相关试卷

1、下列物质属于非电解质的是

A、盐酸 B、NaClO C、CO D、 $I_{2}$

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2、下列仪器能直接加热的是

A、 B、 C、 D、

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3、下列物质属于碱性氧化物的是

A、KOH B、MgO C、 ${ClO}_{2}$ D、 $H_{2} O$

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4、下列实验装置能达到实验目的的是

A、实验室制备乙烯 B、乙酸乙酯的制备和收集 C、制取硝基苯 D、除去乙烷中的乙烯

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5、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。请完成下列问题。

(1)、碱浸时发生化学反应的物质是(填化学式)。

(2)、酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是。

(3)、酸浸2涉及的离子方程式为。

(4)、系列操作中，洗涤 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体时，采用乙醇而不用水的原因是。

(5)、绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。

A、KSCN溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、NaOH溶液 D、铜粉

(6)、测定所得绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的 ${KMnO}_{4}$ 溶液至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液VmL。
①Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式为。
②计算绿矾样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数是(用含m、c、V的代数式表示)。

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6、某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：

(1)、进行该实验前需进行的操作是。

(2)、A装置中橡皮管的作用是。

(3)、装置C中发生反应的离子方程式为。

(4)、打开a，关闭b，装置C中的实验现象是，可证明氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$ 。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$ 。你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是。

(5)、装置D中主要发生的化学反应方程式为。

(6)、尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是。

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7、
已知 ${FeI}_{2}$ 是重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。某研究性学习小组对 ${FeI}_{2}$ 进行如下实验：
Ⅰ．配制240mL0.1000mol/L ${FeI}_{2}$ 溶液
（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。
（2）计算需要 ${FeI}_{2}$ 固体的质量是g(保留小数点后4位)。
（3）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使配制的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．探究 ${Fe}^{2 +}$ 与 $I^{-}$ 的还原性强弱：取10.00mL上述 ${FeI}_{2}$ 溶液于试管中，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1： $I^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化；假设2： ${Fe}^{2 +}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化。
（4）设计方案，验证假设
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴
假设1正确
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴
无明显现象
假设2不正确
（5）通过上述实验结论可知，该条件下还原性： ${Fe}^{2 +}$ $I^{-}$ (填“强于”或“弱于”)。

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8、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑧代表八种短周期元素，请回答下列问题：

(1)、①~⑧中金属性最强的元素是，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(2)、②在周期表中的位置是。

(3)、写出③的最简单气态氢化物的电子式为。

(4)、③、④、⑥按原子半径由大到小的顺序排列是(填化学式)。

(5)、写出⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。

(6)、欲比较③和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。
a．两种元素单质的沸点高低 b．两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度
c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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9、将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入含 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的废水中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是

A、整个转化过程中 ${Fe}^{3 +}$ 是催化剂 B、过程①发生了氧化还原反应 C、过程②中发生反应的离子方程式为 ${CuS+2Fe}^{3+} {=Cu}^{2+} {+2Fe}^{2+} +S$ D、若过程中 $n ({Fe}^{3+})$ 不变，当有32g硫生成时，消耗 $11 {.2LO}_{2}$

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10、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是

A、由 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ 可推出 $F_{2} + H_{2} O ⇌ HF + HFO$ B、由 ${2Na+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Na}_{2} O_{2}$ 可推出 ${2Li+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Li}_{2} O_{2}$ C、由 ${2Fe+3Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2FeCl}_{3}$ 可推出 $2 Fe + 3 I_{2} ≜ 2 {FeI}_{3}$ D、由 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ 可推出 $2 K + 2 H_{2} O = 2 KOH + H_{2} ↑$

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11、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、 $NaCl (aq) \overset{过量 {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} (aq) \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)$ B、 ${Al}_{2} O_{3} \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{过量氨水}{\to} Al {(OH)}_{3}$ C、 $Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{过量 {CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} (g)$ D、 $Fe \overset{O_{2}}{\to} {Fe}_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} Fe {(OH)}_{3}$

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12、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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13、如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A、甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B、乙既有氧化性又有还原性 C、丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 ${HClO}_{4} + {OH}^{-} = H_{2} O + {ClO}_{4}^{-}$ D、戊→己必须加还原剂才能实现

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14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是

A、W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B、 $W_{2} X_{2}$ 与 $W_{2} X$ 的化学键类型完全相同 C、最简单氢化物的稳定性：X>Y D、离子半径：Y>Z

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15、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、图甲可除去氯气中的氯化氢 B、图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C、图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D、图丁可较长时间观察到 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀

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16、高铁酸钠 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为 $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 100 H^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 B、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 处理饮用水的原理为 ${FeO}_{4}^{2 -} \to {Fe}^{3 +} \to Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、每生成4mol ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 转移电子数目为 $6 N_{A}$ D、该条件下， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 氧化性强于 ${ClO}^{-}$

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17、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，22.4L $N_{2}$ 中所含有的原子数目为 $2 N_{A}$ B、1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 中所含有的离子数目为 $4 N_{A}$ C、标准状况下，3.4g ${NH}_{3}$ 所含有的质子数目为 $2 N_{A}$ D、足量Fe与1mol ${Cl}_{2}$ 反应，转移电子数目为 $3 N_{A}$

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18、为提纯下列物质，“[ ]”中为杂质，所选除杂试剂正确的是
选项
被提纯的物质[杂质]
除杂试剂
A
${CO}_{2} [HCl]$
饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
B
${FeSO}_{4} [{CuSO}_{4}]$
Zn
C
$O_{2} [H_{2} O]$
无水 ${CuSO}_{4}$
D
$Fe {(OH)}_{3} [(Al {(OH)}_{3}]$
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、下列化学用语表达正确的是

A、质量数为37的氯原子为 $_{17}^{37} Cl$ B、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： C、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ 互为同位素 D、HClO的结构式为 $H - Cl - O$

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、将稀盐酸滴在石灰石上： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、少量 ${CO}_{2}$ 通入NaOH溶液中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$ D、将过量铁粉加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： ${Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}$

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实验步骤	实验现象	实验结论
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴		假设1正确
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴	无明显现象	假设2不正确

选项	被提纯的物质[杂质]	除杂试剂
A	${CO}_{2} [HCl]$	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
B	${FeSO}_{4} [{CuSO}_{4}]$	Zn
C	$O_{2} [H_{2} O]$	无水 ${CuSO}_{4}$
D	$Fe {(OH)}_{3} [(Al {(OH)}_{3}]$	NaOH溶液