高中化学苏教版（2019）-试题列表-第142页

1、

中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。

I．热化学法将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇

反应① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(已知： ${CH}_{3} OH$ (或 $CO$ )的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH) 或 n (CO)}{n ({CO}_{2}) 参与反应} \times 100 %$ )

将 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 混合气体以一定流速通过装有催化剂反应器， ${CH}_{3} OH$ 选择性、 $H_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。

（1）230℃时，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率为40%，此时剩余 $H_{2}$ 的物质的量为。

（2）随着温度的升高， $H_{2}$ 的转化率增大，其主要原因是。

（3）其他条件不变，增大压强，CO选择性变化为(填“不变”、“变大”或“变小”)。

II． ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 和 $CO$

1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。

（4）根据图示写出该反应的化学方程式：。

（5）在催化剂中添加少量多孔 $CaO$ 能提高 ${CO}_{2}$ 转化率，其原因是。

（6）根据反应机理，该催化重整的过程可描述为。

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2、工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

和

{FeSO}_{4}

，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

，忽略其它杂质)为原料制备

{Fe}_{3} O_{4}

的流程如下：

回答下列问题：

(1)、硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为。还原时间与

{Fe}^{3 +}

还原率的关系如图所示，则最佳还原时间为

a =

小时。

(2)、加

NaOH

调

pH

时，

pH

与悬浊液中

\frac{n ({Fe}^{III})}{n ({Fe}^{II})}

关系如图所示，则调

pH

为

c =

(填具体值)，向调

pH

后的溶液中通入空气的目的是。

(3)、已知：

{FeSO}_{4} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 NaOH = {Fe}_{3} O_{4} ↓ + 4 {Na}_{2} {SO}_{4} + 4 H_{2} O

可以制备

{Fe}_{3} O_{4}

晶体。请补充完整以

{FeSO}_{4}

溶液为原料制备

{Fe}_{3} O_{4}

的实验方案：取

40 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1mol·L^-1

1mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液)

(4)、亚铁盐常用于氧化还原滴定。某实验测定

NaClO

样品中

{NaClO}_{3}

质量分数的方法如下。取

3.000 gNaClO

样品，加水溶解，加入过量

H_{2} O_{2}

，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余

H_{2} O_{2}

，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入

1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

标准溶液

22.00 mL

，充分反应后，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定过量的

{FeSO}_{4}

溶液至终点，到达滴定终点时消耗

{KMnO}_{4}

溶液的体积为

20.00 mL

。

已知：酸性条件下 ${FeSO}_{4}$ 与 ${NaClO}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 反应的离子方程式如下：

${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ ${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

①加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是除去 $NaClO$ ，已知 $NaClO$ 反应后生成 $NaCl$ ，写出该反应的化学方程式：。

②计算样品中 ${NaClO}_{3}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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3、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)、25℃时，体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸

HX

溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。

①25℃时，醋酸的电离常数HX的电离常数。(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)

②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(2)、泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应。

①NaHCO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)

②使用时将灭火器倒过来摇动即可，试写出该反应的离子方程式：。

(3)、常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的

NaOH

溶液等体积混合，混合溶液的pH=5。该混合溶液中c(A^-)-c(Na⁺)=mol/L(填准确数值，无需计算)。

(4)、已知：二元酸H₂R电离方程式是

H_{2} {R=H}^{+} {+HR}^{-}

，

{HR}^{-} ⇌ H^{+} {+R}^{2-}

，假设0.1 mol/LNaHR溶液c(H⁺)=a mol/L，则0.1 mol/LH₂R溶液中c(H⁺)是___________

A、小于

(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}

B、大于

(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}

C、等于

(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}

D、等于

2amol \cdot L^{-1}

(5)、T℃时K_w=10^-13 ，该温度下将Va LpH=a的NaOH溶液与V_bL10^-b mol/L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则Va：Vb；若Va：Vb=1：3，且a=11，b=3，则所得溶液的pH=。

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4、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0.035 g/mL

，实验室用标准

NaOH

溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

(1)、选用(填“甲”或“乙”)滴定管量取

10.00 mL

白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数

a

为

mL

，将其稀释至

100 mL

备用。

(2)、为尽可能的减少实验误差，应该选(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。

(3)、用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视。

(4)、该滴定实验达到终点时的现象是。

(5)、用

0.060 mol/L

标准

NaOH

溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$25.00 mL$	0.02	25.01
2	$25.00 mL$	0.70	25.71
3	$25.00 mL$	0.50	24.20

