高中化学苏教版（2019）-试题列表-第125页

1、下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是

A、

N_{2} \to_{放 电}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、

{SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S \to_{Δ}^{Cu} CuS

C、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、

{NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{{Pt,O}_{2}} NO

查看解析

2、白磷

(P_{4})

和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成

1 {molP}_{4} O_{10}

的能量变化如图。下列说法正确的是

A、白磷比红磷稳定 B、白磷燃烧是吸热反应 C、红磷转变为白磷是放热反应 D、

31 g

固态红磷完全燃烧生成

P_{4} O_{10} (s)

放出

\frac{1}{4} (E_{2} - E_{3}) kJ

热量

查看解析

3、下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、

C_{6} H_{12}

B、

C_{2} H_{4}

C、

C_{5} H_{10}

D、

C_{2} H_{6}

查看解析

4、已知在不同条件下测得反应

A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)

的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、

v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

查看解析

5、将孔雀石【主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

查看解析

6、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

请回答下列问题：

(1)、乳酸的分子式为：， 0.05mol乳酸与足量Na反应，产生标况下L氢气。

(2)、MMA中含有的官能团名称为：；该转化路线中，第二步的反应类型为：。

(3)、MP的化学名称是。

(4)、MP的同分异构体中，能发生银镜反应的有种。

(5)、MMA可在一定条件下，生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为：。

(6)、对甲基苯酚与HCHO可以在一定条件下合成线型的酚醛树脂，写出该反应的化学方程式：。

查看解析

7、第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的最高化合价为。该元素正三价简单基态离子的价层电子排布式为。

(2)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是重要的化工原料，其结构如图所示。

该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是(填序号)。

(3)、实验室常用镍试剂检验Ni²⁺ ，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。

①该沉淀中存在的化学键类型有(填字母)。

A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．共价键 E．π键

②碳氮双键中的σ键是由轨道重叠而成的(填字母)。

A．sp²和sp² B．sp和sp² C．sp和2p D.2p和2p E．sp²和2p

(4)、由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。

①该超导材料的化学式是。

②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度 $ρ =$ $g / {cm}^{3} 。$ ( 用N_A表示阿伏加德罗常数 )

查看解析

8、肉桂酸(结构简式：

)是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料。实验室可用下列反应制取肉桂酸，反应原理如下：

+(乙酸酐) $⇌_{150 \sim 170 ℃}^{无水 {CH}_{3} COONa}$ +CH₃COOH

已知：部分试剂相关数据如下

名称	相对分子质量	密度(g/cm³)	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯甲醛	106	1.044	-26	179	微溶于水
乙酸酐	102	1.082	-73	140	与水缓慢反应生成乙酸
肉桂酸	148	1.248	135	300	难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇

ⅰ．合成粗品：向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态(实验装置如图所示)。

ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作：

回答下列问题：

(1)、肉桂酸的反式结构是。

(2)、仪器a的名称是， a的上口连接盛有CaCl₂固体的干燥管，目的是。

(3)、粗品精制步骤①中Na₂CO₃溶液的主要作用是。

(4)、粗品精制步骤②中操作a的名称是。

(5)、进一步提纯肉桂酸的方法是：。

(6)、设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：。

(7)、若最后得到纯净的肉桂酸4.81g，则该反应中肉桂酸的产率是。

查看解析

9、哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是

A、1mol哌醋甲酯最多与4molH₂发生加成反应 B、哌醋甲酯有1个手性碳 C、该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 D、该分子中所有碳原子共面

查看解析

10、下列实验能达到目的的是

A、实验①可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B、实验②可用于实验室制备并收集乙烯 C、实验③可用于检验消去产物 D、实验④可用于实验室制备硝基苯

