高中化学苏教版（2019）-试题列表-第127页

1、下列解释事实的化学用语不正确的是

A、浓硝酸用棕色瓶保存：

{4HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix} {4NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

B、氨的催化氧化：

{4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O

C、氯水可用于吸收

{SO}_{2} {:Cl}_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=4H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}

D、

Fe

溶于过量稀

{HNO}_{3} {:3Fe+2NO}_{3}^{-} {+8H}^{+} {=3Fe}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O

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2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是

A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.6mol/(L·s) C、v(C)=0.5mol/(L·s) D、v(D)=0.15mol/(L·s)

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3、NO的排放是我国污染防治研究的热点。

{FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}

混合溶液可脱除NO，相关反应过程如图1所示。

已知： ${Fe}^{2 +}$ 可吸附NO形成 $Fe (NO) {SO}_{4}$ 配合物， ${Fe}^{3 +}$ 对NO无吸附能力。

(1)、①写出该过程总反应的离子方程式：。

②每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移电子的数目为。

(2)、

{FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}

混合溶液对NO的脱除率随pH变化如图-2所示。

pH > 6

时，随pH增大，NO脱除率降低的原因是。

(3)、反应一段时间后，

{FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}

混合溶液脱除NO效果下降，加入(填字母)可使混合溶液实现再生。

a． $H_{2} O_{2}$ 　　b．Fe　　c． ${Na}_{2} {SO}_{3}$

(4)、科学研究表明，

O_{2}

对

{FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}

混合溶液脱除NO有较大影响。将NO与一定量

O_{2}

混合通入

{FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}

混合溶液中．随反应进行，NO脱除率变化如图-3所示。

0 ~ 5 min

，

O_{2}

存在条件下能增加NO脱除率的原因是， 5min后，

O_{2}

存在使NO脱除率减小的原因是。

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4、过氧化尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}]

是工业常用高效、安全的消毒剂和漂白剂。实验室合成过氧化尿素的装置如图1所示。向三颈烧瓶中按物质的量比为

1 : 1.3

加入尿素、双氧水，搅拌，升温至

35 ℃

，充分反应。

已知：① $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的结构简式为。

② $CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}$ 为白色晶体，易溶于水， $45 ℃$ 以上易分解。

(1)、该实验中最佳加热方式为，装置X冷凝水从(填“a”或“b”)口进水。

(2)、尿素与双氧水的物质的量比为

1 : 1.3

投料而不是

1 : 1

的原因是。

(3)、补充完整反应结束后，从反应液中提取过氧化尿素晶体的实验操作方案：将反应液倒入烧杯中，，将固体置于低温烘干箱中烘干，得到过氧化尿素晶体。(过氧化尿素溶解度曲线如图2所示。实验须使用的试剂：冰水)

(4)、以

H_{2} O_{2}

的质量分数表示过氧化尿素中活性氧含量。一种测定活性氧含量的实验操作如下：称取过氧化尿素晶体0.2000g，配制成25mL溶液，加硫酸酸化，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} Ce {({SO}_{4})}_{2}

溶液进行反应，消耗

Ce {({SO}_{4})}_{2}

溶液20.00mL，计算该样品中活性氧含量。(已知：

2 {Ce}^{4 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

)

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5、化合物G是制备头孢拉定的重要原料之一，一种合成G的路线如下。A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} X \to_{Δ}^{NaOH, 水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (X为卤素原子)

(1)、G中含氧官能团为(填名称)。

(2)、C的分子式为

C_{2} H_{6} O_{2}

， C的结构简式为。

(3)、C→D的化学反应方程式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、H是B的同分异构体，H的结构简式为。

(6)、已知：

写出以为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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6、纳米

α - {Fe}_{2} O_{3}

在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有

H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Fe}^{3 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mn}^{2 +}

等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米

α - {Fe}_{2} O_{3}

的工艺流程如下所示。

(1)、“蒸馏”获得的再生酸成分为，采用减压蒸馏的目的是。

(2)、“除锰”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“还原”中检验反应是否完全的实验方案为。

(4)、“氧化”时需将

Fe {(OH)}_{2}

胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为。

(5)、“煅烧”时煅烧温度对纳米

α - {Fe}_{2} O_{3}

的粒径影响如图1所示，不同纳米

α - {Fe}_{2} O_{3}

粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为℃，选择该温度的原因是。

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7、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应

2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 NOCl (g)

制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入

2 molNO (g)

和

1 {molCl}_{2} (g)

，分别在温度为

T_{1} 、 T_{2}

时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

T_{1} < T_{2}

B、b点：

v_{正} (NO) = 2 v_{逆} ({Cl}_{2})

C、容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D、0~5min，N容器中

v (NOCl) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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8、室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是

A、钢铁电化学腐蚀的负极反应式：

Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}

B、0~200s，pH、压强增大，可能原因是溶液中

H^{+}

转化为

H_{2}

C、400~600s，正极发生的主要电极反应式为

O_{2} + 4 H^{+} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O

D、由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关

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9、以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下

H_{2} O_{2}

与

{CH}_{4}

可直接转化为

{CH}_{3} OH

，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、该过程中只断开

C - H

键、

O - H

键 B、形成

C - O

键放出热量 C、总反应化学方程式：

{CH}_{4} + H_{2} O_{2} \overset{催 化 剂}{\to} {CH}_{3} OH + H_{2} O

D、石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率

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10、下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	探究CH₃COOH溶液显酸性	向2mL 0.1mol∙L^-1CH₃COOH溶液中滴加几滴酚酞，振荡，观察现象
B	检验溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$	向盛有1mL 0.1mol∙L^-1NH₄Cl溶液的试管中加入1mL 0.1mol∙L^-1NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象
C	探究蛋白质发生盐析	向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡，观察现象
D	探究Fe与浓硝酸反应生成NO₂	室温下，向盛有铁片的试管中加入冷浓硝酸，振荡，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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11、化合物M是合成消炎抗菌药的中间体。下列有关M的说法不正确的是