则该品牌白醋中醋酸含量为 $mg/mL$ 。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______(填字母，下同)。

A、读取

NaOH

溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B、取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C、碱式滴定管未用标准

NaOH

溶液润洗就直接注入标准

NaOH

溶液 D、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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5、乙醇-水催化重整可获得

H_{2}

，其主要反应为：

反应① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ 　 $Δ H = 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应② $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ ，若仅考虑上述反应，平衡时 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示。

$CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$

下列说法不正确的是

A、反应

C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) = 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)

的

Δ H = + 255.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、图中曲线①表示平衡时

{CO}_{2}

选择性随温度的变化 C、一定温度下，增大

c (C_{2} H_{5} OH) / c (H_{2} O)

可提高

C_{2} H_{5} OH

的平衡转化率 D、由图可知，

300 ° C

后升高温度曲线②呈下降趋势，说明温度对反应②速率的影响比对反应①的大

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6、燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将

{SO}_{2}

转化为

{NH}_{4} {HSO}_{3}

，再氧化成

{NH}_{4} {HSO}_{4}

。已知

H_{2} {SO}_{3}

的电离常数

K_{al} = 1.5 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}

，

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数

K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、常温下

{NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液的

pH > 7

B、

{NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、若溶液中

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c (H_{2} {SO}_{3})} = 1.5

时，溶液的

pH = 4.5

D、向

{NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液中通入空气发生反应的离子方程式：

2 {HSO}_{3}^{-} + O_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

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7、常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用 $pH$ 试纸测得等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	酸性强弱： ${CH}_{3} COOH < {HNO}_{2}$
B	相同条件下，分别测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H > 0$
D	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体 $X$ ，出现白色沉淀	气体 $X$ 一定具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8、常温下，向

0.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{3}

溶液中缓慢加入固体

NaOH

(溶液体积不变)，溶液中

H_{2} {SO}_{3}

、

{HSO}_{3}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

的物质的量分数随

pH

的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 1 \times 10^{- 7.2} mol \cdot L^{- 1}

B、

a

点到

m

点发生的主要离子反应：

H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O

C、

m

点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为

c ({HSO}_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

D、b点溶液中

2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) > c ({Na}^{+})

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9、探究

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

锥形瓶号	1	2	3	4
反应温度/℃	20	20	40	40
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL	10	10	10	10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL	10	5	10	4
$H_{2} O / mL$	0	x	0	6
浑浊出现时间/s	10	16	5	8

A、该反应也可以通过单位时间内

{SO}_{4}^{2 -}

浓度的变化来表示化学反应速率的快慢 B、2号瓶中x为5 C、3号瓶第

10 s

反应结束，用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

来表示前

10 s

内平均反应速率为

0.01 mol/ (L \cdot s)

D、由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

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10、环戊二烯易生成双环戊二烯，该反应为2

(g)

⇌

(g)。不同温度下(其它条件相同)，在容积均为2L的两个密闭容器中，环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、T₁＜T₂ B、a点的反应速率小于c点的反应速率 C、从开始到a点环戊二烯的平均反应速率　为0.6mol·L⁻¹·h⁻¹ D、T₁温度时，若容器体积为1L，则反应进行1h时，双环戊二烯的体积分数＞

\frac{3}{7}

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11、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A、将

1 mLpH = 6

的盐酸稀释至

100 mL

后，溶液

pH = 8

B、

pH = 5

的醋酸和

pH = 5

氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C、将

pH = 5

的盐酸和

pH = 5

的醋酸等体积混合，溶液

pH < 5

D、

pH = 11

的氢氧化钠溶液与

pH = 3

的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性

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12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液：

{NH}_{4}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、使酚酞变红的溶液：

{Mg}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、水电离的

c_{水} (H^{+}) = 10^{- 12} mol / L

的溶液：

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、无色透明溶液中：

K^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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13、我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原

{CO}_{2}

制备

C_{2} H_{6}

，化学原理是

{2CO}_{2} (g) + {7H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g) + {4H}_{2} O (g)

Δ H < 0

，下列说法错误的是

A、P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能 B、当

{CO}_{2}

的消耗速率与

H_{2}

的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡 C、当水蒸汽浓度为

{CO}_{2}

浓度的2倍时，反应已达平衡状态 D、该反应在低温下能自发进行

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14、下列说法正确的是

A、软脂酸

({CH}_{3} {({CH}_{2})}_{14} COOH)

燃烧热的热化学方程式为：

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{14} COOH (s) + 23 O_{2} (g) = 16 {CO}_{2} (g) + 16 H_{2} O (g) Δ H = - 9273 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)

