高中化学苏教版（2019）-试题列表-第133页

1、下列化学用语或图示不正确的是

A、2-丁烯的实验式：CH₂ B、SO

_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

C、基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹ D、HF分子中σ键的形成：

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2、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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3、制作食醋的传统方法是发酵谷物中的淀粉，其过程包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段，食醋风味的产生与其制作过程中生成的酯类物质有关。下列说法不正确的是

A、淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B、发酵制醇阶段有CO₂产生 C、发酵制酸阶段有酯类物质产生 D、上述三个阶段均应在无氧条件下进行

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4、为缓解温室效应与能源供应之间的冲突，

{CO}_{2}

的资源化利用已成为研究的热点。

(1)、

{CH}_{4}

、

{CO}_{2}

重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。

①已知：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =+41 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+75 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅲ： $2 CO (g) = {CO}_{2} (g) + C (s)$ ${ΔH}_{3} =-172 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②其他条件相同， ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体在催化剂a、b作用下分别发生重整反应，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a、b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，剩余固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是。

(2)、利用

{CO}_{2}

制备甲酸。

①我国科学家利用 ${CO}_{2}$ 在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化过程如图所示。

${CO}_{2}$ 与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体X，X的结构式为。该催化过程的总反应为。

②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

阴极主要发生的电极反应式：。

③ ${CO}_{2}$ /HCOOH循环在氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢转化为 ${HCOO}^{-}$ 的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率迅速上升，但是在80～100℃范围内， ${HCO}_{3}^{-}$ 催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是。

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5、

某兴趣小组利用废旧铂镍催化剂回收金属铂，实验步骤如下：

步骤Ⅰ 利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。

（1）为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为。

步骤Ⅱ 取出步骤Ⅰ中所得固体，洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到含 $H_{2} {PtCl}_{6}$ 的溶液。

（2）写出Pt发生反应的化学方程式：。

（3）该过程需控制在40℃左右的原因是。

步骤Ⅲ 向 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中加入等体积的NH₄Cl溶液，生成 ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ 沉淀。反应原理： ${({PtCl}_{6})}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+} = {({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6} ↓$ ， $K_{sp} [{({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}] =1 .6 \times 10^{-6}$ 。

（4）为使铂沉淀完全，即 $c ({[{PtCl}_{6}]}^{2-}) {<10}^{-5} mol \cdot L^{-1}$ ，所加 ${NH}_{4} Cl$ 溶液浓度最小为 $mol \cdot L^{- 1}$ (忽略混合时溶液体积变化)。

步骤Ⅳ 向溶液中加入溶液，充分反应后得到金属铂，同时有 $N_{2}$ 逸出。

（5）还原0.5mol ${({NH}_{4})}_{2} {PtCl}_{6}$ ，参加反应 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的物质的量为mol。

（6）铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，化学式为 ${PtNi}_{3}$ ，图中“○”代表金属原子Pt或Ni，请在答题卡上将Pt原子所在位置涂黑。

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6、有机物F是合成药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子杂化方式为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、反应D→E中，

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。E→F中有副产物(

C_{13} H_{14} O_{3} F_{2}

)生成，其结构简式为。

(4)、W是组成比F少“

C_{3} H_{6}

”的有机物。写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体的结构简式：。

①能与溶液发生显色反应，也能发生银镜反应；

②分子中有4种化学环境的氢。

(5)、写出以

和

{CH}_{2} ({COOCH}_{3})

为原料制备化合物

的合成路线流程图(题中有机试剂可选用，其它无机试剂和有机溶剂仟用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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7、某废弃锂离子电池正极材料(含

{LiCoO}_{2}

、

{LiNiO}_{2}

及少量Al、Fe、

{SiO}_{2}

等杂质)的湿法回收流程如下：

已知：

①常温下，溶液中部分金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH如下：Al³⁺：4.7 Fe²⁺：8.6 Fe³⁺：3.2

② ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。

(1)、“酸浸”

①将正极活性材料进行破碎处理的目的是。

② ${LiCoO}_{2}$ 在浸取过程中发生反应的化学方程式为。

(2)、“调pH=5”

