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相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B、图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C、图丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表H₂S D、图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K⁺作用，体现了超分子“分子识别”的特征

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2、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可如图反应制备。
下列说法正确的是

A、该反应为加聚反应 B、碳酸二甲酯中碳氧原子一定在同一平面 C、反应式中化合物X为水 D、碳酸二甲酯可水解

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3、根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂ ，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未水解
B	向少量猪油中加入NaOH溶液并加热搅拌	形成均一稳定的混合液	猪油发生水解反应
C	向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中滴加酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	丙烯醛中存在醛基
D	向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，振荡	有固体析出	(NH₄)₂SO₄溶液能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

4、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，其结构如图所示，下列叙述不正确的是

A、迷迭香酸分子存在顺反异构体 B、迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C、1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗8molBr₂ D、1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH

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5、晶胞是晶体结构的基本单元。下列示意图可以表示晶胞的是

A、 B、 C、 D、

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6、类比是化学中的常用方法，下列说法不正确的是

A、H₂、O₂为非极性分子，所以N₂是非极性分子 B、CO₂为分子晶体，所以SiO₂是分子晶体 C、沸点：Cl₂<Br₂ ，所以沸点：H₂<O₂ D、酸性：CH₃COOH<CH₂ClCOOH，所以酸性：CHCl₂COOH<CCl₃COOH

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7、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是
A、检验乙炔分子中含有不饱和键
B、检验溴乙烷水解产物中含有Br^-
C、制备并收集乙酸乙酯
D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质互为同系物的是

A、CH₃OCH₃与CH₃CH₂CHO B、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃与 C、与 D、与

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9、“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆	葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B	宣传使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界可生物降解
C	用醋酸清洗水壶中的水垢	醋酸能与CaCO₃、Mg(OH)₂反应
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾中含N、P等元素

A、A B、B C、C D、D

10、元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是

A、硒元素的质量数为78.96 B、基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ C、基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D、硒原子的最高化合价为+4

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11、下列反应中，属于取代反应的是

A、乙醇转化为乙酸 B、乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C、苯与溴反应生成溴苯 D、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

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12、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A、氨气易溶于水 B、乙醇易溶于水 C、碘易溶于苯 D、氯气易溶于NaOH溶液

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13、下列化学用语正确的是

A、羟基的电子式： B、甲醛的结构式： C、乙炔的空间填充模型： D、p-pσ键电子云轮廓图：

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14、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是

A、用元素分析仪测定分子的空间结构 B、的核磁共振氢谱中有四组峰 C、用质谱仪鉴别CH₃CH₂CH₂Br和CH₃CHBrCH₃ D、用红外光谱鉴别CH₃COCH₃和CH₃CH₂CH₂OH

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15、广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列乐器或部件主要成分为合成纤维的是
A．唢呐：主要材料为黄铜
B．椰胡：主要材料为椰子壳
C．琵琶弦线：主要材料为尼龙线
D．大鼓鼓面：主要材料为牛皮

A、A B、B C、C D、D

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16、非罗考昔（化合物L）是一种非甾体抗炎药，其中一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

(1)、化合物D的分子式为，化合物G中的官能团名称为。化合物L中所有元素电负性由大到小顺序为。

(2)、已知 ${CH}_{3} COCl$ 名称为乙酰氯，则化合物B的名称为。

(3)、化合物X为G的同分异构体，结构中含六元碳环和酮羰基，不含过氧键，且在核磁共振氢谱只有4组峰，则X的结构简式可能是（写出一种即可）。

(4)、从化合物A生成L的全过程中，下列说法正确的有。
A．有碳氧双键和碳氢单键断裂，也有碳碳双键和碳氧单键形成
B．反应物 $K$ 中，碳原子采取的杂化方式有： ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ ，并且存在手性碳原子
C．化合物G中碳氧原子间的 $σ$ 键与 $π$ 键的个数之比为4：1

(5)、基于上述反应原理．利用、、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 合成
a. 从出发，第一步的化学方程式为。
b. 相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其反应条件为。
c. 最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。

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17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：

(1)、A的官能团的名称是；C的结构简式是；G是一种高分子化合物，其最简式是。

(2)、E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为，该反应类型是；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式；E的同分异构体能与NaHCO₃溶液反应，写出该同分异构体的结构简式(一种即可)。

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18、硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。

(1)、基态硒原子的核外电子排布式为。基态硒原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为形。

(2)、 $H_{2} {SeO}_{3}$ 的中心原子杂化类型是， ${SeO}_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。

(3)、 $H_{2} Se$ 属于（填“极性”或“非极性”）分子。 $H_{2} Se$ 的沸点低于 $H _{2} O$ ，其原因是。

(4)、聚集诱导发光化合物中电负性最大的元素是，含孤电子对的元素是。

(5)、硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子最近的硒原子个数为；若该晶胞密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，硒化锌的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数 $a$ 为pm。

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19、溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：

苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度 $/ g \cdot {cm}^{- 3}$
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
难溶
按下列合成步骤回答问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、向 $a$ 装置中加入 $50 mL$ 无水苯和少量铁屑，向 $b$ 中小心加入液溴。由 $b$ 向 $a$ 中滴入液溴，发生有机反应的方程式，该反应类型为。溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是。

(3)、反应充分后，取 $a$ 装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量（填试剂名称），然后（填操作名称）除去 ${FeBr}_{3}$ 。
②9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是。

(4)、经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有（填标号）。

(5)、生成溴苯的反应过程能量变化如图所示。
总反应的 $Δ H$ 0（“>”、“<”或“=”），（“可以”或“不可以”）只用 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 数据计算反应热数值。

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20、研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： $N_{2} O_{4} (g) \overset{}{⇌} {2NO}_{2} (g) Δ H >0$ 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线I、II，改变温度到T₂ ， c(NO₂)随t变化为曲线III。下列判断正确的是

A、温度T₁>T₂ B、反应速率v(a)=v(b) C、在T₁温度下，反应至t₁时达平衡状态 D、在T₁温度下，反应在0—t₃内的平均速率为 $v {(N}_{2} O_{4})= \frac{0 .03}{t_{3}} mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$

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