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相关试卷

1、环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	密度(20℃， $g / {cm}^{3}$ )	沸点/℃	与水形成共沸物沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	161.0	97.8	能溶于水
环己酮	98	0.95	155	95	微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂
饱和食盐水		1.33	-	-	-

反应装置如下：

实验步骤为：

①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56 mL $H_{2} O$ 、10 mL浓 $H_{2} {SO}_{4}$ (约0.15 mol)、10 mL环己醇，混合混匀。

②将27 g ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (约0.103 mol)溶于盛有12 mL $H_{2} O$ 的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。

③分3次将步骤②所得 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。

④向圆底烧瓶中加入60 mL $H_{2} O$ ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。

⑤在馏分中加入10 g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。

⑥在分离出的有机层中分3次加入适量 ${MgSO}_{4}$ 干燥后，蒸馏，获得产品6.4 g。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。所用圆底烧瓶的最佳规格为(填标号)。

A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)、环己醇被

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液氧化时，还原产物为

{Cr}^{3 +}

，该反应的化学反应方程式为：。

(3)、步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是。

(4)、步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为。

(5)、以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。

A、将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 D、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层

(6)、下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是(填序号)。

(7)、本实验中环己酮的产率约为％(结果保留3位有效数字)。

2、以 ${CH}_{3} OH$ 、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示( $+ 1$ 表示Rh的价态)。下列说法错误的是

A、该过程中有非极性键的形成 B、已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为 $+ 2$ 价 C、若 ${[{RhI}_{2} {(CO)}_{2}]}^{-}$ 中C均用 $^{13} C$ 标记，反应物CO用 $^{12} C$ ，一段时间后在产物中可检出 ${CH}_{3}^{13} COOH$ D、反应⑥的 $H_{2} O$ 中O原子进攻正电性很强的羰基碳

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3、常温，向20.00mL $0.10 mol / L$ NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\lg \frac{c (HM)}{c (HR)}$ 与 $\lg \frac{c (M^{-})}{c (R^{-})}$ 的关系如图所示。已知 $K_{a} (HR) = 4.0 \times 10^{- 5}$ ，下列说法正确的是

A、随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B、pH=6时， $\frac{c (HR) \cdot c (HM)}{c (R^{-}) \cdot c (M^{-})}$ 的值比pH=7时的小 C、滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： $c (R^{-}) < c (HR)$ D、滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： $c (HR) + c ({OH}^{-}) + c (R^{-}) < c (HM) + c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$

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4、 $α - Fe$ 可用作合成氨催化剂，其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法正确的是

A、 $α - Fe$ 晶胞中Fe的配位数为6 B、n截面单位面积含有的Fe原子个数为 $\frac{3 \sqrt{2}}{4 a^{2}}$ (个 $/ {pm}^{2}$ ) C、m、n截面中，催化活性较高的是m D、晶胞的密度为 $\frac{112}{a^{3} \times 10^{- 27} \times N_{A}} g / {cm}^{3}$

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5、用废磷酸(含有机杂质)制取 ${KH}_{2} {PO}_{4} (M = 136 g / mol)$ ，下列说法错误的是
已知： $p K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 2.2$ 、 $p K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 7.2$ 、 $p K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 13.2$ 。

A、若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B、若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C、为使产品中 $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D、产品 ${KH}_{2} {PO}_{4}$ 中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有 $K_{2} {HPO}_{4}$ 杂质

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6、苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是

A、1mol该物质最多能和1mol NaOH反应 B、能被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化 C、 $N (α)$ 的碱性弱于 $N (β)$ D、该分子中所有碳原子都采用 ${sp}^{2}$ 杂化

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7、一种 $O_{2}$ 辅助的 $Al - {CO}_{2}$ 电池能有效地将 ${CO}_{2}$ 转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ， $O_{2}$ 作为催化剂，催化过程分2步进行，反应Ⅰ： $O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}$ ，下列说法不正确的是

A、多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面 B、催化反应的反应Ⅱ： $2 {CO}_{2} + 2 O_{2}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 O_{2}$ C、常用的离子液体是 ${BF}_{4}^{-}$ ，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 被H原子替换后溶解性能更佳 D、当有0.1mol ${Al}^{3 +}$ 穿过隔膜时，可以处理13.2g ${CO}_{2}$

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8、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸	验证 $K_{sp} (ZnS) {>K}_{sp} (CuS)$
B	将 ${SOCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合加热，得到 ${AlCl}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 、HCl	证明 ${SOCl}_{2}$ 比 ${AlCl}_{3}$ 更易水解
C	Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，观察现象	探究金属的电化学保护法
D	分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水	比较镁和铝元素的金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

9、X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是

A、X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B、Z和M形成的两种化合物 ${ZM}_{3}$ 和 $Z_{2} M_{6}$ 均为非极性分子 C、基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D、X、Y、Q最外层电子数相同