和

CO (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

两个反应的

Δ H

相同 C、

I_{2} (g) + H_{2} (g) = 2 HI (g) Δ H = - 9.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

1 {molI}_{2} (g)

和

1 {molH}_{2} (g)

的总能量高于

2 molHI (g)

的能量 D、已知

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则稀硫酸与稀

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应生成

2 mol

水，放出

2 \times 57.3 kJ

的热量

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15、化学与生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是

A、将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程 B、CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D、明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒

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16、

物质的转化在生活、生产领域应用广泛。已知25℃时

物质	$Ca {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$	${CaCO}_{3}$	${MgCO}_{3}$	${CaSO}_{4}$
$K_{sp}$	$5.5 \times 10^{- 6}$	$5.6 \times 10^{- 12}$	$3.4 \times 10^{- 9}$	$6.8 \times 10^{- 6}$	$4.9 \times 10^{- 5}$

回答下列问题：

Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其 $pH > 7$ 。

（1）静置后上层清液中， $c ({Ca}^{2 +})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“>”“<”或“=”)。

（2）向悬浊液体系中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ (填“增大”“减小”或“保持不变”)。

Ⅱ．锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，可先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ ，然后用酸除去。已知

（3）用过量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡数日(忽略浸泡后 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的浓度变化)，水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 能否全部转化为 ${CaCO}_{3}$ ？结合计算说明(已知当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为转化反应进行完全)。

（4）某同学以 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液为例，探究不同浓度 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知。

Ⅲ．白云石的主要成分为 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ ，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下：

（5）结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是。

（6）该流程中可循环利用的物质有(填写物质的化学式)。

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17、

{CH}_{3} COONa

溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和

NaOH

溶液反应得到。

(1)、

{CH}_{3} COONa

水溶液呈性 (填“酸”或“碱”)。

(2)、用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准液滴定

25.00 mL

未知浓度的

{CH}_{3} COOH

溶液，回答下列问题：

① $NaOH$ 标准液应盛装在下图中的(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是(填甲基橙或酚酞)。判断滴定达到终点的现象为。

②滴定过程中，当滴加 $25.00 mLNaOH$ 溶液时 ${CH}_{3} COOH$ 恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

③下列操作会导致实验结果偏低的是(填字母)。

a．达到滴定终点时，仰视读数

b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗

c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出

d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

(3)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
$HClO$	$K = 4.0 \times 10^{- 8}$
${CH}_{3} COOH$	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

①若把 $HClO$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 都看作是酸，其中酸性最弱的是。向 $NaClO$ 溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ，发生反应的化学方程式。

②25℃，等浓度的a． $NaClO$ 溶液、b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和c． ${CH}_{3} COONa$ 溶液，三种溶液的 $pH$ 由小到大的顺序为。(用 $abc$ 符号表示)

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18、

Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。

实验编号	反应温度	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol/L 硫酸溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验编号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t₁
②	40	2	V₁	0	t₂
③	20	1	2	V₂	t₃

（1）实验①②研究的是对化学反应速率的影响，V₁=。

（2）实验①③研究的是对化学反应速率的影响，V₂=。

（3） t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。

Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

（5）若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃ ，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N₂和2.0mol H₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

50—150s内的平均反应速率v(N₂)= 。

（6）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A (g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol， H－H的键能为436kJ/mol，N－H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH₃过程中ΔH=。反应达到(5)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。

（7）为加快反应速率，可以采取的措施是。

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃

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19、

随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

Ⅰ.以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应。

（1）上述反应中，有利于提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A. 高温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D. 低温低压

（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ $Δ H_{1} = - 159.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

第二步： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 72.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①合成尿素总反应的热化学方程式为________。

②第一步反应速率较快的理由是________。

Ⅱ．以 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 催化重整制备合成气： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，在密闭容器中通入物质的量均为 $0.2 mol$ 的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 在一定条件下发生反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

（3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A. 反应速率： $2 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{正} (H_{2})$	B. 同时断裂 $2 molC - H$ 键和 $1 molH - H$ 键
C. 容器内混合气体的压强保持不变	D. 容器中混合气体的密度保持不变

（4）由图可知，Y点速率 $v_{正}$ ________ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强 $P_{1}$ ________ $P_{2}$ 。

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20、一种储能电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时电子由多孔碳流向电极

Pb

B、放电时多孔碳电极反应：

{Fe}^{2 +} + e^{-} = {Fe}^{3 +}

C、储能时

Pb

电极发生氧化反应 D、储能时总反应

{PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +}

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