相关试卷

1、阅读下列材料，完成下列小题：
铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 ${HCrO}_{4}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如 ${HS}^{-}$ 、 $H_{2} S_{n}$ 、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。 ${BaCrO}_{4}$ 、氧化铬绿( ${Cr}_{2} O_{3}$ )、 $Cr {(OH)}_{3}$ 在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰( ${CrO}_{2} {Cl}_{2}$ )常温下为深红色液体，能与 ${CCl}_{4}$ 、 ${CS}_{2}$ 等互溶。

(1)、下列说法正确的是

A、 $H_{2} S_{2}$ 空间构型为直线形 B、 ${CS}_{2}$ 中C原子采用 ${sp}^{2}$ 杂化 C、Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为 $3 d^{2} 4 s^{1}$ D、 ${CrO}_{2} {Cl}_{2}$ 为分子晶体

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、 ${BaCrO}_{4}$ 与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备 ${CrCl}_{3}$ ： $C_{2} H_{5} OH + 4 {BaCrO}_{4} + 20 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{水浴加热}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} ↑ + 4 {CrCl}_{3} + 4 {BaCl}_{2} + 13 H_{2} O$ B、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 中滴加硫酸： ${CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ C、在 $pH = 9$ 的水溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 与 ${HS}^{-}$ 反应： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 3 {HS}^{-} + 5 H_{2} O = 2 Cr {(OH)}_{3} ↓ + 3 S ↓ + 7 {OH}^{-}$ D、重铬酸钠( ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot H_{2} O$ )与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿： ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot H_{2} O + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Cr}_{2} O_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4} + 5 H_{2} O + N_{2} ↑$

(3)、下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是

A、Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原 B、氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用 C、 $Cr {(OH)}_{3}$ 为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液 D、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量

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2、摩尔盐 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是

A、半径： $r (O^{2}) > r (S^{2})$ B、第一电离能： $I_{1} (N) < I_{1} (O)$ C、沸点： ${NH}_{3} > H_{2} O$ D、键角： $H_{2} O < {NH}_{4}^{+}$

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3、下列实验原理及装置均正确的是

A、图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B、图乙：探究NaHCO₃固体的热稳定性 C、图丙：用标准酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液 D、图丁：采用如图装置蒸干FeSO₄溶液获得FeSO₄·7H₂O

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4、反应 $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O$ 可制备消毒剂 ${ClO}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图为 B、 ${NaClO}_{3}$ 中只含有离子键 C、 ${ClO}_{2}$ 中Cl元素的化合价为 $+ 4$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间构型为正四面体

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5、我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是

A、Si B、Ca C、Fe D、Cu

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6、研究 ${CO}_{2}$ 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 被誉为“21世纪的清洁燃料，由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = + 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。

(2)、 $T_{1} ^{\circ} C$ 时，将 $1 mol$ 二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} (g) + CO (g)$ ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间 $t/min$
0
5
10
15
20
$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$
10.0
13.6
15.8
17.7
18.9
20.0
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2} (K_{p}$ 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。

(3)、恒压下将 ${CO}_{2}$ 和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内 ${CH}_{3} OH$ 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中： ${CH}_{3} OH$ 的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应中 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ 。
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是 $^{\circ} C$ ，最佳催化剂是。
②温度高于 $230^{\circ} C$ ， ${CH}_{3} OH$ 产率随温度升高而下降的原因是。

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7、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在 $25^{\circ} C$ 时为无色透明结晶，电离常数 $K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。

(1)、① $25^{\circ} C$ ， ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$ 。
②实验室中用ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。

(2)、用移液管量取 $25.00 mL$ 上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，其操作步骤如下：
$i$ ．检查滴定管是否漏水；
ii．用蒸馏水洗净滴定管，___________；
iii．滴定管中注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；
iv.再重复操作两次，消耗 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液平均体积为 $VmL$ 。
①将步骤ii补充完整。
②下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
③该草酸样品中草酸的纯度是(用含 $a$ 、 $V$ 的代数式表示)。

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8、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 可实现汽车尾气的无害化处理。

(1)、下列措施能加快反应速率的是(填字母)。
a．恒温恒容下，充入 $CO (g)$
b．恒温恒容下，充入 $He (g)$ 增大压强
c．升高温度
d．将 ${CO}_{2} (g)$ 从体系中分离出来

(2)、在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
a． $CO$ 的浓度不再改变
b．气体密度保持不变
c． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$
d． $v (CO) = 2 v (N_{2})$

(3)、一定温度下，在容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入物质的量均为 $1 mol$ 的 $NO (g)$ 和 $CO (g)$ ，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
① $0 \sim 2 min$ 内， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
② $CO$ 的平衡转化率为。
③平衡时， $N_{2}$ 的体积分数为。

