂SO₄溶液中，c(Na^＋)＞c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(OH^－)＝c(H^＋) D、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋c(H₂SO₃)

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19、关于常温时的下列溶液，说法正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹氨水加水稀释后，电离程度增大，pH增大 B、pH相等的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子物质的量浓度之和相等 C、0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中，c(Na^＋)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

) D、0.2 mol·L^－¹醋酸钠溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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20、室温下，用0.2 mol·L^－¹氨水吸收SO₂ ，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总＝c(H₂SO₃)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋c(SO

_{3}^{2 -}

)。H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.3×10^－² ， K_a2＝6.3×10^－⁷。下列说法正确的是( )

A、c_总＝0.1 mol·L^－¹溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(H₂SO₃) B、pH＝7溶液中存在：c(NH

_{4}^{+}

)＝2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

) C、NH₄HSO₃溶液中存在c(H^＋)·c(SO

_{3}^{2 -}

)＜c(H₂SO₃)·c(OH^－) D、NH₄HSO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂发生反应的离子方程式：HSO

_{3}^{-}

＋Ba²^＋＋OH^－===BaSO₃↓＋H₂O

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