高中化学苏教版（2019）-试题列表-第127页

1、华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：

下列叙述错误的是

A、放电时，电极B发生氧化反应 B、放电时，理论上每消耗

65 gZn

，消耗标准状况下氧气的体积小于

11.2 L

C、充电时，阳极发生的电极反应之一为

I^{-} - 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} = {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

D、充电时，电极A接直流电源的负极

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2、硼酸

(H_{3} {BO}_{3})

是一元弱酸，水溶液中电离方程式为

H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ B {(OH)}_{4}^{-} + H^{+}

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

B {(OH)}_{4}^{-}

和

H_{2} O

的VSEPR构型相同 B、硼酸和氢氧化钠反应生成

Na [B {(OH)}_{4}]

C、

0.1 mol / L

的硼酸溶液中含

0.1 N_{A}

个

B {(OH)}_{4}^{-}

D、

18 {gH}_{2} O

中含

10 N_{A}

个电子

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3、模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水

{CaCl}_{2}

可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A、通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用

N_{2}

代替 B、装置③中气体呈红棕色 C、装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水

{CaCl}_{2}

、

NaOH

溶液 D、装置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有

{HNO}_{3}

生成

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4、锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的

{MnO}_{2}

为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应：

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

，下列叙述正确的是

A、该电极为正极 B、

{MnO}_{2}

在正极发生氧化反应 C、

{OH}^{-}

移向锌电极 D、电子在溶液中从正极移向负极

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5、对于

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，正确的是

A、稀释

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，

{SO}_{3}^{2 -}

水解常数增大 B、忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，

c ({OH}^{-})

增大 C、

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

D、

c ({Na}^{+}) = c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {SO}_{3})

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6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A、

pH = 3

的醋酸溶液加水稀释100倍，

pH < 5

B、密闭烧瓶内的

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体，受热后颜色加深 C、合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D、锌片与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应过程中，加入少量

{CuSO}_{4}

固体，促进

H_{2}

的产生

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7、实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是

A、

B、

C、

D、

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8、化学用语是化学科学思想的符号表征，下列化学用语书写正确的是

A、氧化钠的电子式：

B、

{Ca}^{2 +}

的结构示意图：

C、

N_{2}

的结构式：

N = N

D、氨分子的球棍模型：

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9、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A、d有漂白性 B、b和甲烷可以在光照条件下发生取代反应 C、b、c都可用于自来水消毒 D、通常用

{MnO}_{2}

和稀的

a

溶液加热制

b

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10、化学创造美好生活。下列选项的生产活动所述化学原理错误的是

选项	生产活动	化学原理
A	葡萄酒中添加少量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可杀菌且防止营养物质被氧化
B	甲醛水溶液（福尔马林）用于浸制标本	甲醛具有强氧化性
C	用墨汁绘制国画	常温下碳单质性质稳定
D	用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈	明矾溶液显酸性

A、A B、B C、C D、D

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11、化学仪器各有其用，下列仪器与名称不对应的是

A、图甲坩埚钳 B、图乙蒸发皿 C、图丙烧杯 D、图丁球形冷凝管

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12、化学与社会和生活密切相关，下列说法错误的是

A、高纯晶体硅可做半导体芯片 B、用白醋可清洗锅炉水垢

({CaSO}_{4})

C、用肥皂可清洗油脂污垢 D、使用聚乙烯做食品包装膜

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13、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是


A.西周青铜器	B.北海宋碑石

C.商朝龟甲	D.秦代竹简

A、A B、B C、C D、D

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14、某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)；

已知：

① ②

(1)、化合物A的分子式为；化合物C中官能团名称是。

(2)、A→B的反应类型为；化合物H的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是_____。

A、化合物B的碱性比苯胺(

)的强 B、D→E的反应类型为消去反应 C、化合物E和F可通过红外光谱区别 D、化合物

与足量

H_{2}

加成后的产物中有3个手性碳原子

(4)、写出B→D的化学方程式。

(5)、满足下列条件D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；

② ${}_{1}H -NMR$ 谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

(6)、请利用以上相关信息，以

和

{({CH}_{3})}_{2} CHMgBr

为原料，合成

的流程图如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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15、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：

