相关试卷

1、天然溶洞的形成与岩石中的 ${CaCO}_{3}$ 和空气中的 ${CO}_{2}$ 溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。溶洞水体中的 $H_{2} {CO}_{3}$ 与空气中的 ${CO}_{2}$ 保持平衡，常温下某溶洞水体中 $lgc (X)$ (X为 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${Ca}^{2 +}$ )与pH变化的关系如图所示。已知 $Ksp ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.7}$ ，下列说法正确的是

A、曲线①代表 ${HCO}_{3}^{-}$ ，曲线②代表 ${Ca}^{2 +}$ B、由图中的数据计算得 $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 10.3}$ C、 $pH = 10.3$ 时， $c ({Ca}^{2 +}) = 10^{- 7.6} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $a = - 5.35$

查看解析
2、常温下、将等体积、浓度均为 $0.40 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ 溶液与新制 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知： $H_{2} {SO}_{3}$ $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$
$K_{sp} ({BaSO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}$
下列说法不正确的是

A、 ${BaSO}_{3}$ 悬浊液中 $c ({Ba}^{2 +}) > c ({SO}_{3}^{2 -})$ B、 ${BaCl}_{2}$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液混合后出现的白色浑浊不含有 ${BaSO}_{3}$ C、将 $0.40 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{3}$ 溶液稀释到 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({SO}_{3}^{2 -})$ 几乎不变 D、存在反应 ${Ba}^{2 +} + H_{2} {SO}_{3} + H_{2} O_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H^{+} + H_{2} O$ 是出现白色沉淀的主要原因

查看解析
3、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法不正确的是

A、图2中，辅助阳极材料本身不失去电子，图1中阳极材料失去电子 B、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 C、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均发生化学反应

查看解析
4、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时 ${Li}^{+}$ 得电子成为 $Li$ 嵌入该薄膜材料中；电极B为 ${LiCoO}_{2}$ 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A、充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B、放电时，电极B为正极，反应可表示为 ${Li}_{1 - x} {CoO}_{2} + x {Li}^{+} + x e^{-} = {LiCoO}_{2}$ C、放电时，外电路通过 $a mol$ 电子时，内电路中有 $a {mol Li}^{+}$ 通过LiPON薄膜电解质从B极迁移到A极，LiPON薄膜电解质损失 $a {mol Li}^{+}$ D、电池总反应可表示为 ${Li}_{x} Si + {Li}_{1 - x} {CoO}_{2} ⇌_{充电}^{放电} Si + {LiCoO}_{2}$

查看解析
5、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应［ ${({CH}_{3})}_{3} CBr + H_{2} O ⇌ {({CH}_{3})}_{3} COH + HBr$ ］的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是

A、升高温度，水解平衡转化率降低 B、第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成 C、水解反应的速率由第1步决定 D、 ${({CH}_{3})}_{3} C - Cl$ 比 ${({CH}_{3})}_{3} C - Br$ 更容易水解生成 ${({CH}_{3})}_{3} C - OH$

查看解析
6、下列装置或操作不能达到目的的是

A、操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO₂(g，红棕色) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g，无色)的ΔH<0 B、操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C、操作③判断K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI) D、装置④实现反应Cu+2Fe³^＋=Cu²⁺+2Fe²^＋的化学能转变为电能

查看解析
7、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsⁿnp²ⁿ。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是

A、元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物 B、B、C、D元素第一电离能：C>B>D C、元素C、D形成的化合物C₂D₂ ，阴阳离子个数比为1：1 D、元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物

查看解析
8、通常情况下， ${NCl}_{3}$ 是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对 ${NCl}_{3}$ 有关叙述不正确的是

A、分子中 $N - Cl$ 键键长小于 ${CCl}_{4}$ 分子中 $C - Cl$ 键键长 B、 ${NCl}_{3}$ 分子空间构型为三角锥形，中心N原子 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${NCl}_{3}$ 键角比 ${NF}_{3}$ 小 D、 ${NH}_{2} Cl$ 是一种长效缓释有机氯消毒剂，则 ${NCl}_{3}$ 水解生成 ${NH}_{3}$ 和 $HClO$

