相关试卷
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1、下列说法正确的是A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B、将1×10-6mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D、将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小
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2、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是
A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 -
3、下列实验装置使用正确的是
A、配制氢氧化钠溶液 B、蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C、制取碳酸氢钠 D、测定中和反应反应热 -
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B、0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA C、25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA D、电解CuSO4溶液得到22.4 L O2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子
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5、在溶液中能大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、 SO、HCO B、Ag+、K+、NO、S2− C、Fe3+、Cl−、SCN−、K+ D、Na+、Cl−、OH−、ClO−
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6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是A、第一电离能：X<Z B、离子半径：Y>Z C、电负性：W<X D、最高价氧化物的水化物的酸性：W<X
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7、下列说法正确的是A、一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C、已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1 ， 则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1 ， 则石墨比金刚石稳定
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8、在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 下列选项不能表明反应已达平衡状态的是A、c(N2)不再变化 B、相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C、v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 D、容器内气体的密度不再变化
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9、下列应用与方程式不相符的是A、用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B、用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C、铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D、工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
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10、下列说法不正确的是A、加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B、实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C、盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D、处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应
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11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B、工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D、工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨
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12、硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是A、硫原子结构示意图：
B、氧的基态原子最外层轨道表示式：
C、基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2
D、基态氮原子最高能级的原子轨道形状：
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13、将20.8g铁铜合金投入溶液中，充分反应后，移余固体3.2g。(1)、上述反应中转移的电子的物质的量是mol。(2)、混合物中铁和铜的物质的量之比是。
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14、
某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。
已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
． 芹菜的预处理
（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。
（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有 ， 产生的原因是。
（4）“滤液”中加入的作用是(用离子方程式表示)。
． 铁元素的含量测定
（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图：
再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为。
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15、①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
0.186
0.143
0.074
0.099
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
其他
阳离子核外无电子
该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质
短周期主族元素中原子半径最大
地壳中含量最多的金属元素
(1)、元素②在元素周期表中的位置是 ， 其最高价氧化物的结构式为。(2)、以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)。(3)、③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是。(4)、①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键(5)、门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。A、最低化合价为-5价 B、简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C、其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D、其单质可与盐酸反应生成氢气 -
16、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。(1)、下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。A、储氢合金吸收氢气 B、高炉炼铁 C、电解质电离 D、钢铁的腐蚀(2)、古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气： ， 则铅丹的化学式为 ， 其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。(3)、电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。
①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目。
②根据化合价推测，能与反应的微粒是(填字母)。
a． b． c． d．
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17、氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：
(1)、上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是。(2)、下列说法正确的是___________。A、和在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B、氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C、反应中，与KOH的物质的量之比为 D、氯气与碱反应，条件不同，产物也不同(3)、已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式。(4)、是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的 ， 所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为(已知和均被还原为)。(5)、广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素(已知易溶于水)。 -
18、按要求回答下列问题。(1)、实验室中要把钠保存中。(2)、在水溶液中的电离方程式为。(3)、写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式。
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19、下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射
与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路”
制得了胶体
B
用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
该溶液含有钾元素，可能含有钠元素
C
向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象
溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色
非金属性：
D
向溶液中滴加氨水至过量
先产生沉淀后又溶解
是两性氢氧化物
A、A B、B C、C D、D -
20、为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A、a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B、装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C、X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D、装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低