相关试卷

1、以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下：
已知：① $K_{al} (H_{2} {TeO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {TeO}_{3}) = 1.8 \times 10^{- 8}$ ； $K sp ({CuC}_{2} O_{4}) = 2.8 \times 10^{- 8}$ 。② ${CuC}_{2} O_{4} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2 -}$ $K = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

(1)、原料铜碲渣主要成分为 ${Cu}_{2} Te$ (晶胞结构如下所示)， ${Ag}_{2} Te$ 、 $Cu$ 等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以 $H_{2} {TeO}_{3}$ 形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。
① ${Cu}_{2} Te$ 晶胞中Te的配位数为。
②酸浸时温度控制在 $80 ℃$ 左右，目的是。
③写出 ${Cu}_{2} Te$ 发生反应的离子方程式：
④滤渣中含银物质的化学式为。

(2)、“沉铜”时测得铜沉淀率随 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量的变化关系如下图所示。后续向沉铜后的溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液“还原”制得单质Te。
①铜沉淀率随 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量的增大先增加后下降，原因是。
②增大 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为。

(3)、“热解”在氩气氛围中进行。实验测得升温过程中固体质量保留百分数(剩余固体质量与起始 ${CuC}_{2} O_{4}$ 质量的比值)随温度变化的关系如下图所示。温度在 $330 ~ 400 ℃$ 之间，剩余固体的质量保持恒定，此时获得的含铜固体产物为(填化学式)。

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2、CaO用于 $C - H_{2} O$ 体系制 $H_{2}$ 工艺的主要反应(忽略其他副反应)为：
$C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$
$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$
$CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$     $Δ H_{3} < 0$
一定压强下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气态物质中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系(在图示温度范围内， $C (s)$ 已完全反应)如下图所示。
下列说法不正确的是

A、反应 $C (s) + CaO (s) + 2 H_{2} O (g) = {CaCO}_{3} (s) + 2 H_{2} (g)$ 的焓变 $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ B、曲线 $a$ 表示平衡时 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化 C、温度为 $T_{0}$ 时，向平衡体系中通入少量 ${CO}_{2}$ ，重新达平衡后， $c ({CO}_{2})$ 增大 D、温度高于 $T_{1}$ 时， ${CaCO}_{3} (s)$ 可能已经完全分解

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3、室温下，用pH为6的缓冲溶液( ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的 ${SO}_{2}$ 并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知： $H_{3} {PO}_{4}$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a 1} = 7.5 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} = 2.2 \times 10^{- 13}$ ， $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， ${SO}_{3}^{2 -}$ 的还原能力随酸性增强而减弱，通入 ${SO}_{2}$ 所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是

A、pH为6的缓冲溶液中： $c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + 3 c ({PO}_{4}^{3 -})$ B、吸收和解吸时，主要发生反应： $H_{2} {SO}_{3} + {HPO}_{4}^{2 -} ⇌_{解吸}^{吸收} {HSO}_{3}^{-} + H_{2} {PO}_{4}^{-}$ C、当缓冲溶液吸收 ${SO}_{2}$ 至溶液的 $pH = 5$ 时： $c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})$ D、当缓冲溶液中 $\frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c ({HPO}_{4}^{2 -})}$ 越大，则烟气中 ${SO}_{2}$ 的吸收效率越高

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4、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验过程和现象	实验结论
A	向等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体中分别加入等体积蒸馏水， ${NaHCO}_{3}$ 固体未完全溶解	溶解性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
B	向 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出	金属活动性： $Mg > Fe$
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色	还原性： $I^{-} > {Cl}^{-}$
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入几滴饱和 $H_{2} S$ 溶液，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > H_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

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5、某高分子冠醚PAB可识别碱金属铯离子 $({Cs}^{+})$ ，其合成方法如下：
下列说法不正确的是

A、X分子中所有原子可在同一平面内 B、PAB没有固定的熔、沸点 C、该合成反应属于加聚反应 D、PAB的空腔直径与 ${Cs}^{+}$ 的直径接近

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6、甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 $HCOOH (l) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，可能的反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是

A、催化剂中的Pd带部分正电荷 B、步骤I有配位键形成 C、步骤III中每生成 $1 {mol H}_{2}$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD

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7、阅读下列材料，完成下面小题。
青蒿素是治疗疟疾的有效药物。科学家经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终选用乙醚冷浸法提取青蒿素，并确定了其结构如下图左所示。进一步研究发现，将青蒿素选择性地还原成双氢青蒿素(结构如下图右)，极大提高了治疗疟疾的效果。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 分子为非极性分子 B、乙醇与乙醚互为同系物 C、青蒿素中C原子轨道杂化类型均为 ${sp}^{3}$ D、双氢青蒿素比青蒿素多1个手性碳原子

