高中化学苏教版（2019）-试题列表-第121页

1、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $NaClO$

【规格】 $1000mL$

【物质的量浓度】 $4 .0mol/L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)

a．　　　　b．　　　　c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450ml c (NaClO) = 0.06 mol \cdot L^{- 1}

的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $NaClO$ 浓度偏高的是。(填字母序号)

a．取用的“84消毒液”原液是久置的

b．定容操作时，俯视刻度线

c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

pH

试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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2、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于(1)的简单实验(填“1”、“2”或“3”，“4”)，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I．在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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3、将0.4gNaOH和1.06g

{Na}_{2} {CO}_{_{3}}^{}

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L^{- 1}

稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成

C O_{2}^{}

的物质的量的关系的是

A、

B、

C、

D、

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4、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、利用Si可制作光导纤维 C、铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料 D、锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电

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5、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)的工艺流程如图：

已知：① ${NaClO}_{2}$ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ ；

②纯 ${ClO}_{2}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

下列说法正确的是

A、工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B、“

{ClO}_{2}

发生器”中鼓入空气的作用是将

{NaClO}_{3}

氧化成

{ClO}_{2}

C、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为

2NaOH + {2ClO}_{2} = {NaClO}_{2} + H_{2} O + {NaClO}_{3}

D、对

{NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O

晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

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6、阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如图：

(1)、化合物ⅰ的官能团为。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有

x 、 y

两种，熔沸点：

x > y

，则

y

的核磁共振氢谱上有组吸收峰。写出一种与

x

相同官能团的芳香族同分异构体。

(2)、根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$	浓溴水
$b$			酯化反应

(3)、下列关于该合成路线说法正确的是___________。

A、化合物ⅲ中C的杂化方式只有

sp ​^{2}

杂化 B、化合物ⅳ到ⅴ转化过程中只有极性键的断裂和形成 C、化合物

{ClCH}_{2} COCl

中共价键的成键方式有“头碰头”和“肩并肩”两种方式 D、化合物ⅵ有可能所有原子共平面

(4)、以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

$(a)$ 第一步反应中，有机生成物为(写结构简式)。

$(b)$ 相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为。

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7、

{CH}_{4}

除了可以用作燃料之外，还有很多用途。

{CH}_{4}

还原

{CO}_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

(1)、有利于提高

{CO}_{2}

平衡转化率的条件是。(任答2点)

(2)、对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是___________。

A、

{CH}_{4}

的体积分数不变 B、单位时间内断开

2 m o d C = O

键，同时生成

2 m o l H - H

键 C、恒容条件下混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变

(3)、恒压、

750^{\circ} C

时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比

1 ： 3

投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现

{CO}_{2}

高效转化。

①下列说法正确的是。

A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用

B．过程ⅱ $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 的平衡正移

C．过程ⅱ产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $1 {molCO}_{2}$ 需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入 $He$ ，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因。

(4)、一定条件下，

{CH}_{4}

也可与

{NO}_{2}

反应生成无污染的气态物质与液态水。

已知：反应1： $N_{2} (g) + O_{2} ⇌ 2 N O (g) Δ H_{1} = + 183 k J / m o l$

反应2： $2 N O (g) + O_{2} ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H_{2} = - 115 k J / m o l$

①已知 ${CH}_{4}$ 的燃烧热为 $890.3 kJ / mol$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H =$ $kJ / mol$ 。

②向恒容密闭容器中充入气体 $n (C H_{4}) ： n (N O_{2}) = 1 ： 2$ 发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，初始压强为 $192 k P a$ ，测得 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度 $(T)$ 的关系如图所示。温度为 $T_{3} K$ 时，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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8、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：

、

(1)、基态

N

原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、化合物

b

的阴离子空间构型为。

(3)、关于上述两种化合物，说法正确的是___________。

A、上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键 B、上述离子液体中，

C 、 N

原子的杂化方式均有

sp ​^{2}

和

sp ​^{3}

杂化 C、元素

C 、 N 、 O 、 F

形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的

(4)、某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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9、金属铼

(Re)

广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：

(1)、①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是。

②“焙烧”过程中 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ ，反应方程式为 $4 {ReS}_{2} + 10 CaO + 19 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Ca {({ReO}_{4})}_{2} +$ 。

(2)、“萃取”机理为：

R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} = R_{3} N \cdot {HRO}_{4}

，则“反萃取”对应的离子方程式为；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的

pH = 9.0

，则溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(填 “

>

”“

<

”或“

=

”)。(已知：常温下

{lgK}_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7

)

(3)、“反萃取”后，从

{NH}_{4} {ReO}_{4}

溶液中得到晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(4)、

{NH}_{4} {ReO}_{4}

经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为。

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10、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛，某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化铁的探究实验。

