高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第97页

1、下列化学用语描述正确的是

A、

{SO}_{2}

的VSEPR模型：

B、磷基态原子价层电子排布

违背了洪特规则 C、H-Cl的

σ

键电子云轮廓图：

D、

{BeCl}_{2}

的空间结构：V形

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2、在水溶液中呈酸性且促进水电离的是

A、

{NaHSO}_{4}

B、

{BeCl}_{2}

C、

{NaHSO}_{3}

D、

{KNO}_{3}

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3、纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备

{MnO}_{2}

及纳米ZnO，工艺流程如图：

已知：P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试回答下列问题：

(1)、实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是(填写名称)

(2)、完成步骤④中发生反应的离子方程式：。

(3)、请分析下列说法正确的是_______。

A、步骤①将软锰矿与锌精矿粉碎或适当提高温度均能加快酸浸速率 B、步骤③可用P507萃取分离

{ZnSO}_{4}

和

{MnSO}_{4}

的原因是P507与水互不相溶且

{ZnSO}_{4}

在P507中溶解程度比在水中更大，而

{MnSO}_{4}

在P507中溶解程度比在水中更小 C、实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速率 D、实验室完成步骤⑦焙烧时需用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精喷灯等仪器

(4)、

{Zn(OH)}_{2}

能溶于强酸性和强碱性溶液，常温下其溶度积常数

K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 17}

，则步骤⑥调节溶液的

pH =

为宜。(当溶液中离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为已沉淀完全)

(5)、

{MnO}_{2}

常用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为

Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 MnO(OH) +

{Zn(OH)}_{2}

，请写出其正极反应式：。

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4、某小组采用如下实验流程制备

{AlI}_{3}

，已知：

{AlI}_{3}

是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

(1)、图中仪器A的名称是。

(2)、

{AlI}_{3}

固体放置在空气中呈浅棕黄色，可能混有碘单质，请设计实验方案验证。

(3)、采用银量法测定

{AlI}_{3}

粗产品中

I^{-}

含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量

{AgNO}_{3}

标准溶液沉淀

I^{-}

，再以

{NH}_{4} SCN

标准溶液回滴剩余的

{Ag}^{+}

。已知：

难溶电解质	AgI(黄色)	AgSCN(白色)	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ (红色)
溶度积常数 $K_{sp}$	$8.5 \times 10^{- 17}$	$1.0 \times 10^{- 12}$	$1.1 \times 10^{- 12}$

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。

称取产品1.000g，用少量稀酸A溶解后转移至100mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏，水洗→_______→_______→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取 $25.00 mL$ $4.000 \times 10^{- 2} mol / {L AgNO}_{3}$ 标准溶液加入锥形瓶→_______→加入稀酸B→用 $1.000 \times 10^{- 2} mol / L$ ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定→_______→读数。

a.润洗，从滴定管上口倒出液体

b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

c.滴加指示剂 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液

d.装液、赶气泡、调液面、读数

e.滴加指示剂硫酸铁铵 $[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]$ 溶液

f.滴定至溶液呈浅红色

g.滴定至沉淀变白色

②三次滴定消耗 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为25.00mL，则产品纯度为。 $[{M(AlI}_{3}) = 408 g / mol]$

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5、

工业上可利用 ${CO}_{2}$ 来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应③： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

I.反应①一般认为通过如下图步骤来实现：

（1） $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应①自发进行的条件是：________。

（2）若反应②为慢反应，反应③为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______，(填标号)。

A.	B.
C.	D.

（3）向恒温恒压 $(1 MPa)$ 的密闭容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 、 $3 {mol H}_{2}$ 和6mol He，选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得 ${CO}_{2}$ 的转化率为 $20 %$ ，则该反应的 $K_{P} =$ ________(用分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数，计算结果精确到两位有效数字)。

II.CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、同时存在竞争性逆水煤气变换反应(反应②)和水诱导催化剂失活等不利影响，某科学团队研发一种具有反应，分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器(CMR)，提高 ${CO}_{2}$ 催化加氢制备甲醇的效率。

在实验所给定的压强下，向密闭容器中投入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，只发生反应①②，不同反应模式下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性 $= n ({CH}_{3} OH) / n {({CO}_{2})}_{参与反应}$

实验组	反应模式	$n (H_{2}) /n ({CO}_{2})$	压强／MPa	温度／℃	${CO}_{2}$ 转化率	${CH}_{3} OH$ 选择性
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CMR	3	3	260	36.1	100