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10、氯及其化合物的转化关系如图所示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.12L ${Cl}_{2}$ 中含有的质子数为 $1.7 N_{A}$ B、理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的 ${Cl}_{2}$ 分子数为 $0.1 N_{A}$ C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D、在 $0.1 mol / L$ 的 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中，含有的 ${ClO}^{-}$ 数小于 $0.02 N_{A}$

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11、下列离子方程式可正确解释相应变化的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}^{18} O$ 反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$ B、 ${NH}_{4} Cl$ 固体溶于重水： ${NH}_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ C、用硫氰化钾溶液检验溶液中的 ${Fe}^{3 +}$ ： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$ D、向氯化银悬浊液中滴加氨水： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + AgCl = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

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12、有关化学概念或物质性质描述错误的是

A、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 B、用核磁共振氢谱能区分 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${HCOOCH}_{3}$ C、人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征 D、常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中

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13、下列关于废弃物的处理方法中，正确的是

A、实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 B、不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放 C、强氧化剂如 ${KMnO}_{4}$ 、 ${KClO}_{3}$ 固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 D、向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理

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14、下列化学用语或图标表达正确的是

A、基态硒原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： C、对硝基甲苯的结构简式： D、Na与水反应的实验过程中涉及的图标：

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15、当前中东局势复杂多变，全球能源与战略材料供应面临挑战，我国坚持科技自立自强，在国防军工、能源安全、高端材料等领域实现自主可控。下列说法正确的是

A、国产新型导弹采用 ${({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 作推进剂，二者反应时 ${({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}$ 作还原剂 B、“巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于新型有机高分子材料 C、隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能 D、新型两栖装甲车采用了碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅属于硅酸盐材料

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16、按要求回答下列问题：

(1)、下列不同状态的氮原子能量最高的是___________。

A、 B、 C、 D、

(2)、在浓的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子(内界)的化学式为。

(3)、锡的卤化物熔点数据如下表：
物质
${SnF}_{4}$
${SnCl}_{4}$
${SnBr}_{4}$
${SnI}_{4}$
熔点/ $° C$
442
$-34$
29
143
①早在青铜器时代，人类就认识了锡。结合变化规律说明原因：。
②SnCl₄的Sn-Cl键是由锡的轨道与氯的 $3p$ 轨道重叠形成σ键。

(4)、白锡和灰锡是单质 $Sn$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V₁ nm³和V₂ nm³ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(5)、现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)₂]^-+Zn=2Au+[Zn(CN)₄]^2-。CN^-是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是

(6)、CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键。1 mol 配合物Fe(CO)₆含有mol配位键。

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17、钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO₃、Fe₃O₄、FeO、V₂O₃ ，主要杂质为MgO、Al₂O₃、SiO₂和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、基态V原子的价层电子排布式为

(2)、为了提高焙烧的效率，除适当升温外，还可以采取的措施为。(写一种即可)

(3)、在 $500 ~ 1000 ℃$ 进行钠化焙烧时，V₂O₃转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO₃)，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：。

(4)、常温下，在钒液中加入NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃溶液，通过两者的比例不同，调节适当的 $pH$ 值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和 $pH$ 为。

(5)、在催化剂作用下，NH₃将柴油车尾气中的NO_x选择性还原为N₂的过程称为NH₃-SCR脱硝。科学家研究了V₂O₅晶面上的NH₃-SCR反应过程，该过程如图所示，V₂O₅与H₂O形成能提供质子的酸性位，NH₃吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N₂和H₂O。
画出图中虚线框内X的结构：。

(6)、测定钛渣TiO₂含量的方法：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加热至溶解，冷却后加入稀盐酸得到含有TiO²⁺的溶液。加入铝粉将TiO²⁺还原为Ti³⁺ ，反应完全后加入KSCN指示剂，用0.050mol/L的Fe₂(SO₄)₃标准溶液滴定，重复2-3次，消耗标准溶液平均值为22.50mL(已知：Ti³⁺+ Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺+ Fe²⁺+2H⁺。
①滴定终点的现象为：；
②下列情况会造成测定结果偏低的是。
A．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 B．锥形瓶未用待测液润洗
C．指示剂浓度过低　D．滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡

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18、SCl₂可用作有机合成的氯化剂。在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol SCl₂(g)，发生反应：2SCl₂(g) $⇌$ S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时SCl₂的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是

A、2SCl₂(g) $⇌$ S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH＜0 B、82 ℃，平衡时以S₂Cl₂表示反应的平均速率0.05 mol·L^-1·min^-1 C、上述图像中“_●”相连的虚线表示平衡时SCl₂的转化率(α)与温度(T)的关系 D、82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl₂、S₂Cl₂和Cl₂各5 mol，则此时v(逆)＞v(正)

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19、下列关于超分子的说法不正确的是

A、超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B、杯酚中既存在σ键又存在π键 C、冠醚、杯酚都属于超分子 D、18-冠-6可将KCN带入溴乙烷中

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20、冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A、硫化氢晶体结构和冰不相似 B、冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性 C、晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为 $\frac{d}{2}$ D、冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

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