高中化学苏教版（2019）-试题列表-第131页

1、下列有关乙醇、乙酸说法正确的是

A、都是无色无味的液体 B、都能与金属Na反应生成

H_{2}

C、都能使紫色石蕊试液变红 D、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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2、下列物质中属于有机高分子化合物的是

A、蔗糖 B、油脂 C、光导纤维 D、纤维素

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3、下列有关实验方法或操作正确的是

A、喷泉实验

B、氯气除杂

C、分离汽油和水

D、丁达尔效应

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4、下列实验方案能达到目的的是

A、用品红溶液鉴别SO₂和CO₂ B、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 C、用焰色试验鉴别NaCl溶液和Na₂SO₄溶液 D、用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝

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5、阅读下列材料，完成下列小题。

N₂是合成氨工业的重要原料，NH₃可制造化肥，可与NaCl、H₂O、CO₂制得NaHCO₃ ， NaHCO₃分解可得到Na₂CO₃。NH₃还能通过催化氧化生产HNO₃；HNO₃能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N₂与O₂反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH₃等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N₂。

(1)、在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的

A、核电荷数 B、核外电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

(2)、下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B、酸性：HNO₃>H₂CO₃ C、稳定性：NH₃>H₂O D、还原性：NO>CO

(3)、下列有关化学用语表示正确的是

A、甲烷的结构式：CH₄ B、钠原子的结构示意图：

C、HCl的电子式：

D、NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO

_{3}^{-}

(4)、下列离子方程式正确的是

A、NO₂与水反应：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO

_{3}^{-}

+NO B、铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu²⁺+H₂↑ C、将Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O D、向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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6、

{}_{92}^{235}U

是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是

A、质量数为235 B、核外有92个电子 C、含有143个中子 D、与

{}_{92}^{238}U

互为同素异形体

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7、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液：Na⁺、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

B、酸性溶液：

{NH}_{4}^{+}

、Fe³⁺、SCN^-、

{SO}_{4}^{2-}

C、碱性溶液：K⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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8、下列物质互为同分异构体的是

A、金刚石和石墨 B、

{CH}_{3} {CH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

C、乙醇和乙酸 D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

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9、硅酸钠

({Na}_{2} {SiO}_{3})

又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于

A、碱 B、盐 C、化合物 D、混合物

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10、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)

A、O₂ B、NO C、NH₃ D、NO₂

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11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、稀硫酸 B、

AgI

胶体 C、蔗糖溶液 D、

{CuSO}_{4}

溶液

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12、下列属于物理变化的是

A、煤的干馏 B、煤的气化 C、石油分馏 D、煤的液化

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13、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A、H₂O B、MgCl₂ C、KOH D、CO₂

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14、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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15、三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[

x = \frac{n (C O)}{n (N O)}

]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、投料比：x₁>x₂ B、反应速率：v_b_正>v_c_逆 C、点a、b、c对应平衡常数：K_a>K_b=K_c D、反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化

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16、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝1.54×10^－²

K_a2＝1.02×10^－⁷

A、少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO

_{3}^{2 -}

＋2HClO B、少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO

_{3}^{2 -}

===SO

_{3}^{2 -}

＋2HCO

_{3}^{-}

C、少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：HSO

_{3}^{-}

＋HCO

_{3}^{-}

===CO₂↑＋H₂O＋SO

_{3}^{2 -}

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17、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

HClO

C₆H₅OH(苯酚)

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝4.9×10^－¹⁰

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a＝1.0×10^－¹⁰

①向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－CO＋2C₆H₅OH

②向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaCO₃↓＋2HClO

③向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋CO

④向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO＋Cl^－

⑤向碳酸钠溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

⑥向碳酸钠溶液中通入过量Cl₂：Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－

⑦向NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^－＋CO₂＋H₂O===HCO＋HCN

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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18、下表是几种常见弱酸的电离常数，以下反应对应的离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

H₂SO₃

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a1＝1.23×10^－²

K_a2＝6.6×10^－⁸

K_a＝3.0×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

①Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O===SO $_{3}^{2 -}$ ＋HCO $_{3}^{-}$

②漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO $_{3}^{-}$

③次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋SO $_{3}^{2 -}$

④醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH＋CaCO₃===Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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19、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

电离平衡常数(25℃)	K₁	K₂
H₂CO₃	4.3×10^－⁷	5.6×10^－¹¹
H₂SO₃	1.54×10^－²	1.02×10^－⁷

①SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ ②SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO₃^－

③2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ ^④2HSO₃^－＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋H₂O＋2SO $_{3}^{2 -}$

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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20、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列六种溶液的pH如表所示。根据表中数据，请你判断下列反应不能成立的是( )

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

A、CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa B、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN C、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO D、CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

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