相关试卷

1、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${MgCO}_{3}$ 溶于稀盐酸： ${MgCO}_{3} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 ${Cl}_{2}$ 与冷石灰乳反应： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与少量硫酸混合： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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2、下列实验或操作方法正确的是
A验证钠与水反应为放热反应
B测氯水的 $pH$
C检验 $K^{+}$
D验证热稳定性： ${NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、稀盐酸 $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to}$ 漂白粉 B、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{{CO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${CaCl}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{HCl}{\to} {CO}_{2}$ D、 $Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2} (s) \overset{NaOH}{\to} Fe {(OH)}_{2}$

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4、在某澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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5、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水 $pH$ 的变化情况，以下分析正确的是

A、随时间增长，氯水的酸性减弱 B、随时间增长，氯水中的 $c ({Cl}_{2})$ 增大 C、随时间增长，氯水的漂白性增强 D、随时间增长，氯水的质量减小

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6、人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是

选项	操作或现象	解释
A	节日燃放的烟花五彩缤纷	活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B	食品包装袋中装有“脱氧剂”	“脱氧剂”为 $CaO$ ， $CaO$ 能吸收 $O_{2}$
C	${Na}_{2} O_{2}$ 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应产生 $O_{2}$
D	漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用	两者混合产生沉淀，影响使用效果

A、A B、B C、C D、D

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7、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A、 $NaClO$ ：漂白、消毒 B、 ${Cl}_{2}$ ：自来水消毒 C、纯碱：制玻璃、肥皂 D、苏打：制作馒头和面包的膨松剂

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8、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化的分析错误的是

A、李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，生成“紫烟”发生了化学变化 B、《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应 C、于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D、曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应

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9、 ${MnO}_{2}$ 是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，主要杂质有 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ )制备 ${MnO}_{2}$ 的一种工艺流程如图：
软锰矿 $\overset{研磨}{\to} \to_{过量较浓 H_{2} {SO}_{4} ，过量铁屑}^{溶出 (20^{°} C)} {Mn}^{2 +}$ 溶出液 $\overset{纯化}{\to} {Mn}^{2 +}$ 纯化液 $\overset{电解}{\to} {MnO}_{2}$
资料：①该工艺条件下 ${MnO}_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。
②部分金属阳离子沉淀的 $pH (25 ℃)$ 。

${Fe}^{3^{+}}$
${Al}^{3^{+}}$
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时
1.5
3.4
5.9
6.3
完全沉淀时
2.8
4.8
7.8
8.3

(1)、“溶出”时，Fe的氧化过程及得到 ${Mn}^{2 +}$ 的主要途径如图所示。
步骤Ⅱ是从软锰矿石中溶出 ${Mn}^{2 +}$ 的主要反应，反应的离子方程式是。

(2)、“纯化”时，先向溶出液中加入 ${MnO}_{2}$ ，将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化；再加入 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调节溶液pH，使 ${Fe}^{3^{+}} 、 {Al}^{3 +}$ 转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是<pH<。

(3)、已知：常温下， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 2 \times 10^{- 33}$ 。某 $pH = 5$ 的滤液中 ${Al}^{3 +}$ 的物质的量浓度为。

(4)、向0.464g所得 ${MnO}_{2}$ 产品中依次加入足量 $0.670 {gNa}_{2} C_{2} O_{4}$ 和足量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热至充分反应，再用 $0.0200 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液滴定剩余 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 至终点，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为20.00mL。已知过程中发生的反应为：
${MnO}_{2} + C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 2 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
$5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
①滴定终点的现象是：。
②计算该产品中 ${MnO}_{2}$ 的纯度。(写出计算过程，已知 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 的摩尔质量为 $134 g / mol$ )

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10、已知如下表数据( $25 ℃$ )：
物质
${CH}_{3} COOH$
HCN
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数 $(K_{a})$
$1.7 \times 10^{- 5}$
$3.6 \times 10^{- 10}$
$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11} \end{array}$

(1)、常温下，计算 $0.1 mol / L$ 的HCN溶液 $c (H^{+}) =$ 。

(2)、碳酸的第一步电离平衡常数表达式 $K_{a 1} =$ 。

(3)、同体积、同浓度的上述三种酸，溶液pH由大到小的顺序为。

(4)、同体积、等pH的上述三种酸与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最少的是。

(5)、常温下，NaCN溶液的pH7(填>、=或<)，写出 ${CN}^{-}$ 水解离子方程式。

(6)、常温下， ${NaHCO}_{3}$ 溶液的pH7(填>、=或<)，原因是(结合平衡常数进行解释)。

(7)、在NaCN溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 反应的离子方程式。

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11、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示电解池装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

(1)、若 $X 、 Y$ 都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①X电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。
②Y极上的电极反应式为。在Y极附近观察到的现象是。