(1)、基态硼原子的电子排布式为：。

(2)、硼的化合物

{NaBH}_{4}

中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。

{NaBH}_{4}

中所含元素电负性由大到小的顺序为：。

(3)、

{NH}_{3}

与

{BF}_{3}

可以通过配位键形成

{NH}_{3} \cdot {BF}_{3}

。

① ${BF}_{3}$ 的空间构型为：， ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ 中硼原子的杂化方式为。

② ${BF}_{3}$ 的键角 ${NF}_{3}$ 的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、硼酸

(H_{3} {BO}_{3})

晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。

②1mol硼酸中含有氢键的数目为。

③ $H_{3} {BO}_{3}$ 在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为。

(5)、科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。

①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。

②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 、a的式子表示，写出表达式即可)。

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16、二氧化铈

(C e O_{2})

是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含(

C e F C O_{3})

为原料制备

C e O_{2}

的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ce $_{}^{4 +}$ 能与F $_{}^{-}$ 结合成 ${[C e F x]}^{(4 - x) +} ，$ 也能与 $S O_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[C e S O_{4}]}^{2 +} ；$

②在硫酸体系中Ce $_{}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(H A)}_{2}]$ 萃取，而Ce $_{}^{3 +}$ 不能。

回答下列问题：

(1)、氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)、“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下Ce

_{}^{4 +}

转化为

C e^{3 +}

，反应的离子方程式为：。

(3)、向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于时，(

C e^{3 +}

完全生成

C e {(O H)}_{3}

沉淀。[已知

K s p C e {(O H)}_{3} = 1.0 \times 10^{- 20}

，当

C (C e^{3 +}) < 1 \times 10^{- 5}

时，认为

C e^{3 +}

沉淀完全。]

(4)、“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、氧化铈

(C e O_{2})

常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂

Y_{2} O_{3}

，

Y^{3 +}

占据原来(

C e^{4 +}

的位置，可以得到更稳定的结构，如下图所示。(已知：O

_{}^{2 -}

的空缺率

= \frac{氧 空 位 数}{氧 空 位 数 + O^{2 -} 数} \times 100 %)

①已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为。

② $C e O_{2}$ 晶胞中与 $C e^{4 +}$ 距离最近的Ce $_{}^{4 +}$ 的个数为。

③若掺杂 $Y_{2} O_{3}$ 后得到 $n (C e O_{2}) : n (Y_{2} O_{3}) = 0.6 : 0.2$ 的晶体，则此晶体中 $O^{2 -}$ 的空缺率为。

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17、

某学习小组欲探究苯酚的化学性质。

回答下列问题：

Ⅰ．探究苯酚的酸性。

小组分别进行了下列实验：

实验编号	实验内容	实验现象
实验1	向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡	无明显现象
实验2	向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡	溶液变澄清
实验3	向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液	无明显现象

（1）实验（填编号）的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。

（2）为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取20mL浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个50mL的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果如图所示：

①苯酚溶液的电导率曲线为（填图中字母）。

②推测、、的酸性强弱：（用结构简式表示）。

Ⅱ．探究苯酚与溴水的反应。

设计实验相关量如表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图所示：

物质	溶液浓度 $/ mol \cdot L^{- 1}$	溶液体积 $V / mL$	加入浓溴水滴数 $/ d$
蒸馏水	0	30	10
苯酚溶液	0.1	$x$	$y$

（3）根据实验信息推测，

x =

，

y =

。

（4）苯酚溶液与浓溴水反应的电导率曲线为（填图中字母）；根据曲线信息推断该反应为（填“取代”或“加成”）反应；结合化学反应方程式和必要的文字说明推断理由：。

（5）实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是。

（6）写出苯酚在生产生活中的一种用途：。

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18、某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法不正确的是

A、元素最高价氧化物的水合物的酸性：X>W B、简单离子半径：M>Y>Z C、分子极性：

W Y_{2} > M Y_{2}

D、简单氢化物的沸点：X>M

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19、酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图所示，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法不正确的是

A、元素的第一电离能：N>C B、在酞菁分子中，标注③的N原子 p轨道能提供1个电子 C、在酞菁钴分子中，钴元素的化合价为正二价 D、在一定条件下，酞菁钴分子能发生加成反应

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20、下列实验操作不能达到实验目的是

选项	A	B	C	D
目的	检验1-氯丁烷中氯元素	检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全	制备检验醛基用的 $Cu {(OH)}_{2}$	制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$
操作

A、A B、B C、C D、D

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