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相关试卷

1、下列关于物质的聚集状态的叙述，不正确的是

A、固态物质由离子构成，气态和液态物质都由分子构成 B、液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性 C、等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D、离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质

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2、绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是

A、能与氨基酸中的氨基反应 B、能发生加成、取代和氧化反应 C、能使溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、1mol绿原酸最多能与8mol $NaOH$ 完全反应

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3、中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据，下列有关氢键说法中不正确的是

A、由于氢键的存在，沸点： $HF > HI > HBr > HCl$ B、由于氢键的存在， $HF$ 的稳定性强于 $H_{2} S$ C、氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因 D、使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18

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4、有机物X、Y、Z的分子式均为 $C_{7} H_{8}$ ，键线式如图所示。下列说法正确的是

A、X、Y、Z均能与溴水发生加成反应 B、X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上 C、X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样 D、X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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5、下列有关实验的说法不正确的是

A、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响很大 B、在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 C、在重结晶的实验中，使用漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D、用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物

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6、根据物质的组成和结构的变化可推测其性能的变化，下列推测不合理的是

选项	物质	劳动项目	化学原理或用途
A	合成橡胶	将天然橡胶硫化成网状结构	增强橡胶的强度与弹性
B	铅晶体	将晶体颗粒粉碎至小于200纳米	熔点变高
C	布洛芬	将分子结构进行成酯修饰	减少药物对胃黏膜、肠道的刺激
D	植物油	催化加氢	抗氧化性增强，便于储运

A、A B、B C、C D、D

7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${CH}_{3}^{+}$ 的电子式： B、 ${SO}_{3}$ 的VSEPR模型： C、金刚石的晶体结构： D、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

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8、价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、 ${CF}_{4}$ 和 ${SF}_{4}$ 均为非极性分子 B、 ${PCl}_{3}$ 的键角大于 ${NCl}_{3}$ 的键角 C、 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型均为四面体 D、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型均为平面三角形

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9、下列说法不正确的是

A、利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 B、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛溶液 C、护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 D、为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在较低压强和温度下进行加聚反应

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10、下列广东工艺品不是由有机高分子材料制成的是
选项
A
B
C
D
工艺品
名称
高州牛角雕刻
广州玉雕
佛山丝绸“香云纱”
茂名剪纸

A、A B、B C、C D、D

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11、美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：
已知：① ②

(1)、化合物A中的官能团名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是______。

A、A→E的过程中，采取了保护氨基的方法 B、化合物B中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生白色沉淀 C、化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D、化合物C→D的反应类型为取代反应

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式。
①含有苯环，能发生银镜反应。
② $^{1} H - NMR$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、设计以和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。

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12、实验室以2-丁醇( ${CH}_{3} {CHOHCH}_{2} {CH}_{3}$ )为原料制备2-氯丁烷( ${CH}_{3} {CHClCH}_{2} {CH}_{3}$ )，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：
已知：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/( $g \cdot {cm}^{- 3}$ )
其他
2-丁醇
-114.7
99.5
0.81
与水互溶
2-氯丁烷
-131.3
68.2
0.87
微溶于水，不溶于酸
实验步骤如下：
步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量 ${ZnCl}_{2}$ 和100mL 12 $mol \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68mL 2-丁醇，加热一段时间；
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分；
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤；
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：

(1)、Ⅰ中缺少的仪器名称为。

(2)、步骤1中加入少量 ${ZnCl}_{2}$ 的作用是。

(3)、判断步骤1反应发生的现象。

(4)、步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→→→(填标号，可重复使用)
①10% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗涤 ②加入无水 ${CaCl}_{2}$ 固体 ③蒸馏水洗涤

(5)、下列说法正确的是______。

A、甲装置应选择容积为150mL的圆底烧瓶 B、甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液 C、该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失 D、步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶

(6)、测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是。

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13、实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用

(1)、 ${CO}_{2}$ 加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ 的焓变 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②温度为 $T_{1}$ ℃时，将物质的量均为1mol的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$     $K = 2$ ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。已知： $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (HCOOH)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。 $T_{2}$ ℃达到平衡时 $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过 ${CO}_{2}$ 制备得到。方法如下：
Ⅰ． ${2CO}_{2} (g) + {6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {3H}_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 122.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
伴随副反应：
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和CO、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性随温度变化如图所示。
$CO 的选择性 = \frac{CO 的物质的量}{参加反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$
${CH}_{3} {OCH}_{3} 的选择性 = \frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{参加反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$
①下列说法正确的是。
A．当反应达到平衡时， $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的 $Δ H_{1}$ 从而加快反应速率
②在200~350℃的范围内， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率出现如图所示变化的原因：。