（4）下列说法正确的是_______。

A. CFBR模式下，温度低有利于工业生产

{CH}_{3} OH

B. CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高

{CH}_{3} OH

的选择性

C. CMR模式下，适当增加压强，可以提高

{CO}_{2}

的平衡转化率

D. CMR模式下，温度越高，则反应速率一定快

（5）由表中数据可知，CMR模式下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因：________。

（6）某研究小组采用电化学方法将 ${CO}_{2}$ 转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是________。

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6、

25 ℃

时，部分物质的电离平衡常数如下：

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

HCN

${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

电离平衡常数

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 5.4 \times 10^{- 5}$

(1)、

25 ℃

时，

0.1 mol / {L NH}_{4} Cl

水溶液

pH = 5.3

，原因是(用离子方程式表示)，该溶液由水电离出的

c (H^{+}) =

mol / L

。

(2)、

25 ℃

时，

0.1 mol / L NaCN

和

0.1 mol / L HCN

溶液等体积混合，溶液呈性。(填：“酸”“碱”或“中”)

(3)、请写出

25 ℃

时，

0.1 mol / {L NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液电荷守恒表达式：。

(4)、将等物质的量浓度的

H_{2} C_{2} O_{4}

和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c ({Na}^{+})

、

c (H_{2} C_{2} O_{4})

、

c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

、

c (C_{2} O_{4}^{2 -})

四种微粒浓度从大到小顺序为：。

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7、回答下列问题。

(1)、

{LiAlH}_{4}

是有机合成中常用的还原剂，

{LiAlH}_{4}

中的阴离子

{[{AlH}_{4}]}^{-}

空间构型是，中心原子的杂化形式为。

(2)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

A.　　　B.

C. 　　　D.

(3)、下列有关单核微粒的描述正确的是_______。

A、Ne的基态原子电子排布方式只有一种 B、Na的第二电离能

> Ne

的第一电离能 C、Br的基态原子简化电子排布式为

{[Ar]4s}^{2} {4p}^{5}

D、Cu原子变成

{Cu}^{+}

，优先失去3d轨道上的电子

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8、探究铜及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	将 $2 mL 0.5 mol / L$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热	溶液颜色由蓝色变为黄色	在 ${CuCl}_{2}$ 溶液种存在平衡，升高温度， ${[{Cu(H}_{2} {O)}_{4}]}^{2 +}$ 转化为黄色的 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
B	铁钉上电镀铜实验，以铜做阳极，铁钉做阴极，铜氨溶液做电解液	铁钉上镀上一层光亮的铜	与 ${CuSO}_{4}$ 溶液做电解液相比，用铜氨溶液，可使镀层更光亮
C	在试管里加入2mL 10％ ${CuSO}_{4}$ 溶液，滴入几滴 $5 % NaOH$ 溶液，振荡，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热	产生砖红色沉淀	新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 被葡萄糖还原后成为 ${Cu}_{2} O$
D	工业处理废水中的 ${Cu}^{2 +}$ ，以 ${Na}_{2} S$ 做沉淀剂，往过滤出的沉淀中加盐酸	黑色沉淀溶解	CuS可以溶于盐酸

A、A B、B C、C D、D

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9、天然溶洞的形成与岩石中的

{CaCO}_{3}

和空气中的

{CO}_{2}

溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。溶洞水体中的

H_{2} {CO}_{3}

与空气中的

{CO}_{2}

保持平衡，常温下某溶洞水体中

lgc (X)

(X为

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

或

{Ca}^{2 +}

)与pH变化的关系如图所示。已知

Ksp ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.7}

，下列说法正确的是

A、曲线①代表

{HCO}_{3}^{-}

，曲线②代表

{Ca}^{2 +}

B、由图中的数据计算得

K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 10^{- 10.3}

C、

pH = 10.3

时，

c ({Ca}^{2 +}) = 10^{- 7.6} mol \cdot L^{- 1}

D、

a = - 5.35

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10、常温下、将等体积、浓度均为

0.40 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}

溶液与新制

H_{2} {SO}_{3}

溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的

H_{2} O_{2}

溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知： $H_{2} {SO}_{3}$ $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}$

$K_{sp} ({BaSO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 10}$

下列说法不正确的是

A、

{BaSO}_{3}

悬浊液中

c ({Ba}^{2 +}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

B、

{BaCl}_{2}

溶液与

H_{2} {SO}_{3}

溶液混合后出现的白色浑浊不含有

{BaSO}_{3}

C、将

0.40 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{3}

溶液稀释到

0.20 mol \cdot L^{- 1}

，

c ({SO}_{3}^{2 -})

