高中化学苏教版（2019）-试题列表-第122页

1、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A、

\overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to}

B、CH₃CH₂Br

\to_{Δ}^{NaOH/ 乙 醇}

CH₃CH₂OH C、CH₃CH₂CH₂OH

\to_{Cu,Δ}^{O_{2}}

D、

\to_{{FeBr}_{3}}^{{Br}_{2}}

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2、阅读下列材料，回答下列问题。

卤代烃广泛用于药物合成、化工生产中。溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂，以邻二氯苯为原料经硝化、氟代、还原、缩合、水解等一系列反应，可合成治疗敏感菌引起的各类感染的“诺氟沙星”。

(1)、下列关于“诺氟沙星”说法正确的是

A、该物质的分子式为C₁₆H₁₆FN₃O₃ B、该化合物中含氧官能团为羰基和酰胺基 C、1mol该化合物中含有4mol碳碳双键 D、该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应

(2)、下列有关乙基、溴乙烷和邻二氯苯的说法正确的是

A、乙基带有一个单位负电荷 B、溴乙烷属于饱和烃 C、邻二氯苯分子中所有原子共平面 D、溴乙烷和邻二氯苯属于同系物

(3)、下列有关上述有机化学反应的说法正确的是

A、溴乙烷能发生消去反应 B、硝化反应过程中引入的官能团是-NH₂ C、氟代反应的产物只有一种 D、水解反应属于氧化还原反应

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3、构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法不正确的是

A、苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于羟基使苯环上邻、对位上的氢原子更活泼 B、乙炔在空气中燃烧产生黑烟而乙烷燃烧没有黑烟，是由于碳碳三键更易断裂 C、乙酸有弱酸性而乙醇呈中性，是由于

使O-H键的极性增强 D、HCOOH的酸性强于乙酸，是由于-CH₃使羧基更难电离出氢离子

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4、下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是

A、乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜 B、甲醛分子中所有原子共平面，可用于制酚醛树脂 C、乙二醇易溶于水，可用作汽油防冻液 D、苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘

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5、下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是


A．用装置甲制备乙烯	B．用装置乙除去乙烯中混有的SO₂等气体

C．用装置丙收集乙烯	D．用装置丁验证乙烯与Br₂发生反应

A、A B、B C、C D、D

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6、化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是

A、羟基的电子式：

B、

的命名：2-甲基丁烷 C、乙烯的结构简式为：CH₂CH₂ D、甲烷分子的球棍模型为：

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7、第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是

A、“冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 B、颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C、场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D、冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

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8、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入

100 mL

某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。

(1)、标况下

112 mL

的该气体含有原子数量约为。

(2)、经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。

(3)、该盐酸的物质的量浓度为

mol/L

。

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9、

无水三氯化铁 $({FeCl}_{3})$ 是一种重要的有机合成催化剂，实验室分两步制备 ${FeCl}_{3}$ ，按要求回答下列问题：

（1）实验室制备氯气的离子反应方程式________。

（2）装 ${MnO}_{2}$ 的容器名称：________；C装置中试剂名称________。

（3）某同学在实验过程中对A装置进行改进(如右图A'所示)，说明实验装置改进的目的________。

II．合成无水 ${FeCl}_{3}$

已知：① ${FeCl}_{3}$ 具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；

② ${FeCl}_{3}$ 沸点在 $100 ℃$ 左右，易升华。

（4）描述装置D中实验现象________。

（5）F收集器后还需要添加一个装置，选________(填“甲”或“乙”)，并说明理由：________。

（6）下列有关说法不正确的是___________。

A. 若没有装置

B

，在铁粉反应完全的情况下，

{FeCl}_{3}

产量会减少

B. 为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置

D

中酒精灯再点装置

A

中酒精灯

C. 装置

D

出气口粗管的目的是能防止堵塞

D. 装置

F

作用是冷凝和收集

{FeCl}_{3}

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10、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题：

(1)、请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。

(2)、

NaH

能与水剧烈反应：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，该反应中氧化剂的化学式是，并用双线桥表示该反应的电子转移：。

(3)、通常将

Na

与

{NaNO}_{2}

在空气中共热制取

{Na}_{2} O

，反应的另一产物为

N_{2}

，则该反应的化学方程式为，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因。

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11、用硫酸钠晶体

({Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O)

来配制

450 mL 0.1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

溶液，请回答：

(1)、完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

(2)、溶液配制实验操作的顺序是。(字母表示，字母可重复)

