高中化学苏教版（2019）-试题列表-第130页

1、下列材料属于有机合成材料的是

A、钛合金 B、酚醛树脂 C、氮化硅陶瓷 D、硅酸盐玻璃

2、某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fe³⁺在水溶液中呈现不同颜色的原因。

查阅资料：Fe³⁺在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺(浅紫色)、[FeCl₄]^- (黄色)等，H₂O、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等与Fe³⁺的络合能力较弱，通常将[Fe(H₂O)₆]³⁺简写为Fe³⁺。

(1)、取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过现象，说明样品中存在Fe³⁺。

(2)、推测(1)中涉及的与Fe³⁺络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是。

(3)、继续研究溶液中[Fe(H₂O)₆]³⁺的颜色。

用晶体配制Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。

已知：[Fe(H₂O)₆]³⁺在溶液中发生水解反应得到[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺等一系列黄色产物。

ⅰ．以得到[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺为例，写出该水解反应的离子方程式：。

ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：。

(4)、一种配合物由Fe³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Fe³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1，向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^- ，则该配合物的化学式为。

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3、氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态氮原子的价电子轨道表示式为。

(2)、亚甲基双丙烯酰胺(

)可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的

σ

键和

π

键数目之比为。

(3)、关于化合物

{NH}_{3}

、

{NH}_{2}^{-}

、

{NF}_{3}

中，①键角的比较

{NF}_{3}

{NH}_{3}

(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。②

{NH}_{2}^{-}

的空间构型为。

(4)、某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为

a \neq b \neq c

，

α = 60^{\circ}

，

γ = 120^{\circ}

。其化学式为。

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4、非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：

(1)、基态Se原子简化核外电子排布式为，该原子占据的最高能级的电子云轮廓图形为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因是。

(3)、化合物CaC₂的电子式为。

(4)、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示：

图中，中心离子的配位数为，提供孤电子对形成配位键的元素是， EDTA中C原子的杂化方式为。

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5、

X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 、 R

是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
$X$	基态原子的 $L$ 电子层中未成对电子数与 $Y$ 相同
$Y$	基态原子中 $s$ 能级电子总数与 $p$ 能级电子总数相等
$Z$	原子半径在同周期元素中最大
$M$	逐级电离能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
$Q$	基态原子的最外层 $p$ 轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反
$R$	基态原子核外有7个能级且在同周期元素中未成对电子最多

请用化学用语填空：

(1)、基态X原子核外有种运动状态的电子。

(2)、

E

与

X

、

Y

都相邻且同一周期，

E

、

X

、

Y

三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、

Z

与

Y

元素形成化学式

Z_{2} Y_{2}

化合物中的化学键类型为。

(4)、

M

与

Q

可组成化学式为

M_{2} Q_{6}

的共价化合物，画出其结构式为 (说明：若有配位键需标出)。

(5)、

R

元素位于元素周期表中的区，已知

R

的电离能

I_{1} = 653 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

I_{2} = 1591 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

I_{2}

大于

I_{1}

的原因是。

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6、

X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q

为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 、 Z 、 M

分别属于三个不同的周期，

Y

元素与

Z 、 M

元素相邻，且

X 、 Y 、 Z

的核电荷数之和与

M

的核电荷数相等，

Q

元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A、最高化合价：

X < Y < Z < Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q > Z > M

C、

X_{2} Z — {ZX}_{2}

易溶于水，其水溶液呈酸性 D、由

X 、 Z

和

Q

三种元素组成的化合物可能含有配位键

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7、用

CuCl

探究

Cu (Ⅰ) 、 Cu (Ⅱ)

性质，实验步骤及现象如下，该过程中可能涉及的反应有：

$\begin{matrix} CuCl \\ 白色粉末 \end{matrix} \to_{}^{\begin{matrix} 过量 \\ 氨水 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 加入适量 \\ 铜粉振荡 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液$

① $CuCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

② $2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu ↓$

③ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$

④ $4 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$

下列说法错误的是

A、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} < {OH}^{-}

B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)

无色 C、氧化性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

D、探究过程未发生反应②

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8、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素

X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W

原子的半径依次增大，

X

和

W

同主族但不相邻，

Y

和

Q

最外层电子数之和是

Z

原子

L

层电子数的二倍，下列说法正确的是

A、

X 、 Z 、 Q 、 W

都只能与

Y

形成一种化合物 B、简单离子半径：

W > Z > Y

C、

Y

的氢化物的稳定性和沸点都高于

Q

的氢化物 D、

X 、 Y 、 Z

三种元素能形成共价化合物也能形成离子化合物

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9、右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。