查看解析
9、 $25 ℃$ 时，下列说法不正确的是

A、将 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体与 ${SOCl}_{2}$ 混合加热可得到无水 ${AlCl}_{3}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释， $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$ 、 $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ 都增大 C、常温下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 3$ 的HCl等体积混合后，混合溶液的 $pH = 3$ D、将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、② $0.1 mol / L$ 盐酸、③ $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液、④ $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液， ${c(Ag}^{+}) :$ ①>④=②>③

查看解析
10、下列化学反应与方程式相符的是

A、硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S^2-+O₂+4H⁺＝2S↓+2H₂O B、四氯化钛加热水解完全：TiCl₄+(x+2)H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ TiO₂·xH₂O↓+4HCl C、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：3S₂O $_{3}^{2 -}$ +2H⁺＝2SO $_{4}^{2 -}$ +4S↓+H₂O D、过量 ${SO}_{2}$ 通入Na₂S溶液中：3SO₂+2S^2-＝3S+2SO $_{3}^{2 -}$

查看解析
11、下列说法不正确的是

A、油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 B、花生油、裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 ${CH}_{3} COOH$ 中C原子的杂化轨道类型为 ${sp}^{2}$ 杂化和 ${sp}^{3}$ 杂化 D、淀粉与稀硫酸共热，待溶液冷却后加入新制氢氧化铜并加热，根据是否有砖红色沉淀，可判断淀粉是否水解

查看解析
12、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业生产中用 $H_{2}$ 还原 ${SiHCl}_{3}$ 制备高纯硅 B、工业上用水吸收 ${SO}_{3}$ 制备硫酸 C、 ${Cl}_{2}$ 通入冷的石灰乳中，得到以 ${Ca(ClO)}_{2}$ 为有效成分的漂白粉 D、FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$

查看解析
13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、 ${SiO}_{2}$ 导电能力强，可用于生产光导纤维 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污 C、 ${BaSO}_{4}$ 不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D、硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳

查看解析
14、硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是

A、Fe元素位于周期表d区 B、在奶粉中添加硫酸亚铁，作为营养强化剂 C、硫酸亚铁溶液易被氧化 D、硫酸亚铁不能作为污水处理的混凝剂

查看解析
15、下列化学用语表示正确的是

A、基态As原子的价层电子排布式： ${3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{5}$ B、 ${SO}_{2}$ 价层电子对互斥(VSEPR)模型： C、基态氧原子的轨道表示式是： D、 $N_{2}$ 的电子式：

查看解析
16、锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为 ${FeS}_{2} + 4 Li = Fe + 2 {Li}_{2} S$ 。以下说法正确的是

A、 $Li$ 作负极发生氧化反应 B、电解质溶液可使用稀硫酸 C、每生成1molFe转移2mol电子 D、电子由 $Li$ 电极流出，经电解质溶液流回 $Li$ 电极

查看解析
17、一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是
物质
A．浓 $H_{2} {SO}_{4}$
B． ${Cl}_{2}$
安全使用标识
腐蚀类物质
毒性物质
物质
C． ${KNO}_{3}$
D． ${CCl}_{4}$
安全使用标识
爆炸类物质
易燃类物质

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、新药物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路线如下。
已知： $\to_{无水醚}^{{1) R}^{2} - MgBr}$ $\overset{{2) H}_{2} O / H^{+}}{\to}$
回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的分子式是，名称为。

(2)、化合物ⅱ的结构简式为。

(3)、化合物ⅲ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其结构简式是。

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
、高温高压
②
还原反应

(5)、化合物ⅶ中含氧官能团的名称为。

(6)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_____(填字母)。

A、由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，有 $C = O$ 键的断裂和 $C = N$ 键的生成 B、由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物能与水分子形成氢键 C、化合物ⅵ中存在2个手性碳原子 D、化合物ⅳ中所有C、O原子均可做配位原子

