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相关试卷

1、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题：

(1)、请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目：。

(2)、NaClO是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为。

(3)、步骤②中发生的反应为2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O该反应的离子方程式为，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。

(4)、操作X的名称为；步骤③中发生的反应除生成K₂FeO₄外，还生成了另一种产物 M，M属于(填标号)。
A．盐 B．碱 C．氯化物 D．电解质

(5)、已知K₂FeO₄具有强氧化性。污水处理时，K₂FeO₄会转化为 Fe(OH)₃胶体，相比直接使用Fe(OH)₃胶体净水，K₂FeO₄净水的优点是。

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2、部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：

(1)、实验室中，少量A通常保存在中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是(填标号)。
a．两者互为同素异形体 b．均能与CO₂反应
c．与水反应的反应类型相同 d．等物质的量的 B1 和B2 含有的离子数目相同

(2)、实验室利用MnO₂和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将。

(3)、若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为。

(4)、I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为N_A。

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3、硫酸钠(Na₂SO₄)在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na₂SO₄是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题：

(1)、若由A酸和B碱反应得到 Na₂SO₄ ，则A酸和B碱分别为(写化学式)；若由小苏打和A 酸反应制备 Na₂SO₄ ，请写出该反应的化学方程式：。

(2)、实验室需要使用 80 mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液：
①需要用托盘天平称量g Na₂SO₄固体。
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和。
③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是、。
④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将。

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4、某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl₂与 H₂O₂的反应：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂。下列说法错误的是

A、氧化性：KMnO₄>Cl₂>O₂ B、饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的 HCl C、丙中发生的化学反应为置换反应 D、一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，1.7 g NH₃含有的原子数为0.4N_A B、含1 mol HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为 2N_A C、标准状况下，11.2L H₂O₂中含有的H原子数为 N_A D、常温常压下，等物质的量的 H₂和Cl₂反应生成的 HCl分子数为2N_A

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6、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 $CaO$ 保存香菇、木耳等土特产	$CaO$ 属于碱性氧化物
B	用纯碱溶液擦拭灶台	纯碱能与盐酸反应
C	用草木灰(主要成分为 $K_{2} {CO}_{3}$ )给青菜施肥	$K_{2} {CO}_{3}$ 属于碳酸盐
D	用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢	盐酸的酸性强于碳酸

A、A B、B C、C D、D

7、对于500mL 0.1mol/LCa(ClO₃)₂溶液，下列有关说法正确的是

A、溶液中 Cl^-的浓度为0.2mol/L B、溶液中含有的O原子数为0.3N_A C、溶液中Ca²⁺的物质的量为0.05 mol D、将0.05molCa(ClO₃)₂溶于500 mL水中，可得到上述溶液

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8、下列关于钠的叙述正确的是

A、钠的硬度大，熔点高 B、钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属 C、钠与CuSO₄溶液反应，可置换出单质铜 D、金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化

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9、下列离子组溶于水无色且在 $NaOH$ 溶液中能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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10、查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为

A、Na₂O₂ B、HCl C、HClO D、NaHCO₃

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11、“深海探测”“高铁飞驰”“新能源汽车”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、海水能导电，属于电解质 B、载人潜水器利用液氧提供呼吸支持 C、高铁行驶过程中，铁轨的磨损只涉及化学变化 D、作为新能源汽车燃料的乙醇汽油属于纯净物

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12、下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成的是

A、Na B、Na₂O₂ C、Na₂CO₃ D、Na₂O

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13、锑白 $({Sb}_{2} O_{3})$ 是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为 ${Sb}_{2} S_{3}$ ，含少量的 ${As}_{2} S_{5}$ 、 $CuO$ 、 $PbS$ 和 ${SiO}_{2}$ 等)提取锑白的工艺流程如图所示：
已知：①浸取液中的主要微粒为 ${Sb}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 、 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ ；
② $K_{sp} (CuS) = 6.2 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}$ 。
回答下列问题：

(1)、粉碎辉锑矿的目的是。

(2)、滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、(填化学式)。 ${Sb}_{2} S_{3}$ 在“浸取”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为(P转化为最高价态)。

(4)、若浸取液 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 浓度均为 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c (S^{2 -}) \geq$ $mol \cdot L^{- 1}$ 才能使二者完全沉淀(当离子浓度 $\leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为沉淀完全)，此时 $\frac{c ({Cu}^{2 +})}{c ({Pb}^{2 +})} =$ 。

(5)、“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：
“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为。

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14、
硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
Ⅰ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的合成
下图为某小组同学利用 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的装置(夹持装置略)。
（1）装置A用于常温下制取 ${SO}_{2}$ 气体，仪器a中的试剂为。
（2）装置C中反应的化学方程式为。装置B、D中盛有同种溶液，其溶质的化学式为。
（3）当 $pH$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $K_{1} 、 K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ 。若溶液的 $pH$ 低于7.0，产生的影响是。(用离子方程式说明)
Ⅱ．测定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度
该小组同学从制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品中称取 $10 .00g$ 产品，用容量瓶配成 $250mL$ 溶液。另取 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液 $6 .00mL$ ，用硫酸酸化后加入过量 $KI$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $24 .80mL$ 。
已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
（4）样品溶液应该用滴定管(填“酸式”或“碱式”)，若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液 $3 ~ 5 mL$ →→滴定，进行实验。
a．加液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 cm$
b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液
c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止 $1 \min$ ，读数
d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 $1cm$
e．右手拿住滴定管使它倾斜 $30 °$ ，左手迅速打开活塞
f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
（6）滴定终点时的现象为。
（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

