相关试卷

1、化学与生活等密切相关，下列说法错误的是

A、连花清瘟胶囊的成分中石膏 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 属于纯净物 B、“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C、维生素C可将 ${Fe}^{3 +}$ 转变为 ${Fe}^{2 +}$ ，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 D、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

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2、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B、配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C、可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D、定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

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3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、次氯酸与KOH溶液反应：H⁺＋OH^-=H₂O B、Cl₂与水反应：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋ClO^-＋Cl^- C、过氧化钠与水反应：2O $_{2}^{2-}$ ＋2H₂O=4OH^-＋O₂↑ D、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu²⁺＋2OH^-=Cu(OH)₂↓

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4、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、这种金刚石粉末属于胶体 B、制造过程中元素种类没有改变 C、CCl₄是一种化合物 D、这个反应是置换反应

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5、向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)

A、曲线A B、曲线B C、曲线C D、曲线D

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6、实验室制备氧气的化学方程式：KMnO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，对于该反应有关说法错误的是

A、KMnO₄只作氧化剂 B、部分氧元素被氧化 C、锰元素被还原 D、该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应

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7、下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是

A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场 C、实验室制备盐酸，可以采用将氢气与氯气混合后点燃的方法 D、金属钠的保存应避光，存放于敞口容器中

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8、下列叙述正确的是

A、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C、将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 D、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子

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9、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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10、下列化学用语表示正确的是

A、 $H_{2}$ 的摩尔质量是2g B、 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 互为同素异形体 C、苏打的化学式： ${NaHCO}_{3}$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中Fe元素的化合价： $+ 6$

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11、垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是

A、酸性氧化物： ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ B、碱：NaOH、纯碱、熟石灰 C、电解质：HCl、 ${NH}_{3}$ 、 ${CaCl}_{2}$ D、化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰

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12、下列仪器中可以直接用酒精灯加热的是

A、 B、 C、 D、

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13、

回答下列问题：

I．下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

盐酸

分子式： $HCl$

相对分子质量：36.5

密度： $1 {.19g/cm}^{3}$

$HCl$ 的质量分数： $36 .5%$

（1）该浓盐酸中

HCl

的物质的量浓度为________

mol/L

。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制

500mL

物质的量浓度为

0.4 mol / L

的稀盐酸。该学生需要量取________

mL

上述浓盐酸进行配制。

（3）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所配得溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)

0.4 mol / L

。

Ⅱ．要配制 $240 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入___________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 $1 ~ 2 cm$ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 $2 ~ 3$ 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

⑥待溶液恢复到室温。

（4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入________中。

（5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

（6）实验室用胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾________g。

（7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。

A. 称量胆矾时，左码右物

B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C. 没有用蒸馏水洗烧杯

2 ~ 3

次，并将洗液移入容量瓶中

D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

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14、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：① $HCl$ 气体；② $NaCl$ 固体；③ ${SO}_{2}$ ；④蔗糖；⑤ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体；⑥熔融 ${NaHSO}_{4}$ ；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有(填序号)。

(2)、写出⑥的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为。

(4)、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与足量的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。
${___MnO}_{4}^{-} + {___Cl}^{-} + {___H}^{+} = {___Mn}^{2 +} + {___Cl}_{2} ↑ + {___H}_{2} O$

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15、下列实验方案设计、现象、结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向 $NaBr$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $KI$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 $pH$ 试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $+ 3$ 价铁
D	分别取 ${MgCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入足量 $NaOH$ 溶液	氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解	镁的金属性更强

A、A B、B C、C D、D

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16、某溶液仅由 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
③取操作①后的溶液，加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ ，产生白色沉淀1；
④取操作②后的滤液，加入过量的 ${HNO}_{3}$ 和 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断不正确的是

A、根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在 ${Cu}^{2 +}$ B、白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C、原溶液中一定不存在 ${Ba}^{2 +}$ D、由实验可知原溶液中不一定存在 ${Cl}^{-}$

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17、将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A、苛性钾溶液中KOH的质量是5.04g B、由题中信息可知，氧化性ClO^-<ClO $_{3}^{-}$ C、反应中转移电子的物质的量是0.21mol D、在酸性条件下ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 可生成Cl₂

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18、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $18 {gH}_{2}^{18} O$ 含有的中子数为 ${10N}_{A}$ B、在 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 水溶液中含有氧原子的数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、 $4 .6gNa$ 在氧气中完全反应生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ ，转移电子数目一定为 $0 {.2N}_{A}$ D、 $0.2 {molCl}_{2}$ 溶于水后，生成 $HClO$ 分子的总数为 $0 {.2N}_{A}$

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19、某种物质由原子序数依次增大的 $R 、 W 、 X 、 Y 、 Z$ 五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期， $X 、 Z$ 同主族， $R 、 W 、 X$ 的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $W > X > Z$ B、Y的氧化物是两性氧化物 C、元素的非金属性： $Z > X$ D、 $R 、 W 、 X$ 三种元素不能形成盐

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20、将 ${agFe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 样品溶解在过量的 $200mL1mol \cdot L^{-1}$ 的硫酸溶液中，然后向其中加入 $NaOH$ 溶液，使 ${Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}$ 刚好沉淀完全，用去 $NaOH$ 溶液 $200mL$ ，则 $NaOH$ 溶液的浓度为

A、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $3 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $6 mol \cdot L^{- 1}$

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