A、右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B、右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C、右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与

{NH}_{3}

中氮氢键之间的夹角相同 D、右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性

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10、下列说法正确的是

A、极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B、

{Br}_{2}

和

H_{2} O

均是极性分子，苯是非极性分子，所以

{Br}_{2}

难溶于

H_{2} O

而易溶于苯 C、

{CS}_{2}

和白磷均是非极性分子，

H_{2} O

是极性分子，所以白磷难溶于

H_{2} O

而易溶于

{CS}_{2}

D、

H_{2} O

是极性分子，

{CO}_{2}

可溶于

H_{2} O

，因此

{CO}_{2}

是极性分子

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述的错误的是

A、

1 .8g {}_{18}O

中含有的中子数为

N_{A}

B、

{1mol H}_{2} O

最多可形成

{2N}_{A}

个氢键 C、

{28g C}_{2} H_{4}

分子中含有的

σ

键数目为

{5N}_{A}

D、

100g

质量分数为

17%

的

H_{2} O_{2}

水溶液中极性键数目为

N_{A}

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12、下列有关“核外电子的运动状态”的说法错误的是

A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B、只有在能层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、原子轨道伸展方向与能量大小无关

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13、物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中 $Li$ 的半径最小，金属键最强
B	${Fe}^{3 +}$ 稳定性强于 ${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$ 价电子排布为 ${3d}^{5}$ ， $3d$ 能级属于半充满稳定结构
C	熔沸点：对羟基苯甲醛 $>$ 邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和 ${CCl}_{4}$ 的液流，水流发生偏转， ${CCl}_{4}$ 流不偏转	$H_{2} O$ 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用； ${CCl}_{4}$ 中没有孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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14、下列变化需克服相同类型作用力的是

A、碘和干冰的升华 B、硅和苯的熔化 C、氯化氢和氯化钠的溶解 D、雪花融化和水分解为

H_{2}

、

O_{2}

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15、原子数相同且价电子总数相等的微粒叫等电子体，下列不属于等电子体的是

A、

H_{3} O^{+}

和

{NH}_{4}^{+}

B、

{CCl}_{4}

和

{PO}_{4}^{3 -}

C、

{CCl}_{3} F

与

{CCl}_{2} F_{2}

D、

N_{2} O

和

{CO}_{2}

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16、下列说法正确的是

A、元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从

{ns}^{1}

过渡到

n s^{2} n p^{6}

B、最外层电子数为

n s^{2}

的元素都在元素周期表第2列 C、处于最低能量的原子叫做基态原子，

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}

，过程中形成的是发射光谱 D、基态原子电子排布式

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5}

违反了能量最低原理

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17、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、甲醇分子中氧原子和氢原子之间形成的共价键为

{sp}^{3} - s σ

键 B、电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子出现概率的多少 C、

{SO}_{2}

的

VSEPR

构型为

D、KCl中阴离子的结构示意图：

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18、我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是

A、晶体硅没有固定的熔沸点 B、形成晶体硅的速率越快越好 C、可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D、晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的

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19、

{CO}_{2}

的捕集与利用有助于“碳中和”。

(1)、

{CO}_{2}

的捕集。

①常温下，可用过量的氨水捕集 ${CO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

②乙醇胺 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 也能捕集 ${CO}_{2}$ 。乙醇胺的沸点高于氨的原因是。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

3.0MPa时，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示：

①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。[ ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]

②温度高于260℃， ${CH}_{3} OH$ 产率下降的可能原因是。

③研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是。

(3)、

{CO}_{2}

制环状碳酸酯。

{CO}_{2}

与环氧乙烷(

)转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中

{Nu}^{-}

表示催化剂。

①中间体X的结构简式为。

②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是。

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20、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯

{ZnSO}_{4}

。向含有

{Mg}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液中加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，再经处理可得到纯度较高的

{ZnSO}_{4}

。

①用数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因。［已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ］

②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的 $F^{-}$ 浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是。

(2)、制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。将一定量

{ZnSO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

和

H_{3} {PO}_{4}

加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。

①该反应的化学方程式为。

②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

含量。

①测定含量前需用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定 ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。

②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液滴定至终点( ${Zn}^{2 +}$ 与 $H_{2} Y^{2 -}$ 按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次， ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O [M = 458.0 g \cdot {mol}^{- 1}]$ 的质量分数(写出计算过程)。

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