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14、硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷( $B_{2} H_{6}$ )的结构与乙烷相似，氨硼烷( ${NH}_{3} {BH}_{3}$ )极易溶于水。请回答下列问题：

(1)、立方氮化硼的晶体类型为。

(2)、 ${BCl}_{3}$ 形成的化合物中配位键的强度： ${BCl}_{3} \cdot N {({CH}_{3})}_{2} Cl$ ${BCl}_{3} \cdot N ({CH}_{3}) {Cl}_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(3)、下列说法正确的是______。

A、在 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 所形成的配位键中，B提供空轨道 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷( ${NH}_{3} {BH}_{3}$ )>乙烷 C、 ${BCl}_{3}$ 的空间结构为平面三角形 D、氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$

(4)、 ${NaBH}_{4}$ 是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。
①该晶体中 ${BH}_{4}^{-}$ 的配位数为。
②设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，则 ${NaBH}_{4}$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的最简式表示)。

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15、镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)、写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式。

(2)、关于 $[Ti {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的说法中错误的是______。

A、中心原子的化合价为+3价 B、中心原子的配位数是6 C、含1mol $[Ti {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 的水溶液中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生3mol白色沉淀 D、1mol该配合物中含有的σ键数目为21 $N_{A}$ ( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

(3)、Ni原子位于元素周期表中区，其M层上共有个不同空间运动状态的电子。

(4)、 ${[Ni {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $H - N - H$ 键角(填“大于”“小于”或“等于”) ${NH}_{3}$ 分子中 $H - N - H$ 键角。

(5)、镍原子形成的微粒，电子排布式分别为① $[Ar] {3d}^{8} {4s}^{2}$ 、② $[Ar] {3d}^{8} {4p}^{1}$ 、③ $[Ar] {3d}^{8}$ 、④ $[Ar] {3d}^{9} {4s}^{1}$ ，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。

A、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③ B、由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④ C、电离一个电子所需最低能量：①>③ D、微粒半径：②>③

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16、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 ${ClO}^{-}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强弱	配制相同浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pH	NaClO的pH大于 ${CH}_{3} COONa$ ，说明 ${ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的强
B	比较AgCl和AgI的 $K_{sp}$ 大小	向1mL 0.02 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入1mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，再加入1mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaI溶液	一开始有白色沉淀生成，后白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl的 $K_{sp}$ 比AgI大
C	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
D	验证 ${CH}_{2} = CHCHO$ 分子中的碳碳双键	取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

17、室温下，向10mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液。已知： $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a1} = 5.6 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6 ． 8 \times 10^{- 6}$ ， $K_{sp} (Mg {(OH)}_{2}) = 4 ． 9 \times 10^{- 12}$ ．下列说法不正确的是

A、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中存在以下关系：
$c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = 2 c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 3 c (H_{2} {CO}_{3})$ B、在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变 C、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液，可能生成碱式碳酸镁 D、加入10mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，在上层清液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液无明显现象

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18、温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
Ⅰ $RBr ⇌ R^{+} + {Br}^{-}$ 慢 Ⅱ $R^{+} + H_{2} O ⇌ {[{ROH}_{2}]}^{+}$ 快
Ⅲ ${[{ROH}_{2}]}^{+} ⇌ ROH + H^{+}$ 快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
${({CH}_{3})}_{3} C$
${({CH}_{3})}_{2} CH$
${CH}_{3} {CH}_{2}$
${CH}_{3}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能较高 B、加入 ${AgNO}_{3}$ ，能促进溴代烷的水解 C、可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D、溶液碱性增强时， $RBr \to ROH$ 反应速率加快且RBr转化率升高

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19、物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是

A、测量侧为电池的正极，电极反应式为： $O_{2} + {4e}^{-} = {2O}^{2 -}$ B、相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 C、测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D、参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子

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20、X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是

A、沸点： ${YW}_{2} > {YZ}_{2}$ B、氢化物的稳定性： ${YX}_{4} > X_{2} Z$ C、 $X_{2} Z_{2}$ 为非极性分子 D、电负性： $Z > W > Q$

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