查看解析

11、有关晶体的结构如下图所示。下列说法错误的是

A、在

{CaF}_{2}

晶体中，每个晶胞平均占有4个

{Ca}^{2 +}

B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为

1 : 2

C、在

1 {mol CaC}_{2}

晶体中，阴阳离子的总个数为

2 N_{A}

D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

查看解析

12、已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是

A、原子半径：A>B>C>D B、第一电离能：A<B<C<D C、D与 C 可形成高熔点的化合物 D、最低价气态氢化物的沸点：A<C<B

查看解析

13、下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A、苯酚能与浓溴水反应而苯不能 B、乙烯能发生加成反应而乙炔不能 C、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 D、甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色而甲烷不能

查看解析

14、下列说法正确的是

A、

与

互为同分异构体 B、分子组成符合C_nH_2n+2的烃一定是同系物 C、正丁烷分子中所有碳原子均在一条直线上 D、新戊烷的一氯取代物有1种

查看解析

15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、溴的简化电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}

B、基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式为

C、1-丁醇的键线式：

D、NH₃分子的VSEPR模型为

查看解析

16、氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列物质的晶体类型与氮化硼相同的是

A、C₆₀ B、铁 C、硝酸钾 D、金刚石

查看解析

17、室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物G路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)、化合物A中的官能团名称是。

(2)、化合物B的分子式为。

(3)、C生成D的反应方程式为。

(4)、化合物X仅含碳氢氧元素，相对分子质量比化合物B大14，且在核磁共振氢谱上只有1组峰。X的结构简式为。

(5)、根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	有机产物的结构简式	反应类型
a			取代反应
b			消去反应

(6)、参照上述合成路线，设计以苯和

为原料(无机试剂任选)制备化合物H(

)的合成路线。

查看解析

18、铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子轨道表示式为，位于周期表区。

(2)、Cu²⁺能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。

步骤	实验操作	实验现象或结论
ⅰ	向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色的溶液
ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

①写出步骤i中“沉淀溶解得到深蓝色的溶液”的离子方程式。

②已知[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为(填“正四面体”或“平面正方形”)。

③配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中的配位原子为。

(3)、①铜是一种导电性良好的金属，其晶胞结构如图所示，则该晶体中每个铜原子周围与它最近且相等距离的铜原子有个；若晶体密度为dg·cm^-3 ，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值N_A为(用含d和a的式子表示)。

②一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则该晶体中粒子个数比Cu：In：Te=。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则D点原子的分数坐标为。

查看解析

19、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

(1)、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
X	电子只有一种自旋取向
Y	基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等
Z	与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素

①Y位于周期表中的第周期第族。

②X与Y形成化合物YX₄ ，其空间结构为。

③Y与Z形成的YZ^-常作为配位化合物中的配体。在YZ^-中，元素Y的原子采取sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为。

(2)、几种含氯化合物的熔点如下表：

物质	NaCl	AlCl₃	SiCl₄
熔点/℃	801	190*	-70.4

*在250kPa条件下

①NaCl的熔点明显高于SiCl₄ ，其原因是。

②AlCl₃处于熔融状态时可以二聚分子Al₂Cl₆形式存在，其原因是AlCl₃为缺电子分子，Al倾向于接受电子对形成sp³杂化轨道。请写出Al₂Cl₆的结构式。

(3)、ZnSO₄·7H₂O结构示意图如图，回答下列问题：

①H₂O中H-O-H键角(填“＞”“＜”或“=”) ${SO}_{4}^{2-}$ 中O-S-O键角，原因是。

②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为(填“a”或“b”)。

查看解析

20、乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	﹣72~﹣74	135~138
相对密度/(g·cm^-3)	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

(1)、下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)。

(2)、该合成反应中应采用的加热方法为。

(3)、①中需使用冷水，目的是。

(4)、③中用浓盐酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。

(5)、④采用的纯化方法为，本实验的产率为%

(6)、设计实验检验制得乙酰水杨酸晶体中羧基和酯基官能团。

步骤	现象	结论
取样品加入水中，振荡静置、向两支试管中分别加入2mL清液	/	/
向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液		含有羧基
向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO₃溶液中和过量硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡		含有酯基

查看解析

相关试卷