A、分子中含有4种官能团 B、能形成高分子化合物 C、能发生加成、氧化、取代反应 D、1molM能与2molNa反应生成

2 {molH}_{2}

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12、物质转化具有重要意义。在给定条件下，下列物质转化均可实现的是

A、氮的化合物转化：

{HNO}_{3} (浓) \overset{Cu}{\to} {NO}_{2} \overset{NaOH (aq)}{\to} {NaNO}_{2} (aq)

B、实验室制备溴苯：

\overset{溴水}{\to}

C、工业制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂, Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、工业冶炼铝：

Na [Al {(OH)}_{4}] (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{电 解}{\to} Al

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13、阅读下列材料，完成下面小题：

${NH}_{3}$ 的应用很广泛。工业上使用 ${NH}_{3}$ 生产氮肥，也可用 ${NH}_{3}$ 处理氮氧化物，防治污染； ${NH}_{3}$ 可通过反应 ${2NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $ΔH = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 释放 $H_{2}$ ；常温下可由氨水与NaClO溶液反应制备高能燃料肼 $(N_{2} H_{4})$ ， $N_{2} H_{4}$ 可用于制作燃料电池，原理如图所示。

(1)、关于反应

2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

的说法正确的是

A、反应物总能量大于生成物总能量 B、及时分离出产物，可加快

{NH}_{3}

释放氢气的化学反应速率 C、每消耗

1 {molNH}_{3}

，生成标准状况下

33.6 {LH}_{2}

D、每释放

1 {molH}_{2}

，需吸收92.4kJ热量

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、向氨水中通入过量

{CO}_{2}

：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} {HCO}_{3}

B、氨气处理

{NO}_{2}

：

6 {NO}_{2} + 8 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 7 N_{2} + 12 H_{2} O

C、氨水与NaClO制备

N_{2} H_{4}

：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} + 3 H_{2} O

D、

N_{2} H_{4} -

空气燃料电池负极反应式：

N_{2} H_{4} - 4 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 H^{+}

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14、阅读下列材料，完成下面小题：

乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理；工业上可使用淀粉或纤维素 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ 水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯；也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸乙酯，原理为 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {CH}_{3} COOH \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 。

(1)、下列有关说法不正确的是

A、淀粉与纤维素不互为同分异构体 B、新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物 C、葡萄糖制乙醇的化学方程式：

C_{6} H_{12} O_{6} \overset{酒 化 酶}{\to} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑

D、

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH

反应的化学方程式：

{CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH \to_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O

(2)、下列实验室制备乙酸乙酯的操作、原理及装置能达到实验目的的是

A、用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B、用装置乙制取乙酸乙酯 C、用装置丙分离乙酸乙酯和水层 D、用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇

(3)、关于反应

{CH}_{2} = {CH}_{2} + {CH}_{3} COOH \to_{}^{催 化 剂} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的说法正确的是

A、该反应类型属于取代反应 B、石油的裂解可生产乙烯、丙烯 C、用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯 D、乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应用于生产肥皂

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15、乙炔与水加成产物乙烯醇

({CH}_{2} = CH - OH)

不稳定，可转化为乙醛。下列说法正确的是

A、乙炔的结构式：

H - C \equiv C - H

B、中子数为10的O原子：

_{8}^{10} O

C、水的空间填充模型：

D、乙醛的结构简式：

{CH}_{3} COH

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16、“彭城七里”是徐州历史文脉的集中展示区。下列有关说法不正确的是

A、楚王陵出土的陶俑主要成分为硅酸盐 B、回龙窝小吃街烧烤用的羊油主要成分为甘油 C、九里山古战场出土的青铜剑主要成分为铜锡合金 D、五竹汉服非遗工坊制作汉服的棉布主要成分为纤维素

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17、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，

C O_{2}

资源化利用倍受关注。

(1)、回收利用CO₂是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图，反应A为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。

①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ∙mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-802.3kJ∙mol^-1

反应A的ΔH = kJ∙mol^-1

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO₂的转化效率，可能的原因是。

(2)、据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有(写出其中一种形式即可)。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为。

(3)、某研究小组使用

Z n - G a - O

催化剂实现了

C O_{2}

合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。

已知： $H_{2}$ 在 $Z n - G a - O$ 表面解离产生的 $H *$ 参与 $C O_{2}$ 的还原过程；

$Z n - G a - O$ 无催化活性，形成氧空位后有助于 $C O_{2}$ 的活化。

注：口表示氧原子空位， $*$ 表示吸附在催化剂上的微粒。

①理论上，每生成1molCH₃OH，该反应历程中消耗 $H *$ 的物质的量为mol。

②若原料气中 $H_{2}$ 比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是。

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18、三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色，难溶于冷水的物质，是合成其他一些含钴物质的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图：

已知：“浸出液”中含有Co²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋等；

(1)、加“适量NaClO₃”的作用是，发生反应的离子方程式：。

(2)、“加Na₂CO₃调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 (填化学式)。

(3)、流程中氯化铵除作反应物外，还可以防止加氨水时c(OH^-)过大，其原理是。

(4)、写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：。

(5)、该工艺得到的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体在实验室用如图装置可以制取Co₂O₃晶体。

请补充完整实验方案：取一定量的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体置于如图装置中，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，干燥得到Co₂O₃固体。(已知：2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋6NaOH=Co₂O₃↓＋12NH₃↑＋6NaCl+3H₂O)。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸)