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相关试卷

1、为探究过氧化钠与H₂O和CO₂的反应，设计了如下图实验。已知Na₂O₂与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。

(1)、连接好装置，加药品前需要进行的操作是。

(2)、装置A中发生的化学反应方程式是。

(3)、装置B的作用是。

(4)、检验装置E中收集的气体方法是。

(5)、为探究反应后固体组成，待装置

C

中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作：

实验步骤	实验现象	实验结论
I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置	产生白色沉淀	①固体中含有
Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液	产生蓝色沉淀	②固体中含有

③写出装置C中发生反应的化学方程式。(写其中一个)

(6)、某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

①取两支试管分别加入1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是(填化学式，下同)；继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是。

②按如下图所示方式进行实验，观察到的现象有开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。

请用离子方程式解释，“开始无气泡”的原因：，最后出现大量气泡。

2、

I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

（1）SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：________。

（2）现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。

（3）铜绿Cu₂(OH)₂CO₃溶于硫酸溶液的离子方程式：________。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（4）28.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^- ，则该氯化物的摩尔质量为________。

（5）标准状况下，与17g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为________。

（6）下列叙述错误的是_______。(单选题)

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. 可以用过滤方法提纯NaCl的淀粉溶液

C. 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

3、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是

A、e的某种常见化合物可以用于实验室制备O₂ B、将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C、类比d的分子式，g的分子式为HClO₄ ，是氯元素的最高价态 D、b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

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4、下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（）

A、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B、除去二氧化碳中的水蒸气（生石灰） C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） D、除去二氧化碳中的少量一氧化碳（灼热的氧化铜）

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5、下列实验操作、现象及结论都正确的是

	实验操作	现象	实验结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液不一定含有NaCl
B	将Na₂O₂与水混合，滴加几滴酚酞溶液	酚酞变红后不褪色	生成了碱性物质
C	先加稀盐酸除去OH^- ，再加AgNO₃	有白色沉淀产生	验证碱溶液中是否含有Cl^-
D	将金属钠投入CuSO₄溶液中	溶液有红色固体析出	证明金属活动性：Na＞Cu

A、A B、B C、C D、D

6、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $7.8 g {Na}_{2} O_{2}$ 中含有的阴离子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $3.01 \times 10^{23}$ 个水分子的质量为 $18 g$ C、 $22 {gCO}_{2}$ 含有 $0.5 {molCO}_{2}$ 分子，体积为 $11.2 L$ D、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 中含有的氢原子数为 $2 N_{A}$

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7、在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{△}^{CO} Fe \to_{}^{盐酸} {FeCl}_{3}$ B、 $Cu \to_{△}^{O_{2}} CuO \to_{}^{H_{2} O} Cu {(OH)}_{2}$ C、 ${CO}_{2} \to_{}^{NaOH 溶液} {NaHCO}_{3} 溶液 \to_{}^{NaOH 溶液} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \to_{}^{盐酸} {CuCl}_{2} 溶液 \to_{}^{{NaNO}_{3}} Cu {({NO}_{3})}_{2}$

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8、下列单、双线桥的表示方法正确的是

A、 B、 C、 D、

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9、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、在氧化还原反应 $3 S + 6 KOH = K_{2} {SO}_{3} + 2 K_{2} S + 3 H_{2} O$ 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C、某元素 $M$ 由化合态变为游离态， $M$ 一定被还原 D、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、氯气跟水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、少量澄清石灰水中加入过量 ${NaHCO}_{3}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$

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11、化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是

A、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 $HClO$ 易分解 B、纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D、用稀硫酸清洗做焰色试验的铁丝

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12、下列说法正确的是

A、H₂O和H₂O₂组成元素相同，所以二者为同素异形体 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、O₂转化为O₃的过程为物理变化 D、FeSO₄·7H₂O属于纯净物、化合物、盐、电解质

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13、以铬铁矿[主要成分为 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ ，还含有 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体( ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O$ ， ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

(1)、亚铬酸亚铁 $[Fe {({CrO}_{2})}_{2}]$ 中Cr的化合价是。

(2)、煅烧生成 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、酸化滤液 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 时，不选用盐酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理。

(4)、该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。

(5)、称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ )，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定(发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，当达到滴定终点时，共用去40.00mL ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液，则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。

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14、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)、用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在(填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视，滴定达到终点的现象为。

(2)、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

(3)、若滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，正确的读数为___________(填字母)

A、22.30mL B、23.65mL C、22.35mL D、23.70mL

(4)、25℃时，若向20.00mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2。已知 $\lg 5 \approx 0.7$ ，下列说法错误的是___________。

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、 $V [NaOH (aq)] = 30.00 mL$ 时， $pH \approx 12.3$

(5)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的试样(不含能与 $I^{-}$ 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00mL。
已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI + I_{2}$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
滴定时选用作滴定指示剂，试样中 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为(保留小数点后一位)。

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15、一定条件下，将NO和O₂按 $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} =2:1$ 比例充入反应容器，发生反应 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ 。温度、压强 $(p)$ 对 $NO$ 平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是

A、压强大小： $p_{1} > p_{2}$ B、温度升高，该反应的平衡常数增大 C、 $400 ℃ 、 p_{1}$ 条件下，该反应的平衡常数一定为 $\frac{20}{27}$ D、 $500 ℃ 、 p_{1}$ 条件下， $O_{2}$ 的平衡转化率为 $20 %$

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16、用标准盐酸滴定未知浓度的 $NaOH$ 溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是

A、盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B、用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C、锥形瓶先用 $NaOH$ 溶液润洗，后装入 $20.00 mLNaOH$ 溶液进行滴定 D、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

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17、在PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O₂可将HCl氧化为Cl₂ ，反应的热化学方程式为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 115.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均能自发进行 B、增大起始时 $\frac{n (O_{2})}{n (HCl)}$ 的值，可提高HCl的平衡转化率 C、加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D、反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

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18、25℃时，将 0.10 mol•L^-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L^-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：
下列有关判断错误的是

A、该温度下，醋酸的K_a的数量级为l0^-5 B、N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C、溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D、R点所示溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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19、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网	升温促进碳酸钠水解
B	社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵可分解产生HCl
C	帮厨活动：用食醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用	增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧

A、A B、B C、C D、D

20、
过碳酸钠((2Na₂CO₃•3H₂O₂)是一种环保、无毒、无刺激性气味日易干制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ．侯氏制碱法制备 Na₂CO₃
已知NH₃极易溶于水，需要防倒吸。
（1）利用装置①制备NaHCO₃
实验室利用CaCO₃和稀盐酸反应制备CO₂的离子方程式为。将制得的CO₂经过盛有(填试剂名称)的洗气瓶中除杂后，再通入溶解了NH₃的饱和食盐水中，CO₂应从(填“a”或“b”)口进。
（2）将装置①中生成的NaHCO₃固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na₂CO₃ ，仪器I的名称为。
Ⅱ．制备2Na₂CO₃•3H₂O₂
（3）过碳酸钠属于(填“绳净物”或“混合物”)。
（4）加入NaCl的目的是促进：2N₂CO₃•3H₂O₂析出，反应器中，Na₂CO₃与H₂O₂反应的化学方程式为，得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是。
Ⅲ．测定纯度[已知：M(2Na₂CO₃•3H₂O₂)=314g/mol]
反应原理为： MnO $_{4}^{-}$ + H⁺ + H₂O₂→ Mn²⁺ + H₂O + O₂↑
（5）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加入V mL0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，则产品纯度为(用含m、V的代数式表示)%。

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