(2)、如果用电解方法精炼粗铜，电解液 $a$ 选用 ${CuSO}_{4}$ 溶液，则：
①X电极的材料是，电极主要反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。

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12、二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和 $H_{2}$ 为原料生产 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的新工艺主要发生三个反应：
① $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 91 kJ / mol$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 24 kJ / mol$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{3} = - 40 kJ / mol$

(1)、新工艺的总反应为 $3 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H$ 。
① $Δ H =$ $kJ / mol$ 。
②升高温度， ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的产率(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、当反应 $3 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是(选填编号)。
A． $c (CO) : c (H_{2})$ 一定等于1：1
B．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
C．反应速率之比存在关系： $3 v {(CO)}_{生成} = v {({CO}_{2})}_{消耗}$

(3)、为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
温度高于 $240^{°} C$ 时，CO的转化率随温度升高而减小的原因是。

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13、反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{matrix} V_{2} O_{5} \\ \bar{\bar{45 0^{°} C}} \end{matrix} 2 {SO}_{3} (g) Δ H$ 机理如下，下列说法正确的是
反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = 24 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、反应I的 $Δ S < 0$ B、 $Δ H = + 198 kJ / mol$ C、该反应速率主要由反应I决定 D、通入过量空气，可提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

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14、 ${NH}_{3}$ 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以 ${Fe}_{2} O_{3}$ 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 催化还原NO为吸热反应 B、过程Ⅱ中NO为氧化剂 C、过程I中 ${NH}_{3}$ 断裂离子键 D、图2脱硝的总反应为： $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

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15、下列有关电化学实验装置的说法正确的是（）

A、用装置甲组装铜锌原电池 B、用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H₂O $=_{}^{通电}$ Cu(OH)₂+H₂↑ C、用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl₂的逸出 D、用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀

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16、已知： ${CH}_{3} COOH$ 的 $K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}, HClO$ 的 $K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$ 。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是

A、 $K_{2} S$ 溶液中： $c (K^{+}) = 2 c (S^{2 -}) + c ({HS}^{-}) + c (H_{2} S)$ B、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})$ C、 $0.1 mol / L$ 的 ${KHCO}_{3}$ 溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ D、 $pH$ 相同的① ${CH}_{3} COOK$ 、②KOH、③KClO三种溶液中的 $c (K^{+})$ ：②>③>①

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17、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 $pH$ 试纸分别测定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液 $pH$ 大	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} > {NO}_{2}^{-}$
B	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	还原性： ${Br}_{2} > S$
C	向2mL浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${BaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： ${CaCO}_{3} > {BaCO}_{3}$
D	用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别中和等体积的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液， $H_{2} {SO}_{4}$ 消耗的NaOH溶液多	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {CH}_{3} COOH$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列说法正确的是

A、向 ${Na}_{2} S$ 溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH减小 B、 $25 ℃$ 时， $pH = 5$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中，由水电离出的 $c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ C、在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源正极相连 D、标准状况下，将 $0.5 {molN}_{2}$ 和 $1.5 {molH}_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放热15.2kJ，则其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 30.4 kJ / mol$

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19、下列反应的方程式或工业生产流程正确的是

A、亚硫酸的电离方程式： $H_{2} {SO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ B、钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ C、由铝土矿冶炼铝：铝土矿 $\overset{提纯}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{通电}{\to} Al$ D、由重晶石制可溶性钡盐：重晶石( ${BaSO}_{4}) \to_{饱和碳酸钠溶液}^{反复浸取} {BaCO}_{3} \overset{盐酸}{\to} {BaCl}_{2} (aq)$

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20、 $25 ℃$ 时，在含有大量 ${Pbl}_{2}$ 的饱和溶液中存在着平衡 ${Pbl}_{2} (s) ⇌ {Pb}^{2 +} (aq) + 2 I^{-} (aq)$ ，加入KI溶液，下列说法正确的是

A、溶液中 ${Pb}^{2 +}$ 和 $I^{-}$ 浓度都增大 B、溶度积常数 $K_{sp}$ 减小 C、沉淀溶解平衡逆向移动 D、溶液中 ${Pb}^{2 +}$ 浓度不变

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A验证钠与水反应为放热反应	B测氯水的 $pH$

C检验 $K^{+}$	D验证热稳定性： ${NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}$

	${Fe}^{3^{+}}$	${Al}^{3^{+}}$	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时	1.5	3.4	5.9	6.3
完全沉淀时	2.8	4.8	7.8	8.3

物质	${CH}_{3} COOH$	HCN	$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数 $(K_{a})$	$1.7 \times 10^{- 5}$	$3.6 \times 10^{- 10}$	$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11} \end{array}$