高中化学苏教版（2019）-试题列表-第129页

1、

{CO}_{2}

中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为

A、sp 1 B、sp 2 C、sp² 2 D、sp³ 4

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2、以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，下列仪器不需要被使用的是

A、

B、

C、

D、

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3、类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是

A、CO₂晶体是分子晶体，SiO₂晶体也是分子晶体 B、σ键可以绕键轴旋转，π也键可以绕键轴旋转 C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能 D、乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶

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4、当归是中医中的常用药，多用于煲汤，下面物质G(结构如图所示)是一种当归提取物。下列有关G叙述正确的是

A、分子式为C₁₂H₁₄O₂ B、含氧官能团为羧基 C、1molG与足量H₂加成，最多消耗4molH₂ D、可以发生加成反应，取代反应和消去反应

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5、2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭—朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。液氧甲烷燃烧的化学方程式为

{CH}_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {CO}_{2} + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

O^{2 -}

的结构示意图：

B、

{CO}_{2}

的电子式：

C、

H_{2} O

的

VSEPR

模型为四面体型 D、碳原子价层电子轨道表示式为

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6、甲醛是室内污染气体之一。乙酰丙酮(

)分光光度法适用于甲醛的测定，下列说法正确的是

A、甲醛的空间结构为平面三角形 B、乙酰丙酮核磁共振氢谱有3组峰 C、甲醛和乙酰丙酮中C原子都是sp²杂化 D、甲醛和乙酰丙酮的官能团名称都是醛基

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7、化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是

A、聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。 B、杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料 C、受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量 D、1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色

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8、化学创造美好生活。下列说法正确的的是

A、葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料 B、植物油催化加氢发生加成反应，可用于制人造奶油 C、制作豆腐的原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性 D、五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱

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9、物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是

选项	事实	解释
A	金刚石的硬度大	金刚石为空间网状结构
B	水的热稳定性强于氨	水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D	$O_{3}$ 在水中的溶解度比 $O_{2}$ 的大	$O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 均为极性分子， $O_{2}$ 为非极性分子

A、A B、B C、C D、D

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10、湛江有很多美食，如炭烧生蚝、白切鸡、田艾籺等，田艾籺面皮通常选用糯米粉，甜馅里主要有椰丝或芝麻糖。下列有关说法正确的是

A、生蚝烧制过程中只发生了物理变化 B、椰丝中的纤维素可以在人体内分解，提供能量 C、白切鸡中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的大分子 D、糯米粉含有大量的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体

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11、化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知①RCHO+R^'CHO

②RCHO+R^'CH₂CHO $\to_{加热}^{{NaOH/H}_{2} O}$ +H₂O

③

请回答下列问题：

（1）芳香化合物B的名称为， C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。

（2）由F生成G的第①步反应类型为。

（3）X的结构简式为。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选。

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12、铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

等。

{Cu}^{+}

呈无色，其原因是。

(2)、合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（

N_{2}

和

H_{2}

等）中少量的

CO

，发生的化学反应为：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

Δ H < 0

① ${NH}_{3}$ 分子中N原子的杂化轨道类型是， ${NH}_{3}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $H - N - H$ 键角的大小： ${NH}_{3}$ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ （填“>”或“<”）。

②铜（I）氨溶液吸收 $CO$ 适宜的生产条件是（填序号）。

A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

③ ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 配离子中配体是。

(3)、

{CuCl}_{2}

与乙二胺（

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

）可形成配离子

{[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}

（

En

是乙二胺的简写），其结构简式如图所示：

① $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ （乙二胺）和 $N {({CH}_{3})}_{3}$ （三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是。

②配合物 $[Cu {(En)}_{2}] {Cl}_{2}$ 中不存在的作用力类型有（填选项字母）。

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力

(4)、

Ni

和

La

的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中粒子个数比 $La : Ni =$ 。

设该合金的密度为d ${g/cm}^{3}$ ，则该晶胞的体积为 ${cm}^{3}$ （用含d的代数式表示）。

②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知： $a = 500$ pm， $c = 400$ pm；标准状况下氢气密度为 $9.00 \times 10^{- 5} {g/cm}^{3}$ ；储氢能力＝ $\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$ 。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为（已知 $\sin 60 ° \approx 0.87$ ，结果保留整数）。

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13、

苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图甲、乙所示（部分装置已省略）。

已知：

物质	乙醇	苯甲酸	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$	0.7893	1.2659	0.7318	1.0500
沸点/℃	78.5	249.0	34.5	212.0
相对分子质量	46	122	74	150

Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸、适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热2h后停止加热。

（1）仪器A作用是。

（2）苯甲酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式。

（3）实验时使用过量乙醇的目的是。

（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。

Ⅱ.粗产品的精制：

将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。

（5）仪器D的名称是。

（6）加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用有

（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集℃的馏分。

（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝ $\frac{实际产量}{理论产量}$ ×100%）

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14、某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

苯氧乙酸的结构可表示为：

M的合成路线如下：

已知：；

回答下列问题：

(1)、5.8gA完全燃烧可产生0.3mol

{CO}_{2}

和0.3mol

H_{2} O

， A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构简式为，所含的含氧官能团的名称为。

(2)、试剂X可选用的是______。

A、

NaOH

溶液 B、

{CH}_{3} COONa

溶液 C、

{NaHCO}_{3}

溶液 D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

(3)、C的结构简式是，反应②的反应类型是。

(4)、苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式。

(5)、写出反应④的化学方程式。

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15、下图为

{Li}_{2} S

晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于

{Li}_{2} S

晶胞的描述错误的是

A、每个晶胞中含有的

S^{2 -}

数目为4 B、与

{Li}^{+}

距离最近且相等的

S^{2 -}

有4个 C、与

{Li}^{+}

距离最近且相等的

{Li}^{+}

有12个 D、该晶胞中两个距离最近的

{Li}^{+}

和

S^{2 -}

的核间距的计算表达式为

\frac{\sqrt{3}}{4} d

pm

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16、研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、石墨烯属于烯烃，可发生加成反应 B、石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp² C、二维晶体的化学式为CaCl₂ D、二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6

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17、以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶解有 $I_{2}$ 的紫红色 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入浓 $KI$ 水溶液，振荡试管	${CCl}_{4}$ 层紫色变浅	这是由于在水溶液中发生反应： $I^{-} + I_{2} ⇌ I_{3}^{-}$
B	少量1-溴丁烷与足量 $NaOH$ 溶液加热反应后，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成沉淀	能证明1-溴丁烷中有溴元素
C	苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下产生的混合气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	有淡黄色沉淀生成	证明苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下发生了取代反应
D	向鸡蛋清溶液中加入饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中	沉淀溶解	鸡蛋清在 ${CuSO}_{4}$ 溶液作用下发生盐析