高中化学苏教版（2019）-试题列表-第130页

1、化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是

A、激发态H原子的轨道表达式：

B、

{Na}_{2} S

形成过程：

C、

可表示乙烷 D、

{Cl}_{2}

中化学键的电子云轮廓图：

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2、中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是

A、纳西族羊皮披肩 B、九霄环佩木古琴 C、南朝弦纹三足铜铛 D、东晋酱褐釉陶牛车

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3、以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：

已知：

ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。

ⅱ.饱和 ${CO}_{2}$ 水溶液pH为5.6。

(1)、某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。

①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是。

②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。

针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了 ${CO}_{2}$ 。乙同学认为不合理，其依据一是；依据二是乙醇中含官能团(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。

(2)、“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。

①反应Ⅰ的化学方程式是，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=。

②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是。

a．试剂X为饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。

b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。

c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。

d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。

(3)、①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式。

②F→G为加聚反应，化学方程式是。

(4)、在反应Ⅰ→Ⅵ中，属于加成反应的是。

(5)、研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(

)，请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯(

C_{6} H_{8} O_{4}

)的结构简式。

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4、X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

(1)、已知X位于第一周期，则X₂Y电子式为。

(2)、比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(3)、已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是。

(4)、下列推断正确的是(填序号)。

a．简单离子半径： $M^{-} {>Q}^{+} {>R}^{2+}$

b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

(5)、比较I^-和M的阴离子，还原性更强的是(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因。

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5、一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。

(1)、锌是该电池的(填“正”或“负”)极，发生的电极反应为。

(2)、装置中稀硫酸的作用是。

a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体

(3)、该原电池外电路中电流方向为(填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”)。从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是：。

(4)、若将稀硫酸换成硫酸铜，电池总反应方程式为。

(5)、下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是。

a． $H_{2} {+Cl}_{2} =2HCl$ b． ${2Ag}^{+} {+Cu=Cu}^{2+} +2Ag$ c． ${Fe}_{2} O_{3} {+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$

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6、某实验小组用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol/L H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + SO₂+ S ↓+ H₂O

实验序号	温度/℃	Na₂S₂O₃溶液体积/mL	H₂SO₄溶液体积/mL	H₂O体积/mL	出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ	20	5	5	10	t₁
Ⅱ	20	5	10	a	t₂
Ⅲ	60	5	5	10	t₃

实验结果：t₁>t₂>t₃。下列说法不正确的是

A、研究H₂SO₄浓度对该反应速率的影响，a = 5 B、对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H₂SO₄) 越大，反应速率越快 C、对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D、进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na₂S₂O₃溶液、H₂SO₄溶液、H₂O

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7、下列实验方案(夹持装置已略)能达实验目的的是


A．分离酒精和水	B．比较Mg、Al金属性的强弱

C．探究浓度对化学反应速率的影响	D．除去SO₂中的少量CO₂

A、A B、B C、C D、D

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8、10mL0.40mol/LH₂O₂溶液在催化剂作用下发生分解。不同时刻测定生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	4.6	11.2	22.4	26.5	29.9

忽略溶液的体积变化，下列叙述不正确的是

A、0~4min的平均反应速率：

v (H_{2} O_{2}) =2 .5 \times 10^{-2} mol/(L \cdot min)

B、0~6min随反应进行速率变快可能是由于反应放热使温度升高 C、反应至4min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L D、反应至4min时，H₂O₂分解了50%

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9、一定温度下，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A、压缩容器，增大压强 B、恒容，充入H₂ C、恒压，充入氩气 D、恒容，充入He

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10、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

①苯不能使溴的CCl₄溶液褪色 ②苯能与H₂发生加成反应 ③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A、①②⑤ B、②④⑤ C、①④⑤ D、①③⑤

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11、氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确

A、NH₄H是离子化合物 B、NH₄H固体投入少量水中，稍稍加热后有两种气体产生 C、NH₄H中的H^-离子半径比锂离子半径大 D、NH₄H溶入水后，形成的溶液显酸性

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12、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中少量乙烯的操作方法是

A、将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B、将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C、将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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13、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是

A、油脂属于高分子化合物 B、硫酸铜溶液可使蛋白质变性 C、纤维素和淀粉互为同分异构体 D、糖、油脂、蛋白质均可水解

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14、我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A、反应①的产物中含有水 B、反应②中有碳碳键和碳氢键的形成 C、汽油主要是C₅～C₁₁的烃类混合物 D、通过石油的裂化也可以获得汽油，石油的裂化属于物理变化

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15、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A、镁条与稀盐酸的反应 B、碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应 C、甲烷在氧气中的燃烧反应 D、灼热的二氧化碳与碳粉的反应

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16、硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺

({NH}_{2} OH)

为白色晶体，沸点为

70 ℃

，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺

[{({NH}_{3} OH)}_{2} {SO}_{4}]

的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，实验装置连接顺序为a→（填标号），步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(2)、从结构上分析，等浓度的

{({NH}_{3} OH)}_{2} {SO}_{4}

和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

的混合溶液中离子浓度大小比较为

c ({NH}_{3} {OH}^{+})

（填“>”“=”或“<”）

c ({NH}_{4}^{+})

。

(3)、分离

{({NH}_{3} OH)}_{2} {SO}_{4}

和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

时可按下列步骤进行操作：

a．向混合溶液中加入氨水，生成 ${NH}_{2} OH$

b．再加入甲醇，析出晶体B

c．过滤，将滤液进行减压蒸馏

d．加入硫酸得到产品

步骤b中析出晶体B的化学式为，步骤c中选择进行减压蒸馏的目的是。

(4)、

{({NH}_{3} OH)}_{2} {SO}_{4}

晶体中存在的化学键类型有（填标号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力

(5)、利用硫酸羟胺可制备环己酮肟，制备过程如下图所示。已知环己酮（

，可溶于水，易溶于有机溶剂）和羟胺

({NH}_{2} OH)

反应生成环己酮肟（

）的反应称为肟化反应。环己酮肟能溶于水，难溶于

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

浓溶液，

60 ℃

时在酸性条件下水解生成羟胺盐和环己酮。

该流程中，通过过滤可将Y与环己酮肟分离，则肟化反应中通入气体X的化学式为。

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17、有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：

已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。

(1)、化合物分子A的名称为。

(2)、化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。（任意写一种）

(3)、对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	H₂ ，钯催化
②		-COOCH₃

(4)、以下关于物质E说法正确的是_______。

A、分子中不存在手性碳原子 B、可以发生缩聚反应形成聚酯 C、可以和FeCl₃发生显色反应 D、1 molE与足量NaHCO₃反应产生1 molCO₂

(5)、以对甲基苯酚为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为。

②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为。

③目标产物被酸性KMnO₄氧化后的产物的结构简式为。

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18、煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫煤气中的湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O_3.请回答下列问题：

(1)、脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。

②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。

③已知断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	H-H	C=O	C=S	H-S	C $\equiv$ O
E/kJ·mol^-1	436	745	577	339	1072

H₂还原COS发生的反应为H₂（g）+COS（g）=H₂S（g）+CO（g），该反应的ΔH=kJ·mol^-1^。

④用活性α-Al₂O₃催化COS水解的反应为 $COS (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ 的关系如图2所示。