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15、甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。
①甲烷部分氧化反应： ${CH}_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = - 35.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
②甲烷水蒸气重整反应： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③水气转换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、依据原子轨道重叠的方式判断， ${CH}_{4}$ 分子中的共价键属于键，与 ${CO}_{2}$ 所含该类型共价键的个数之比为。

(2)、甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ，该反应的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应自发进行的条件是。

(3)、一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的原料气 ${CH}_{4} (g) 、 O_{2} (g) 、 H_{2} O (g)$ ，充分反应达到平衡状态，测得 $c [{CH}_{4} (g)] = c [{CO}_{2} (g)] = 0.25 mol \cdot L^{- 1} 、 c [O_{2} (g)] = 0.75 mol \cdot L^{- 1}$ ，该条件下反应③的平衡常数为。

(4)、下列说法正确的是_____。

A、通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B、升高温度，水气变换反应速率降低， $H_{2}$ 产率降低 C、恒压条件比恒容条件利于提高 ${CH}_{4}$ 平衡转化率 D、一定温度下，恒容反应器中 $c [CO (g)] : c [{CO}_{2} (g)] = 1$ ，说明反应达到平衡状态

(5)、在进气量为 $100 mL \cdot {min}^{- 1}$ 下， ${CH}_{4} (g) 、 O_{2} (g) 、 H_{2} O (g)$ 以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。

①在图2中画出 ${CH}_{4}$ 转化率与温度关系示意图。
②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中 $H_{2}$ 选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点：。

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16、 $25 ℃$ 时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HClO$
$HCN$
电离平衡常数 $(K_{a})$
$1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$3.0 \times 10^{- 8}$
$5 .0 \times 10^{- 10}$

(1)、 ${CH}_{3} COOH 、 H_{2} {CO}_{3} 、 HClO 、 HCN$ 的酸性由强到弱的顺序排列为。

(2)、体积相同、 $c (H^{+})$ 相同的① ${CH}_{3} COOH$ ；② $HCl$ ；③ $H_{2} {SO}_{4}$ 三种酸溶液分别与同浓度的 $NaOH$ 溶液完全中和时，消耗 $NaOH$ 溶液的体积的大小关系是(填序号)；若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 $Zn$ 反应，生成氢气的质量的大小关系是(填序号)。

(3)、下列方法中，可使 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 的电离程度增大的是(填字母)。
a．加热该 ${CH}_{3} COOH$ 溶液b．加入少量冰醋酸
c．加水稀释至 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ d．加入少量氯化钠晶体
e．加少入量 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸f．加入少量 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液

(4)、向 $NaCN$ 中通入少量的 ${CO}_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(5)、 $0.2 mol / LHCN$ 溶液与 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液等体积混合后，溶液中所有离子浓度的大小关系为：。

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17、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 ${Cu}_{4} O {({PO}_{4})}_{2}$ ，可通过下列反应制备： $2 {Na}_{3} {PO}_{4} + 4 {CuSO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {Cu}_{4} O {({PO}_{4})}_{2} ↓ + 3 {Na}_{2} {SO}_{4} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是。

(2)、写出基态 $Cu$ 的第三能层的电子排布式，若 ${Cu}^{2 +}$ 核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于(填“基态”或“激发态”)。

(3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④ ，有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。

A、微粒半径： $④ > ① > ②$ B、得电子能力： $② > ① > ③$ C、电离一个电子所需最低能量： $② > ① > ④$ D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$	两者都大于7，且 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 大	${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解能力强于 ${HCO}_{3}^{-}$
B	加热 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液	溶液由蓝色变为黄绿色	${CuCl}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O ⇌ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-}$ $Δ H < 0$
C	$CuS 、 ZnS$ 中加足量稀盐酸	有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色	$K_{sp} (CuS) > K_{sp} (ZnS)$
D	证明 ${NO}_{2}$ 气体中存在平衡 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	压缩盛有 ${NO}_{2}$ 气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变深	证明 ${NO}_{2}$ 气体中存在平衡 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$

A、A B、B C、C D、D

19、在25℃时，下列说法正确的是

A、常温下 $pH=2$ 的 $HA$ 溶液与 $pH=12$ 的 $BOH$ 等体积混合，溶液 $pH>7$ ，则 $BOH$ 为强碱 B、 $HClO$ 与 $HF$ 的混合溶液中 ${c(H}^{+})= \sqrt{K_{a} (HF) \cdot {c(HF)+K}_{a} (HClO) \cdot {c(HClO)+K}_{W}}$ C、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $c ({OH}^{-}) / c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 增大 D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量 ${CaCl}_{2}$ 晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)， ${CO}_{3}^{2-}$ 水解程度减小，溶液的 $pH$ 减小

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20、NO氧化反应2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)分两步进行：I.2NO(g) ⇌N₂O₂(g) ∆H₁；II．N₂O₂(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g) ∆H₂ ，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是

A、由于 E_a1<E_a2 ，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B、图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量 C、其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)反应速率一定加快 D、其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)平衡一定逆向移动

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