高中化学苏教版（2019）-试题列表-第123页

1、关于氯元素的单质及其化合物的描述，正确的是

A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B、纯净的

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C、氯水滴在有色布条上，一会儿有色布条褪色，说明

{Cl}_{2}

有漂白性 D、氯水不稳定难以长期保存，人们将其制成更稳定的

NaClO

、

Ca {(ClO)}_{2}

等次氯酸盐

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2、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A、钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 B、

{Na}_{2} O_{2}

与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 C、钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D、当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象

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3、下列颜色变化不属于化学变化的是

A、黄色的铜质硬币产生绿斑 B、新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗 C、灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰 D、新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色

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4、下列对某些概念的理解和判断正确的是

A、电解质是在水溶液或者熔融条件下可以发生电离的化合物 B、能与水反应生成碱的氧化物，一定是碱性氧化物 C、胶体和其它分散系的本质区别是能发生丁达尔效应 D、单位物质的量的气体，在标准状况下所占据的体积，即为气体的摩尔体积

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5、下列离子方程式正确的是

A、

Na

与

{CuSO}_{4}

水溶液反应：

2 Na + {Cu}^{2 +} = Cu + 2 {Na}^{+}

B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

C、碳酸银可溶于稀硝酸：

{Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = 2 {Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：

{OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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6、下列透明溶液中，能大量共存的是

A、

H^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

H^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

D、

H^{+}

、

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

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7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、

{CO}_{2} \to {CO}_{3}^{2 -}

B、

Na \to NaOH

C、

{Cl}_{2} \to {ClO}^{-}

D、

{Fe}^{3 +} \to {Fe}^{2 +}

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8、下列关于化学家及其贡献的说法不正确的是

A、波义耳提出元素的概念 B、阿伦尼乌斯提出了电离模型 C、拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D、舍勒发现并命名了氯气

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9、下列工业制备中，所使用的原料及其转化关系正确的是

A、制漂白粉：

{Cl}_{2}

石灰水漂白粉 B、制备金属钠：

NaCl

溶液

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} Na

C、生产盐酸：

H_{2} \to_{点 燃}^{{Cl}_{2}} HCl

D、印刷电路板：

{Fe}^{3 +} \to_{}^{Cu} Fe

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10、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A、氢氧化铁胶体净水 B、氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料 C、生石灰用作雪饼的干燥剂 D、漂白液漂白织物

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11、下列反应不属于四大基本反应类型的是

A、

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

B、

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑

C、

2 {NaHCO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑

D、

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

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12、下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是

A、

H_{2} O = O^{2 -} + 2 H^{+}

B、

{NH}_{4} {NO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {NO}_{3}^{-}

C、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 2 {Fe}^{2 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -}

D、

H_{2} {SO}_{4} = H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

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13、下列物质属于电解质的是

A、铜丝 B、熔融的

{MgCl}_{2}

C、酒精 D、

NaCl

溶液

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14、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是

A、硫酸铜溶液 B、蒸馏水 C、云、雾 D、有色玻璃

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15、下列与实验有关的图标及其说明不正确的是


A．排风	B．腐蚀	C．热烫	D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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16、下列仪器名称不正确的是


A．坩埚	B．泥三角	C．封液漏斗	D．集气瓶

A、A B、B C、C D、D

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17、下列俗名对应的物质类别与其它不同的是

A、小苏打 B、纯碱 C、胆矾 D、烧碱

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18、甲醇是重要的化工基础原料，以CO₂为原料制甲醇具有重要的社会价值。

(1)、电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，生成CH₃OH的电极反应式为。

(2)、CO₂催化加氢制甲醇。CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要反应为

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OHg)+H₂O(g) △H=—49.2kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ/mol

在恒压、n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3时，CO₂平衡转化率和CH₃OH平衡选择性随温度的变化如题图所示。[CH₃OH选择性= $\frac{n(生成 {CH}_{3} OH)}{n(消耗 {CO}_{2})}$ ×100%]

①236~250℃范围内，CO₂平衡转化率随温度升高而下降的原因是。

②244℃时，反应一段时间后，测得CH₃OH选择性为56.8%(图中A点)，不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OH选择性的措施有。

③244℃时，向密闭容器内投入1molCO₂和3molH₂充分反应，则平衡时生成CH₃OH的物质的量为mol(保留小数点后4位)。

④已知反应Ⅱ的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则 $\frac{k {}_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、CO₂加氢制甲醇催化剂的研究。

用Co-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇，相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图所示，甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是。

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19、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(除非特别说明，本题中反应条件均为25℃)

(1)、甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH₃OH(g)

⇌

HCHO(g)+H₂(g)。已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	C-O	O-H	C=O	H-H
键能/kJ/mol	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

则该反应的△H=。

(2)、以甲烷和H₂O为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H=165.0kJ/mol。甲烷与H₂O制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是。

(3)、硼氢化钠(NaBH₄)制氢

①向NaBH₄水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO₂)和氢气。写出该反应的化学方程式。

②上述NaBH₄制氢为放热过程，该反应能自发进行的条件是。

A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断

(4)、乙苯脱氢能制得H₂ ，同时制得苯乙烯，反应原理如下：

+H₂(g) △H₁；

实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系(总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。若投料比m=1：9[m= $\frac{n(乙苯)}{{n(H}_{2} O)}$ ]反应温度为600℃，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是(填选项字母)。

a．v_正(乙苯)=v_逆(苯乙烯)

b．容器内压强不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H₂的物质的量之比不再变化

f．容器内气体密度不再变化

(5)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示：

正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H₂体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为[已知：该条件下H₂的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)×时间(⒅)；N_A=6.0×10²³mol；e=1.60×10^-19C]。

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20、硫化氢(H₂S)是石油化工、煤化工等行业的废气，常用碱液进行吸收处理。

(1)、25℃时，向某浓度的Na₂S溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中S^2-、HS^-和H₂S等含硫微粒的物质的量分数、随pH变化的关系如图所示。

①H₂S第一步电离的平衡常数K_a1(H₂S)约为。

②若向10 mL0.1 mol/LNa₂S中滴加20 mL0.1 mol/LHCl中，该反应的化学平衡常数K=。

(2)、①已知：H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-6.3 ， K_a2=1×10^-10.3。将过量H₂S气体通入Na₂CO₃溶液中，发生反应的离子反应方程式为：。

②已知甲酸、次氯酸的电离平衡常数K_a(HCOOH)=10^-3.75、K_a(HClO)=10^-7.5 ，相同c(H⁺)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)c(HClO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、将N₂或CO₂通入某含少量H₂S的溶液中，可以吹出H₂S研究发现，用CO₂吹出H₂S的效果更好，其原因是。

(4)、我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H₂S协同脱除，部分反应机理如图所示(物质吸附在催化剂表面用*标注)。

从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为。

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