①加入NaOH调pH之前要检验是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，其操作为：。

②滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉钴”称取沉钴后所得

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

固体5.49 g高温灼烧，残留固体的质量随温度变化关系如图所示。500℃时所得钴的氧化物化学式为(写出计算过程)。

(4)、“沉锂”

在10mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示( ${CO}_{2}$ 逸出未画出)

补充由“沉钴”后的母液制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的操作方案：向母液中加入(须使用的试剂：NaOH溶液，饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，乙醇溶液)，得到 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 。

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8、

{CH}_{4}

与

H_{2} O

重整制氢的主要反应为

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} >0$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} <0$

在一定条件下，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:2$ 混合气体通入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的

Δ S < 0

B、曲线a为CO的物质的量分数 C、通过提高投料比或增大压强方式可提高

{CH}_{4}

平衡转化率 D、450～550℃，浓度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅱ的影响

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9、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、工业制硝酸：

{NH}_{3} \frac{O_{2}}{催 化 剂, Δ} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、工业制硫酸：

S \to_{Δ}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、工业制漂白粉：

CaO \overset{H_{2} O}{\to} Ca {(OH)}_{2} \overset{{Cl}_{2}}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

D、工业制金属镁：

Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2}

溶液

\overset{通 电}{\to} Mg

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10、化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子的含氧官能团为羰基、酯基 B、1 mol Y可以与5 mol

H_{2}

完全加成 C、Z分子中没有手性碳原子 D、Y、Z可以用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别

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11、阅读下列材料，完成下面小题：

碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是一种清洁能源，燃烧热较大；反应 $4 CO (g) + Ni (s) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ 可用于提纯Ni；工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅，硅是重要的半导体材料； $H_{2} {CS}_{3}$ 是一种弱酸，在水中缓慢生成 $H_{2} {CO}_{3}$ ， ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 是一种杀菌剂；四氯化锗( ${GeCl}_{4}$ )水解可得到 ${GeO}_{2}$ ；醋酸铅[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ ]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]

4 s^{2} 4 p^{2}

B、1 mol

{CS}_{3}^{2-}

中含有

σ

键数为3 mol C、

{SiHCl}_{3}

的空间构型为平面四边形 D、配合物

Ni {(CO)}_{4}

中含离子键、共价键

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、氢气还原三氯硅烷的反应：

{SiHCl}_{3} {+H}_{2} \overset{1100 ℃}{＝} Si+3HCl

B、

H_{2} {CS}_{3}

与水反应：

H_{2} {CS}_{3} + 3 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} S ↑

C、水解

{GeCl}_{4}

制

{GeO}_{2}

：

{GeCl}_{4} + 2 H_{2} O = {GeO}_{2} ↓ + 4 HCl

D、醋酸铅溶液吸收

H_{2} S

气体：

{Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}

(3)、下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{CH}_{4}

燃烧热较大，可作为燃料 B、

{Na}_{2} {CS}_{3}

溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D、CO具有氧化性，可用于冶炼铁等金属

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12、“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：

{HgS+O}_{2} {=Hg+SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

S^{2-}

的结构示意图为

B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的VSEPR模型为直线形

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13、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是

A、“中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B、“复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C、“神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D、“天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素

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14、有机物G是合成一种重要疱疹药物的中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为。

(2)、化合物D中官能团的名称为，

D \to E

的反应类型为。

(3)、化合物F的结构简式为。

(4)、

B \to C

的反应方程式为。

(5)、芳香族化合物M是C的同分异构体，M能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两个取代基 ②催化氧化后的产物能发生银镜反应

写出其中苯环上一溴代物只有两种的结构简式(任写一种)。

(6)、参照上述路线，以苯甲醇(

)和

为原料设计合成路线合成

(无机试剂任选，注明反应试剂和条件)。

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15、

铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

I．将氨水逐滴加入到 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，形成难溶物，继续添加氨水后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向上述溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，最终析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。

（1）Cu位于周期表________区，基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子排布式为________。

（2）形成难溶物的离子反应方程式为________。

（3） ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 具有对称的空间结构， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的两个 ${NH}_{3}$ 被两个 ${Cl}^{-}$ 取代，能得到两种不同结构的产物，则 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中心离子与配体形成的空间结构是_______。