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9、现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。

(1)、⑤、⑥溶液分别呈性、性。

(2)、其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是。

(3)、若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②③(填“>”“<”或“=”)。

(4)、将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥(填“>”“<”或“=”)。

(5)、将①④混合，若有c(CH₃COO⁻)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性

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10、按要求完成下列问题：

(1)、漂粉精主要成分的化学式为：。

(2)、电解液态水制备 $1 {molO}_{2} (g)$ ，电解反应的 $Δ H = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(3)、实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离 $(H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-})$ ，写出液氨自耦电离的方程式。

(4)、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可通过调节 $pH$ 改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。

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11、下列实验探究方案能达到探究目的是

	探究方案	探究目的
A	分别向 $4 mL 0.1 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液中加 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.2 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体	探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应
C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	探究溶液中含Na元素
D	向 $5 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的 $I_{2}$ ，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应的限度

A、A B、B C、C D、D

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12、常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $pH = 4$ 的未知浓度 $H_{2} A$ 溶液。溶液中分布分数 $δ$ 与 $pH$ 之间的变化关系如图所示。
[已知： $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ， $10^{- 1.7} \approx 0.02$ ]
下列叙述不正确的是

A、曲线①代表 $δ (H_{2} A)$ ，曲线②代表 $δ ({HA}^{-})$ B、 $H_{2} A$ 溶液的浓度约为 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $NaHA$ 溶液显碱性 D、 $a$ 点溶液中： $c ({Na}^{+}) > 2 c (A^{2 -}) + c (H_{2} A)$

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13、在 $2 L$ 恒容密闭容器中，充入 $2.0 molNO$ 和 $2.0 {molSO}_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $2 NO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {SO}_{3} (g)$ ，测得平衡体系中 $NO$ 、 ${SO}_{3}$ 的物质的量分数 $(x%)$ 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、 $T_{1}$ 时，当 $2 v_{正} ({SO}_{3}) = v_{逆} (N_{2})$ 时反应达到平衡状态 C、 $T_{2}$ 时，若反应经 $ts$ 达到平衡，则 $v (N_{2}) = \frac{1}{3 t} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $b$ 点时，往容器中再充入 $NO$ 、 ${SO}_{2}$ 各 $1.0 mol$ ，再次平衡时 $x% (N_{2})$ 减小

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14、人体血液里存在 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系，可使血液的 $pH$ 稳定在7.4左右，当血液 $pH$ 低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示： $H^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} O (1)$ ，已知 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、人体发生碱中毒时注射 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以缓解症状 B、当过量的碱进入血液中时，只发生反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、 $pH = 7.00$ 的血液中， $c (H_{2} {CO}_{3}) < c ({HCO}_{3}^{-})$ D、 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c (H_{2} {CO}_{3}) = 1$ 的缓冲体系中： $c ({OH}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$

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15、已知气相直接水合法可以制取乙醇： $H_{2} O (g) + C_{2} H_{4} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$ $Δ H$ 。投料比为 $n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{4}) = 1 : 1$ 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A、 $Δ H < 0$ ， $p_{1} < p_{2}$ B、在 $p_{2}$ 、 $280^{\circ} C$ 条件下， $C$ 点的 $v_{逆} > v_{正}$ C、如果温度过高，该反应不能自发 D、A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%

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16、下列示意图表示正确的是

A、图①表示碳的燃烧热 B、图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ C、已知稳定性顺序： $B < A < C$ ，某反应由两步反应 $A \to B \to C$ 构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D、由图④可知：该反应在低温下可自发进行

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17、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Na₂S_x发生氧化反应生成 ${xmolNa}_{2} {SO}_{4}$ 失去电子数为 $8 N_{A}$ B、 $36.5 gHCl$ 和 $22.4 LNO$ 气体所含原子数均为 $2 N_{A}$ C、足量铁粉与 $3 mol$ 氯气反应转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 mol$ 锌与适量浓硫酸恰好反应生成 ${SO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的分子总数为 $N_{A}$

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18、二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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19、下列操作规范且能达到实验目的的是
A．测定中和热
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定锌和稀硫酸反应的速率
D．测定氯水的 $pH$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列离子方程式正确的是

A、向 $NaClO$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 的离子方程式为： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$ C、过量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向 ${BaCO}_{3}$ 固体中加入过量的稀 $H_{2} {SO}_{4} : {BaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ba}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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反应时间 $t/min$	0	5	10	15	20	$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0


A．测定中和热	B．探究浓度对化学反应速率的影响

C．测定锌和稀硫酸反应的速率	D．测定氯水的 $pH$