(2)、下列有关研究青蒿素的实验说法不正确的是

A、通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B、通过元素分析仪可确定青蒿素的元素组成 C、通过核磁共振氢谱可确定青蒿素的分子式 D、通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构

(3)、 ${NaBH}_{4}$ 可将青蒿素还原成双氢青蒿素。下列有关物质结构，性质或转化的推测不正确是

A、青蒿素中的 $-O-O-$ 对热不稳定 B、双氢青蒿素能使淀粉KI溶液变监 C、双氢青蒿素的水溶性优于青蒿素 D、可用 $H_{2}$ 代替 ${NaBH}_{4}$ 实现上述转化

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8、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 $H_{2} S$ 的形成可用电子式表示为 C、 $S_{8}$ (结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 中 $σ$ 键的形成可用电子云轮廓图表示为)

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9、实验室在如下图所示装置中制备乙酸乙酯。下列说法正确的是

A、在试管a中先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸 B、试管b中的试剂为饱和NaOH溶液 C、试管b中的导管应伸入溶液液面以下 D、若改为酒精灯直接加热，则产物的纯度下降

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10、反应 ${SO}_{2} + 2 CO = S + 2 {CO}_{2}$ 可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型为V形 B、 ${CO}_{2}$ 的空间构型为直线形 C、第一电离能： $I_{1} (C) > I_{1} (O)$ D、上述反应中 ${SO}_{2}$ 作还原剂

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11、下列实验选用的实验药品正确的是

A、稀硫酸：去除锅炉内水垢 B、浓硝酸：进行苯的硝化反应 C、浓硫酸：进行蔗糖的水解实验 D、稀盐酸：清洗残留 ${MnO}_{2}$ 的试管

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12、1981年，我国在世界上首次人工合成核糖核酸。下列物质属于高分子化合物的是

A、核酸 B、磷酸 C、核糖 D、脱氧核糖

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13、 $G$ 是环氧树脂合成的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的名称是； $G$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型是。

(3)、 $B + HCHO \to C$ 中 $HCHO$ 作(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(4)、下列有关叙述错误的是(填标号)。
a． $D$ 和 $F$ 互为同系物 b． $B$ 和 $C$ 都能与水形成氢键
c． $D$ 一定有顺反异构体 d.1个 $G$ 分子含6个手性碳原子

(5)、 $D + E \to F$ 的化学方程式为。

(6)、在 $D$ 的同分异构体中，能发生银镜反应的结构还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为。

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14、丙烯常作合成聚丙烯的单体。工业用丙烷制丙烯的方法有以下两种。
Ⅰ．直接脱氢： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 123.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ．氧化脱氢： $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
请回答下列问题：

(1)、 $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在刚性密闭容器中充入 $2 {molCH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ，进行“氧化脱氢”制丙烯，测得单位时间内丙烯产率与催化剂( $Cat 1$ 、 $Cat 2$ )和温度关系如图1所示。
①催化效能： $Cat 2$ (填“>”“<”或“=”) $Cat 1$ 。
② $b$ 点(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是。 $b \to c$ 段丙烯产率降低的原因是(填一点)。

(3)、保持总压强为 $100 kPa$ ，向密闭容器中充入 $x molAr$ (不参与反应)和 $y {molC}_{3} H_{8}$ ，仅发生“直接脱氢”反应，丙烷平衡转化率与温度、投料比( $\frac{x}{y}$ )关系如图2所示。
①相同温度下，随着投料比增大，丙烷平衡转化率增大的原因是。
②平衡常数： $K (m)$ (填“>”“<”或“=”) $K (n)$ 。
③ $T_{1}$ 温度下，平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ 。(结果保留1位小数)
已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数( $K_{p}$ )，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数。
④若在 $Q$ 点对应的体系中，再投入物质的量均为 $0.5 mol$ 的丙烷、丙烯、氢气，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

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15、磷酸铁锂( ${LiFePO}_{4}$ )电池因安全性能好、循环寿命长等优点被广泛使用。以磷酸铁锂(简称 $LFP$ )废料(含少量铝粉)为原料制备 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 和 ${FePO}_{4}$ 的工艺如下：
已知：几种金属离子的氢氧化物沉淀 $pH$ 如下：
金属离子
开始沉淀的 $pH$
完全沉淀的 $pH$
${Fe}^{3 +}$
$1.5$
$3.7$
${Al}^{3 +}$
$3.8$
$5.0$
回答下列问题：

(1)、基态 ${Li}^{+}$ 的电子云轮廓图为(填“球形”或“哑铃形”)。 ${LiFePO}_{4}$ 中铁元素的化合价为。

(2)、如果将 $LFP$ 废料用 $X$ 溶液浸泡除去 $Al$ ，则 $X$ 的电子式为。

(3)、请将“焙烧1”工序中发生反应的化学方程式补充完整：
$12 {LiFePO}_{4} + 12 {NaHSO}_{4} \cdot H_{2} O +$ ___________ $\begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 12 {LiNaSO}_{4} +$ ___________ $+ 2 {Fe}_{2} O_{3} + 2 P_{2} O_{5} (g) + 18 H_{2} O (g)$ 。