几乎不变 D、存在反应

{Ba}^{2 +} + H_{2} {SO}_{3} + H_{2} O_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H^{+} + H_{2} O

是出现白色沉淀的主要原因

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11、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

下列说法不正确的是

A、图2中，辅助阳极材料本身不失去电子，图1中阳极材料失去电子 B、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 C、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均发生化学反应

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12、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时

{Li}^{+}

得电子成为

Li

嵌入该薄膜材料中；电极B为

{LiCoO}_{2}

薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A、充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B、放电时，电极B为正极，反应可表示为

{Li}_{1 - x} {CoO}_{2} + x {Li}^{+} + x e^{-} = {LiCoO}_{2}

C、放电时，外电路通过

a mol

电子时，内电路中有

a {mol Li}^{+}

通过LiPON薄膜电解质从B极迁移到A极，LiPON薄膜电解质损失

a {mol Li}^{+}

D、电池总反应可表示为

{Li}_{x} Si + {Li}_{1 - x} {CoO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} Si + {LiCoO}_{2}

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13、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应［

{({CH}_{3})}_{3} CBr + H_{2} O ⇌ {({CH}_{3})}_{3} COH + HBr

］的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是

A、升高温度，水解平衡转化率降低 B、第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成 C、水解反应的速率由第1步决定 D、

{({CH}_{3})}_{3} C - Cl

比

{({CH}_{3})}_{3} C - Br

更容易水解生成

{({CH}_{3})}_{3} C - OH

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14、下列装置或操作不能达到目的的是

A、操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO₂(g，红棕色)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g，无色)的ΔH<0 B、操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C、操作③判断K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI) D、装置④实现反应Cu+2Fe³^＋=Cu²⁺+2Fe²^＋的化学能转变为电能

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15、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsⁿnp²ⁿ。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是

A、元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物 B、B、C、D元素第一电离能：C>B>D C、元素C、D形成的化合物C₂D₂ ，阴阳离子个数比为1：1 D、元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物

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16、通常情况下，

{NCl}_{3}

是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对

{NCl}_{3}

有关叙述不正确的是

A、分子中

N - Cl

键键长小于

{CCl}_{4}

分子中

C - Cl

键键长 B、

{NCl}_{3}

分子空间构型为三角锥形，中心N原子

{sp}^{3}

杂化 C、

{NCl}_{3}

键角比

{NF}_{3}

小 D、

{NH}_{2} Cl

是一种长效缓释有机氯消毒剂，则

{NCl}_{3}

水解生成

{NH}_{3}

和

HClO

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17、

25 ℃

时，下列说法不正确的是

A、将

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体与

{SOCl}_{2}

混合加热可得到无水

{AlCl}_{3}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液加水稀释，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}

、

\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH)}

都增大 C、常温下，

pH = 3

的醋酸与

pH = 3

的HCl等体积混合后，混合溶液的

pH = 3

D、将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②

0.1 mol / L

盐酸、③

0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}

溶液、④

0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，

{c(Ag}^{+}) :

①>④=②>③

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18、下列化学反应与方程式相符的是

A、硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S^2-+O₂+4H⁺＝2S↓+2H₂O B、四氯化钛加热水解完全：TiCl₄+(x+2)H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

TiO₂·xH₂O↓+4HCl C、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：3S₂O

_{3}^{2 -}

+2H⁺＝2SO

_{4}^{2 -}

+4S↓+H₂O D、过量

{SO}_{2}

通入Na₂S溶液中：3SO₂+2S^2-＝3S+2SO

_{3}^{2 -}

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19、下列说法不正确的是

A、油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 B、花生油、裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

{CH}_{3} COOH

中C原子的杂化轨道类型为

{sp}^{2}

杂化和

{sp}^{3}

杂化 D、淀粉与稀硫酸共热，待溶液冷却后加入新制氢氧化铜并加热，根据是否有砖红色沉淀，可判断淀粉是否水解

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20、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业生产中用

H_{2}

还原

{SiHCl}_{3}

制备高纯硅 B、工业上用水吸收

{SO}_{3}

制备硫酸 C、

{Cl}_{2}

通入冷的石灰乳中，得到以

{Ca(ClO)}_{2}

为有效成分的漂白粉 D、FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成

{Fe}_{3} O_{4}

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