$b \to e \to__\to__\to__\to__\to g \to d \to f$

a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移

(3)、下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B、固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(4)、实验室欲配制

100 mL 0.015 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

稀溶液，需要用量筒量取

0.1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

溶液的体积为

mL

。

(5)、实验室有一瓶

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，其

{SO}_{4}^{2 -}

浓度与

0.015 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

溶液相等，计算

50 mL

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中含

{Fe}^{3 +}

的质量g。

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12、按要求完成下列各小题：

(1)、写出下列物质的化学式或名称：次氯酸，

{ClO}_{2}

。

(2)、覆铜板腐蚀液主要成分的化学式。

(3)、写出

Na

与水反应的化学方程式。

(4)、

{Fe}_{3} O_{4}

与盐酸反应的离子方程式。

(5)、①稀盐酸 ②固体

{Na}_{2} {SO}_{4}

③

Cu {(OH)}_{2}

④

{CO}_{2}

⑤

Ba {(OH)}_{2}

⑥

{CH}_{4}

⑦

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有(填序号)。

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13、下列实验操作、现象和结论均正确的是

编号	实验操作	现象	结论
A	为探究铁与水蒸气反应产物铁的价态，将固体产物溶于足量的盐酸，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液不显血红色	铁和水反应的产物中不含+3价的铁
B	在2个烧杯中分别加入 $X$ 溶液和蒸馏水，将石墨电极分别插入两个烧杯中，将两个烧杯串联成闭合电路	装置中的灯泡没有变亮	$X$ 不是电解质
C	把水滴入盛有少量 ${Na}_{2} O_{2}$ 的试管中，等气泡消失后，再加少量 ${MnO}_{2}$	加 ${MnO}_{2}$ 后又出现气泡	${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应，有中间产物 $H_{2} O_{2}$ 生成
D	用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察实验现象	火焰呈黄色	检验样品中一定含有钠元素，且一定不含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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14、我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是

A、该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B、应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳

({CO}_{2})

，随后再通入足量的氨气

({NH}_{3})

C、循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体

X

为

{CO}_{2}

D、可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有

{Cl}^{-}

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15、下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是

序号	①	②	③	④
氧化剂	${Cl}_{2}$	${KMnO}_{4}$	${KClO}_{3}$	${KMnO}_{4}$
还原剂	${FeCl}_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$HCl$ (浓)	$HCl$
其它反应物	/	$H_{2} {SO}_{4}$	/	/
氧化产物	？	$O_{2}$	${Cl}_{2}$	${Cl}_{2}$
还原产物	${FeCl}_{3}$	${MnSO}_{4}$	${Cl}_{2}$	${MnCl}_{2}$

A、反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B、氧化性比较：

{KMnO}_{4} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2}

C、②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的

{KMnO}_{4}

的物质的量不同 D、利用③、④反应制备等量的

{Cl}_{2}

，消耗

HCl

物质的量的比例为1：1

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16、下列关于可溶性盐

Ca (ClO) Cl

的说法不正确的是

A、

Ca (ClO) Cl

固体能导电，属于强电解质 B、根据其物质组成可推测

Ca (ClO) Cl

具有强氧化性 C、能与空气中的

{CO}_{2}

和水蒸气反应而变质 D、与盐酸反应的离子方程式：

{ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，

32 g S

的摩尔质量为

32 g

B、在标准状况下，

18 {gH}_{2} O

的体积约为

22.4 L

C、

80 gNaOH

溶于水配成溶液，其物质的量浓度为

2 mol / L

D、

16 g

臭氧

O_{3}

中含有

N_{A}

个氧原子

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18、为除去括号里的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

固体

({Na}_{2} {CO}_{3})

：加热固体至恒重 B、

{Fe}_{3} O_{4}

固体(FeO)：将混合物在空气中加热 C、

{CO}_{2} (HCl)

：通入足量的饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中洗气 D、

{FeCl}_{3}

溶液(

{CuCl}_{2}

)：加过量的铁粉，过滤

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19、下列实验操作能达到实验目的是


①	②	③	④

A、在配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验步骤中，操作①是定容 B、使用操作②是测氯水的

pH

值 C、可以利用装置③做钠的燃烧实验 D、将装置④大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物

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20、食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入

KSCN

溶液无明显现象，滴加氯水后变红。下列叙述不正确的是

A、该灰黑色粉末原来可能是铁粉 B、食品包装盒内小袋的作用是抗氧化 C、在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代 D、滴加氯水后溶液变红，使溶液变红的物质是硫氰化铁

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