(7)、以和 ${CH}_{3} MgBr$ 合成(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②合成路线中有 ${CH}_{3} MgBr$ 参与反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看解析
19、含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物 ${PCl}_{3}$ 和 ${PCl}_{5}$ 。
已知：ⅰ、 $P_{4} (s) + 6 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{1} = - 1148 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅱ、 $P_{4} (s) + 10 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{5} (g)$ 　 ${ΔH}_{2} = - 1499.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、则ⅲ、 ${PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)$ 　 $ΔH=$ 。

(2)、实验测得 ${PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)$ 的速率方程为 $v_{正} {=k}_{正} c ({PCl}_{3}) \cdot c ({Cl}_{2})$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} c ({PCl}_{5})$ ，速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为 $Rlnk= - \frac{E_{a}}{T}$ (R为常数， $E_{a}$ 为活化能，T为温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量 ${PCl}_{3} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，实验测得在催化剂 $Cat 1$ 、 $Cat 2$ 下 $Rlnk$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是(填字母)。
A．随温度升高，该反应的速率常数k减小
B．催化剂 $Cat 1$ 的催化效率更高
C．该反应的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$
D．加入催化剂，反应活化能 $E_{a}$ 不变
②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 $mol$ ${PCl}_{3} (g)$ 和2 $mol$ ${Cl}_{2} (g)$ ，发生反应ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的物质的量为0.5 $mol$ ， ${Cl}_{2} (g)$ 的平均反应速率为。若此时向该容器中再充入2 $mol$ ${PCl}_{5} (g)$ ，当反应再次达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的浓度0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ (填“>”“<”或“=”)，该反应平衡常数 $K =$ (保留2位有效数字)。

(3)、 ${PCl}_{5}$ 是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。 ${PCl}_{5}$ 气态分子呈三角双锥形，其结构如图乙所示。
①下列关于 ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 、 ${PCl}_{5}$ 、 ${[{PCl}_{6}]}^{-}$ 的说法，正确的是(填字母)。
A． ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 的中心原子P的杂化类型为 ${sp}^{3}$
B． ${PCl}_{5}$ 分子中 $Cl - P - Cl$ 键角有三种
C． ${[{PCl}_{6}]]}^{-}$ 中存在共价键和配位键
D．三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构
②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为(列出算式即可) $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

查看解析
20、钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是 ${Co}_{2} O_{3}$ ，含有 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。
①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 见下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Co}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
6.9
1.5
3.6
7.1
7.9
沉淀完全的 $pH$
8.3
2.8
4.7
9.2
9.8
② ${CaF}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.7 \times 10^{- 11}$ ，当溶液中可溶性组分浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
回答下列问题：

(1)、浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是。

(2)、“浸取”时含 $Co$ 物质发生反应的离子方程式为。

(3)、“除杂”过程中调 $pH$ 的范围是。

(4)、若“沉钙”后溶液中 $c (F^{-}) = 1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ， ${Ca}^{2 +}$ 是否沉淀完全？理由是(写出必要的计算过程)。

(5)、该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

(6)、工业上利用电解含 ${Co}^{2 +}$ 的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中 $Co$ 电极应连接电源的(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为。
②电解过程中Ⅱ室溶液 $pH$ 变小，则离子交换膜2为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

查看解析

上一页 97 98 99 100 101 下一页跳转

物质	A．浓 $H_{2} {SO}_{4}$	B． ${Cl}_{2}$
安全使用标识	腐蚀类物质	毒性物质
物质	C． ${KNO}_{3}$	D． ${CCl}_{4}$
安全使用标识	爆炸类物质	易燃类物质

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	、高温高压
②			还原反应

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.9	1.5	3.6	7.1	7.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	9.2	9.8