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相关试卷

1、某研究团队用HClCuCl₂混合溶液作腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是( )

A、X为盐酸 B、BDD电极反应式：H₂O－e^－===HO·＋H^＋ C、蚀铜槽中发生的反应：CuCl₂＋Cu＋4HCl===2H₂CuCl₃ D、当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol Cl^－到BDD电极区域

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2、某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理如图所示。下列叙述不正确的是( )

A、阳极可能的副产物有O₂ B、阴极电极反应为O₂＋4e^－＋4HR===2H₂O＋4R^－ C、装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D、容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质

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3、己二腈[NC(CH₂)₄CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯腈(CH₂==CHCN)转化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的是( )

A、石墨电极1是阴极 B、电解过程中稀硫酸浓度减小 C、石墨电极2的电极反应式为2CH₂==CHCN＋2H^＋＋2e^－NC(CH₂)₄CN D、制备1 mol NC(CH₂)₄CN，生成O₂的体积为22.4 L(标准状况)

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4、利用电解池原理可将CO₂转化为燃料或者化学品。如图通过将CO₂与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。下列说法正确的是( )

A、装置中b电极为阴极，发生还原反应 B、电极a的电极反应可能为CO₂＋H₂O＋2e^－===HCOO^－＋OH- C、中间的离子交换膜一定是质子交换膜 D、电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1

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5、关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是( )
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察到明显锈蚀
8小时未观察到明显锈蚀
1小时观察到明显锈蚀

A、①中，NaCl溶液中溶解的O₂不足以使生铁片明显锈蚀 B、②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H₂O C、③中正极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－ D、对比①②③，说明苯能隔绝O₂

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6、氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是( )

A、阶段Ⅰ中，电源a为正极、b为负极 B、阶段Ⅱ中阴极的电极反应为Na_0.44_－_xMnO₂＋xe^－＋xNa^＋===Na_0.44MnO₂ C、比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，且便于提纯NaOH D、阶段Ⅰ和Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水中进行

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7、利用库仑测硫仪测定气体中SO₂的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO₂将I $_{3}^{-}$ 还原，测硫仪便自动电解，溶液中 $\frac{c l_{3}^{-}}{c l^{-}}$ 保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池(其他气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑)。下列说法正确的是( )

A、M接电源的负极 B、阳极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑ C、反应结束后溶液的pH增大 D、混合气体中SO₂的体积分数为 $\frac{11 2_{x}}{965 V}$ ×100%

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8、电催化还原CO₂以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原CO₂为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A、装置图中外电路箭头方向表示电流的方向 B、电极b的电极反应式为CO₂＋2e^－＋H₂O===CO＋2OH^－ C、电极a上生成1 mol O₂时，理论上可还原44.8 L CO₂ D、选用合适的催化剂，利用该装置也可能将CO₂转化为CH₄、CH₃OH等

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9、电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：2CrO $_{4}^{2 -}$ ＋2H^＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H₂O)，下列说法不正确的是( )

A、阴极室生成的物质为NaOH和H₂ B、阳极发生的电极反应是2H₂O－4e^－===4H^＋＋O₂↑ C、a离子交换膜为阳离子交换膜 D、当外电路中转移2 mol电子时，阳极室可生成1 mol Cr₂O $_{7}^{2 -}$

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10、北京化工大学的科研工作者研究出将CO₂转化为甲酸，同时将5－羟甲基糠醛转化为2，5－呋喃二羧酸的电化学增值装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )

A、双极膜中间层中的OH^－在外电场作用下向电极b方向迁移 B、阴极上的反应式为＋6e^－＋6OH^－===＋4H₂O C、制得1 mol羧基，理论上外电路中迁移了3 mol电子 D、工作时，电极b区域pH不变

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11、对氨基苯酚( ，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是( )

A、b点电势高于a点 B、乙醇的作用是促进硝基苯的溶解 C、电极c上的反应为：＋3H₂O＋4e^－===＋4OH^－ D、当生成1 mol 时，右侧生成的CO₂在标准状况下的体积为22.4 L

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12、科学家利用多晶铜高效催化电解CO₂制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是( )

A、铂电极为阳极，产生的气体是O₂和CO₂ B、多晶铜电极的电极反应式为2CO₂＋12HCO $_{3}^{-}$ ＋12e^－===C₂H₄＋12CO $_{3}^{2 -}$ ＋4H₂O C、通电过程中，溶液中HCO $_{3}^{-}$ 通过阴离子交换膜向右槽移动 D、当电路中通过0.6 mol电子时，理论上能产生C₂H₄ 1.12 L

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13、过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是( )

A、a为外接电源的负极 B、电解总反应：O₂＋2H^＋＋2SO $_{4}^{2 -}$ H₂O₂＋S₂O $_{8}^{2 -}$ C、阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D、电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小

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14、我国科学家以石墨烯壳层封装钴镍纳米粒子的“铠甲”催化剂作电极，实现了合成气中H₂S杂质的高效去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A、x为电源负极，阴极区溶液的pH增大 B、为同时实现氢气和硫粉的分离与回收，隔膜为阳离子交换膜 C、阳极的电极反应式为H₂S－2e^－===S↓＋2H^＋ D、通电一段时间后，阴极区的溶液可以补充到阳极区，实现电解液的再生

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15、如图为电解法处理含有Cl^－、NO $_{3}^{-}$ 的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中，H^＋吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是( )

A、起催化作用的是Fe(Ⅲ) B、b极的电极反应式为：10H^＋＋NO $_{3}^{-}$ ＋8e^－===NH $_{4}^{+}$ ＋3H₂O C、阳极附近的pH变小 D、废水处理过程中Cl^－浓度基本不变

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16、我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在电流作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )

A、催化电极a上的电势低于催化电极b B、工作一段时间后，右室中c(OH^－)不变 C、生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D、若使用铅酸蓄电池作电源，获得1 mol NH₃时，铅酸蓄电池中有8 mol H₂O生成

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17、环己烷()是一种重要的有机溶剂。一种以苯()为原料电化学合成环己烷的装置如图(M、N均为Pt电极)所示。下列说法错误的是( )

A、b为直流电源的正极 B、电解一段时间后阳极区溶液中c $(H^{+})$ 增大 C、M极的电极反应式为＋6e^－＋6H^＋=== D、若N极产生2.24 L(标准状况)气体，则电路中转移0.2 mol电子

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18、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是( )

选项	X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na₂SO₄溶液	U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O
C	负极	CuCl₂溶液	b管中有气体逸出
D	负极	NaOH溶液	溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

19、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )

A、“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 B、在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀 C、海轮船壳上镶入锌块，利用的防护方法是外接电流法 D、铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象

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20、破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺和H₂ ，下列说法不正确的是( )

A、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B、随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C、铁电极上的电极反应式为：2NH₃＋2e^－＝H₂↑＋2NH $_{2}^{-}$ D、每生成标准状况下22.4 mL H₂ ，消耗0.010 mol Zn

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