Ⅰ． ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

（1） ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

①配制 $100 mL$ 一定浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

Ⅱ． ${SO}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液相关反应的探究

实验事实：小组同学向 $1 mL 0.5 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 至饱和，溶液变成红色。

提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？

查阅资料：① $Fe ^{3 +}$ 与阴离子形成配合物，且 $Fe$ (Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。

② ${SO}_{2}$ 溶液中，存在的含有硫元素的微粒有 ${SO}_{2} 、 H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$

提出猜想： $a ．$ 溶液变为红色与 ${SO}_{3}^{2-}$ 有关；

$b ．$ 溶液变为红色与 ${HSO}_{3}^{-}$ 有关。

实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $3 mL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色
②	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入___________溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色

（2）完成表格：实验②中加入溶液。

上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。

测量溶液： $0.5 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液 $+ amL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 $+ bmL 1 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液

参比溶液： $0.5 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液 $+ 0.5 mL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 $+ 7 mL$ 蒸馏水

图中 $A 、 B 、 C$ 三点对应加入各试剂的体积如表所示。

点	$1 mol / {LFeCl}_{3} / mL$	$1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3} / mL$	$1 mol / {LNaHSO}_{3} / mL$
$A$	0.5	4.0	0.0
$B$		$a$	$b$
$C$		0.0	4.0

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。

②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。

（3）补充上表中数值，其中 $a =$ ， $b =$ 。

实验结论：

（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。

（5）常温下，溶液中 $+ 4$ 价含硫微粒物质的量分数随 $pH$ 变化曲线如图所示。

则 $H_{2} {SO}_{3}$ 的第二步电离平衡常数 ${Ka}_{2} =$ 。

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11、电解废旧锂电池中的

L i M n_{2} O_{4}

示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A、电极A接电源的正极 B、电极B为发生的反应为：

M n^{2 +} + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = M n O_{2} + 2 H_{2} O

C、电解结束，溶液的

p H

增大 D、当外电路中通过

2 m o l

电子时，A极消耗

1 m o l L i M n_{2} O_{4}

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12、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A、所有碳原子处于同一平面 B、分子中存在着手性C原子 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、

1 mol

该物质最多能与

1 molNaOH

溶液发生反应

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13、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	室温下用 $pH$ 计测定同浓度的 $NaClO$ 溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH ， NaClO$ 溶液的 $pH$ 较大	$HClO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 都是弱酸
B	向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出	蛋白质发生了盐析
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1滴 $KSCN$ 溶液，再加入稀 $KCl$ 溶液，溶液颜色变浅色	其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 液中加入乙醇，析出蓝色晶体 $[Cu ({NH}_{3})_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O]$	乙醇的极性比水的极性弱

A、A B、B C、C D、D

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14、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。

W 、 X 、 Y 、 Z 、 Q

分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，

Y

原子

s

轨道和

p

轨道的电子数相同，

Q

是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A、半径大小：

Q > X > Y > Z > W

B、电负性：

Z > Y > X > W

C、

{XY}_{2}

和

W_{2} Y

的空间结构相同 D、简单氢化物稳定性：

Z > Y

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15、氯碱工业涉及

C l_{2} 、 H_{2} 、 N a O H 、 N a C l O

等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

40 gNaOH

固体中的离子数目为

2 N_{A}

B、

NaClO

溶液中，

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l O^{-}) + c (O H^{-})

C、标况下，

22.4 L

的

H_{2}

和

{Cl}_{2}

混合气体，共价键数目为

N_{A}

D、

1 {molCl}_{2}

与足量

NaOH

溶液反应生成

NaClO

转移电子数为

2 N_{A}

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16、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、过量

a

在氯气中燃烧可以生成

b

B、往装有

b

溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成

d

C、可用

KSCN

和

H_{2} O_{2}

检验

e

溶液中是否含有

b

中的阳离子 D、在

b \to c \to d \to e \to b

的循环转化关系中只存在1个氧化还原反应

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17、实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是

A	B	C	D

苯甲酸重结晶	分离溴苯和苯	比较 $Fe ^{2 +}$ 和 $I^{-}$ 的还原性	制备 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子

c

可识别

K ​^{+}

，其合成方法如图。下列说法正确的是

A、

a

可与溴水发生加成反应 B、该反应为消去反应 C、

c

核磁共振氢谱有3组峰 D、

c

可增加

K M n O_{4}

在苯中的溶解度

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19、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	节日里美丽灿烂的烟花表演	金属的焰色试验
B	潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸	蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 ${SiO}_{2}$ 反应
D	用 $FeS$ 除去工业废水中的 $Cu ^{2 +}$	$FeS$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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20、下列化学用语或表述正确的是

A、

C O_{2}

的空间结构：

V

形 B、

K O H

的电子式：

C、基态

​_{24} C r

原子的价层电子轨道表示式为：

D、顺—2—丁烯的结构简式：

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