(4)、“除杂”工序中分步调节 $pH$ ，除去的杂质依次是、(填氢氧化物的化学式)。

(5)、“反应池”中加入适当过量的 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 饱和溶液的目的是；但是，不宜加入过多 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 饱和溶液，其原因是(从环保角度分析)。

(6)、“沉铁”工序中 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 沉淀率随 $pH$ 变化如图，随着 $pH$ 增大， ${Fe}^{3 +}$ 、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 沉淀率变化趋势不同的原因是。

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16、某研究性学习小组为了探究海带中碘元素的含量，简化的实验步骤如图所示(条件省略)：
回答下列问题：

(1)、“灰化”主要用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、等。

(2)、从绿色化学角度考虑，“氧化”时宜选择下列试剂中的(填标号)，写出对应反应的离子方程式：。
A．稀硫酸、 ${MnO}_{2}$ B．氯气 C．稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ D．稀硝酸

(3)、“提取”操作时，将 $I_{2}$ 溶液转移至分液漏斗中，再加入 $X$ ， $X$ 可选择___________(填标号)。

A、氯仿 B、乙醇 C、苯 D、裂化汽油

(4)、萃取时，常采用多次萃取的方法提取碘，其目的是。

(5)、选用如图装置进行减压蒸馏，提取碘单质。
毛细玻璃管的作用是；克氏蒸馏头相对普通蒸馏头，其优点是(答一条)。

(6)、已知滴定反应为 $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。将“氧化”后 $I_{2}$ 溶液配制成 $500 mL$ 溶液，准确量取 $25.00 mL$ 配制溶液于锥形瓶，滴加 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液体积为 $V mL$ 。该海带样品含碘量为 $g \cdot {kg}^{- 1}$ (用含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。若滴定前没有“润洗”滴定管，则会造成测定的碘元素含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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17、常温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} Cr {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中加入少量 $NaOH$ 粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与 $pH$ 关系如图所示。已知： ${Cr}^{3 +} + {OH}^{-} ⇌ {[Cr (OH)]}^{2 +}$ $K_{1}$ ； ${Cr}^{3 +} + 2 {OH}^{-} ⇌ {[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}$ $K$ 。
下列叙述错误的是

A、 $L_{2}$ 曲线代表 ${[Cr (OH)]}^{2 +}$ 的浓度与 $pH$ 关系 B、常温下， $K = 10^{18.3}$ C、 ${[Cr {(OH)}_{2}]}^{2 +} + {OH}^{-} ⇌ {[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 10^{5 .9}$ D、 $pH = 4$ 时，离子浓度： ${[Cr (OH)]}^{2 +} > {Cr}^{3 +} > {[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}$

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18、某甘汞电极电池结构如图所示(盐桥中装有琼脂与 $KCl$ 饱和溶液)。
已知：电池总反应为 $2 Ag + {Hg}_{2} {Cl}_{2} = 2 Hg + 2 AgCl$ 。
下列叙述错误的是

A、银的金属活动性比汞强 B、放电时， ${Cl}^{-}$ 向银极迁移 C、正极的电极反应式为 ${Hg}_{2} {Cl}_{2} + 2 e^{-} = 2 Hg + 2 {Cl}^{-}$ D、负极有 $21.6 gAg$ 参与反应时转移电子数目约为 $1.204 \times 10^{23}$

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19、 $HCHO$ 是常见的污染物， ${CuFe}_{2} O_{4}$ 催化氧化 $HCHO$ 的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。
下列叙述正确的是

A、总反应分4个基元反应进行 B、 $HCHO$ 氧化反应是放热反应 C、 $H_{2} {CO}_{2}^{*}$ 脱氢的速率最慢 D、图示物质中， $HCHO$ 最稳定

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20、利用图示装置和表中试剂进行实验，能达到实验目的的是

选项	试剂 $a$	试剂 $b$	试剂 $c$	实验目的
A	浓盐酸	${MnO}_{2}$ 粉末	$KI -$ 淀粉溶液	探究氯的电负性比碘的强
B	$75 %$ 硫酸	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末	溴水	探究 ${SO}_{2}$ 具有漂白性
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	探究氨水的酸碱性
D	稀硝酸	$NaHS$ 溶液	${CuSO}_{4}$ 溶液	探究 $CuS$ 的溶解性

A、A B、B C、C D、D

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金属离子	开始沉淀的 $pH$	完全沉淀的 $pH$
${Fe}^{3 +}$	$1.5$	$3.7$
${Al}^{3 +}$	$3.8$	$5.0$